学年河北省遵化市高二下学期期末考试化学试题 Word版文档格式.docx
《学年河北省遵化市高二下学期期末考试化学试题 Word版文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年河北省遵化市高二下学期期末考试化学试题 Word版文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸
B.新制氯水的溶质主要是次氯酸分子
C.
纯碱、
烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠
D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等
3.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离
A.苯和水
B.食盐水和泥沙C.乙酸乙酯和乙酸
D.硝酸钾和硫酸钠
4.下列说法正确的是
A.
114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素
B.
H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C.光束通过下列分散系①有尘埃的空气②胆矾溶液③墨水④稀豆浆时，均产生丁达尔效应
D.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸
5.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A.K2CO3（NH4Cl）:
加热
B.CO2（SO2）:
饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气
C.KCl溶液（BaCl2）:
加入适量K2SO4溶液，过滤
D.蛋白质（葡萄糖）:
浓Na2SO4溶液，盐析、过滤、洗涤
6.室温下，关于1.0mL0.
lmol/L氨水，下
列判断正确的是
A.溶液的pH等于13B.加入少量NH4Cl固体，c（OH-
）不变
c（OH-）=c（
NH4+）+c（H+）
D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性
7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.1molAlCl3
在熔融状态时离子总数为0.4
NA
2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2
5.6g铁粉在0.1
mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
D.电解饱和食盐水时，当阴极产生H2
22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
8.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KCl
Na2CO3
HCl
②NaHCO3
Ba（OH）2
H2SO4
③HClNaAlO2
NaHSOg
④Ca（OH）2
Na2CO3
BaCl2
A.①②
B.②③
C.①③④
D.①②④
9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C.图3所示装置配制100
mL
0.1
mol/L
的硫酸
D.图4所示装置用于分离出溴苯
10.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。
已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是
A.对应氢化物的沸点:
M>
Z>
Y>
XB.原子半径:
X>
Z
C.对应氢化物的稳定性:
MD.
XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
11.
在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是
N2
NH3
NH4Cl（aq）
B.AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]OH（aq）
Ag
C.SiO2
SiCl4
Si
D.
MgCO3
MgCl2（aq）
Mg
12.组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体异构）
A.9种B.12种C.24种D.36种
13.以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。
莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图。
A.莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
B.lmol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
C.利用FeCl3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸
D.对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化
14.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：
Cu2+（aq）+MnS（s）
CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法正确的是
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp小
该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Cu2+）减小，c（Mn2+）变大
D.该反应的平衡常效为K,则该关系成立:
K×
Ksp（CuS）=
Ksp（MnS）
15.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘:
5I-+IO3-+6H+=
3I2+3H2O
C.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.用洁厕剂（主要成分HCl）与大理石反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
16.下列实验操作所得的现象及结沦均正确的是
实验操作
现象及结论
将AlC13溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数
所量取的浓硫酸体积偏大
向FeI2溶液中通入少量Cl2
溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+
17.海水中含有大量Cl-、Na+及少量SO42-、Ca2+、
Mg2+，用电渗折法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。
下列说法错误的是
a膜是阴离子交换漠
B.A极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
B极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
D.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH（B）<
pH（A）<
pH（C）
18.一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是
A.能发生氧化、取代、加成反应
B.分子中含有2个手性碳原子
1
mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3
mol
Br2
1mol
该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5
NaOH
19.25℃时，0.1
mo/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
A.酸性的相对强弱:
HClO<
HCO3
B.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:
c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1
mol/L
C.由水电离产生的c（H+）:
①=②
D.溶液③④中酸根离子浓度:
c（ClO-）>
c（HCO3-）
20.下列有关图像说法不正确的是
A.图①:
向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液
B.图②:
向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释
C.图③:
向饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2
D.图④:
向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4
21.常温下，向20
mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1
mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1
molL
B.在①、②之间的任意一点:
c（Cl-
）>
c（NH4+），c（H+）>
c（OH-）
C.在点②所示溶液中:
c（NH4+）=c（Cl-）>
c（OH-）
=c（H+），且V<
20
D.在点③所示溶液中:
由水电离出的c（OH-）>
10-7mol/L
第II卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题包含4小题，共58分）
22.
（14
分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。
实验装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
实验步骤:
①组装仪器，检验装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
（1）检验框内装置的气密性方法是___________。
（2）仪器A的名称是_________，仪器B的作用是________，仪器D中所盛药品是_________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_________。
（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是________。
（5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至加水的烧杯中，可观察到的现象是________，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为_________。
不可直接向仪器A中加水的原因是________。
23.（14分）实验室利用马矿的矿渣（成分Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2）制备明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]和绿矾FeSO4·
7H2O,流程如下:
（1）操作I得到的滤渣主要成分是_________。
（2）加入H2O2的离子反应方程式为________。
（3）若X是一种固体单质，且溶液III的溶质只有一种，则X化学式为________。
（4）向明矾水溶液中加过量NaOH溶液，其离子方程式为_________。
（5）绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，
请设计实验判断绿矾是否被氧化（简述实验过程、现象和结论）________________。
（6）若实验室取用1kg矿渣（含铁元素5.6%）进行实验，操作II中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽路损失，则理论上得到绿矾________g。
24.
（15
分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验:
在体积为1L的密闭容器中，充入1
molCO2和3
molH2，一定条件
下发生反应:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol
T1温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图。
请回答:
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=__________。
②能够说明该反应已达到平衡的是_______（填字母序号，下同）。
A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下，CO2和CH3OH的浓度相等
D.一
定条件下，单位时间内消耗3
H2的同时生成1
CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____。
A.加入催化剂
B.充入He（g），使体系压强增大
C.升高温度
D.将H2O（g）从体系中分离
④求此温度（T1）下该反应的平衡常数K1=_______
（计算结果保留三位有效数字）。
⑤另在温度（T2）条件下测得平衡常数K2，己知T2>
T1，则K2_____K1（填“>
”、
“=”或“<
”）。
（2）已知在常温常压下:
①2CH3OH（l）+3O2（g）=
2CO2（g）+4H2O（g）
△H1
②2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）
△H2
则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=_____（用含△H1、△H2
的式子表示）。
（3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是_____（填化学式）。
25.
（15分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
（1）
D的化学名称是________。
（2）反应③的化学方程式是_________。
（3）
B的分子式是________，A的结构简式是________，反应①的反应类型是________。
（4）符合下列条件的B的同分异构体的数目有________个。
i）含有邻二取代苯环结构；
ii）与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式________。
（5）
G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途________。
（6）试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选》合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。
________________________
1-5ACCDB6-10CBCDD11-15ABCDD16-21CDABCB
22．（14分）
（1）关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变。
（2分）
（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（2分），防倒吸（2分），碱石灰（或NaOH等合理答案均可）（2分）（3）2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）打开旋塞E，从E管口向A中大量鼓气
（5）混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色；
黄绿色；
水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。
23．（14分）
（1）SiO2（2分）
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（3）Fe（2分）
（4）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）（5）取少量绿矾固体于试管中，加适量蒸馏水震荡溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变红则绿矾在空气中被氧化（2分）（6）834（4分）
24．（15分）
（1）①0.225mol·
L－1·
min－1（2分）②A（2分）③D（2分）④5.33（3分）⑤＜（2分）
（2）（ΔH1－ΔH2）/2（2分）（3）O2、CO2（2分）（有错无分）
25．（15分）
（1）乙醇（1分）
（2）CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O（2分）
（3）C9H10O3（1分）
（2分）水解反应（或取代反应）（1分）
（4）8（2分）；
（2分）（其它合理答案也给分）
（5）（2分）
（6）
升级会员 