三明二中学年第一学期阶段2考试Word下载.docx
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D.称取12.0g胆矾，用容量瓶等仪器配成500mL溶液
3．下列实验现象描述正确的是（）
A.钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体
B．铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液
C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体
D．铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色
4．已知：
①2BrO3－＋Cl2===Br2＋2ClO3－；
②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；
③ClO3－＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．由①②可知在任何条件下BrO3－不能氧化I2B．在②中Cl2失电子被还原
C．由③可知Cl2是氧化产物，水是还原产物D．氧化性：
BrO3－>
ClO3－>
Cl2>
IO3－
5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe3＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）。
A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe3＋D．Al3＋
6．某合作学习小组讨论辨析：
①酱油、漂白粉和小苏打都是混合物②煤和石油都是可再生能源
③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体
⑤硝酸、火碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。
上述说法正确的是（）
A．①②③⑤B．①②④C．①③④D．③④⑤
7．有如下四个实验装置，下列表述合理的是（）
A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3
B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NO
C．装置4可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2
D．装置3可用碳酸氢铵的分解实验
8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是（）
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B.石灰乳与Cl2的可用于制漂白粉，漂白粉的主要成份是Ca（ClO）2
C.图4所示转化反应中，有氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应等
D.Cl2在一定条件下可与铁反应，但常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存
9．向下列溶液滴加过量的稀硫酸，生成白色沉淀，再继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀又溶解的是（）
A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、Na[Al（OH）4]
10．下列关于物质的用途及性质表述正确的是（ ）
A.明矾净化水是利用明矾的强还原性
B．用氯水漂白是因为氯气具有漂白性
C．臭氧消毒餐具是利用臭氧的强氧化性
D．食醋能清洗水垢是因为食醋中的酸是强酸
11．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
关于该反应下列叙述正确的是（ ）
A.方程式中SO2计量系数为4
B．该反应是分解反应且是非氧化还原反应
C．生成物中SO2和N2的物质的量之比为3:
1
D．当有2molNH3生成时转移的电子为6mol
12．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）
A．3︰2︰1B．2︰4︰1C．2︰3︰1D．4︰2︰1
13．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A.①③B．③④C．①②D．①③④
14．标准状况下，向100mLFeBr2溶液中通入4.48L的Cl2。
已知Cl2全部被还原，且测得溶液中Br－离子浓度是Cl－浓度的一半，则原FeBr2溶液中Br－离子的物质的量浓度是（ ）
A.0.75mol/LB．1.5mol/LC．4mol/lD．3mol/L
15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①无色溶液中：
K+、Na+、Mn04–、S042-
②pH=10的溶液中：
CO32-、Na+、N03-、S2-
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl-、S042-、N03–、Mg2+
④在由水电离出的c（OH-）=10-3mol/L的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：
Ca2+、NH4+、HC03–
⑥能使无色酚酞变红色的溶液：
Na+、Cl-、S2-、S032-
A．①③④⑤B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥
16．下列离子方程式正确的是（）
A．用醋酸溶解水垢中的Mg（OH）2：
2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
B．向NH4HS04溶液中滴人足量的NaOH溶液：
NH4++0H-=NH3·
H20
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．向Fe（N03）3溶液中加入铜粉：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
17．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）
A．原子半径：
丙＜丁＜戊
B．金属性：
甲＞丙
C．氢氧化物碱性：
丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：
甲＞乙
18.下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
19.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）
A.碘的升化、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化
B.BaSO4难溶于水是弱电解质,在医学上用作钡餐
C.
可用于文物年代的鉴定，
与
互为同素异形体
D.生理盐水不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
20.下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
B．1.8gNH4+中含有的质子数为NA
C．7.1g氯气与过量的铁反应得到的电子总数为0.2NA
D．常温下，100mL1mol·
L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA
21.用食用白醋（醋酸浓度约1mol·
L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
22.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂是（）
A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液
23.FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O。
若反应中有0.6mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）
A.0.9molB.0.45molC.0.6molD.0.1mol
24．下列说法正确的是（）
A．硫酸是强酸，溶于水时不会破坏水的电离平衡
B．常温下，将0.1mol·
L－1NaOH溶液与0.06mol·
L－1H2SO4溶液等体积混合后溶液的pH＝3
C．c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol·
L－1的溶液一定呈中性
D．NaHS溶于水的电离方程式为：
NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O＝H3O＋＋S2－
25.下列叙述正确的是（）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液
二．填空题（5小题，共50分）
26．（9分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X元素是组成化合物种类最多的元素；
Z的原子序数大于X的原子序数，且Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；
Y元素原子与Z元素原子最外层电子数相同；
由W元素组成的单质常温下是固体，不溶于水微溶于酒精，可用于制造火药、烟花爆竹等。
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_________周期，________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写结构式）；
（3）由W元素形成的简单阴离子的结构示意图为_______________；
（4）Z的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）请写出在加热条件下，X元素的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式；
（6）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。
该化合物的化学式为_________________。
27.（6分）甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
阴离子
Cl－、SO
、NO3－、OH－
现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题：
（1）写出电解质的化学式：
甲乙
（2）写出甲溶液与丙溶液反应的化学方程式：
（3）乙溶液与丁溶液反应的离子方程式：
28．（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A粉末混合物通常称为，请写出该反应的一个用途。
（2）若试剂1是NaOH溶液，则B与试剂1反应的离子方程式是：
。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①若A与试剂2反应除了生成D，还生成了另一种与D类似的化合物，则A为。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：
29．（10分）CuSO4·
5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是CuSO4·
5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸后铜粉会溶解，请写出铜粉溶解时的离子方程式：
⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·
5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。
⑶已知：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4·
5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中CuSO4·
5H2O的质量百分含量为。
⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。
⑸如果采用重量法测定CuSO4·
5H2O的含量，完成下列步骤：
①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
30．（15分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。
（1）A中发生反应的化学方程式为。
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→→→→D。
（3）装置C的作用是________________________________________________，
写出装置D中反应的离子方程式。
（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为；
可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是（填写试剂名称）。
（5）该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。
①若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装
而成，此处所用滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用，
收集完气体后，读数前应进行的操作是。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导
致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
考试座位号□□
高三化学答题卷
1
2
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4
5
6
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8
9
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22
23
24
25
26．（9分）
（1）
（2）（写结构式）
（3）
（4）
（5）
（6）_________________
27．（6分）
（1）
（2）
（3）
28．（10分）
（1）
（2）
（3）
①
②
③
29．（10分）
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
30．（15分）
（1）
（2）A→→→→D
（4）
①
②
③
高三化学参考答案
C
D
A
B
（1）3（1分）VA（1分）
（2）
（1分）
（4）P2O5（1分）
（5）C+4HNO3
2H2O+4NO2↑+CO2↑（2分）
（6）S4N4（2分）
（1）MgSO4（1分）AgNO3（1分）
（2）Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓（2分）
（3）Ag++Cl-=AgCl↓（2分）
（1）铝热剂（1分）焊接钢轨（1分）
（2）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-（2分）
①Fe3O4（2分）
②Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+2NO↑+Na2SO4（2分）
⑴Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑（2分，写成与稀硝酸反应的离子方程式也可以）
⑵Cu（NO3）2（1分）重结晶（1分）
⑶98%（2分）
⑷标准盐酸溶液润洗2-3次（1分）
⑸称取样品（1分）在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生（2分）
（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）A→E→C→B→D（2分）
（3）干燥Cl2，防止FeCl3的水解（1分）；
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（2分）
（4）棕（红）色的烟（1分）；
硫氰酸钾（1分）
（5）①碱式（1分）
②饱和NaCl溶液（1分）；
上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分）
③偏大（2分）
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