人教版高中化学选择性必修3第四章《生物大分子》检测题含答案Word文档格式.docx
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A．医用酒精和双氧水都是非电解质
B．聚丙烯树脂属于纯净物
C．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性
D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化
4．下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是（）
A．油脂的水解又称为皂化反应，故可用油脂的酸性水解来制备肥皂和甘油
B．可以以淀粉、纤维素为原料通过水解制得葡萄糖
C．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解
D．用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系
5．下列实验能获得成功的是（ ）
A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
B．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-
C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解
D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解
6．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况。
下列结论中正确的是（）
A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
7．由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解,不可能产生的氨基酸是（）
A．
B．H2NCH2COOHC．
D．
8．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）
A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动
9．以下9种实验操作方法以及结论错误的有（）
①欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。
②将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖。
③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。
④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。
⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。
⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色。
⑦检验淀粉是否水解完全的方法是：
在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全。
⑧甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。
⑨将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1，2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。
A．3个B．4个C．5个D．6个
10．头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如下:
下列说法错误的是
A．头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多种官能团
B．头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应
C．1mol头孢拉定最多可与6molH2发生加成反应
D．头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应
11．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是
A．75%的医用酒精和84消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素
D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指二氧化碳
12．下列说法不正确的是（）
A．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
B．甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药
C．氢化油可用来制肥皂，也可用于生产人造奶油
D．蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，呈蓝紫色
13．南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月23日正式开园。
海昏侯墓是中国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬，出土了马蹄金、竹简以及镶嵌着玛瑙的青铜镜等珍贵文物。
下列说法不正确的是
A．竹简的主要成分是纤维素
B．古代的青铜为铜锌合金
C．玛瑙的主要成分属于酸性氧化物
D．出土的马蹄金光亮如新是由于金的化学性质稳定
14．下列物质不能发生水解反应的是（）
A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素
15．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是
选项
古诗文
化学知识
过江千尺浪，人竹万裘斜
竹子加工处理之后的纤维产品是合成纤维
臣心一片磁针石，不指南方不肯休
磁铁的主要成分是Fe3O4
何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时
蜡烛的主要成分属于酯类物质
日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
诗句中描述的“紫烟”可用丁达尔效应来解释
二、实验题
16．乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。
实验室制取乙酰苯胺的一种方法如下：
+CH3COOH
+H2O
乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如下表
乙酸
苯胺
乙酰苯胺
沸点
118
184
304
状态
无色液体
白色固体
在水中的溶解度
易溶于水
易溶于水20℃溶解度3.6g
20℃溶解度0.46g；
80℃溶解度3.5g；
100C溶解度18g
实验过程：
①在50mL蒸馏瓶中加入沸石、乙酸7.4mL（过量），苯胺5mL，实验装置如下图所示（加热装置略去），先小火加热10分钟，再控制分馏柱温度为105℃，加热至反应完成。
②趁热将反应后的混合物倒入装有100mL冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。
③洗涤沉淀、再抽滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。
④将沉淀转移到表面皿上，加热蒸发，除去水。
回答下列问题：
（1）a仪器的名称是____。
（2）本实验为了提高苯胺的转化率，采取的措施是____（填字母标号）。
A．用冷凝柱回流B．加入过量的乙酸C．分离出水D．加入沸石
（3）控制分馏柱温度为105℃的目的是____。
（4）持续控制分馏柱温度为105℃，直至____（填现象）说明反应结束。
（5）抽滤时，多次用冷水润洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。
检验乙酸是否除尽的方法是___。
（6）蒸发装置烧杯中加入的液体为_____。
（7）某同学实验的产率为75.3%，导致产量不高的因素可能是___（填字母标号）。
A．没有等生成的水分馏完就停止反应B．在抽滤时，有产物残留在烧杯壁
C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净D．抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中
17．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂、乙酰苯胺的制备原理为：
实验参数
名称
相对分子质量
性状
密度（g/mL）
沸点（℃）
溶解性
无色油状液体
1.02
184.4
微溶于水
易溶于乙醇、乙醚
60
1.05
118.1
乙酰
135
白色晶体
1.22
304.0
微溶于冷水
可溶于热水
实验步骤：
步骤1：
向圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、锌粉0.1g和少量沸石，安装好仪器后，对圆底烧瓶均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使温度计温度控制在105℃左右；
反应约60∼80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。
步骤2：
在搅拌下，趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的100mL烧杯中，快速搅拌，乙酰苯胺结晶析出，烧杯内试剂冷却至室温后，进行抽滤、洗涤、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。
步骤3：
将乙酰苯胺粗品进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼。
将产品置于干净的表面皿中晾干，称重，计算产率。
注：
a.刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
b.苯胺易被氧化。
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是_____。
a.25mL b.50mL c.150mL d.200mL
（2）实验中加入锌粉的目的是_____。
（3）从化学平衡的角度分析，控制温度计的温度在105℃左右的原因是_____。
（4）通过_____可判断反应基本完成。
（5）步骤1加热可用_____（填“水浴”或“油浴”）。
（6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____（填字母）。
A．用少量冷水洗
B．用少量热水洗
C．先用冷水洗，再用热水洗
D．用酒精洗
（7）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：
将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，_____，再将滤液冷却结晶。
（8）该实验最终得到产品9.1g，则乙酰苯胺的产率是_____（小数点后保留两位数字。
）
18．甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是常用的补铁剂。
某化学社团成员在实验室利用以下实验装置（部分夹持和加热仪器省略），以11.6g新制碳酸亚铁（FeCO3）为铁源与足量甘氨酸（NH2CH2COOH）反应制备甘氨酸亚铁。
实验步骤如下：
①组装仪器，检验装置气密性良好，添加试剂。
②打开止水夹m，待装置Ⅲ中空气排净后，再关闭止水夹；
打开活塞n，向装置Ⅲ中滴入适量柠檬酸，关闭活塞并加热，待反应结束后，取出Ⅲ中的反应液，过滤。
③滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品。
已知：
相关物质的性质如下表
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有还原性和较强的酸性
易溶于水，难溶于乙醇
（1）仪器b的名称是___________，导管l的作用是___________。
（2）只检验装置Ⅰ气密性的操作是___________；
用离子方程式表示装置Ⅱ的作用___________；
确认装置Ⅲ中空气已排尽的实验现象是___________。
（3）装置Ⅲ中滴加柠檬酸可调节溶液pH，体系pH与产率的关系如下表
体系pH
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
产率/%
65.74
74.96
78.78
83.13
85.57
72.98
62.31
pH过低使产率下降的原因___________。
（4）步骤③中加入无水乙醇的目的是___________，实验结束后回收乙醇的方法是___________。
（5）经测定本实验的产率是75%，则实际制得甘氨酸亚铁的质量为___________。
三、有机推断题
19．奧美拉唑（OPZ）是一种用于治疗消化性溃疡、食管反流病、胃泌素瘤综合征和幽门螺杆菌的药物，其结构简式为：
。
实验室利用氯苯合成OPZ的一种路线如下：
①
②RSH+R′CH2X→R′CH2SR+HX
③苯环上连有氯原子时，再引入的取代基主要进入它的邻位或对位
（1）下列说法正确的是____________。
A．C→D与D→E的反应类型相同
B．化合物D具有碱性
C．化合物H可发生加成、氧化、水解反应
D．奥美拉唑的分子式为C17H19N3O3S
（2）写出化合物G的结构简式______。
（3）写出化合物D→E的化学方程式__________。
（4）设计E→F的合成路线（用流程图表示,无机试剂任选）__________。
（5）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________。
①1H-NMR谱检测表明分子中共有4种氢原子
②属于芳香族化合物，能发生银镜反应，无过氧键。
20．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知:
石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。
试回答下列问题:
（1）A的名称________:
G的名称________
（2）写出H发生加聚反应的化学方程式:
_______。
（3）D→E的化学方程式:
________
（4）F→G的化学方程式:
（5）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式:
21．随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。
科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。
（1）写出绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________。
（2）乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物。
以乙醇为起始原料的转化关系图如下：
请在方框中填上相应物质的结构简式。
A____________;
B____________;
C____________
（3）写出上面转化关系图中由CH2OHCH2OH+物质C
C4H4O4的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
____________
参考答案
1．A2．A3．C4．A5．A6．D7．D8．A9．C10．C11．C12．A13．B14．C15．B
16．冷凝管ABC分离出水，减少乙酸逸出接引管不再有液体滴出取最后一次洗涤液用pH试纸测量溶液pH，看pH是否约为7热油（或热水）ABD
17．b防止苯胺在反应过程中被氧化不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加油浴A趁热过滤65.69%
18．滴液漏斗（或恒压分液漏斗）平衡气压，利于液体顺利流下塞紧橡胶塞，关闭止水夹m，从长颈漏斗加水至漏斗内液面高于试管内液面，静置观察一段时间，若液面保持不变，则说明装置Ⅰ气密性良好HCO
+H+=CO2↑+H2OⅣ中澄清石灰水变浑浊甘氨酸是两性化合物，会与柠檬酸（或H+）反应[或柠檬酸（或H+）会与甘氨酸亚铁反应，导致产率下降]降低甘氨酸亚铁在溶液中的溶解度，提高产率和纯度加入生石灰，蒸馏15.3g
19．BCD
+（CH3CO）2O
+CH3COOH
、
20．纤维素乙酸乙酯nCH2=CH2
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH
H2O+CH3COOCH2CH3CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH
21．（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑CH2=CH2OHCCHOHOOCCOOH
+2H2O
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