高一上期末化学考试a卷Word文件下载.docx

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C．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

D．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

6．（3.00分）已知下述三个实验均能发生化学反应

①将铁钉放入硫酸铜溶液中

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水

③将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

A．实验①中铁钉做氧化剂

B．实验②中Fe2+具有还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

7．（3.00分）下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）

①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉．

A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确

8．（3.00分）下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）

A．氨和硝酸都能用于制造化肥

B．硅和二氧化硅都可用于制造光导纤维

C．二氧化硫和二氧化碳都能漂白某些有色物质

D．氧化钠和过氧化钠都可用作呼吸面具中氧气的来源

9．（3.00分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

A．滴入甲基橙显红色的溶液中：

Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣

B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：

K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣

C．

=10﹣12的水溶液中：

K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

10．（3.00分）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

Cl2

CaCl2

③

Ba（NO3）2

④

NO2

BaCl2

⑤

NH3

CaCl

（　　）

A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①③④⑤

11．（3.00分）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．稀硝酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4++OH﹣=NH3↑+H2O

C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：

2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O

D．HS﹣的电离：

HS﹣+H2O⇌OH﹣+HS﹣

12．（3.00分）利用下列各组物质能制备和收集相应的气体，且可采用如图所示装置（图中尾气处理装置略）的是（　　）

①亚硫酸钠和浓硫酸

②铝和烧碱溶液

③铜和稀硝酸　　

④铜和浓硫酸

⑤双氧水（H2O2）和二氧化锰

⑥铜和浓硝酸．

A．①⑤⑥B．①③⑥C．①②⑤D．③⑤⑥

13．（3.00分）一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：

以下说法正确的是（　　）

A．白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣

B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体

C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42﹣

D．焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K+

14．（3.00分）两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为（　　）

A．1：

1B．3：

2C．2：

3D．1：

6

15．（3.00分）氯气与水反应时，其中水（　　）

A．是氧化剂

B．既是氧化剂又是还原剂

C．是还原剂

D．既不是氧化剂，又不是还原剂

16．（3.00分）下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（　　）

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

二．解答题（共4小题，满分52分）

17．（12.00分）

（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

①该反应中，化合价升高的反应物是　　，化合价没有发生变化的反应物是　　．

②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）　　．

③上述反应中，氧化剂是　　，1mol氧化剂在反应中　　（填“得到”或“失去”）　　mol电子．

④如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：

　　．

（2）某反应体系中的物质有：

NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，Au2O3为反应物，

①将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

反应中，被还原的元素是　　，氧化产物是　　．

②纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　．

（3）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗3.2gCH3OH转移0.6mol电子，则氧化产物为　　（填化学式），氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　．

18．（10.00分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．

请填写下列空白

（1）写出化学式：

D　　，K　　．

（2）写出②的离子方程式　　．

（3）反应④不属于下列何种反应类型　　（填字母序号）．

A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．置换反应

（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为　　（填序号）．

A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN

C．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液

（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：

（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式　　．

19．（14.00分）绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：

（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程如图1所示：

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是　　．

（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到　　时，停止加热．

（3）过滤是用如图2所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是　　．

（4）用无水乙醇洗涤的目的是　　．

（5）产品中Fe2+的定量分析：

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL．

①本实验的指示剂是　　．（填字母）

A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要

②产品中Fe2+的质量分数为　　．

20．（16.00分）高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题

（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要　　、　　（填写试剂或溶液名称）

（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：

（3）图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系，其中能表示铝的是　　（填“a”“b”或“c”）．

（4）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；

碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；

氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为　　，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为　　．

参考答案与试题解析

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；

合金具有以下特点：

①一定是混合物；

②合金中至少有一种金属等．

【解答】解：

A．黄铜是铜锌合金，故A正确；

B．钢是铁和碳的合金，故B正确；

C．硬铝是铝合金，故C正确；

D．金箔是纯金，故D错误。

故选：

D。

【点评】本题考查合金的特征，题目难度不大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．

【分析】A、无论电解质还是非电解质都必须是化合物；

B、根据高锰酸钾对应的高锰酸的酸酐分析酸性氧化物，根据不成盐氧化物分析非金属氧化物；

C、金属可导电，电解质只有在熔融状态下或水溶液中才能导电；

D、液氨溶于水能导电，因为与水反应生成一水合氨电离成阴阳离子，并不是液氨本身电离。

A、一种物质可能既不是电解质也不是非电解质，如单质，故A错误；

B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物正确，如CO、NO等不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；

C、金属以及部分非电解质的水溶液可导电，如二氧化硫的水溶液，电解质只有在熔融状态下或水溶液中才能导电，故C正确；

D、液氨溶于水能导电，因为与水反应生成一水合氨电离成阴阳离子，并不是液氨本身电离，所以液氨是非电解质，故D错误；

C。

【点评】本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、非电解质的概念，注意抓住常见的物质来分析解答。

【分析】A．Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性；

B．Zn与Fe形成原电池时，Fe作正极被保护；

C．根据分散系中分散质粒子直径大小分类；

D．镁可用电解法冶炼．

A．明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故A正确；

B．Zn与Fe形成原电池时，Zn的活泼性比Fe强，Fe作正极被保护，所以在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；

C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；

D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁，故D正确。

【点评】本题考查了胶体性质的应用、原电池原理的应用、分散系、金属的冶炼等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对有关原理的掌握．

【分析】铁粉中滴加少量浓硝酸反应生成硝酸亚铁和二氧化氮和水，离子方程式为：

Fe+2NO3﹣+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，铁粉中滴加过量浓硝酸反应生成硝酸铁和二氧化氮和水，离子方程式为：

Fe+3NO3﹣+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，少量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：

Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，过量的铁粉加入稀硝酸中的离子方程式：

3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，根据电子转移守恒、氮元素守恒结合极限法计算。

A．若反应后产物中只有Fe2+生成，假设生成cL（标况）的NO气体，发生的离子方程式：

3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，则消耗铁的物质的量为：

amol=

×

=

，假设生成cL（标况）的NO2气体，发生的离子方程式：

Fe+2NO3﹣+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，则消耗铁的物质的量为：

，实际共收集到cL（标况）的NO、NO2混合气体，则

，故A正确；

B．若反应后产物中只有Fe3+生成，假设生成cL（标况）的NO气体，发生的离子方程式：

Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根据氮元素守恒则b=3a+

，假设生成cL（标况）的NO2气体，发生的离子方程式Fe+3NO3﹣+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，根据氮元素守恒则b=3a+

，故B错误；

C．若反应后产物中只有Fe2+，发生的离子方程式：

3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，b=

a，发生的离子方程式为：

Fe+2NO3﹣+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，b=4a，若反应后产物中只有Fe3+生成，离子方程式为Fe+3NO3﹣+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，b=6a，发生的离子方程式为：

Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，b=4a，所以若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则

＜b＜6a，故C正确；

D．若反应后溶液中有dmolH+，硝酸剩余，只有Fe3+生成，生成Fe（NO3）3、NO、NO2、剩余dmolHNO3，根据氮元素守恒，b=3a+d+

，故D正确；

B。

【点评】本题考查化学方程式的计算、氧化还原反应计算，侧重对解题方法技巧与学生分析解决问题能力的考查，注意根据守恒进行解答，难度较大。

【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和水的反应为可逆反应来分析；

B、标况下三氧化硫为液体；

C、求出铁的物质的量，然后根据铁和水蒸气反应后变为+

价来分析；

D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．

A、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，故氯气不能反应完全，则转移的电子数小于NA个，故A错误；

B、标况下三氧化硫为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；

C、16.8g铁的物质的量为n=

=0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为+

价，故0.3mol铁转移0.8NA个电子，故C正确；

D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故D错误。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．

【分析】①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．

A．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A错误；

B．由②中发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，亚铁离子失电子化合价升高作还原剂，所以Fe2+具有还原性，故B正确；

C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；

D．由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；

【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答．

【分析】①氧化铁是红色固体；

②碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

③光导纤维的主要成分是二氧化硅；

④漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）2，工业上常用氯气和石灰乳进行反应制得；

①Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故①正确；

②碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故②正确；

③光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光反射原理制成的，故③正确；

④漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，工业上制取漂白粉的反应可表示为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故④正确；

【点评】本题考查物质的性质、用途的关系，明确物质的性质是解答的关键，注意性质决定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大．该题注意漂白粉的有效成分．

【分析】A．氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产；

B．光导纤维的成分是二氧化硅；

C．二氧化碳无漂白性；

D．氧化钠不能提供氧气．

A．氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产，氨和硝酸都能用于制造化肥，故A正确；

B．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故B错误；

C．二氧化碳无漂白性，不能漂白有色物质，故C错误；

D．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，氧化钠不能提供氧气，故D错误。

A。

【点评】本题考查物质的用途，难度不大，注意基础知识的积累．

【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；

B．该组在强碱性溶液中离子之间不反应；

C．离子之间发生氧化还原反应；

D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液．

A、滴入甲基橙显红色，溶液呈酸性，酸性溶液中NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，故A错误；

B、水电离的c（H+）=10﹣12mol/L，可能强酸性溶液和强碱性溶液，在强碱性溶液中K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣能共存，故B正确；

C、

=10﹣12的水溶液呈酸性，ClO﹣具有强氧化性，硫离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，而且酸性溶液中ClO﹣、Cl﹣，发生氧化还原反应，故C错误；

D、加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，酸性溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能共存，故D错误；

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度较大．