北京义教版中考二模化学试题模拟Word格式文档下载.docx
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B．A是有机物，C、D是无机物
C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸
D．化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O
3.对如图所示实验分析正确的是（）
A．可能发生了一系列物理变化
B．甲中有未溶解的氧化钙
C．操作Ⅱ一定是升高温度
D．乙中液体可能呈中性
4.下列物质是由原子直接构成的是（）
A．水
B．氢气
C．氯化钠
D．铁
5.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝的活动性强
B．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
C．分解反应生成多种物质，所以生成多种物质的反应是分解反应
D．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
6.我国南海海底蕴藏固体“可燃冰”。
可燃冰的主要成分是甲烷水合物（由甲烷和水组成），甲烷水合物的化学式为CH4·
8H2O。
关于“甲烷水合物”的叙述不正确的是
A．甲烷水合物由碳、氢、氧三种元素组成
B．甲烷水合物充分燃烧后的产物是二氧化碳和水
C．CH4·
8H2O中CH4和H2O的质量比为1:
8
D．CH4·
8H2O中碳、氢、氧原子个数比为1:
20:
7.下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
8.下列实验方案中，合理的是（）
A．分离木炭粉和CuO：
在空气中充分灼烧
B．验证质量守恒定律：
比较镁条燃烧前后固体质量
C．制备Fe（OH）3：
向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D．除去CO2中的HCl和水蒸气：
依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸
9.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）
A．煤炭用于发电
B．铝用于制作炊具
C．天然气用作燃料
D．氧气用于病人呼吸
10.某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）。
其中磷元素的化合价为
A．－3
B．+1
C．+3
D．+5
11.小铭将铝丝与一定量稀盐酸混合在一密闭容器内反应，利用压强和温度传感器测出了反应过程中压强和温度随时间变化的关形（如图所示）下列有关说法错误的是（）
A．铝和稀盐酸之间的反应是放热反应
B．由图象可推测出氧化铝能与盐酸反应
C．D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应
D．CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的
12.向下列溶液中分别滴入氢氧化钠溶液，能观察到现象变化的是（）
A．稀盐酸
B．氯化钠
C．稀硫酸
D．硝酸铜
13.现有一包由氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜组成的混合物5g，向其中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物中铜元素的质量分数为（）
A．50%
B．60%
C．64%
D．80%
14.长期受电磁辐射可引起人头昏、头痛、失眠等症状，科学家发现富含维生素的食物具有较好的防辐射损伤功能。
下列食物中富含维生素的是
A．豆腐
B．西红柿
C．鸡蛋
D．牛肉
二、填空题
15.新制Cu（OH）2与肼（N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体。
（1）生成Cu2O反应的化学方程式中，Cu2O的化学计量数为2，其化学方程式为___________________；
（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为____________________。
16.除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙可选用___；
充分加热10g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:
10，则生成水和二氧化碳的质量之和为____g。
17.如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液实验操作示意图：
（1）如图中的玻璃仪器分别是烧杯、玻璃棒、_____和广口瓶．
（2）指出图中的一处错误操作_____．
（3）配制时应选择_____mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用如图所示的序号表示配制溶液的操作顺序：
_____．
（5）用量筒量取水时，若仰视读数，则配置的溶液溶质质量分数_____．
18.用“＞”、“＝”、“＜”填空
（1）地壳中元素含量：
O
Fe；
（2）分子大小：
0℃时的水
0℃时的冰；
（3）核外电子数：
Cl
Cl-；
（4）含氧元素质量分数：
水
过氧化氢。
19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）30℃时，丙的溶解度是
。
（2）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是
物质的溶液。
又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是
三、实验题
20.下列装置常用于实验室制取气体。
请根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___（填序号），化学方程式是____。
（3）用B和E装置制取并收集CO2，反应的化学方程式为____。
选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是____，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。
制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：
混合气体→____→____→___→____（用导气管端口字母表示）。
21.根据下列实验装置图，回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________，应选用的装置是______（填序号），选择该装置的原因是___________________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________________________。
22.化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如下三个实验（其中金属均已打磨,其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）:
（1）实验②的现象为_______________.化学方程式________________.
（2）甲同学认为通过实验
（1）和（3）可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是___________．
（3）乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序,并在上述实验的基上,利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（如图所示）,都实现了探究目的,乙同学的实验:
X是金属_______,Y是______溶液;
丙同学的实验:
X是金属______,Y是______溶液.
四、推断题
23.已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。
（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E
Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____。
（2）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）_____。
（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：
_____。
（4）在滤液G中肯定存在的阴离子是_____。
五、流程题
24.蔗糖是常用的调味品。
工业制备蔗糖的流程如下图所示。
（1）“压榨”是_____变化。
操作A名称是_____，实验室进行此操作时使用玻璃棒的作用是_____；
（2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入_____对糖汁进行脱色处理。
（3）蔗渣造纸过程中常用的漂白剂是二氧化氯（ClO2）。
60℃时，将氯酸钾和草酸（H2C2O4）混合即可生成二氧化氯、二氧化碳、碳酸钾和水，反应的表达式为：
六、综合题
25.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）下图是实验室制取气体的常用装置。
①仪器b的名称为_______________。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2应选用的一套实验装置为________（填字母代号）：
该反应的化学方程式为________。
③B和C装置均可制取CO2，与C相比较，B装置的主要优点是________，二氧化碳可以用D装置收集，验证二氧化碳收集满的方法是___________。
（2）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是_____________。
②实验结束后，若要确定A装置溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
（提示：
Na2CO3溶液呈碱性）
____________________。
（3）如果冶炼100kg含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是___________。
参考答案
1、
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3、
4、
5、
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7、
8、
9、
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