高三上学期期末考试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小
D．与0.1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
5．下列有关SO2的说法中，不正确的是
A．溶于水能导电，属于电解质
B．使品红溶液褪色，有漂白性
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性
D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂
6．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=akJ·
mol－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是
A．a＜0
B．过程II可能使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
7．下列离子方程式中，不正确的是
A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3+2OH－2AlO2－+H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·
H2OAl（OH）3↓+3NH4+
C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+H+H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H＋
8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．电极a表面发生还原反应
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2
9．下列实验装置正确的是
A．制取二氧化氮
B．制取氨气
C．制乙烯并检验
D．制乙酸乙酯
10．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－N2+3Cl－+2H++3H2O。
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+>
Cl－
C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放
X
Y
Z
W
11．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。
根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是
A．溶解度MnS＜PbS
B．MnS存在沉淀溶解平衡MnS（s）
Mn2+（aq）+S2-（aq）
C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Mn2+（aq）
D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
12．4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
A．X的氢化物可用作制冷剂
B．Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键
C．4种元素的原子半径最大的是W
D．4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
13．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
A．试剂a可选用酸化的双氧水
B．试剂b可选用酒精
C．步骤
的操作是过滤
D．步骤
需用坩埚，步骤
需用分液漏斗
14．已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=−92kJ·
mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
A．X表示温度
B．L2＞L1
C．反应速率υ（M）＞υ（N）
D．平衡常数K（M）＞K（N）
15．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
气体a
溶液b
A
Cl2
NaBr
B
CO2
CaCl2
C
SO2
Ba（NO3）2
D
NO2
FeSO4
16．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值）
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a＞x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b＞x≥0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝
B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+
C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl－在阳极不放电
D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
17．（6分）C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。
（1）Si在周期表中的位置为________。
（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：
装置
中盛放的试剂是________，装置
中发生反应的离子方程式是________。
（3）SiC是一种重要的高温耐磨材料。
SiC中，C元素显________（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是________。
18．（6分）25℃时，向10mL0.1mol·
L－1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·
L－1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：
（1）用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。
（2）M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。
（3）下列关系中，正确的是________。
a.M点c（Na+）＞c（NH4+）
b.N点c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42－）
c.Q点c（NH4+）+c（NH3·
H2O）=c（Na+）
19．（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。
该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。
（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：
.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
.……
的离子方程式是________。
（3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。
与直流电源a端相连的电极材料是
________（填“铜片”或“石墨”）。
将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是________。
20．（11分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
（1）上述成分中能形成酸雨的是________（填化学式）。
（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=−58.7kJ·
mol－1
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.0kJ·
CO与H2生成CH3OH气体反应的热化学方程式是________。
（3）空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是________。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。
反应的离子方程式是________。
（5）用高能电子束激活烟气（主要成分是SO2、NO2、H2O等），会产生O3等强氧化性微粒。
烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是________（填离子符号）。
21．（12分）Fe（OH）3可用来制颜料、药物，作净水剂。
现设计实验研究制备Fe（OH）3的方法。
资料：
新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：
Fe3++3OH－
Fe（OH）3
H++FeO2－+H2O
（1）向3支盛有1mL1.0mol·
L－1FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。
充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：
产生红褐色沉淀的离子方程式是________。
②当c（NaOH）≥6.0mol·
L－1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________
（用离子方程式表示）。
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3。
①向1mL1.0mol·
L－1FeCl3溶液中滴加1.0mol·
L－1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。
有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。
将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。
②向1mL1.0mol·
L－1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。
经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3。
产生FeSO3的原因是________。
（3）比较
（1）和
（2），制备Fe（OH）3的合理方法是________（注明试剂和用量）。
（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是________（写出一种即可）。
22．（13分）高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。
下图是合成
具有特殊功能高分子材料W（）的流程：
（1）
的反应类型是________。
（2）
是取代反应，其化学方程式是________。
（3）D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:
3，不存在顺反异构。
D的结构简式是________。
（4）
的化学方程式是________。
（5）G的结构简式是________。
（6）
（7）工业上也可用
合成E。
由上述
~
的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）
高三化学参考答案及评分标准
1~6小题，每小题2分；
7~16小题，每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
说明：
其他合理答案均可参照本标准给分。
17．（共6分）
（1）第三周期
A族（1分）
（2）饱和NaHCO3溶液（1分）CO2+H2O+SiO32－H2SiO3↓+CO32－（1分）
（3）负（1分）C、Si均位于
A族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱（2分）
18．（每空2分，共6分）
（1）NH4HSO4=NH4++H++SO42－或HSO4－H++SO42－
（2）M
（3）a、b（选对1个，得1分，选错不得分）
19．（每空2分，共10分）
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
反应产生SO2，对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高或其他合理答案
（2）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
（3）
铜片
替换为Na2SO4后，阴极区发生反应2H++2e－=H2↑，阴极区c（OH－）＞c（H+），OH－也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4溶液pH升高
20．（共11分）
（1）SO2、NO2（2分，写对1个，得1分，写错不得分）
（2）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=−99.7kJ·
mol-1（2分）
（3）SO2+2H2O−2e－SO42－+4H+（2分）
（4）CO32－+2NO2NO2－+NO3－+CO2（2分）
（5）NH4+、SO42－、NO3－（3分，每写对1个，得1分）
21．（共12分）
（1）①Fe3++3OH－Fe（OH）3↓（2分）
②FeO2－+4H+Fe3++2H2O（1分）Fe3++3SCN－Fe（SCN）3（1分）
（2）①加入少量稀盐酸，有无色气体产生（2分）
②2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+、Fe2++SO32－FeSO3↓（2分，文字描述也可）
（3）1mL1.0mol·
L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol·
L-1的NaOH溶液（2分）
（4）Na2O2、NaClO等（2分）
22．（共13分）
（1）加成反应（1分）
（2）BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr（2分）
（3）（CH3）2C=CH2（2分）
（4）CH2=C（CH3）COOH+HOCH3CH2=C（CH3）COOCH3+H2O（2分）
（5）
（2分）
（2分）
（7）
（2分）
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