顺德桂洲中学届高三化学期末考试题Word下载.docx
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A．H2O2是二元弱酸，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为发生了酸碱中和反应
B．H2O2分子中含有非极性键，因此H2O2是非极性分子
C．H2O2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效
D．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H2O2分解，因此人体即使吸收多量的H2O2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质
5．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是
A．甲基（—CH3）B．碳正离子[（CH3）3C⊕]
C．碳负离子（CH3-）D．碳烯（:
CH2）
6。
与互为同分异构体的芳香族化合物最多有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
7、已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量=126）的溶解度为Sg。
在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液。
若用M·
7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱各，则需加入M·
7H2O的质量为（）
A．2agB．（2+
）agC．
D．（1+
）ag
8、向三份相同浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属，金属全部消耗完后，所得溶液的质量相等，则放入的三种金属的质量关系是（）
A．铝、镁、铁依次减少
B．镁、铝、铁依次减少
C．铁、镁、铝依次减少
D．铝、铁、镁依次减少
9．地壳中含量第一、第二两种元素之间形成的化合物，不具有的性质是（）
A．可与Na2CO3反应
B．熔点较高
C．与水作用生成相应的酸
D．与碳在电炉中共热可生成两种元素中的一种单质
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．下列说法正确的是（）
A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键
B．分子晶体的熔点较低，分子晶体中都含有化学键
C．正四面体构型的分子，键角都是109°
28′
D．不同原子的化学性质可能相同
11．常温常压下，点燃100LH2S和O2的混合气体，充分反应后恢复到原状况时，气体的体积变为57L，这57L气体的组成成分可能是（）
A．H2SB．SO2C．SO2，O2D．O2
12．下列离子方程式错误的是（）
A．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液呈中性：
2H++SO
+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
B．向NaAlO2溶液中加入盐酸至溶液呈酸性：
AlO2－+4H+=Al3++2H2O
C．在碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：
HCO3－+OH－=CO
+H2O
D．往苯酚钠溶液中通入CO2：
13．已知某温度下，O．O1mol/L的NaHA溶液中c（H+）>
c（OH-），则下列关系式一定正确的是
A．溶液的pH=2
B．c（H+）·
c（OH-）=10-14
C．c（Na+）=O．Olmol/L≥c（A2-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（0H-）
14．在常温下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中，水电离出的[H+]分别是1.0×
10
mol/L和1.0×
mol/L，水的电离度分别是a1和a2。
下列关系式错误的是（）
A．a1=a2B．a+b=14C．a＜bD．a＞7，b＜7
15．在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s）当加入4molA和2molB达到平衡时，c的物质的量浓度为amol/L。
若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，当达到平衡时，c的物质的量浓度仍为amol／L的是（）
A．2molA+1molBB.6molC+2molD
C．3molC+1molDD.2molA+1molB+3mo1C+3molD
16．下列关系图中，A是一种正盐,B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）
A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2S04
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HN03
C．B和Cl2的反应一定是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
17．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH2）CO3]均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4g的上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）
A．35gB．30gC．20gD．15g
18．原子序数大于4的主族元素X，Y的离子Xm+，Y
，它们的核外电子排布相同。
据此得出下列结论不正确的是（）
A．X和Y所属周期之差为1
B．X和Y的核电荷数之差为m+n
C．X和Y的核电荷数之差为16（8－m－n）
D．X和Y的最高价氧化物的式量之差为8－（m+n）
顺德桂洲中学2005届高三化学期末考试题
班级：
姓名：
学号：
得分：
选择题答题卡：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
11
12
13
14
15
16
17
18
第Ⅱ卷（非选择题共78分
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（12分）某工厂排出的废水中含有少量的Zn2+，Ag+，Na+，SO4
及一些悬浮的泥沙等不溶物。
请你设计一个既经济又合理的方法回收Ag和ZnSO4·
7H2O（晶体），要求按先后次序列出实验步骤，并说明第一个步骤的实验目的（不必写化学方程式，也不必对回收的Ag和ZnSO4·
7H2O进行洗涤、干燥）。
（1）_________；
（2）_________；
（3）________；
（4）________；
（5）________；
（6）_________。
注：
上面的空不一定填完，不够可以补。
20．（10分）在中性或碱性溶液中Na2SO3与S可以顺利反应合成大苏打（Na2S2O3·
5H2）；
反应方程式如下：
Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·
5H2O
现用Na2S和Na2CO3的混合溶液、Na2SO3固体、稀硫酸等试剂合成大苏打，按下列要求回答问题：
（1）制取SO2的化学方程式为_____________________。
（2）反应过程中溶液的pH逐渐下降，同时有硫生成的有关反应的化学方程式是：
①__________；
②____________；
③_____________。
（3）合成大苏打时，Na2S与Na2CO3的最适宜的物质的量之比为________。
（4）当溶液pH下降到7左右，在加热条件下，溶液变为无色澄清时，欲得Na2S2O3·
5H2O晶体，可采取的措施是___________。
①趁热过滤②蒸发浓缩后冷却结晶
（5）在图1所示的方框中画出发生气体的实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），已知气流方向从左到右（所用仪器的简要画法见如下说明）。
①敞口玻璃下班容器
；
有塞玻璃容器□；
普通漏斗
分液漏斗：
玻璃导管—或「；
（应标出在液面上或液面下）。
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接等，在示意图中不必画出。
如需加热可在需加热的仪器下方标出“△”表示。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）A，B，C，D为四种常见金属化合物的水溶液，X为常见气态氢化物，Y为X的最终氧化产物的水溶液，将X分别通入A，B，C，D中，现象如图2所示。
（1）试确定A，B，X，Y是何种物质（只写化学式）：
A___________，B_________，X______________，Y_______________。
（2）写出E与C反应的离子方程式：
_________________。
22．（10分）在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图3所示）。
容器中发生以下反应：
若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积，据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2，H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的含量仍与上述平衡时完全相同，那么：
①若a=1，c=2时，则b=____。
在此情况下，反应起始时将向__________方向进行（填“正”或“逆”）。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是_____________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是____________，原因是_______________。
五、（本小题包括2小题，共18分。
）
23．（8分）已知某碳氢化合物A的分子中：
①有6个碳原子；
②每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其他3个碳原子相连，形成2个90°
的碳—碳—碳键角和1个60°
的碳—碳—碳键角。
（1）根据以上事实判断，A的分子式为________；
分子中________（填“有”或“没有”）碳碳双键，A的结构可以表示为_________（只要求写出碳架，不需要写出C，H的符号）。
（2）有机化学中，四价的碳原子以（一个，二个，三个或四个）单键分别连接一、二、三或四个其他碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。
用6个叔碳原子和6个伯碳原子建造的饱和烃中，一卤代物只有两种分子的结构简式为_____________________。
24．（10分）已知①卤代烃水解反应：
R—X+H2OR—OH+HX
②苯磺酸在稀酸中可以水解：
③苯酚与浓硫酸易发生磺化反应：
请用化学方程式表示以苯、水、溴、浓硫酸和烧碱为原料合成的过程。
（1）_______；
（2）_______；
（3）_______；
（5）________。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）已知NaH遇水立即水解放出H2。
有agNaH和Al的混合物，加水充分反应后，测得生成H2bg。
试求混合物中铝的质量。
26．（10分）某化合物中含X，Y，Z三种元素，X为一种金属元素，其原子个数组成比为X∶Y∶Z=1∶2∶4。
将1.98g该化合物溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应产生Fe2+。
向反应后的溶液中加入适量KOH溶液使Fe2+刚好沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后，得到红色Fe2O3粉末2.4g。
将滤液在一定条件下蒸干，只能得到一种纯净不含结晶水的含氧酸盐（不为复盐）6.96g。
试通过计算推断该化合物的化学式。
参考答案
C
D
A
A.C
C.D
选择题：
三、19．（每空2分）
（1）将废水过滤，以除去其中的悬浮泥沙等不溶物
（2）往
（1）的滤液中加入足量锌粉，将其中的Ag+置换出来
（3）过滤
（2）中的不溶物，滤出Ag和过量的Zn粉
（4）往（3）的滤渣中加入过量稀硫酸，使其中的Zn粉转化为ZnSO4而进入溶液
（5）过滤，将（4）中没有溶解的Ag滤出回收
（6）将（3），（5）所得滤液合并，蒸发浓缩，使ZnSO4·
7H2O析出
20．
（1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）（各2分）①Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
②Na2S+SO2+H2ONa2SO3+H2S
③2H2S+SO23S↓+2H2O
（3）2∶1（1分）（4）②（1分）
（5）实验装置示意图如图2所示（1分）
四、21．
（1）MgSO4Fe2（SO4）3H2SH2SO4（每空2分）
（2）Al3++3HS–+3H2OAl（OH）3↓+3H2S↑（2分）
22．
（1）①3，逆（2分）②1＜c≤4（1分）
（2）降低反应温度6.5＜7。
上述平衡应向缩小气体积方向移动，即本反应向放热反应方向移动，所以采取降温措施（4分）
六、23．
（1）C6H6没有如图3所示（每空2分）
六、25．解：
设混合物中含铝xg，则含NaH（a–x）g。
（1）（4分）若Al完全溶解：
NaH+H2ONaOH+H2↑
242
（a-x）g
2Al+2NaOH+2H2O3H2↑+2NaAlO2
2×
276
xg（b–
）g
所以2×
27×
（b–
）g=6×
xg
解之得：
x=36b–3a
（2）（4分）若Al只有部分溶解：
NaH~H2
（a–x）g
Al~NaOH~1.5H2
1mol3g
所以
+
=bg
x=a
b
答：
略。
26．（10分）解：
原化合物中含铁元素为：
×
2–=0.01mol
蒸干滤液后所得含氧酸盐为K2SO4。
n（K+）=×
2=0.08mol
沉淀：
×
2=0.03mol
Fe2+需加KOH为：
2×
0.03mol=0.06mol
故原化合物中含K+为：
0.08mol–0.06mol=0.02mol
则原化合物含另一种元素为非金属元素（显负价），其质量为：
1.98g–（0.02mol×
39g/mol+0.01mol×
56g/mol）=0.64g
若铁为X，钾为Y，Z为非金属元素。
所以n（X）∶n（Y）∶n（Z）=0.01mol∶0.02mol∶zmol=1∶2∶4
所以Z元素的物质的量为0.04mol。
所以Z的摩尔质量为：
=16g/mol，Z为氧元素。
所以原化合物的化学式为K2FeO4。
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