人教版九年级化学112单元题答案文档格式.docx
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一、选择题
11．a氧气b78%c0.03%空气是混合物；
空气主要由氮气和氧气组成；
氮气占空气总体积的78%；
氧气占空气总体积的21%；
空气中还有稀有气体、二氧化碳等。
12．
（1）氧化性能量
（2）高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气分解反应
13．
（1）坩埚钳不能
（2）木炭可以充分与氧气接触反应，持续燃烧（3）发出白光澄清石灰水变浑浊
14.
（1）昆明、
（2）Ⅱ、（3）减少机动车辆的行驶；
禁止机动车辆带泥上路；
减少建筑行业的的各种灰尘等等。
15.银白色固体，硬度小（质软），密度比水小，熔点低
三、简答题
16.硫氧气二氧化硫
点燃
17
（1）铁+氧气四氧化三铁化合反应
（2）铝+氧气氧化铝化合反应
（3）硫+氧气二氧化硫化合反应
（4）磷+氧气五氧化二磷化合反应
（5）过氧化氢
水+氧气分解反应
四、实验题
18.
（1）过氧化氢，二氧化锰；
（2）D（3）反应时有大量水蒸气随同氧气出来，干扰了现象
19.
（1）试管口没有略向下倾斜酒精灯火焰没对着药品所在部位加热导管伸入试管过长试管口没有塞棉花
（2）检查装置的气密性
（3）排水不易溶于水密度比空气大向上排空气（4）先将酒精灯来回移动，使试管均匀受热然后对着药品所在部位加热（5）将导管移出水面熄灭酒精灯防止水槽中的水倒流回试管，炸裂试管（6）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
20.
（1）打开、关闭
（2）关闭、打开澄清的石灰水变浑浊吸收空气中的二氧化碳，以免对后面的现象产生干扰。
第三单元检测题
11.
（1）集气瓶；
酒精灯、试管
（2）量筒；
烧杯、漏斗（3）集气瓶、量筒、漏斗；
酒精灯
12.
（2）（3）（4）（5）（6）（8）（9）（10）（11）有几种元素组成的纯净物
（1）（7）有一种元素组成的纯净物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
13.氢气氧气2：
11：
8氢氧21纯净物
14．分子原子离子金原子氯钠
15．
（1）水
氢气+氧气
（2）氢气+氧气
水
16.
（1）因为氯气分子在不断的运动，扩散到全村甚至更远的地方，导致很多人呼吸了有毒的空气
（2）氯气+水盐酸+次氯酸可以用湿毛巾捂住口和鼻孔
17.
18.
（1）南方水量丰富，北方水量较少；
（2）D水就象“掌上明珠”一样珍贵，请节约每一滴水；
工厂废水的任意排放；
用含磷洗衣粉；
不乱丢垃圾；
生活废水不直接排入河水中；
……
19.
（1）滤纸变成红色A烧杯中的酚酞溶液变红氨水分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红
（2）与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比
（3）小瑛所用仪器较少，操作简单，节约了药品，但没有小方的严密；
小方的实验可以证明酚酞变红不是因为空气，小瑛的实验无法证明
20.
（1）6×
106吨
（2）2.4×
106吨
21．
（1）335722．
（1）氢气
（2）氧气 （3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0
第四单元检测题
二、填空题
11．
（1）四种纯净物
（2）196.7%（3）9：
12．氧分子、分子
13．NO 一氧化氮
14．得阴非金属313BA3（或AlCl3）
15．⑴Na⑵3P ⑶Ar ⑷N2 ⑸2O2 ⑹2Ca2+⑺
16．①2个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子②2个氯原子
16．分子、原子、离子
17．
（1）②③⑤③①②④⑥⑦⑧
（2）③④⑤
（3）⑥
三、（本题共21分）
18．
⑵④、①③④、④、③
19．⑴6 ⑵OAl2O3⑶14.6%
20．
（1）-D
（2）-B（3）-C（4）-A（5）-E
四、计算题（本题共13分）
21．⑴39：
55：
64 ⑵40.5%⑶79g22．⑴3、180 ⑵430
23.解：
R的相对原子质量为X，依题意可知其氧化物为RO3
16×
3/（X+16×
3）=40%X=32
因为质子数+中子数=相对原子质量其质子数等于中子数，所以质子数为16
则其化学式为SO3
第五单元检测题
11
12
13、原子种类，原子个数，原子质量，各物质的质量总和
14、FeO硫酸亚铁氯化铁Fe2（SO4）3四氧化三铁氢氧化铁
15、160284
16、①没有配平;
2H2O
2H2↑+O2↑
②金属汞的化学式错误;
2HgO
2Hg+O2↑
③CO2没有上升符号;
C+O2
CO2
④正确;
17、2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
2Ca（OH）2+2SO2+O2==2CaSO4+2H2O
18、2AgBr光2Ag+Br2；
2Ag+Br2====2AgBr
三、写出或配平下列反应的化学方程式：
19、
（1）3Fe+2O2Fe3O4
（2）S+O2SO2
（3）2H2O22H2O+O2↑
（4）1534
（5）可冶炼金属
（6）4724
20.
（1）相等
（4）小洁的结论正确，小刚同学结论错误的原因是因为他所做的实验反应后的气体散发到空气中，使得反应后余下质量不等于反应物的质量总和。
（5）在化学反应中，反应前后元素的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。
所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。
（7）该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。
（其它正确描述也可）
（8）CO2
五、计算题
21.4g1.12L
六、附加题
22．⑴H2+FeCl2
Fe+2HCl⑵3Fe+2O2
Fe3O4
第六单元检测题
13.
（1）燃烧产物（烟雾）中有CO2
（2）存在因为④中澄清石灰水变浑浊（解析：
在①中，烟雾中的CO2已经被澄清石灰水吸收，所以④中被澄清石灰水吸收的CO2是烟雾中CO与灼热的氧化铜反应后生成的CO2所致。
）
14.①CaCO3
CaO+CO2↑②CaO+H2O=Ca（OH）2③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
15．
（1）CO
（2）CO2（3）H2（4）O2（5）CO2（6）CO
16、A-
（2）B-（4）C-
（1）D-（3）
三、简答题
17、
（1）H2，O2，CO，H2O，CO2，H2CO3，
（2）2H2+O2点燃2H2O2CO+O2点燃2CO2CO2+H2O===H2CO3
18、
（1）A；
C或E；
（2）B；
C；
（3）①物理②红③B；
C
19.、（3）石灰水变浑浊，鸡血颜色不变；
石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化；
石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化；
（4）在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯（或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气）。
四、计算题
2、
（1）O27.45g
（2）所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g>
7.2g
所以题目有错误。
（氯酸钾质量=7.454g+4.8g=12.25g>
10g所以题目有错误。
或根据化学方程式求出）
（3）5.2g<
a≤8.55g
21.解析：
方法一，因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出。
84gCaO含钙元素的质量为84g×
（40/56）＝60g，反应前混合物中钙元素的质量也为60g，则
方法二，利用生成的二氧化碳（120-84=36g）来计算参加反应的碳酸钙质量，同时也计算出混合物中氧化钙的质量，再分别计算这两种物质中含有钙元素的质量就能求出。
第七单元检测题
一．选择题：
二、填空题：
13.煤、石油、天然气；
不可再生；
CH4，H4+2O2点燃CO2+2H2O
14．
（1）锌、稀硫酸；
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;
能；
难溶于水；
排水集气法（或密度比空气小；
向下排空气法）；
（2）2H2+O2点燃2H2O；
纯度。
15．
（1）SO2、NO2、CO等
（2）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（3）减少污染；
节省矿物燃料；
促进农业发展；
绿；
（4）使用车用乙醇、天然气；
使用小排量汽车、电动汽车等（合理即给分）
16．
（1）火熄灭
（2）把坩埚放进水中后，降低了坩埚及油的温度，当降到油的着火点以下，火就熄灭了。
（3）还可以用湿布或沙子等盖灭。
三、简答题：
17．
（1）由于电焊时的电火花点燃了炼油厂泄露的油，在炼油厂这个有限的空间里迅速产生大量的热，所以引起了爆炸。
（2）灭火后，为了防止油在较高温度下再次燃烧，所以还要对油罐继续喷水，使温度降低到油的着火点以下。
18．
（1）因为煤里含有硫等杂质，燃烧时会产生有毒气体二氧化硫；
同时煤是固体，沼气是气体，前者燃烧不充分很容易产生一氧化碳和大量粉尘，但沼气不会，所以沼气污染比较小；
（2）生物（或化学）；
电。
四．实验题
19．
（1）H2、CO、CH4；
（2）O2；
（3）CO2紫色石蕊试液
五．计算题
20．
（1）木条燃烧，玻璃棒不燃烧；
（2）玻璃罩内的火焰熄灭，另一枝继续燃烧；
（3）木条易燃烧
可燃物；
与氧气（或空气）接触；
温度达到可燃物着火点。
21．6000吨改用天然气或其他清洁能源，或者把煤进行脱硫处理。
六．附加题
22.优势是：
成本低、节约资源
局限是：
受地域限制
第八单元检测题
二、填空题：
13．K；
Ca；
Fe；
Al；
W；
Hg。
14．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu置换反应
15．
（1）＋3
（2）Li+MnO2=LiMnO2（3）化学
16．产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动。
上浮。
因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，对小球的浮力增大。
Zn+2HCl====ZnCl2+H2
17．氧气水3Fe+2O2
Fe3O44Fe+3O2===2Fe2O3
18．
（1）A：
Fe3O4、B：
H2、C：
Fe、D：
FeSO4、E：
Cu、F：
CuO、G：
CuSO4。
（2）2Cu+O2
2CuOFe3O4+4H2
3Fe+4H2O（3）不是
19．
（1）①密度比铁大②质地比铁软③延展性比铁差等
（2）Ir+O2IrO2
20．
（1）电线或其他
（2）强
（3）猜想：
该金属比铁活泼验证方法：
把该金属片和铁片分别加进相同的盐酸中
现象：
如果该金属防除气泡的速度比铁快结论：
该金属的活动性比铁强
21、解：
设能冶炼出含杂质3%的生铁的质量为x
高温
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
100t·
80%x·
（１－３%）
160/112=100t·
80%/x·
x=57.8t
答：
略
22．解：
0.20；
0.2～0.17；
Fe-Zn合金或者Cu–Fe合金
第九单元检测题
一、选择题：
13．
（1）30570
（2）5%
14．
（1）②①③；
（2）滤纸破损，或者过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘，或仪器不干净
15．
（1）AC
（2）A（3）CBA（4）大于（5）大于
16．H2SO4H2O2KMnO4NaClCa（OH）2C2H5OH
17．
（1）氯化钠
（2）不会因为合格的氯化钠注射液属于溶液，而溶液是均一、稳定的。
18．
（1）硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；
在t℃时，两者的溶解度相等（符合题意均可）。
（2）加水和升温
19．
（1）A和B
（2）①将NaCl放左盘，砝码放右盘，称取11gNaCl②视线应与量筒的凹液面的最低处保持水平，量取89mL水。
20．
（一）试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有多量Ca（OH）2未溶。
在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等。
（二）试管①中有多量KN03未溶，试管②中有少量KN03未溶，试管③中KN03全部溶解。
在不同温度下，固体物质（KN03）在水里的溶解度不相等。
四．计算题
21．
（1）1.11%
（2）
（2）95.59%>
95.5%合格
22.解：
1度酒：
1体积乙醇99体积水
1ml×
0.8g/cm3=0.80g99ml×
1g/cm3=99g
设糖的质量为x
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2
18092
x0.80g
18092
——=——
x0.8g
x=1.56g或1.6g（3分）
糖类溶液的质量分数：
1.56/100.56×
100%=1.55%～1.6%
或1.6/100.6×
100%=1.59%～1.6%答：
1.6%糖类溶液发酵得1度酒。
第十单元检测题
一.选择题
二.填空题
13．
（1）O2
（2）H2（3）H2O（4）CO（5）CO2（6）HCl（7）H2SO4（8）Ca（OH）2（9）CaCO3
14.
（1）呼吸作用氧气二氧化碳
（2）B
15．氢氧化钠溶液浓硫酸
16．
（1）CH4
（2）①CH4+2O2
CO2+2H2O
②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
17．
（1）氢氧化钠溶液
（2）盐酸溶液（3）①C点表示两溶液刚好中和②两溶液刚好中和附近溶液PH变化较快
18.
（1）取土壤样品,加入适量蒸馏水,搅拌,溶解,静置一会儿,用玻璃棒沾取上层清液到PH试纸上,对比比色卡.
（2）不适合,因为甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物,而这里的土壤PH=5,显酸性.②
19.
（1）稀硫酸中的H+使氧化铜溶解.
（2）稀硫酸中的H2O不能使氧化铜溶解.
（3）Na2SO4
（4）稀硫酸中的H+使氧化铜溶解.醋酸
20.解
（1）反应生成的硫酸钠的质量是100kg×
7.1%=7.1kg
（2）设:
参加反应的氢氧化钠质量为X.
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
80142
X7.1kg
80142
X7.1kg
解得X=4kg
该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是:
4kg/50kgkg×
100%=8%答（略）
21．
（1）减弱
（2）溶液吸收了空气中的CO2
（2）氢氧化镁的溶解度随温度的降低变小（或其他合理答案）（3）做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去（或其他合理答案）
第十一单元检测题
二、填空题
物质名称
铁
氧化镁
硝酸
化学式
Fe
KOH
NaCl
物质类别
氧化物
碱
酸
盐
13．
14．
（1）He
（2）HNO3（3）FeSO4（4）CaO
15．①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
③2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O④KCl+AgNO3====AgCl↓+KNO3
⑤2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
16.
（1）酸性、酸性土壤不利于植物吸收营养元素，影响作物生长。
（2）5.4-7之间（+0.2）；
（3）6-7
17、
（1）氯化银（AgCl）
（2）BaCO3反应①BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
反应②H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
18.
（1）A
（2）A（3）+7
19.[收集资料]：
（1）氮
[问题]：
（1）由于干燥的氨气不能使干燥的pH试纸变色，所以不能用干燥的pH试纸
（2）先看颜色如果是灰白色的粉末的是磷肥，然后剩下的两种各取少量的样品加入熟石灰加热如有刺激性气味的是铵态氮肥，没有的是钾肥。
（答案合理也可）
20.
锥形瓶的物质
胶头滴管中的物质
观察到气球（A、B）的变化
有关反应的化学方程式
甲
B气球胀大
A气球无明显变化
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
乙
二氧化锰或碳酸钠等
双氧水或盐酸等
2H2O2MnO22H2O+O2↑（或
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑等）
21.（１）四种元素 （２）通过计算NH4HCO3的Ｎ％＝17.7%是虚假广告（３）避光、防潮］
22．设
质量为
，生成
质量为y
（2）
所得溶液中溶质的质量分数
答（略）
第十二单元检测题
一．选择题
二．填空题
13．糖类，蛋白质，油脂，维生素无机盐水
14．71，4，10
15．CHO食醋（白醋乙酸）不稳定易分解
16．C12H22O11△_12C+11H2O，CO2，C12H22O11+12O2点燃12CO2+11H2O
三．简答题
17．①有机物②CaCO3③C
18．
（1）二氧化碳．维生素C中的NaHCO3与酒石酸反应产生的．
（2）碳酸钠与酒石酸的反应必须在溶液中
（3）防潮,不能与酸性物质混合
四．实验探究题
19．
（1）有机化合物．糖类．152
（2）
操作
现象
结论
1．把木糖醇灼烧，再罩上一干冷的烧杯
2．迅速倒立烧杯，滴加澄清的石灰水
烧杯内壁有水珠
石灰水变浑浊
木糖醇中含有氢元素
木糖醇中含有碳元素
20．
（1）本题是一个开放性问题，可能有许多正确答案，只要合理即可。
答案举例：
物质
对人类发展的贡献
对人类发展带来的问题
化学界的解决办法
含磷洗衣粉
使人们能很容易地洗去衣服上沾有的油污等污物
水质富营养化，造成赤潮
研制出无磷洗衣粉
（2）回收利用（3）①②③④
（4）不可以因为过量的碘也会危害人的身体健康
28
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