贵州省度九年级上学期期末考试化学试题I卷Word文档下载推荐.docx
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冒出白色烟雾
浓盐酸具有挥发性
B
向NaOH溶液中加入稀盐酸
没有明显现象
NaOH和盐酸不反应
C
把MnO2加入过氧化氢溶液中
快速产生气泡
MnO2能增加O2的产量
D
向紫色石蕊溶液中通入CO2
溶液变成红色
CO2与水发生反应
A．A
B．B
C．C
D．D
5.下列实验操作正确的是（）
A．
测定溶液的酸碱度
B．
向试管中加入锌粒
C．
稀释浓硫酸
D．
除去CO中的CO2
6.下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．该粒子是阳离子
B．X是稀有气体元素
C．该粒子的核电荷数是10
D．X与Mg形成的化合物为MgX
7.—个烟头可能引起一场火灾，防火从细心做起。
烟头在火灾发生中的“罪状”是（）
A．使可燃物温度达到着火点
B．提供可燃物
C．提供氧气
D．降低可燃物的着火点
8.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生1.0g氢气，则混合物中一定含有的金属是
A．锌
B．铁
C．铝
D．镁
9.2019年3月以来，我市各初中都在进行化学实验操作练习。
下列物质燃烧，生成物一定不会污染空气的是
A．铁丝
B．硫粉
C．木炭
D．红磷
10.为除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是（）
物质
杂质
试剂、方法
NaCl溶液
BaCl2
Na2CO3溶液,过滤
FeSO4溶液
CuSO4
足量铁粉,过滤
H2
HCl气体
通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
CaO粉末
CaCO3
适量稀盐酸,过滤,烘干
11.下列关于空气的成分、用途和污染的说法正确的是（）
A．氧气约占空气质量的21%
B．稀有气体约占空气体积的0.03%
C．空气是一种宝贵的自然资源
D．煤不充分燃烧产生的一氧化碳会造成酸雨
12.下列有关资源、能源的叙述正确的是（）
A．目前，世界上已有50%的金和90%的铁得到回收
B．空气中约占总体积0.97%的稀有气体可制成多种用途的电光源
C．用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品
D．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，约占总水量的30.4%
13.对于下列事实的解释正确的是（）
事
实
解
释
氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的
不同种物质的分子性质不同
纯水不导电
水分子中不含电子
搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标
分子在不断运动
25m3的氧气加压后可以装入0．024m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
14.下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液的颜色由无色变成红色
D．碳和氧化铜在高温条件下反应，生成黑色的铜
15.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．是重要的化工原料
16.三瓶无色液体分别是稀硫酸、石灰水和蒸馏水，提供的试剂有：
①酚酞试液②碳酸钠溶液③紫色石蕊溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别出来，则该试剂是（）
A．只有①
B．只有②
C．①或②
D．②或③
17.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
18.属于化合反应的是（）
A．H2O+CO2=H2CO3
B．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．2H2O2
2H2↑+O2↑
D．C+H2O
H2+CO
19.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
序号
样品成分
所选试剂
操作方法
KCl（MnO2）
水
溶解、过滤、洗涤干燥
Na2CO3（NH4HCO3）
加热至质量不再减少
NaCl（KNO3）
溶解、降温结晶、过滤
NaCl（MgCl2）
过量NaOH溶液
过滤、蒸发结晶
20.某化学反应可表示为M＋酸→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能是
A．碱、氧化物
B．单质、单质
C．氧化物、酸
D．盐、酸
二、实验题
21.请结合图示实验装置，回答下列问题。
⑴写出有标号的仪器名称：
①______________。
⑵用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_______（选填序号），反应的化学方程式为_____________________________，如果选择用D装置收集气体，气体应从______通入（填“a或b”）。
⑶实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为____________________，选用C相对于B装置的优点有__________________________，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择_______作发生装置。
⑷实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是__________________。
三、简答题
22.根据酸能电离出
的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如
）、三元酸（如
）。
二元酸能与碱反应生成一种正盐（如
）和一种酸式盐（如
）；
三元酸能与碱反应生成一种正盐（如
）和两种酸式盐（如
、
）.
（1）
是二元酸，写出它与
反应生成的酸式盐的化学式________；
（2）
能与NaOH反应生成两种盐，则
是________元酸.
（3）用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体
，反应生成两种酸式盐，写出反应方程式________________.
（4）碳酸氢钙也是一种酸式盐，它不仅能与酸反应，和碱溶液也能反应，写出它过量氢氧化钠的溶液反应的化学方程式________________.
四、推断题
23.A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。
已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）写出下列反应的化学方程式。
C与D的反应：
__________________；
B转化为A的反应：
__________________
C转化为A的反应：
__________________该反应属于______________反应（填基本反应类型）。
（2）B与E的反应是__________________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出E物质的一种用途__________________
五、科学探究题
24.在学习酸和碱的中和反应时，各实验小组的同学进行了如下的探究活动，请你和他们一起完成实验探究。
（演示实验）将一定量的稀盐酸加入盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。
该反应的化学反应方程式是_____。
（查阅资料）氯化钙溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想1：
只有氯化钙
猜想2：
有_____
猜想3：
有氯化钙和氢氧化钙
猜想4：
有氯化钙、盐酸和氢氧化钙
乙组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想4不合理，其理由是_____
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
①_____
②_____
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有氢氧化钙
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想_____是正确的。
（评价与反思）
（1）请分析：
滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，_____（填“能”或“不能”）证明溶液中一定含有Ca（OH）2,你的理由是（用化学方程式表示）_____
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑_____
25.用如图装置探究燃烧条件：
若B处盛放木炭。
a.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化
b.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化
c.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊
①对比实验a与c，说明燃烧的条件之一是__________；
对比实验b与c，说明燃烧的条件之一是__________。
②写出实验c中有关反应的化学方程式_______________。
26.某化学兴趣小组的同学对二氧化碳性质进行实验探究。
（1）用图1所示装置完成二氧化碳的性质实验。
打开Ⅰ、关闭Ⅱ，乙中浸有紫色石蕊的干花变红；
关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中浸有紫色石蕊的干花不变色。
①甲中的溶液可能是_____或_____（溶液中的溶质为不同类别的物质）。
②请从微观角度描述二氧化碳气体不显酸性的原因_____。
（2）小红利用图2装置对二氧化碳相关性质进行的探究。
实验前K1、K2均已关闭，装置气密性良好。
①测定二氧化碳气体含量：
A（容积400mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水。
用注射器向A中注入20mLNaOH溶液（足量），充分反应，打开K1和K2，当B中液面不再变化时，测得B中减少了200mL水，A中发生反应的化学方程式为_____，A中CO2的体积分数为_____，B中减少了200mL水，_____（填“能”或“不能”）证明CO2与NaOH发生化学反应。
②将B中换成一定量的酚酞溶液，重复上述操作，发现倒吸入A中的液体变红，该实验现象不能证明反应发生，原因是_____，将B中液体换成一定量的稀盐酸，可以达到实验目的，依据的现象是_____。
（3）二氧化碳能支持燃烧吗？
（查阅资料）二氧化碳能与镁发生化学反应。
如图3，小华同学将用砂纸打磨干净的镁条点燃后迅速插入集满纯净CO2的集气瓶中，待剧烈燃烧后，看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。
（提出问题）白色固体物质是什么？
（做出猜想）猜想一：
MgO
猜想二：
Mg（OH）2
猜想三：
MgCO3
①上述猜想中，有一个不合理，理由是_____。
②小明同学取少量白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，无气泡产生，据此可知猜想_____（填“一”或“二”或“三”）是合理的。
（实验结论）在特定的条件下，二氧化碳能支持燃烧。
（交流反思）根据该实验，写出一点对灭火的新认识_____。
六、计算题
27.过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂。
其化学式为CH3COOOH，根据过氧乙酸的化学式进计算：
（1）每个过氧乙酸分子中含有_____个原子；
（2）过氧乙酸的相对分子质量为_____；
（3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（写最简比）
（4）多少质量的过氧乙酸与96克甲烷（CH4）所含的碳元素质相等_____？
28.乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。
用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_____。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_____kg。
（3）已知：
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量_____（写出计算过程及结果）。
七、综合题
29.“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。
请结合图回答问题：
（1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环变化与另外两种变化有本质的区别，这一循环是___________，这种循环主要是由___________的运动引起的。
（2）从微观的角度看。
水分子是由__________________构成的；
从宏观的角度看，二氧化碳是由___________组成的。
（3）图中a是消耗二氧化碳的主要途径，表示该过程的化学方程式为：
_____________；
除此以外，自然界中消耗二氧化碳的另一个主要途径为海水吸收，此过程发生的化学方程式是：
___________。
（4）在今年的“两会”上提出：
今年二氧化碳排放强度要降低3.1%以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右。
现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是：
___________（填序号）
A二氧化碳
B二氧化硫
C氮氧化物
D可吸入颗粒
E臭氧
（5）人类降低空气中
含量的两个研究方向：
一是增强对
的吸收，二是减少排放。
“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的二氧化碳排放获得较大产出的新经济发展模式。
下列做法中不符合“低碳经济”理念的是__________（填序号）
A为了节约用纸，两面使用草稿纸
B为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上
C减少使用私加车次数，多乘公交车、骑自行车或步行
D开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史
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