人教版必修1知识点及其练习题全册Word下载.docx
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V1=C2·
V2或ω1·
m1=ω2·
m2
物质的量浓度与溶液的密度的关系：
CB=1000ρ·
ω/M（ω表示溶质的质量分数）
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器（惟一的用途）。
其常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL。
容量瓶上标有容积、温度和刻度线（只有一条）三项。
3、各个量之间的关系：
4、阿伏伽德罗定律及其推论
（1）定律：
同T、P下，相同体积的任何气体会有相同数目的粒子。
（2）推论：
（依据：
PV=nRT，n=m/M，ρ=m/V）
①同T、P下，V1/V2=n1/n2=N1/N2
②同T、P下，ρ1/ρ2=M1/M2
③同T、V下，P1/P2=n1/n2
④同T、P、V下，m1/m2=M1/M2
⑤同T、P、m下，V1/V2=M2/M1
5、有关物质的量浓度的相关计算
⑴、求固体溶质的物质的量浓度
例1将20gNaOH溶于水后，制成100mL的碱溶液，则此溶液的物质的量浓度为多少？
例2用CuSO4和CuSO4·
5H2O各5g，分别溶于水得50mL硫酸铜溶液，试求两种硫酸铜溶液的物质的量浓度。
★⑵、求气体溶质的物质的量浓度
例1在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为[B]
②溶液的体积为：
例2在标准状况下，用一充满氯化氢气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内盐酸溶液的物质的量浓度是[A]
A．0.045mol/L
B．1mol/L
C．0.1mol/L
D．缺少数据无法计算
⑶、求配制溶液的物质的量浓度（注意：
用浓硫酸配制稀硫酸的操作）
例用32.6mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成100mL硫酸溶液。
试求这种溶液的物质的量浓度：
⑷、求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度
对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关系。
即：
C1V1=C2V2或V1ρ1ω1％=V2ρ2ω2％式中C为物质的量浓度，V为体积，ρ为溶液密度。
ω为质量分数。
例1某温度下22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后，浓度变成14％，求原溶液的物质的量浓度？
例2把一定质量的10％的NaOH溶液250mL，加热蒸发掉8g水后，浓度为12％，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为[C]
A．1.2B．3C．0.48D．4.8
⑸、求混合溶液的物质的量浓度
C1V1+C2V2=C总V总即：
混合前后溶质物质的量或质量不变。
例amol/L的稀H2SO440mL与bmol/L的稀H2SO460mL混合（体积变化忽略不计），混合后的是[C]
⑹、由质量分数求物质的量浓度（注：
象这类题的计算，在实验室里经常遇到，在工农业生产中，很有实际意义。
）
质量分数W与物质的量浓度C的关系：
C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）
已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
例50％的NaOH溶液（密度为1.525g/cm3）相当于多少物质的量浓度的NaOH溶液，要配制1mol/L的稀NaOH溶液200mL，需用上述浓溶液多少毫升？
★⑺、求已知溶解度溶液的物质的量浓度
C=1000ρW/M
因为：
W=S/（100+S）
所以：
C=[1000ρS/（100+S）]/M
例某物质的摩尔质量为Mg/mol，t℃时的溶解度为Bg，此时饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是[]
⑻、根据化学方程式计算，求溶液的物质的量浓度
例某种待测浓度的NaOH溶液25mL，用20mL1mol/L的H2SO4溶液中和后已显酸性，再滴入1mol/LKOH溶液1.5mL才达到中和。
试计算待测浓度的NaOH溶液物质的量浓度。
解法一：
①设完全中和1.5mLKOH溶液需xmolH2SO4②设参加反应的NaOH物质的量为y
H2SO4剩余的物质的量为：
0.02×
1-0.00075=0.01925（mol）
③NaOH溶液的物质的量浓度为：
答：
略。
⑼、求某离子的物质的量浓度
为[C]
7、一定物质的量浓度溶液的配制
400mL的溶液应用500mL容量瓶。
（1）配制使用的仪器：
托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：
在具体实验时，应写规格，否则错！
）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：
①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶）。
例如：
配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）计算：
需无水Na2CO35.3g。
（2）称量：
用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。
（3）溶解：
所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：
将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：
当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用
胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
[课后作业]
1.若50滴水正好是
mL，则1滴水所含的分子数是（）
A.
×
50×
18×
6.02×
1023 B.
1023
C.
1023 D.
2.在标准状况下，若
L甲烷中含有的氢原子个数为
，则阿伏加德罗常数可表示为（）
B.
C.
D.
3.下列数量的物质中含原子数最多的是（）
A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4℃时5.4mL水D.10g氖
4.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol·
L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
5.
molN2和
mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（）
A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等
6.将标准状况下的
LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·
cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A.
mo1·
L－1 B.
mol·
L－1
C.
L－1 D.
L－1
7.如果
g某气体中含有的分子数为
，则
g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中
为阿伏加德罗常数（）
D.
8.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
9.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（）
A.该溶液物质的量浓度为10mol·
L－1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L
10.下列叙述中，正确的是（）
A.在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等
C.1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D.体积为6L的O2，其质量可能为8g
11.
（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·
cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·
L－1的稀硫酸，若实验仪器有：
A.100mL量筒；
B.托盘天平；
C.玻璃棒；
D.50mL容量瓶；
E.10mL量筒，F.胶头滴管；
G.50mL烧杯；
H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：
________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
答案及详解：
1．B解析：
由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为lg·
mol－3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：
1023，答案选B。
2．D解析：
设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：
4＝故＝，选D。
3．C解析：
物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；
标准状况下5.6LCO2中所含原子为：
3＝0.75mol；
4℃时5.4mLH2O中含原子为：
3＝0.9mol；
10gNe中所含原子为：
＝0.5mol。
4．A解析：
依题意，原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·
L－1。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。
因此，选项A是本题答案。
5．AD解析：
首先要理解题意，molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A正确。
N2和14CO的摩尔质量不相等（N2∶28g·
mol－1，而14CO：
30g·
mol－1），molN2和nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01×
105Pa），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。
6．D解析：
要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。
溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：
〔HCl（aq）〕＝
（HCl）＝
（HCl）＝＝
7．A解析：
这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从g气体中含有的分子数为入手，用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出g气体在标准状况下占有的体积，即＝×
22.4L，然后，列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积，即＝,＝。
8．B解析：
A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。
只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。
9．B解析：
本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。
溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。
向100mL水中溶解了22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL。
（0.1L）也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。
本题中溶剂的质量等于1g·
mL－1×
100mL＝100g，溶质的质量等于×
36.5g·
mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。
A项因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·
C项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数×
100％＝26.7％。
D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。
所以本题答案为B。
10．D解析：
本题全面考查本章的几个重要概念。
不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。
A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；
B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。
因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；
C考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。
D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。
6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L·
mol－1，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32g·
mol－1×
0.25mol＝8g。
11．
（1）EFGCHF
（2）BCD
解析：
本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。
（1）据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。
＝＝18.4mol·
L－1,＝＝＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。
问题
（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；
使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。
点评：
物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法，还应学会实验的误差分析。
第二讲离子反应和氧化还原反应
D1离子反应
一、电解质和非电解质
电解质：
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：
酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：
盐酸是电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：
电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质（如：
NaCl晶体）不导电，液态酸（如：
液态HCl）不导电。
2、溶液能够导电的原因：
有能够自由移动的离子。
[练习]1.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）
A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖
2.下列关于电解质的说法正确的是（）
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
3、电离方程式：
要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：
Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－
[练习]3.下列电离方程式正确的是（）
A.H2SO4＝H2＋＋SO42－B.AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
C.Ba（OH）2＝Ba2＋＋（OH）2－D.HNO3＝H＋＋N5＋＋3O2－
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：
离子反应发生条件：
生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：
（写、拆、删、查）
①写：
写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
②拆：
把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
★常见易溶的强电解质有：
三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：
删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）
④查：
检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
★3、离子方程式正误判断：
（看几看）
①看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“”“↑”“↓”是否应用恰当。
[练习]4.下列离子方程式正确的是（）
A.金属钠与水反应：
Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.将铁投入氯化铁溶液中：
Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
C.铝和稀硫酸反应：
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
5.下列反应的现象对应的离子方程式正确的是（）
A.饱和石灰水跟稀硝酸反应：
Ca（OH）2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
B.CaCO3与稀HCl反应制备CO2：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：
Ba2＋＋2OH－＋2HSO4－＝BaSO4↓＋＋2H2O
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：
Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
6.下列离子反应方程式，书写正确的是（）
A.向碳酸钠溶液中加盐酸：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C.向盐酸中投入碳酸钙：
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：
H＋＋OH－＝H2O
7.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）
A.Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合
C.Cu（OH）2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中
★4、离子共存问题
学习离子能否共存时，应从以下几个方面去考虑：
①、是否发生复分解反应，包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成，如有则不共存。
②、是否发生氧化还原反应，如有则不共存。
③、是否发生互促水解反应，如有则不共存。
④、是否发生络合反应，如有则不共存。
以上四个方面是对离子能否共存的一个大概判断方法
[练习]8.在pH＝14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（）
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B.Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C.K＋、Na＋、SO42－、CO32－D.K＋、Ag＋、HCO3－、Cl－
9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）
A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－
C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—
D2氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：
有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
2、氧化还原反应的特征：
有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：
凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
[练习]1.下列反应属于非氧化还原反应的是（）
A.SiO2＋2C＝＝Si＋2CO↑B.Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
C.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD.AlCl3＋3NH3·
H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4Cl
2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
4、氧化还原反应相关概念：
化合价升高失电子被氧化
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价降低得电子被还原
[练习]3.下列反应中，水作还原剂的是（）
A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOD.2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2
4.在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）
A.1︰1B.3︰8C.2︰3D.8︰3
5.钛和钛合金在航空工业有重要的应用。
冶炼钛的过程中发生反应之一是：
TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO。
对此，下列说法错误的是（）
A.生成1molTiCl4时，转移电子4molB.C是还原剂
C.TiO2是氧化剂D.尾气必须净化处理
二、氧化性、还原性
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