届高考化学第一轮基础知识归纳复习离子反应方程式Word格式文档下载.docx
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2、铵盐与碱的反应
（1）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合
（3）实验室制氨气
【小结】
⑴不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式，例如:
实验室制氨气,二氧化碳与过氧化钠反应
⑵铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条下产物是____在稀溶液中且不加热的条下产物为______。
3、固体与浓酸的反应
（1）实验室制氯气
（2）铜和浓硫酸共热
（3）铜和浓硝酸共热
【小结】固体与_______反应不能写离子方程式,与_______反应能写离子方程式
4、盐的水解
（1）氯化铵溶于水
（2）明矾净水
（3）泡沫灭火器原理
（4）氢氧化铁胶体制备
（）硫化钠溶液呈碱性
⑴一种离子水解不彻底，方程式要写可逆号且不能加沉淀符号和气体符号。
多元弱酸的阴离子，分步水解分步写，以第一步为主；
多元弱碱的阳离子，分步水解一步写。
⑵两种离子相互促进水解时反应进行彻底，方程式要写等号且加沉淀符号和气体符号。
、与量有关的离子方程式
（1）FeBr2溶液与少量l2反应
FeBr2溶液与足量l2反应
（2）向澄清石灰水中通入少量2
向澄清石灰水中通入足量2
（3）将少量All3溶液逐滴加入到NaH溶液中
将少量NaH溶液逐滴加入到All3溶液中
（4）向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液
向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
（）碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合
【小结】与量有关的离子方程式的书写要将少量物质的物质的量先定为“1l”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。
同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。
练习：
向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性，写出反应的离子方程________________向上述溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，写出反应的离子方程式____________。
【合作探究】书写离子方程式
1、过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液的反应___________________________________________
2、a（H3）2溶液与过量a（H）2溶液反应________________________________________
3、向g（H3）2溶液中加入足量氢氧化钠溶液______________________________________
4、二氧化硫气体通入Fel3溶液______________
【能力提升】
1．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．向沸水中滴加Fel3溶液制备Fe（H）3胶体：
Fe3++3H2====Fe（H）3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：
H3ˉ+H+===2↑+H2
．实验室用浓盐酸与n2反应制氯气：
2l－＋n2＋2H+＝n2+＋2H2＋l2↑
D．用Fel3溶液腐蚀电路板：
Fe3++u==Fe2++u2+
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
232ˉ+S2+H2===2H3ˉ+S32-
B．金属铝溶于盐酸中Al+2H+===Al3++H2↑
．硫化钠溶于水S2-+H2===H2S↑+2H－
D．碳酸镁溶于硝酸中32ˉ+2H+===H2+2↑
3、下列各选项均有X、两种物质，将X缓缓滴入（通入）溶液中，无论X是否过量，均能用
同一离子方程式表示的是（）
ABD
X稀盐酸四羟基合铝酸钠溶液硫化钠溶液二氧化碳
碳酸钠溶液硫酸溶液氯化铁溶液苯酚钠溶液
4、将足量2通人H和a（H）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入2体积（）的关系正确的是（）
ABD
、下列离子反应的方程式正确的是（）
A、铝片跟NaH溶液反应AI+4H-＝AI（H）4-+H2↑
B、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应S42-+Ba2+＝BaS4↓
、碳酸钙与醋酸反应a3+2H3H＝a2++2H3-+H2+2↑
D、铜片跟稀硝酸反应u+N3-+4H+＝u2++N↑+2H2
6、下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是（）
Au（H）2和盐酸；
u（H）2和H3H
BBal2和Na2S4；
Ba（H）2和（NH4）2S4
NaH3和NaHS4；
Na23和NaHS4
DNaH3（过量）和a（H）2；
a（H3）2和NaH（过量）
【当堂检测】
1、下列离子方程式正确的是（）
A向盐酸中滴加氨水：
H++H-=H2
BFe（H）3溶于氢碘酸：
Fe（H）3+3H+=Fe3++3H2
铜溶于浓硝酸：
3u+8H++2N3-=3u2++2N↑+4H2
D向Na2S3溶液中通入足量氯气：
S32－＋l2＋H2＝S42－＋2l－＋2H＋
2、下列反应的离子方程式正确的是（）
A用醋酸除去水垢：
a3+2H+==a2++H2+2↑
B向a（l）2溶液中通入二氧化硫a2++2l—+S2+H2==aS3↓+2Hl
硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3H3ˉ==32↑+Al（H）3↓
D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
2l-+2H+H2↑+l2↑
离子反应方程式的书写
是离子反应的只写出离子方程式
1、一般反应
⑴实验室制氢气、二氧化碳、
⑵氯气通入水中、钠投入水
⑶盐酸与氨水反应
醋酸与氨水反应
⑷稀硫酸和氢氧化钡溶液混合
【小结】1、物质书写形式：
写成离子形式的物质有：
写成化学式：
【小结】2、不能写成离子方程式的有：
⑴
⑵
3、注意浓度、温度对产物形式的影响
★4、与量有关的离子方程式
（1）将少量NaH溶液逐滴加入到All3溶液中
将少量All3溶液逐滴加入到NaH溶液中
（3）碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合
碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液混合
（4）FeBr2溶液中通入少量l2反应
FeBr2溶液中通入足量l2反应
【小结】4、与量有关的离子方程式的书写要领：
将少量物质的物质的量先定为“1l”，再确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。
此时少量物质参加反应的离子个数之比要符合化学式组成。
巩固练习1：
下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是（）
巩固练习2：
向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，反应的离子方程式是_______________
向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液，反应的离子方程式是_______________
巩固练习3：
某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al（H）4]－、32&
#6148;
、u2+、S42－、l&
中的若干种离子组成。
取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
⑴原溶液中一定不存在的离子是___________________________
⑵原溶液中一定存在的离子是_____________________________
（3）写出实验①中发生的有关离子方程式____________________________________
高三化学一轮复习学案答案编号6
【基础知识】
一、离子方程式的书写
1、
（1）2Al+2Hˉ+6H2＝2[Al（H）4]ˉ+3H2↑
（2）l2+H2H++lˉ+Hl
（3）a3+2H+＝a2++H2+2↑
（4）H3H+NH3&
#8226;
H2＝H3ˉ+NH4++H2
（）2H++S42ˉ+Ba2++2Hˉ＝BaS4↓+2H2
总结：
强酸、强碱、易溶盐（包括钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、除BaS4和PbS4外的硫酸盐、
除Agl外的氯化物）
2、
（1）NH4++HˉNH3↑+H2
（2）NH4++Hˉ＝NH3&
H2
（3）a（H）2+2NH4lal2+2NH3↑+2H2
NH3NH3&
3、
（1）n2＋4H+＋2lˉn2+＋2H2＋l2↑
（2）u+2H2S4（浓）uS4+S2↑+2H2
（3）u+2N3-+4H+u2++2N2↑+2H2
浓H2S4浓HN3、浓Hl
4、
（1）NH4++H2NH3&
H2+H+
（2）Al3++3H2Al（H）3+3H+
（3）3H3-+Al3+＝32↑+Al（H）3↓
（4）Fe3++3H2Fe（H）3（胶体）+3H+
（）S2-+H2HS-+H-HS-+H2H2S+H-
、
（1）2Fe2++l2＝2Fe3++2lˉ2Fe2++4Br-+3l2＝2Fe3++6lˉ+2Br2
（2）a2++2H-+2＝a3↓+H2
2+H-＝H3-
（3）Al3++4H-＝[Al（H）4]-Al3++3H-＝Al（H）3↓
（4）H++H-＝H2
NH4++H++2H-＝NH3&
H2+H2
（）H3-+a2++H-＝a3↓+H2
练习1、2H++S42-+Ba2++2H-＝BaS4↓+2H2S42-+Ba2+＝BaS4↓
【合作探究】
（1）S2+H-＝HS3-
（2）H3-+a2++H-＝a3↓+H2
（3）g2++2H3-+4H-＝232ˉ↓+g（H）2↓+2H2
（4）S2+2Fe3++2H2=S42ˉ+4H++2Fe2+【能力提升】1、2、A3、D4、D、6、D
【当堂检测】1、D2、
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