化学反应的方向限度与速率Word文档下载推荐.docx
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30
n（Br2）/mol
0.080
0.075
0.072
0.070
根据表中数据,该反应达到平衡状态的时间是（ D ）
A.5minB.10minC.15minD.20min
3.（2014·
黑龙江大庆高三模拟）能够充分说明在恒温下的密闭恒容容器中反应:
2SO2+O2
2SO3,已经达到平衡的标志是（ D ）
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.容器中气体的密度不再改变
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D.容器中压强不随时间的变化而改变
4.下列关于焓判据和熵判据的说法中,不正确的是（ D ）
A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B.由焓判据和熵判据组合成的复合判据,将更适合于所有的过程
C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行,但同样是这个吸热反应在较高温度（1200K）下则能自发进行
D.放热过程（ΔH<
0）或熵增加（ΔS>
0）的过程一定是自发的
5.（2015·
山东烟台模拟）已知可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH<
0,反应达到平衡状态后,欲提高CO的转化率,可以采取的措施为（ D ）
A.增大压强B.升高温度
C.增大CO的浓度D.分离出CO2
6.（2015·
太原模拟）在一定温度下可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡,下列有关说法正确的是（ D ）
①1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时,容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时,有3个N—H键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成nmolN2,同时生成2nmolNH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2、H2、NH3的分子数一定为1∶3∶2
⑨恒温恒容时,气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时,容器内的密度不再改变
A.①②③④⑤⑥⑦⑨B.①②③⑤⑥⑩
C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦⑨⑩
7.（2014·
辽宁五校协作体考试）某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生可逆反应:
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
ΔH>
0。
当反应达到平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可以采用的是（ D ）
A.升高温度
B.加入催化剂
C.再加入nmolCO和nmolH2O
D.再加入2nmolCO2和2nmolH2
8.（2015·
河北衡水模拟）利用反应:
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g） ΔH=+746.8kJ/mol,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是（ B ）
A.降低温度
B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
9.（2015·
辽宁营口期末）在一定条件下的密闭容器中,发生反应N2（g）+O2（g）
2NO（g） ΔH=+180.5kJ·
mol-1,下列说法正确的是（ A ）
A.平衡后升高温度,混合气体中N2的含量降低
B.当v正（O2）=v正（NO）时,反应达到化学平衡
C.改变压强,平衡不移动的原因是化学反应速率不变
D.1molN2（g）和1molO2（g）反应,达到平衡时吸收的热量为180.5kJ
10.（2014·
湖南衡阳二模）某氧化还原反应:
A（g）+B（g）
2C（g）+D（s） ΔH<
0,反应达到平衡后,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是（ B ）
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若该反应在原电池中发生,达到平衡后测得放出的热量在数值上与ΔH相同
二、非选择题
11.（2015·
湖北黄冈模拟）2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中,汽车尾气和燃煤废气是造成空气污染的原因之一。
汽车尾气净化的主要原理为:
2CO2（g）+N2（g）。
在密闭容器中发生该反应时,c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线,如图所示。
据此判断:
（1）该反应的ΔH 0（填“>
”或“<
”）。
（2）在T2温度下,0～2s内的平均反应速率v（N2）= 。
（3）当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>
S2,在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
答案:
（1）<
（2）0.025mol/（L·
s）
（3）
（4）bd
12.（2015·
甘肃天水一中高三一诊）甲醇可作为燃料电池的原料。
通过下列反应可以制备甲醇:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
ΔH=-90.8kJ·
mol-1,在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图所示,当达到平衡状态A时,容器的体积为20L。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）如反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。
（3）关于反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。
A.CO的含量保持不变
B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C.2v正（CH3OH）=v逆（H2）
D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是 。
A.温度T1<
T2<
T3
B.正反应速率:
v（a）>
v（c）;
v（b）>
v（d）
C.平衡常数:
K（a）=K（c）;
K（b）>
K（d）
D.平均摩尔质量:
M（a）<
M（c）;
M（b）>
M（d）
（5）已知CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g） ΔH=+41.3kJ·
mol-1,试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式:
。
（1）K=
（2）4 （3）ACD
（4）A （5）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
ΔH=-49.5kJ·
mol-1
13.如图表示某温度时,反应N2O4（g）
2NO2（g）在前110s内的反应进行情况,请根据图像回答下列问题。
（1）该可逆反应达到平衡的时间段为 。
（2）反应进行到70s时,改变的条件可能是
（填字母,下同）,反应进行到90s时,改变的条件可能是 。
A.加入催化剂B.扩大容器体积
C.升高温度D.增大N2O4的浓度
（3）90s后若维持容器的体积不变平衡移动的方向为 （填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）,此时N2O4的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）请在图中画出反应物N2O4在0～70s的浓度变化曲线。
（1）60～70s、80～90s、100～110s
（2）BD （3）正反应方向 减小
（4）
14.【探究题】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示,根据如图回答下列问题:
①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的ΔH 0（填“>
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2∶1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达平衡的是 。
a.体系的密度不发生变化
b.SO2与SO3的体积比保持不变
c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d.单位时间内转移4mol电子,同时消耗2molSO3
e.容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下,合成氨反应为:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为 ,
升高温度,平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②由图2信息,计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）= ,从11min起其他条件不变,压缩容器的体积为1L,则n（N2）的变化曲线为 。
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 点,温度T1 T2（填“>
”“=”或“<
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈 性,所得溶液中c（H+）-c（OH-）= （已知H2SO3:
Ka1=1.7×
10-2mol/L,Ka2=6.0×
10-8mol/L,
NH3·
H2O:
Kb=1.8×
10-5mol/L）。
（1）①<
②be
（2）①K=
减小
②0.045mol/（L·
min） d ③c <
（3）酸 c（HS
）+2c（S
）-c（N
）或c（S
）+c（NH3·
H2O）-c（H2SO3）
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