高一化学暑假作业一5Word格式文档下载.docx
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2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是（ ）
（1）用物质A表示的反应的平均率为0.3mol/（L·
s）
（2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·
（3）2s时物质A的转化率为70％
（4）2s时物质B的浓度为0.7mol/L
A．
（1）（3）B．
（1）（4）C．
（2）（3）D．（3）（4）
12．850℃条件下存在可逆反应：
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）,达到最大限度时有90％（体积分数）的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系c（CO2）·
c（H2）＝c（CO）·
c（H2O）。
则原混合物气体中二氧化碳和氢气的体积比为（ ）
A．1：
1B．5：
1C．9：
1D．10：
1
13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A．第IA族的元素都是金属元素
B．L层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与元素原子的L层电子数相等
C．主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
14．X、Y、Z三种元素，已知X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；
Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少于9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。
下列有关说法正确的是（）
A．离子半径：
X+＞Y-
B．原子序数：
X＞Y＞Z
C．X、Y、Z均属于短周期元素
D．X、Y、Z不能形成XYZ、XYZ3、XYZ4等形式的化合物
15.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电级在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4和O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH――8e－====CO
+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e－====4OH－
④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①②B．①③C．①④D．③④
16.下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙不正确的是（ ）
A．图示实验中发生了化学反应
B．实验后水溶液的pH＞7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等
C．气体Z中有些成分易燃，且可以还原氧化铜
D．液体Y是一种纯净物
班级___________姓名__________
选择题答题卡
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题
17．
（1）葡萄糖的分子式是___________,葡萄糖是一种重要的____________（填“单”或“多”）糖；
油脂的主要成分是高级脂肪酸与______________所生成的酯；
蛋白质水解的最终产物是___________，氨基酸具有两性的原因是________________________________________________。
（2）人体有关维生素和微量元素的说法正确的是________________（填字母序号）
A．人体对维生素的需要量极小，但维生素对人体的健康却至关重要
B．维生素C是一种较强还原剂，生吃新鲜蔬菜时维生素C损失较小
C．碘是人体必需的常量元素之一，目前用加入碘化钾的食盐给人体补碘
D．铁是人体必需微量元素中的一种，人体缺铁会发生缺铁性贫血
（3）阿司匹林是治感冒药，其结构式为
，其分子式为_____________将阿司匹林与____________反应得到的钠盐，称为可溶性阿司匹林，疗效更好；
若使用阿司匹林出现中毒症状，应立即停药，并静脉滴注_____________（填字母序号）溶液。
A．NaOHB．NaHCO3C．葡萄糖D．生理盐水
18．①～⑦是7种短周期元素，其周期表位如图所示。
请回答下列问题。
①
He
Li
②
③
④
⑤
⑥
⑦
（1）元素③在周期表中的位置是______________________________________；
元素⑥的原子结构示意图是___________________________________。
（2）元素④⑤⑥⑦中原子半径最小的元素符号是____________；
用化学式表示元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱___________＞___________。
（3）元素②的气态氢化物的电子式为___________________________，该物质分子内含有的化学键类型为___________（填字母序号）
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
（5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸。
当该反应转移电子数目为2.408×
1023时，所得400mL溶液中H+的物质的量浓度为___________________。
19．有A、B、C、D、E五种有机化合物，其中的A的产量通常是衡量一个国家的石油化工水平的标志，以A为原料，可以发生如下图所示的转化关系，B的水溶液在医疗上的可以用于杀菌消毒，请你回答下列问题。
（1）A的结构简式为_________________；
在反应①～④中，属于加成反应的有_______________（填数字序号）
（2）反应②的化学方程式为__________________________________________________________。
（3）实验中用右图所示装置来制取C。
制取C的化学方程式为___________________________________________________。
在制备时，向试管X中加入药品，并加入碎瓷片。
在试管Y，应当加入饱和_________________溶液，伸入试管Y中的导管口不应伸入液面下，目的是_______________
_______________________。
酯化反应进行得比较缓慢，为了提高反应速率，一般采取两种措施，一是_________________,二是________________________。
20．A、B、C、D、E四种元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
D
E
性质
结构
信息
单质及其盐的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）
工业上用量最大的金属，在潮湿空气中易锈蚀，生成红棕色粉末状物质。
单质遇淀粉溶液变蓝色。
单质为双原子分子，常温下是液态，易溶于有机溶剂。
（1）写出A元素的单质与水反应的离子方程式___________________________________________；
若有3.9g该单质与足量水反应，在标准状况下生成气体___________L。
（2）用电子式表示E元素形成氢化物的过_____________________________________________。
（3）写出一个证据，说明E的非金属性比D强（若利用化学反应来证明，请用化学方程式表示）。
证据：
___________________________________________________________________。
（4）在A与D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加适量一定浓度的双氧水，溶液变为棕黄色，写出反应的离子方程式________________________________________________。
如果把D元素的单质从其水溶液中萃取出来，可以选用的萃取剂是____________（填数字序号）
①苯②洒精③四氯化碳
（5）地壳中含量最多的金属元素与B元素的红棕色氧化物在高温下能反应，可以用来冶炼B单质，此反应的化学方程式为_________________________________将上述反应物按照反应的质量关系混合，平均分成两份。
一份在高温下充分反应后，在产物中加入稀硫酸，生成标准状况下的氢气3.36L。
将另一份中直接加入足量2mol/L的氢氧化钠溶液，需要消耗氢氧化钠溶液的体积为_______________mL。
2010年高一化学暑假作业
（二）
命题人：
余亚裕审题人：
熊超时间：
2010年6月28日
一、选择题（每个选择题只有一个最佳选项）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
B．短周期中包含了18种原子
C．元素的性质呈现了周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
D．周期表中所有元素，都是从自然界发现的
2．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
A．一个D2O分子中所含中子数为8B．NH3的结构式为
C．羟基的电子式
HD．热稳定性：
H2S＞HF
3．下列说法正确的是（ ）
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放时时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，所以不需要吸收能量就可以进行
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
4．下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A．乙烯、聚乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．CCl4、苯均可用于萃取溴水中的溴
C．乙醇、乙酸均可以发生取代反应
D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下可发生水解反应
5．下列图示变化为吸收热反应的是（ ）
6．下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是（ ）
选项
被提纯物质
杂质
试剂
方法
C2H6
C2H4
溴水
洗气
SO2
KMnO4（H+）
C
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
分液
乙醇
水
CaO
蒸馏
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是（ ）
A．WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型相同
C．原子半径大小顺序为：
X＜W＜Y＜Z
D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素
8．具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10－羟基喜树碱的就法错误的是（ ）
A．该物质属于有机物
B．该物质不属于烃
C．该物质完全燃烧后的产物只有CO2和H2O
D．该物质中既含有极性键又含有非极性键
9．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（ ）
A．根据质量（原子）守恒原理，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O，则该物质一定是烃
B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失去电子数一定等于正极反应得电子数
D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
10．下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素原子之间不可能形成离子键
B．煤的干馏属于化学变化
C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互同系物
D．和互为同分异构体
11．下列物质的分子中，只含有极性共价键的是（ ）
A．氯化镁B．单质碘C．乙烷D．水
12．下列说法中错误的是（ ）
A．化学反应并不一定伴随发生能量变化
B．煤、石油、天然气是目前世界最重要的能源
C．我国农村建沼气池所生产的沼气是一种清洁能源
D．人体运动所消耗的能量与化学反应有关
13．下列各种方法中，可得到相关金属单质的是（ ）
A．加热MgO和C的混合物B．加热CaCO3和Si的混合物
C．电解熔融NaClD．硫酸铜稀溶液中加入金属钠
14．下列有机物不能通过加成反应一步制取的是（ ）
A．CH3CH2ClB．CH2Cl－CH2ClC．CH3－CH2OHD．CH3－COOH
15．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
下列描述正确的是（ ）
A．反应进行到10s时已达到了平衡状态
B．反应开始10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·
L－1
C．反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比为21％
D．反应的化学方程式为：
2X（g）+2Y（g）=====3Z（g）
班级____________ 姓名____________
选择题答案卡
答案
二、非选择题
16．“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此控制和治理CO2是解决温室效应有有效途径。
（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的有_____________（填字母）
a．减少化石燃料的使用b．植物造林，增大植被面积
c．用家用汽车代替公交车d．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量
e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量
（2）将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6
+6O2
b．CO2+3H2
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
CH3COOH
d．2CO2+6H2
CH2＝CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是
，原子利用率最高的是_________（填字母）
（3）该题“第
（2）问”中的一种有机物能与Na2CO3溶液反应放出CO2，该有机物所含的官能团是___________________（写名称），写出该有机物与Na2CO3溶液反应放出CO2的化学方程式____________________________________。
（4）为了控制温室效应，各国科学家提出发不少方法和设想。
有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中CO2的浓度。
为使CO2液化，可采取的措施是___________（填字母）。
a．减压、升温b．增压、升温c．减压、降温d．增压、降温
17．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为_______________；
反应③中被破坏的化学键属于____________键（填“极性”或“非极性”）
（2）已知在短周期主族元素中，元素A与氯元素相邻且属同一周期，元素B也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素A、B以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_______周期________族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法错误的是_________（填字母）。
a．卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高
b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小
c．卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、BR2、I2的顺序由难变易
e．最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多
（4）碘单质及其化合物具有重要应用。
下列说法正确的是____________（填字母）。
a．
I与
I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带食盐提取I2的过程只发生化学变化
d．提纯含沙的粗碘可用升华法
18．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合物（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
－1
－2
（1）用元素符号将B、E两元素标在周期表中对应的位置上（以下为元素周期表的一部分）；
（2）写出A、D两种元素形成的常见化合物的电子式____________，该化合物中所含化学键类型为____________。
（3）在元素周期中_______________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______________（填化学式）。
（5）C、E形成的两种化合物分别是_________________,_________________（填化学式）。
19．把4molX气体和6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：
4X（g）+5Y（g）====nZ（g）+6W（g）。
2min末已生成3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.5mol·
（L·
min）－1 ，试计算（要有过程）：
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度；
（3）化学反应方程式中的n的值。
20.铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。
现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。
铝热剂质量/g
7.5
18.0
20.0
气体体积/L
3.36
6.72
计算：
（1）NaOH溶液物质的量浓度：
（2）该铝热剂中铝的质量分数。
2010年高一化学暑假作业（三）
一、选择题（每个选择题只有一个最佳选项）。
1．下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是（ ）
A．葡萄糖与果糖B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3
C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素
2．下列物质中，可用来鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液和淀粉溶液的是（ ）
A．新制氢氧化铜悬浊液B．溴水C．稀盐酸D．碳酸钠溶液
3．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
4．根据右图提供的信息，不能够得到的结论是（ ）
A．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
B．该反应中化学能转化成了热能，为放热反应
C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
D．该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成
5．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷中碳元素的质量分数在所有烃中是最大的
B．在一定条件下，苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．天然油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
6．元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素化合物呈周期性变化
7．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：
①原子半径A＜B ②离子半径A＞B ③原子序数A＞B ④原子最外层电子数A＝B
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