水中钙镁离子含量及总硬度的测定Word文件下载.doc
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每升水中含1mgCaO定为1度，每升水含10mgCaO称为一个德国度（°
）。
水的硬度用德国度（°
）作为标准来划分时，一般把小于4°
的水称为很软水，4°
～8°
的水称为软水，8°
～16°
的水称为中硬水，16°
～32°
的水称为硬水，大于32°
的水称为很硬水。
用EDTA进行水的总硬度及Ca2+、Mg2+含量的测定时可先测定Ca2+、Mg2+的总量，再测定Ca2+量，由总量与Ca2+量的差求得Mg2+的含量，并由Ca2+、Mg2+总量求总硬度。
Ca2+、Mg2+总量的测定：
用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的PH=10，在此条件下，Ca2+、Mg2+均可被EDTA准确滴定。
加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定。
在滴定的过程中，将有四种配合物生成即CaY、MgY、MgIn、CaIn，它们的稳定性次序为：
CaY﹥MgY﹥MgIn﹥CaIn（略去电荷）
由此可见，当加入铬黑T后，它首先与Mg2+结合，生成红色的配合物MgIn，当滴入EDTA时，首先与之结合的是Ca2+，其次是游离态的Mg2+，最后，EDTA夺取与铬黑T结合的Mg2+，使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。
设消耗EDTA的体积为V1。
Ca2+含量的测定：
用氢氧化钠溶液调节待测水样的PH=12，将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，使其不干扰Ca2+的测定。
滴加少量的钙指示剂，溶液中的部分Ca2+立即与之反应生成红色配合物，使溶液呈红色。
当滴定开始后，随着EDTA的不断加入，溶液中的Ca2+逐渐被滴定，接近计量点时，游离的Ca2+被滴定完后，EDTA则夺取与指示剂结合的Ca2+使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。
设滴定中消耗EDTA的体积为V2。
仪器及药品
仪器：
50ml酸式滴定管，50ml移液管，250ml锥形瓶，10ml量桶。
药品：
10%NaOH溶液,PH=10的缓冲溶液，铬黑T指示剂（将1g铬黑T指示剂与100g分析纯NaCl混合、磨细，装瓶备用），EDTA标准溶液，钙指示剂（1g钙指示剂与100g分析纯NaCl混合、磨细，装瓶备用）。
内容及步骤
用移液管吸取水样50.00ml于250ml三角瓶中，加5mlPH=10的缓冲溶液，再加少许（约0.1g）铬黑T混合指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。
记录EDTA用量V1（ml）。
重复1～2次。
另取50.00ml水样于250ml锥形瓶中，加入5ml10%NaOH溶液摇匀，加入少许（约0.1g）钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。
记录EDTA用量V2（ml）。
按下式计算：
C（EDTA）×
V2×
M（Ca）×
1000
ρCa（mg/L）=--------------------------
50.00
C（EDTA）×
（V1-V）2×
M（Mg）×
ρMg（mg/L）=-------------------------------
50.00
V1×
M（CaO）×
总硬度（°
）=---------------------------------------------
50.00×
10
式中C（EDTA）---EDTA标准溶液的浓度（mol/L）
V1--------------铬黑T终点EDTA的用量（mL）
V2--------------钙指示剂终点EDTA的用量（mL）
M（Ca）-------Ca的摩尔质量（g/mol）
M（Mg）-------Mg的摩尔质量（g/mol）
M（CaO）-------CaO的摩尔质量（g/mol）
思考：
1、EDTA、铬黑T分别与Ca2+、Mg2+形成的配合物稳定性顺序如何？
2、为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制溶液PH=10？
滴定Ca2+时要控制PH=12?
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