苏州南京师范大学苏州实验学校中考二轮复习化学推断题147题专题训练含答案Word文档格式.docx

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已知：

A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属；

K为蓝色不溶物。

图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为_____，K的化学式为_____

（2）写反应④的化学方程式：

_____；

所属基本反应类型为_____；

（3）实验室常用暗紫色固体制取D，反应的化学方程式为：

（4）写出防止金属J锈蚀的方法：

【答案】CuSO4Cu（OH）2Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑刷油漆等

A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；

由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；

水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气；

H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；

铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。

（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I的化学式为

；

K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K的化学式为

。

（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为

，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

（3）实验室常用暗紫色固体制取D，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是

（4）防止金属J锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等方法。

G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气。

3．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

（1）写出①②③④的化学式：

①_____；

②_____；

③_____；

④_____；

（2）写出连线

（2）（3）的化学方程式：

_____。

【答案】Ba（OH）2H2SO4BaCl2Na2CO3

根据物质间的变化规律，判断出①②③④各物质分别是谁，八种物质中硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，所以符合题意的酸为硫酸，碱是氢氧化钡；

硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，所以③是氯化钡；

氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，所以④是纯碱。

从而写出这四种物质的化学式和

（2）（3）的化学方程式。

（1）硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，故①是氢氧化钡，②是硫酸

硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，故③是氯化钡

氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，故④是纯碱

（2）是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为：

（3）是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：

4．下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；

E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：

（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：

________。

（2）G转化为H和A的反应类型是________反应；

B转化成E和D的反应类型是________反应。

（3）①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________；

②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。

（4）以上图中无色气体C为中心，延展如图：

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：

J________、K________。

②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

_______________________

【答案】Fe2O3CO2H2分解置换Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2FeCl2＋Cl2===2FeCl3CCa（OH）2

由题目对C物质的描述：

无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；

由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；

根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；

根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；

最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；

（1）由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；

C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可判断气体C为CO2；

根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；

故答案为：

Fe2O3；

H2；

（2）可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe（OH）3沉淀G，在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3，属于一种物质反应生成两种物质的分解反应；

B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D，反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应；

分解；

置换；

（3）①Fe（OH）3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应，生成FeCl3和H2O；

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁的黄色溶液；

2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（4）①物质C为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳；

因此，固体J为单质碳C、溶液K为Ca（OH）2溶液；

C；

Ca（OH）2；

②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；

碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳；

（由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行）

5．下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，E是一种黑色粉末。

（图中“—”表示两物质间可以反应，“

”表示两物质间可以转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

（1）请写出下列物质化学式：

B_____，C_____；

（2）写出D与E反应的化学方程式_____；

（3）写出B转化为A反应的实验现象_____。

【答案】BaCO3HClFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡

A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，且A、C能相互转化，故C是盐酸，A是氯化钡。

A、B能相互转化且B能与盐酸反应，故B是碳酸钡。

E是一种黑色粉末且能与盐酸反应，故E是铁，D能与氯化钡、盐酸、铁反应，故D是硝酸银。

（1）由分析知，B是碳酸钡，化学式为：

BaCO3，C是盐酸，化学式为：

HCl；

（2）铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；

（3）碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的实验现象为：

白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡。

6．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于氧化铜化学性质的知识网络图（“_”表示一种物质能转化为另一种物质，“→”表示两种物质问能发生化学反应），其中A是密度最小的气体，c为红色固体单质．请回答下列问题．

（1）A物质的化学式为_____．

（2）C物质的一种用途是_____．

（3）如果过程②所加的试剂为稀硫酸，反应过程的现象是_____．

（4）写出反应③的化学方程式_____，并注明基本反应类型_____．

【答案】H2做导线黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色C+2CuO

2Cu+CO2↑置换反应

（1）密度最小的气体是氢气，氢气的化学式是H2，故答案为：

（2）红色固体单质为铜，物质的性质决定物质的用途，铜具有优良的导电性，可用来做导线，故答案为：

做导线；

（3）反应②为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：

黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，故答案为：

黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；

（4）氧化铜要转化为铜，一般要使用还原剂碳或氢气，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳；

反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和化合物，属于置换反应，故答案为：

C+2CuO

2Cu+CO2↑；

置换反应。

在学习中要求学生要熟记一些物质的性质，并能根据性质判断属于哪种物质．如根据密度最小判断是氢气，根据红色金属单质判断是铜。

7．在下图所示的转化关系中，

等都是初中化学学过的物质，其中

是单质，

是化合物。

（1）写出

的化学式：

A_____F_____。

（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。

：

【答案】H2CCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2CuO+C

2Cu+CO2↑

根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜，可知光亮红色的B单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D；

再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A具有还原性，是氢气，再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E，固体E和盐酸反应生成气体A，进一步确定A为氢气，固体E为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

黑色固体F是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜；

则气体G是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；

二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I，将各物质带入框图检验合理，推断成立。

（1）由上分析可知A为氢气，化学式为H2；

F为碳，化学式C；

（2）G是二氧化碳气体，I是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

F是碳，H是氧化铜，B是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C

2Cu+CO2↑。

常见的黑色固体有：

氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；

红色的固体有：

铜、氧化铁、红磷；

还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；

氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；

在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；

等等，掌握这些特征进行推断即可。

8．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液

（2）向实验

（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

（3）向实验

（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。

根据上述实验现象判断：

①白色固体中一定不含______，一定含有_____________。

②写出（3）中白色沉淀的化学式____________________。

【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3

取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；

向实验

（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时存在；

向实验

（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。

说明一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。

①白色固体中一定不含①CuSO4、Na2SO4；

一定含有CaCO3、BaCl2。

②（3）中白色沉淀的化学式BaCO3。

考点：

物质的推断及转化

9．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是生活中最常见的金属，E的浓溶液有吸水性，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间有如图所示关系：

（1）F的颜色是_________________。

（2）推测下列物质的化学式：

A_________________，G_________________。

（3）写出下列转化的化学方程式，C+E→：

_________________。

（4）在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有_________个（填数字）。

【答案】紫红色Fe3O4CuSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2

根据E的浓溶液有吸水性，所以E是硫酸，D为浅绿色溶液，所以D中含有亚铁离子，金属C和硫酸反应会生成含有亚铁离子的溶液和气体B，所以C是铁，D是硫酸亚铁，B是氢气，G为蓝色溶液，所以G中含有铜离子，铁和G反应会生成硫酸亚铁和金属F，所以F是铜，G是硫酸铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，经过验证各物质都满足转换关系。

（1）F是铜，是紫红色的金属；

（2）A是四氧化三铁，G是硫酸铜，化学式分别为：

Fe3O4，CuSO4；

（3）C是铁，E是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有2个。

10．有一包固体粉末，由

、

和NaOH中的三种物质组成。

为确定其成分，进行如下实验：

（1）写出生成无色气体的化学反应方程式________________；

（2）在上述实验基础上，补充恰当的实验，即可确定这包固体粉末的成分。

需要充实验的具体操作是________________________。

（3）请设计实验验证加入的NaOH恰好适量，写出具体的操作步骤和依据的现象________________。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向无色溶液b中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡，没有明显现象，说明有氯化钡没有硫酸钠。

向蓝色溶液中滴加氢氧化钠，至刚好不在产生蓝色沉淀。

固体样品加足量水得到白色固体和蓝色溶液，说明一定有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠不能共存，一定没有氢氧化钠。

白色固体加稀盐酸有气泡和无色溶液，说明白色固体中一定有碳酸钙，一定没有硫酸钡，也就是说氯化钡和硫酸钠两种物质中只能有其中一种。

综上所述，固体粉末中一定有氯化铜和碳酸钙、一定没有氢氧化钠，不能确定含氯化钡还是硫酸钠。

（1）生成无色气体的是碳酸钙和稀盐酸，化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）在上述实验基础上，补充恰当的实验，就是要进一步确定含有氯化钡还是硫酸钠。

具体操作是向无色溶液b中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡，没有明显现象，说明有氯化钡没有硫酸钠。

（3）设计实验验证加入的NaOH恰好适量，写出具体的操作步骤和依据的现象：

向蓝色溶液中滴加氢氧化钠，至刚好不在产生蓝色沉淀。

11．A~H是初中化学常见的8种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。

这些物质之间相互关系如右图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。

（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）C的化学式是______。

（2）A与B反应的化学方程式是__________。

F→E反应的化学方程式是_________。

（3）D→G反应的基本反应类型是_______。

（4）H的一种用途是__________。

【答案】CaCO3Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2H2O

2H2↑+O2↑化合反应帮助燃烧、医疗急救、炼钢等

已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，C是碳酸钙；

D、G组成元素相同，H常温下是一种气态单质；

二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，D是二氧化碳，G是一氧化碳；

碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，H是氧气；

二氧化碳能与A反应，A可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与B反应，B能生成E，E是一种可燃性气体，B是盐酸，E是氢气；

B能生成F，F能生成水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水，代入框图，推理合理。

由分析可知：

（1）C是碳酸钙，化学式是：

CaCO3；

（2）A与B反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

F→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O

2H2↑+O2↑；

（3）D→G的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；

（4）H是氧气，用途有：

帮助燃烧、医疗急救、炼钢等。

12．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。

它们之间的转化关系如图所示（“---”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：

反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

（1）C的化学式为。

（2）B转化为D时所需要的一种化合物是。

（3）A与B反应的化学方程式为：

。

该反应属于。

（填基本反应类型）

【答案】

（1）HCl

（2）CO（3）C+2CuO高温2Cu+CO2↑置换反应

试题分析：

框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼B为黑色固体，B的相对分子质量为80，可判断为CuO，黑色固体A能与CuO反应，可判断为单质碳，D为无色气体，又能与单质碳反应，可判断为二氧化碳，故E为一种可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠或碳酸钾，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。

可判断为盐酸

（1）C为盐酸，化学式为HCl

（2）B为CuO，D为二氧化碳，故B转化为D时所需要的一种化合物是CO，发生的反应为：

CO+CuO加热Cu+CO2

（3）A为碳，B为氧化铜，两者反应的化学方程式为：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑；

该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应

框图式的推断题

13．A～G是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同；

D是天然气的主要成分；

E与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体。

它们的转化关系如图，根据图示回答下列问题。

（1）A的化学式为_____；

（2）反应②的化学方程式为_____；

（3）反应③属于基本反应类型中的_____反应；

（4）列举一项固态E在实际生活中的用途_____。

CH4+2O2

CO2+2H2O化合人工降雨

是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同，由A与C的关系可知，A是过氧化氢，C是水，B是氧气；

D是天然气的主要成分，D是甲烷；

E与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体，F是一氧化碳，E是二氧化碳，G是碳酸。

由以上分析可知，A是过氧化氢；

故填：

是甲烷，B是氧气，所以反应

是甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；

CH4+2O2

CO2+2H2O。

是水，E是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；

化合；

是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于人工降雨；

人工降雨。

本题难度不大，掌握初中化学常见物质，根据题目中所给物质的特征及题中的转化关系推导出其余物质是解题关键。

初中常见的组成元素相同且能转化的物质主要有：

水和双氧水，双氧水分解生成水；

一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下生成一氧化碳。

14．已知A~G均为初中化学常见的物质。

其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用