全国大学生化学实验竞赛试题Word文档下载推荐.docx

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22．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI溶液中?

23．怎样配制和保存SnCl2水溶液？

24．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？

分析部分（共20题）

一.问答题

1．体积比为1∶2的H2SO4溶液的浓度c（H2SO4）为多少？

2．说明用草酸钠标定KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？

3．测定钴中微量锰时，用KIO4在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-，然后用吸光光度法测定。

若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？

4．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用HCl低温加热分解矿样，然后趁热（80～90℃）滴加SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?

加入SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入HgCl2以除去过量的Sn2+。

请说明为什么SnCl2过量不能太多?

为什么HgCl2溶液要一次性快速加入?

5．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。

[1]．取25.00mL试液，用NaOH标准溶液测定其含量；

[2]．直接配制500mLK2Cr2O7标准溶液；

[3]．分别量取2、4、6、8mLFe3+标准溶液做工作曲线；

[4]．装KMnO4标准溶液进行滴定；

[5]．量取蒸馏水配500mL0.10mol·

L-1NaOH标准溶液。

6．如何更正下列作法的错误之处:

[1]．称取固体KMnO4溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。

[2]．称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸

7．在配位滴定中（如用EDTA作为滴定剂）为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？

8．配制溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤KMnO4溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么?

如何将其清洗干净?

9．草酸、酒石酸等有机酸，能否用NaOH溶液进行分步滴定?

已知：

草酸的Ka1=5.9×

10-2 

Ka2=6.4×

10-5

酒石酸的Ka1=9.1×

10-4 

Ka2=4.3×

10．用KMnO4溶液测定H2O2溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。

11．用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。

12．下列实验应选择何种滤纸？

[1].重量法过滤BaSO4；

[2].将Fe（OH）3沉淀与Ca2+、Mg2+分离以测定Ca、Mg。

13．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:

[1].煮沸水后所用烧杯上的污垢；

[2].盛FeCl3溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。

14．Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？

为什么？

草酸的Ka1=5.9×

Ka2=6.4×

二.选择或填充题

1．判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？

（40分）

[1]．标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸

[2]．标定HCl溶液的硼砂部分失去结晶水

[3]．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠

[4]．以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液的浓度时，部分I2挥发了

2．欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填A、B、C、D）？

[A]．移液管绝对校正

[B]．容量瓶绝对校正

[C]．移液管与容量瓶相对校正

[D]．移液管与容量瓶均不需校正

[1].称取一定量草酸溶解后定容于100mL容量瓶中，量取25mL用以标定NaOH（ 

）

[2].称取硼砂三份加水25mL溶解后标定HCl（ 

[3].称取一定量K2Cr2O7溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度（ 

[4].称取25.00mL未知浓度的HCl溶液，用NaOH标液滴定（ 

3．分光光度计检测器直接测定的是（ 

）（10分）

[A]．入射光的强度

[B]．吸收光的强度

[C]．透过光的强度

[D]．散射光的强度

4．50mL滴定管的最小分度值是__________mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为_________位有效数字，相对误差为__________。

若使相对误差≤0.1%，则滴定体积至少为_________mL。

5．下列实验应选择何种规格的试剂：

[A]．分析纯试剂；

[B]．基准试剂；

[C]．工业纯试剂

[1].标定KMnO4溶液所用H2C2O4·

2H2O（ 

[2].配制铬酸洗液所用H2SO4 

（ 

[3].配制铬酸洗液所用K2Cr2O7 

[4].配制Na2S2O3标准溶液 

6．滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类。

按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种，它们分别用_________、_________、_________色带标志出来？

窗体顶端

窗体底端

第四页分析部分答案

问答题：

1．6mol·

L-1。

2．75～85℃为宜。

温度过高C2O42-在酸性溶液中易分解，温度过低KMnO4与C2O42-的反应速度慢，在酸性溶液中滴下的MnO4-还来不及与C2O42-反应即分解。

温度过高或过低都会使测定产生误差。

3．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；

测定试样时，用试样溶液作参比。

4．①温度过低Fe3+和Sn2+的反应速度慢，SnCl2容易加入过量；

温度过高时矿样还没来得及分解完全，溶液就被蒸干，使矿样溅失给测定造成误差；

②SnCl2过量太多会将HgCl2还原为金属汞，金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差；

③HgCl2溶液一次性快速加入是避免Sn2+将HgCl2还原成为金属汞。

5．[1]．25.00mL移液管；

[2]．500mL容量瓶；

[3]．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管；

[4]．酸式滴定管；

[5]．量筒。

6．[1]．称取固体Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。

[2].称取固体KMnO4溶于蒸馏水中煮沸。

7．因EDTA和被测成分反应时产生H+，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。

8．不溶物为MnO2，用HCl溶液、或H2O2与HNO3的混合液洗。

9．不能。

因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级，只能一次被滴定。

10．自身指示剂，由无色变为微红色。

11．淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。

12． 

[1].慢速定量滤纸；

[2].快速定性滤纸。

13．均用HCl。

14．不能作为酸碱滴定的基准物质。

因为Kb1小于10-8不能进行酸碱滴定。

选择或填充题：

1．偏低、偏低、偏高、偏高。

2．C、D、B、A。

3．C。

4．0.1mL，3位有效数字，0.4%；

20mL。

5．B、C、C、A。

6．定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。

第四页无机部分答案

1．当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。

在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。

2．把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。

3．此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。

4．滴定失败，需重滴。

5．选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。

6．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。

7．不正确。

应把0.5000mol·

L-1的HCl稀释成0.1000mol·

L-1的HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。

8．读取25.00毫升。

9．NaOH能腐蚀玻璃，NaOH溶液存放时间较长，NaOH就和瓶口玻璃的主要成分SiO2反应而生成粘性的Na2SiO3而把玻璃塞瓶口粘结在一起。

10．先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。

11．配制NaOH饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含CO2的蒸馏水稀释即得。

简单的方法，也可快速称量NaOH，然后用不含CO2的蒸馏水冲洗一下，再用不含CO2的蒸馏水配制。

12．首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+，然后调溶液的pH值大于2，煮沸溶液，生成Fe（OH）3沉淀，过滤，即除去了Fe2+。

13．虽然CaCl2不显酸性，但它能和NH3形成加合物。

14．在Al（OH）3和Zn（OH）2白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是Zn（OH）2，不溶的是Al（OH）3。

15．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。

16．将化学计量的NaNO3和KCl溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。

把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到KNO3晶体。

17．由于K2Cr2O7和AgNO3反应有Ag2CrO4沉淀和H+生成，所以溶液的pH值变小。

18．因为溶液会呈碱性，I2歧化成IO3-和I-，所以无I2生成。

19．在碱性条件下，二价的锡为SnO22-，它具有还原性，在碱性溶液中能将Bi（OH）3还原为金属Bi，SnO22-成为锡酸根SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。

20．一般现用现配。

配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水（冷却），并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。

21．没有加NaF固体的试管溶液变黄，加NaF固体的试管溶液颜色无变化。

Fe3+能把I-氧化成碘，但加入NaF后，由于生成稳定的FeF63-配离子，Fe（III）/Fe（II）电极电势变小，不能把I-氧化成碘。

22．I2可与I-生成I3-配离子，以I3-形式储备起来。

I3-溶于水，所以I2易溶于KI溶液。

23．一般现用现配。

由于二价的锡极易水解，所以配制SnCl2水溶液要先加6mol·

L-1盐酸，后加水稀释至所要求的体积。

保存时，溶液中加些锡粒。

24．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水CuSO4来检验和除去水。

如果含水，白色的CuSO4则变蓝。

第一题单项选择题（共25题）

1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是（ 

[A].PbCrO4 

[B]．Ag2CrO4

[C]．BaCrO4 

[D]．CaCrO4

2．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（ 

[A]．未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色

[B]．未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色

[C]．未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解

[D]．因K2Cr2O7（和/或）H2O2浓度过稀

3．实验室配制洗液，最好的方法是（ 

）

[A]．向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸

[B]．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸

[C]．将K2Cr2O7溶于1∶1硫酸

[D]．将K2Cr2O7与浓硫酸共热

4．滴加0.1mol·

L-1CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（ 

[A]．Na3PO4 

[B]．Na2HPO4 

[C]．NaH2PO4 

[D]．以上三种溶液均可

5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（ 

[A]．将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

[B]．将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂

[C]．将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂

[D]．将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（ 

[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气

[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气

[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳

[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢

7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（ 

[A]．饱和氯化钠和浓硫酸

[B]．浓硫酸和饱和氯化钠

[C]．氢氧化钙固体和浓硫酸

[D]．饱和氯化钠和氢氧化钙固体

8．使用煤气灯涉及的操作有：

①打开煤气灯开关；

②关闭空气入口；

③擦燃火柴；

④点燃煤气灯；

⑤调节煤气灯火焰。

点燃煤气灯时操作顺序正确的是（ 

[A]．①②③④⑤ 

[B]．②①③④⑤ 

[C]．②③①④⑤ 

[D]．③②①④⑤

9．能将Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是（ 

[A]．NaOH 

[B]．NH3·

H2O 

[C]．Na2CO3 

[D]．NaHCO3

10．下列配制溶液的方法中，不正确的是（ 

[A]．SnCl2溶液：

将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒

[B]．FeSO4溶液：

将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉

[C]．Hg（NO3）2溶液：

将Hg（NO3）2溶于稀硝酸后加入少量Hg

[D]．FeCl3溶液：

将FeCl3溶于稀盐酸

11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是（ 

[A]．王水+KCl 

[B]．Cl2+KCl

[C]．浓H2SO4+KClO3 

[D]．KOH+KClO3

12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是（ 

[A]．NaOH溶液 

[B]．KI溶液 

[C]．稀HNO3 

[D]．NaClO溶液

13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是（ 

[A]．粉红 

[B]．紫色 

[C]．绿色 

[D]．黄色

14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（ 

[A]．Fe（OH）2 

[B]．Ni（OH）2 

[C]．Mn（OH）2 

[D]．Co（OH）2

15．与浓盐酸作用有氯气生成的是（ 

[A]．Fe2O3 

[B]．Pb2O3 

[C]．Sb2O3 

[D]．Bi2O3

16．向Hg2（NO3）2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是（ 

[A]．棕色 

[B]．灰黑色 

[C]．白色 

17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是（ 

[A]．Cu（NH3）42+ 

[B]．Co（NH3）62+ 

[C]．Ni（NH3）62+ 

[D]．Co（SCN）42-

18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色是（ 

[A]．蓝色 

[B]．紫色 

[C]．绿色 

19．下列化合物中，在6mol·

dm-3NaOH溶液中溶解度最大的是（ 

[A]．Mg（OH）2 

[B]．Mn（OH）2 

[C]．Fe（OH）2 

[D]．Cu（OH）2

20．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是（ 

[A]．Na2S2 

[B]．S 

[C]．Na2S3 

[D]．SCl4

21．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是（ 

[A]．KNO3+Na2CO3 

[B]．KNO3+CuSO4

[C]．KNO3+Cr2O3 

[D]．KNO3+ZnSO4

22．将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是（ 

[A]．SO2 

[B]．H2SO3 

[C]．H2S 

[D]．I2

23．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是（ 

[A]．Zn（OH）2 

[B]．Cu（OH）2 

[C]．Co（OH）2 

[D]．Fe（OH）2

24．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是（ 

[A]．HgCl2 

[B]．溴水 

[C]．NaOH 

[D]．（NH4）2S

25.向Ag（S2O3）23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是（ 

[A]．S 

[B]．Ag2SO4 

[C]．AgCl 

[D]．Ag2S2O3

第一页答案

1．A。

2．D。

3．A。

4．C。

5．B。

6．D。

7．A。

8．C。

9．B。

10．C。

11．D。

12．C。

13．C。

14．B。

15．B。

16．B。

17．B。

18．C。

19．D。

20．B。

21．B。

22．C。

23．D。

24．C。

25．C。

第二题单项选择题（共23题）

1．体积比为1∶2的HCl其摩尔浓度为（ 

[A].2mol·

L-1 

[B]．6mol·

L-1

[C]．4mol·

L-1 

[D]．3mol·

2．Fe（OH）3沉淀完后过滤时间是（ 

[A]．放置过夜 

[B]．热沉化后

[C]．趁热 

[D]．冷却后

3．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（ 

[A]．冷水 

[B]．含沉淀剂的稀溶液

[C]．热的电解质溶液 

[D]．热水

4．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是（ 

[A]．慢速定量滤纸 

[B]．快速定性滤纸 

[C]．慢速定性滤纸 

[D]．快速定量滤纸

5．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（ 

[A]．混晶共沉淀杂质 

[B]．包藏共沉淀杂质

[C]．吸附共沉淀杂质 

[D]．后沉淀杂质

6．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择（ 

[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）

[B]．草酸（H2C2O4·

2H2O）

[C]．苯甲酸（C6H5COOH）

[D]．甲酸（HCOOH）

7．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是（ 

[A]．容量瓶绝对校准

[B]．容量瓶和移液管相对校准

[C]．移液管绝对校准

[D]．不用校准

8．碘量法测定铜主要误差来源是（ 

[A]．I-的氧化和I2的挥发

[B]．淀粉强烈吸附I2 

[C]．I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察 

[D]．KSCN加入过早

9．定量分析中，基准物质是