山东省菏泽市第一中学老校区学年高一化学下学期期末模拟试题Word格式文档下载.docx
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5．下列叙述正确的是
A．两种非金属原子间不可能形成离子键
B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同
C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
6．在一定温度下，将3molA和2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），若2min后，测得生成0.8molD，且C的浓度为0.2mol·
L－1。
则下列判断不正确的是
A．x＝1B．2min内A的反应速率为0.6mol·
L－1·
min－1
C．2min时A的转化率为40%D．2min时B的浓度为0.8mol·
L－1
7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA
B.3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子
C.1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NA
D.标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA
8．一定温度下，某恒容容器中进行可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是
A．若容器中混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
D．化学反应速率关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）
9．实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的
10．如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。
下列说法不正确的是
A．甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应
B．只用水可鉴别丙和丁两种有机物
C．等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多
D．甲能使酸性KMnO4溶液退色，乙能使溴的四氯化碳溶液退色
11．下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应B．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
C．
与
互为同分异构体
D．四联苯
的一氯代物有5种
12．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
PE保鲜膜可以直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是
A．PE、PVC都属于合成高分子化合物，受热易熔化
B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，都能使溴水退色
C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl
D．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染
13．有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3—CH===CH—CH3可表示为
，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
已知
萜品醇的键线式如下式，则下列说法中不正确的是
A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键
C．该物质能和乙酸发生酯化反应
D．分子式为C9H16O
14．下列说法不正确的是
A.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
B.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
C.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
D.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色
15．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是（）
A．每生成1molCH3OH（g）吸收91kJ能量
B．加入催化剂，该反应的限度增大
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多
16．有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。
下列有关叙述中不正确的是
A．Zn为负极、Ag2O为正极
B．电池工作时，正极质量逐渐减小
C．电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
D．电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g
第Ⅱ卷（共52分）
17.（14分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A的化学式是 ，试剂a的化学式为。
（2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为
（3）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是
（4）Al2O3中所含的化学键的类型为
（5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。
除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。
下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是
a．MgOb．V2O5c．Fe3O4d．MnO2
（6）准确称取8g铝土矿样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，然后，向滤液中加入10mol·
L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为 。
18.（12分）A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。
已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。
E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为_________。
（2）甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________
（3）D与E按原子个数比1:
1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。
（4）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________（用离子符号表示）。
B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________（用元素符号表示）。
19.（10分）由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：
（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。
已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为__________
（2）若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O
（g），产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；
若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式_______
（3）另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2
224mL
（标况）；
若与足最NaHCO3反应，生成224mLCO2（标况）。
通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是______
菏泽一中高一期末考前模拟
（二）参考答案
1-5DCBCA6-10BACAD11-16DBDCDD
7.解析：
A丁烷分子中含有10个碳氢单键、3个碳碳单键，则0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA，A正确；
B.3.4g羟基和3.4g氢氧根离子的物质的量均是0.2mol，其中分别含有1.9NA个电子、2NA个电子，B错误；
C.氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数小于2NA，C错误；
D.标准状况下CHCl3和CH2Cl2均是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L计算，D错误。
14.解析：
A.酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则A正确；
B.乙酸和葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，则B正确；
C.蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖不能再水解，属于单糖，C错误；
D.植物油中含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，D正确。
16.解析：
A.电极活动性Zn>
Ag2O，所以Zn为负极、Ag2O为正极，A正确；
B.电池工作时，正极电极由Ag2O变为单质Ag，可见正极质量逐渐减小，B正确；
C.电池工作时，电子由负极Zn极经外电路流向正极Ag2O极，C正确；
D.负极是Zn，Zn是+2价金属，每有1molZn反应，转移2mol电子，负极质量会增加8g，D错误；
17.（14分）
（1）SiO2NaOH
（2）[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）过量盐酸能使生成的Al（OH）3溶解（4）离子键（5）a（6）51%
18.（12分）
（1）第二周期ⅤA族
（2）C+4HNO3（浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O（3）
（4）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（5）S2-＞Cl－＞Na+（6）Cl＞S＞C
【解析】A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。
已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，M是NO2，则C是N，D是O，乙是氧气；
丙是C的最高价氧化物对应的水化物，丙是硝酸。
E是短周期中金属性最强的元素，E是Na。
F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素，因此G是Cl，F是S。
根据转化关系图可知浓硝酸在加热的条件下与固体甲单质反应生成K、L、M，K与M以及乙反应又转化为硝酸，则K是水，所以A是H，甲是碳，L是CO2，据此解答。
详解：
根据以上分析可知A、B、C、D、E、F、G分别是H、C、N、O、Na、S、Cl。
K是H2O，L是CO2，M是NO2，甲是单质碳，乙是氧气，丙是硝酸。
19.（10分）
（1）90
（2）C3H6O3（3）
（4）
（5）缺铁性贫血
【解析】
已知相同条件下同体积H2为0.02g，氢气的物质的量是0.02mol÷
2g/mol＝0.01mol，体积之比是物质的量之比，则A的物质的量是0.01mol，因此有机物A的相对分子质量为0.9÷
0.01＝90。
（2）若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O（g），产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g，即水和二氧化碳质量之和是1.86g；
若通入过量石灰水中产生3.0g沉淀，沉淀是碳酸钙，根据碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量是3.0g÷
100g/mol＝0.03mol，质量是1.32g，所以生成物水的质量是1.86g－1.32g＝0.54g，物质的量是0.54g÷
18g/mol＝0.03mol。
A的物质的量是0.01mol，因此根据原子守恒可知A分子中碳原子个数是3个，氢原子个数是6个，氧原子个数是
，则A的分子式为C3H6O3。
（3）A的物质的量是0.01mol，能与钠反应产生氢气，说明含有羟基或羧基，氢气的物质的量是0.01mol，说明羟基或羧基的个数共计是2个；
能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，说明含有羧基，二氧化碳的物质的量是0.01mol，说明羧基个数是1个，即含有1个羧基和1个羟基，又因为A结构中含有一个“-CH3”，则A的结构简式是
。
点睛：
注意有机物分子式确定的流程：
20.（16分）
（1）MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；
（3）B；
D；
C；
起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应；
（4）先熄灭C处酒精灯，将F处导管拔出，最后熄灭A处酒精灯；
（5）正盐；
（6）5.0；
NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。
解析：
（1）欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼，纵观装置A～F，只有A是气体制备装置；
结合A需要加热和实验制氯气的方法，确定A中是浓盐酸与二氧化锰的反应
（2）g管的存在，使得分液漏斗内液体上下连通，起到平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下的作用，
（3）装置A后应接B，用于除挥发出来的浓盐酸，同时可以减小氯气的溶解，考虑到BC13遇水剧烈反应，B后接浓硫酸干燥以除水，由于BC13的沸点为12.5℃，确认E为收集装置，则B后接BC13的制图装置C，即为B、D、C，所以整个流程装置的连接顺序为：
A→B→D→C→E→D→F，
（4）氯气吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体。
反应停止时，先熄灭C处酒精灯，再熄灭A处酒精灯，为防污染大气，最后将F处导管拔出，
（5）若硼酸为一元酸，NaH2BO3为只能电离出Na+和H2BO3﹣，即其钠盐为正盐，
（6）三组对照实验需要满足控制单一变量原则，溶液总体积要相等，②③总体积均为10mL，故x=10﹣5.0=5.0mL，
溶液①③能使品红溶液褪色，说明NaClO使品红褪色，③褪色较慢，说明溶液碱性越强，褪色越慢。
（4）有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物（亚铁盐），该反应的化学方程式为__
该药物可以治疗的疾病是_____________
20.（16分）硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。
某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。
已知BC13的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。
该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为
（2）图中g管的作用是
（3）装置的连接顺序依次为A→ → → →E→D→F；
在E、F装置间连接D装置的作用是
（4）停止实验时，正确的实验操作是
（5）若硼酸（H3BO3）为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为 （填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。
（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。
现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。
实验
序号
0.1mol/LNaClO溶液/mL
0.1mol/LNaCl溶液/mL
0.2mol/LNaOH溶液/mL
H2O/mL
品红
溶液
现象
①
5.0
x
4滴
较快褪色
②
不褪色
③
缓慢褪色
则x= ，结论：
-4-
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