初中化学最全地知识点及化学方程式的总结Word格式.docx
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※不能干燥酸性气体（如：
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：
铜，氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）
5、淡黄色固体：
硫磺
6、无色固体：
冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：
银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：
铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：
硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
19、无色气体：
氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe（OH）3
浅绿色沉淀-----Fe（OH）2
蓝色絮状沉淀----Cu（OH）2
白色沉淀---CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,（其中BaSO4、AgCl是不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）
白色微溶于水------Ca（OH）2,CaSO4
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色：
CuSO4、Cu（NO3）2等含Cu2+的溶液
浅绿色：
FeCl2、Fe（NO3）2、FeSO4等含Fe2+的溶液
黄色：
FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等含Fe3+溶液
紫红色：
KMnO4溶液
火焰颜色
淡蓝色：
H2、S（空气中）
CO、CH4
蓝紫色：
S（氧气中）
常见气体
无色无味：
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：
SO2、NH3、HCl
常见固体
硫磺（S）
暗紫色：
高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）
绿色：
Cu2（OH）2CO3（铜绿）
蓝色沉淀：
Cu（OH）2
红褐色沉淀：
Fe（OH）3
红色：
Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）
黑色：
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀（可溶于酸）：
CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2
白色沉淀（不溶于酸）：
BaSO4、AgCl
3
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
4．形成化合物最多的元素是碳（C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe粉
9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18；
CO2-44；
CaCO3-100；
HCl-36.5；
H2SO4-98；
NaOH-40；
Ca（OH）2-74；
一些物质的俗称
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3-纯碱、苏打；
NaHCO3-小苏打；
Hg-水银；
CO2-干冰；
CaO-生石灰；
Ca（OH）2-熟石灰、消石灰；
CaCO3-石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH-酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等
②除CO2可用：
澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：
AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：
用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：
进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；
并要注意尾气的处理：
CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：
加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；
碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：
水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、
无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等
除HCl气体的试剂：
AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：
（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现
象：
黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：
（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。
现象：
黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：
将混合气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊。
点燃
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2=2MgO现象：
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2=SO2现象：
空气中是淡蓝色的火焰；
纯氧中是蓝紫色的火焰；
同时生成有
刺激性气味的气体。
C+O2=CO2现象：
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2=2CO现象：
燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2=2P2O5现象:
：
生成白烟
3Fe+2O2=Fe3O4现象：
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
MnO2
2H2+O2=2H2O现象：
淡蓝色的火焰
△
2H2O2=2H2O+O2↑现象：
溶液里冒出大量的气泡
2HgO=2Hg+O2↑现象：
生成银白色的液体金属
2KClO3=2KCl+3O2↑现象：
生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑现象：
跟氢有关的化学方程式：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：
有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：
同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：
变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑现象：
有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：
溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：
H2+CuO=Cu+H2O现象：
由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O现象：
有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2=CO2（氧气充足的情况下）现象：
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2=2CO（氧气不充足的情况下）现象：
不明显高温
C+2CuO=2Cu+CO2↑现象：
固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑现象：
固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C=2CO现象：
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象：
生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：
生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2现象：
白色固体逐渐溶解
Ca（HCO3）=CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：
生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑现象：
固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：
不明显
CaCO3=CaO+CO2↑现象：
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2现象：
固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO=Fe+CO2现象：
固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2现象：
固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
浑浊的气体生成
CuO+CO=Cu+CO2现象：
固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH（也可为KOH）+HCl==NaCl+H2O现象：
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：
有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：
百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：
红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：
红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：
蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：
黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH（或KOH）+H2SO4=Na2SO4+2H2O现象：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O现象：
红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：
生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：
这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑现象：
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O现象：
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O现象：
Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O现象：
NaOH（或KOH）+HNO3=NaNO3+H2O现象：
Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O现象：
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
NaCO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑现象：
以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）=NaCl+H2O现象：
酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca（OH）2现象：
放出大量的热
NaOH（KOH）＋FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）=Fe（OH）3↓+NaCl现象：
生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）=Fe（OH）2↓+2NaCl现象：
生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）=Cu（OH）2↓+2NaCl现象：
生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）=NH3↑+H2O+NaCl现象：
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）=Mg（OH）2↓+NaCl现象：
生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O现象：
不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：
生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象：
无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：
产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O现象：
无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O现象：
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl现象：
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl现象：
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl现象：
生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2现象：
固体逐渐溶解
Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O现象：
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4（5H2O）=CuSO4+5H2O↑现象：
固体由蓝色变为白色
固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag现象：
铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl现象：
生成了蓝色絮状沉淀
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：
Fe（Zn）+CuSO4=FeSO4+Cu现象：
有红色金属生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：
铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+NaCl现象：
有白色絮状沉淀生成
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3现象：
氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：
红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O现象：
白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：
铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe（NO3）2+Ag现象：
铁溶解生成银白色的金属
红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象：
锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3现象：
有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3现象：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag现象：
红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3现象：
有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O现象：
银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O现象：
银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O现象：
铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2现象：
铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2（过氧化钠）+2H2O=4NaOH+O2现象：
有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
=
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O22MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O22CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O22Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O22H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O22P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O22CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O22CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
通电
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
△
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO32KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：
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