精选5份合集天津市西青区学年高二化学下学期期末质量跟踪监视试题Word文件下载.docx

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D．Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质

8．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

下列说法正确的是（　　）

A．M、N、W均能发生加成反应、取代反应

B．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

C．W属于酯类，酸性水解和碱性水解产物相同

D．1molN可与4molH2发生加成反应

9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个

B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA

C．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

D．1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA

10．常温下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是:

H2A=H++HA-，HA-

H++A2-

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．Y点溶液中存在以下关系:

c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+3c（HA-）

D．X点溶液中含A元素相关微粒:

c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol/L

11．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。

试判断二氟甲烷的结构有（）

A．4种B．3种C．2种D．1种

12．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（　　）

A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

13．某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有（不含立体异构）（）

A．11种B．8种C．12种D．13种

14．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）

①BF3　②CH2=CH2　③

　④CH≡CH⑤NH3　⑥CH4

A．①②③B．①②④C．③④⑤D．①②③④

15．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC（OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92g

B．图中V2为60

C．整个加入盐酸过程中Na＋的浓度保持不变

D．Q点m1为1.56

16．有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

17．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cl2与H2O的反应：

Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－

B．铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中：

Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：

SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

18．瑞典

公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．电池工作时，电极2上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后停止，溶液pH比开始时明显增大

C．电极1发生的电极反应为2NH3+6OH－－6e－＝N2↑+6H2O

D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到19.2g纯铜

19．（6分）广义的水解观认为：

水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。

根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是

A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2

B．BrCl水解的产物是HClO和HBr

C．Mg2C3水解的产物是Mg（OH）2和C3H4

D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S

20．（6分）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）

A．404.4nmB．553.5nmC．589.2nmD．670.8nm

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·

L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·

L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。

A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数

起始温度t1℃

终止温度t2/℃

温度差平均值（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

25.9

29.2

3

26.4

26.3

29.8

②近似地认为0.55mol·

L-1NaOH溶液和0.25mol·

L-1硫酸溶液的密度都是1g·

cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·

g-1·

℃-1。

则中和热ΔH=__（取小数点后一位）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

（1）单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________（写元素符号）。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体的密度为__________g·

cm－3。

（写出计算式，不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为NA）

②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。

（1）元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。

（2）红磷是巨型共价分子、无定型结构。

能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。

A．质谱 

B．原子发射光谱 

C．核磁共振谱D．X 

射线衍射

（3）成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。

其分子中S原子的杂化方式为________。

雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式______。

（4）已知pKa=-lgKa。

①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性:

BrCH2COOH 

>

CH3COOH。

据此推测，pKa:

ClCH2COOH______FCH2COOH（填“>

”、“<

”、“=”）。

②硼酸（H3BO3）是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致，而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式:

________（若存在配位键，请用箭头标出）。

（5）磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为a 

pm，已知B、P的原子半径分别表示为rBpm、rP 

pm。

该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______ 

。

24．（10分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：

（1）A的分子式是____；

B中的含氧官能团名称是____。

（2）A→B的反应类型是____；

A～D中互为同分异构体的是_____（填代号）。

（3）D在酸性条件下水解的化学方程式是____。

（4）检验B中醛基的方法____。

（5）符合下列条件的A的同分异构体有____种。

①官能团种类不变且与苯环直接相连；

②苯环上只有三个取代基。

参考答案

1．B

【解析】分析：

根据乙烯、苯的共平面结构来确定有机物中的原子共面情况；

由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC－，结合酚及酯的性质来解答

详解：

A、在该有机物质中饱和碳原子和其他原子一定不能共平面，故A错误；

由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故B正确；

C、2个酚-OH、-COOC－均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，故C错误；

D、羟基连接在苯环上，属于酚，也含有酯基，与苯酚结构不相似，酚酞分子与苯酞不互为同系物，故D错误。

故选B。

点睛：

本题考查有机物的结构与性质，解题关键：

把握官能团与性质的关系为解答的关键，难点C，侧重酚、酯的性质考查，2个酚-OH、-COOC－均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应。

2．C

【解析】

【详解】

根据元素周期表的结构，Z位于第三周期，Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，则Z为P，根据在周期表的位置，X为C，Y为N，W为S，则

A、Z为P，位于第3周期VA族，故A说法正确；

B、C的最高价氧化物对应水化物H2CO3为弱酸，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，属于强酸，即H2SO4的酸性强于H2CO3，故B说法正确；

C、Y的氢化物为NH3，Z的氢化物为PH3，N的非金属性强于P，则NH3的稳定性高于PH3，故C说法错误；

D、X与W可形成共价化合物CS2，故D说法正确。

答案选C。

3．D

【分析】

A.NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，选项A正确；

B.升温促进纯水电离，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，选项B正确；

C.加入的氢氧化钠能电离出氢氧根离子，则溶液中c（OH-）增大，选项C正确；

D.硫酸铵水解促进水的电离，选项D错误。

答案选D。

4．A

【解析】A.洗气操作中，可能含有化学变化，例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，A正确；

B.萃取利用的是溶解性的不同，属于物理变化，B错误；

C.升华是固态直接变为气态，属于物理变化，C错误；

D.过滤是物理变化，D错误，答案选A。

5．B

A．Clˉ→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A不符合题意；

B．FeO→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B符合题意；

C．SO2→SO32-中不存在化合价变化，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；

D．Fe2+→Fe3+中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D不符合题意；

故答案：

B。

【点睛】

根据氧化还原反应特征分析，需要加入还原剂才能实现，则选项本身为氧化剂，发生的是还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低。

6．C

A.分子式为C9H9O3Br，A错误；

B.酚能与浓溴水反应生成沉淀，且苯环上相应的位置没有全部被取代，所以该物质可以和浓溴水发生取代反应，B错误；

C.酚能与甲醛发生缩聚反应，所以扁桃酸衍生物能与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应，C正确；

D.酚羟基、溴原子、酯基都能与氢氧化钠反应，所以1mol此衍生物最多与3molNaOH发生反应，故D错误；

故合理选项为C。

7．C

A．硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；

B．有新物质生成的变化为化学变化；

C．金属腐蚀的实质是金属失去电子生成金属阳离子，金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池，易发生吸氧腐蚀；

D．过氧化钠能够与水反应生成电解质氢氧化钠。

A．硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，选项A错误；

B．此过程为原子核的裂变过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项B错误；

C．金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池，铁为负极发生氧化反应，氧气在正极反应，所以金属在空气中易发生吸氧腐蚀，选项C正确；

D．Na2O2的水溶液能导电，过氧化钠能够与水反应生成电解质氢氧化钠，不能据此判断过氧化钠是电解质，过氧化钠是电解质是因为其熔融状态下能够导电，选项D错误；

本题考查了物理变化与化学变化的判断、电解质的判断、金属腐蚀的实质及类型、酸碱中和反应的实质，侧重考查学生对基本概念和基础知识掌握熟练程度，题目难度不大，注意对相关知识的积累。

8．A

由合成流程可知，M发生氧化反应生成N，N与甲醇发生酯化反应生成W，结合三者的结构分析解答。

A．M、N、W均含苯环，均可与氢气发生加成反应，在催化剂条件下苯环上H可发生取代反应，故A正确；

B．N属于羧酸，W属于酯，为不同类别的有机物，结构不相似，不属于同系物，故B错误；

C．W属于酯类，酸性条件下水解生成酸和醇，碱性条件下水解生成盐和醇，产物不同，故C错误；

D．N中只有苯环能够与氢气发生加成反应，1molN中含有1mol苯环，最多能够与3mol氢气发生加成反应，故D错误；

答案选A。

本题的易错点为D，要注意羧基和酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应。

9．C

A.标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4所含分子数，A错误；

B.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L乙醇中含有的氧原子数目，B错误；

C.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为1mol÷

2＝0.5mol，C正确；

D.碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的，1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为NA，D错误。

10．C

A.从图像分析溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为：

H2A

H++HA-，HA-

H++A2-，故A错误；

B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，故B错误；

C.电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），从图像分析，c（HA-）=c（A2-），从而得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+3c（HA-），故C正确；

D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）<

0.1mol/L，故D错误；

故选C。

11．D

由于甲烷是正四面体结构，所以其中的任何两个H原子被F原子取代，产物的结构都是相同的。

因此二氟甲烷的结构简式只有一种。

选项为D。

12．A

向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；

将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；

13．D

某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，所含氧元素的质量分数为31.4%，则分子中N（O）=102×

31.4%/16=2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102-16×

2=70，利用余商法可知70/14=5…0，所以分子式为C5H10O2。

则

分子式为C5H10O2的有机物能与NaOH溶液反应，可能是酸，属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种；

分子式为C5H10O2的有机物能与NaOH溶液反应，可能是酯，属于饱和一元酯，则

若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；

若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；

若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；

若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；

所以能与NaOH溶液反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸，9种酯，共13种；

本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写、官能团的性质等，计算确定有机物的分子式、确定酯的种类是解题的关键，注意掌握官能团的性质，题目难度较大。

14．A

根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子含有3个价层电子对，据此判断杂化类型。

①BF3分子中硼原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；

②CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；

③

6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；

④CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；

⑤NH3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；

⑥CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；

本题考查原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可。

15．D

分析：

钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算。

由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，

合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L×

0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，则V1为

=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为0.02L×

1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，

0.02mol0.02mol0.02mol

A、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×

23g/mol+0.02mol×

27g/mol=1.46g，选项A错误；

B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，选项B错误；

C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸后，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，选项C错误；

D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×

78g/mol=1.56g，选项D正确；

本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大。

16．A

晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。

A.晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，所以A选项是正确的；

B.晶格能通常为正值，故B错误；

C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，故C错误；

D.晶格能越大，物质的硬度越大，故D错误。

该题主要是考查学生对晶格能概念的了解以及应用的掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

解题的关键是明确晶格能的概念和含义，然后灵活运用即可。

17．D

A．Cl2与H2O的反应生成的HClO酸是弱酸，发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，故A错误；

B．铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；

C．向FeBr2溶液中通入过