过氧化氢和臭氧氧化处理染料废水Word文件下载.docx

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无机有毒物质主要是铜、铬、锌、镉、汞等重金属，和砷、硒、溴、碘等非金属。

有机有毒物主要是酚类化合物、取代苯类化合物等。

由于染料中间体生产基本原材料是苯、萘、蒽醌类有机物，芳香族化合物苯环上的氢被卤素、硝基、胺基取代以后生成的芳族卤化物、芳族硝基化合物芳族胺类化合物、联苯等多苯环的取代化合物，毒性都较大。

废水中含有许多发色基团，因此色度比较高。

（3）废水排放的间歇、多变性

我国染料工业具有小批量多品种的特点，每年要生产十几种甚至几十种产品，而且产品制造大部分是间歇操作，所以废水间断性排放，水质水量随时间变化较大，变化范围也很大。

这就给废水处理工程设计、运行管理增加许多困难。

（4）废水处理难度大

由于染料生产品种多。

并朝着抗光解、抗氧化、抗生物氧化方向发展。

其中芳香环染料，蒽醌染料、士林染料等还原性染料废水，由于色度大、浓度高及可生化性差，处理难度更大[4]。

1.2染料废水的处理方法

1.2.1物理法

1）吸附法

吸附法是指利用多孔性的固体物质，使废水中的一种或多种物质被吸附在固体表面而除去污染物的方法。

吸附剂包括可再生吸附剂如活性炭、离子交换树脂或纤维和不可再生吸附剂如各种天然矿物（膨润土、硅藻土）、工业废料（粉煤灰）及天然废料（锯木屑）。

此方法价格低廉，脱色率大，无二次污染但存在着泥渣的产生量大且难以处理的缺点。

2）过滤法

磁分离技术是近年来发展的一种新型的水处理技术，该法是将水体中微量粒子磁化后再分离。

在国外，高梯度磁分离技术（HGMS）已从实验室走向应用。

HGMS一般采用过滤—反冲洗工作方式，主要用于分离<

50μm铁磁性物质，其过滤快，占地少。

超滤技术是近年来发展的另一种新型的水处理技术，它是利用一定的流体压力为推动力和孔径在2～20nm的半透膜实现高分子和低分子的分离。

超滤过程的本质是一种筛滤的过程，膜表面的孔隙大小是主要的控制因素。

此法不会产生副作用，可以使水循环使用。

但此法无二次污染但只能处理所含染料分子粒径较大的印染废水[5]。

1.2.2化学法

1）絮凝沉淀法

絮凝法是向废水中添加一定的化学物质，通过物理或化学的作用，使原先溶于废水中或呈细微状态，不易沉降、过滤的污染物，集结成较大颗粒以便分离的方法。

所使用的添加剂既有无机的，也有有机的和高分子化合物。

混凝剂选择适当，可使印染废水大幅脱色，COD和BOD5值大幅降低，提高被处理后废水的可生化性，因此混凝法在各种实际工程设计中为首选组合技术手段，在高浓度印染废水处理中广泛应用。

该法脱色率COD的去除率较大但生成大量的泥渣，且脱水困难。

　2）电解法

电化学技术是处理印染废水的有效方法，在处理印染废水中早有应用。

对可溶性电极在印染废水处理中电化学的研究表明，废水在直流电的作用下，污染物质颗粒被极化、电泳，同时在两极发生强氧化和强还原作用，使水溶性污染物被氧化或还原成低毒或无毒物质；

还原型（或氧化型）色素被氧化（或还原）成无色；

此外，在阴、阳两极还能发生凝聚、吸附、电气浮和氢的直接还原等净化废水作用。

电化学法处理印染废水具有设备小，占地少，运行管理简单，COD去除率高和脱色效果好等优点，但也有沉淀生成量大及电极材料消耗量大，运行费用较高等缺点。

电催化高级氧化技术（AEOP）是最近发展起来的，因其处理效率高、操作简便、与环境兼容等优点引起了国内外的关注[17]。

①阳极催化氧化

利用有催化活性的阳极电极反应，产生羟基自由基。

在阳极极化状态下，阳极氧化物分子空穴（MOx[]表示）与吸附于电极表面的水分子发生反应，生成羟基自由基。

②阴极还原工艺

阴极还原工艺是通过在适当电极电位下，通过合适阴极的还原作用产生过氧化氢或亚铁离子，通过外加合适的试剂发生类Fenton试剂的氧化反应，从而间接降解有机物。

按照阴极还原的产物的不同，大致可分为两类：

阴极产生过氧化氢和阴极电解还原铁离子产生亚铁离子。

因为过氧化氢的氧化电位不是很高，氧化能力受到限制。

许多研究者考虑加入亚铁离子等金属催化剂，催化过氧化氢产生羟基自由基，形成所谓的“电Fenton”工艺。

该工艺比起常规化学Fenton试剂法，无需投加过氧化氢。

且通过控制电催化条件能够精确控制H2O2的产量及有机物降解的速率，其新生的H2O2氧化能力更强，反应速率高。

通过电极反应使铁离子重新还原为亚铁离子，从而实现了亚铁离子再生，使溶液中保持较高的亚铁离子浓度，能持续推动催化反应的进行。

另外在阳极氧化工艺和阴极还原工艺的基础上，通过合理的电催化反应器设计，能同时利用阴阳两极的作用，使得处理效果较单电极催化大大增强。

这种阴阳两极协同催化降解工艺有非常好的应用前景[7]。

3）化学氧化法

化学氧化法是印染废水脱色的主要方法之一，一般用于其他方法难以处理而又急于脱色的高浓度、高色度的印染废水。

该方法脱色的原理是利用各种氧化手段将染料发色基团破坏而脱色[16]。

4）高级氧化法

光催化氧化的方法始于1972年，以后被逐步应用于各个领域。

利用光催化氧化法处理印染废水是一种新颖而有前途的方法。

其常用方法有TiO2/UV、H2O2/UV、O3/UV等。

该技术具有低能耗，易操作，无二次污染，可完全矿化有机物等突出的优点，但也存在着反应时间长，费用高，催化剂效率低且不易回收，UV灯的寿命较短和效率较低的缺点。

1.2.3生化法

废水生化处理是利用微生物的代谢作用分解废水中有机物的处理方法。

尽管印染废水的可生化性差，含有有毒有害物质，仍可以通过优势菌种的选育，在适宜的环境中降解印染废水。

生化法包括好氧法和厌氧法。

我国处理印染废水的方法主要是好氧法，它主要分为活性污泥法、氧化沟法、生物塘法、接触氧化法、曝气法等。

由于生化法操作简单，运行费用低，无二次污染的优点，但生化法存在着其自身无法解决的问题：

活性污泥沉降性差、生化反应速率低及剩余污泥的处理费较高等缺点[12]。

1.3高级氧化处理技术

1.3.1以H2O2为主体的高级氧化过程

1）Fenton试剂

Fenton试剂可有效去除水相中的有机污染物，由Fe2+和H2O2组成。

机理简单描述下

Fe2++H2O→Fe3++OH-+OH·

Fe3++H2O2→H++FeOOH2+

FeOOH2+→HO2·

+Fe2+

该工艺不需要特殊装置即可实现，而铁作为其反应原料具有经济优势。

目前国内Fenton试剂用于处理印染废水的研究很多。

另外国内外的研究还指出用Fenton试剂可有效地处理含油、染料、防腐剂、农药、表面活性剂废水，垃圾渗滤液等。

2）H2O2/UV工艺

过氧化氢受到一定能量的紫外光照射后可以分解产生·

OH，其简单机理如下

H2O2→2OH·

OH·

+H2O2→HOO·

+H2O

HOO·

+H2O2→H2O+O2+OH

由于过氧化氢的UV吸收效率较低，所以其反应条件相对比Fenton法要求高，且能量耗费相对较大，但不会产生二次污染，所以在饮用水的处理中有一定的优势。

3）类Fenton法

用配体—Fenton试剂，如UV/Fe2+草酸/H2O2工艺其对有机污染物的去除效果更加明显。

简单反应机理为

[Fe3+（C2O4）3]3-→[Fe2+（C2O4）]2-+C2O4-

C2O4-·

+[Fe3+（C2O4）3]3-→[Fe2+（C2O4）]2-+C2O4-+2CO2

+O2→O2-·

+2CO2

处理同样体积的废水，这种方法所需的能量仅为一般UV/H2O2/Fe2+方法的20%。

对该工艺的机理研究和工艺条件控制方法研究仍有待深入[13]。

1.3.2以TiO2为主体的高级氧化过程

TiO2光催化法又称为纳米光催化氧化法。

该工艺采用半导体金属氧化物（目前的实验结果表明TiO2具有良好的反应特性）为催化剂，以氧气或空气作为氧化。

其机理可以简单表示为以下反应

TiO2→e-+TiO2（h+）

TiO2（h+）+H2O→TiO2+HO·

+H+

TiO2（h+）+HO-→TiO2+HO·

目前该工艺研究的重点TiO2的有效固定化技术和固定式TiO2光催化反应器的研发。

TiO2有效固定的方法主要有两种类型，一是将其固定于特定的载体上；

二是将其制成薄膜，加以应用[9]。

1.3.3以O3为主体的高级氧化过程

臭氧同污染物的反应机理包括直接反应（臭氧同有机物直接反应）和间接反应（臭氧分解产生·

OH，·

OH同有机物进行氧化反应）。

O3的直接反应具有较强的选择性，一般是破坏有机物的双键结构；

间接反应一般不具有选择性，在水中O3生成·

OH主要有以下3种途径:

在碱性条件下分解生成·

OH，在紫外光作用下生成·

OH和在金属催化剂催化下生成·

OH。

1）O3/UV工艺

O3/UV工艺机理的解释目前有两种。

当O3被紫外光照射时，首先产生游离氧自由基（·

O），然后·

O与水反应产生·

OH

O3→O·

+O2

O·

+H20→2OH·

另一种O3/UV过程首先产生H2O2，然后H2O2在紫外光的照射下分解生成·

1/3O3+H2O→H2O2

目前这一工艺真实可靠的机理还有待进一步深入研究。

2）O3/金属催化剂工艺

该工艺以固体金属、金属盐及其氧化物为催化剂，加强臭氧反应。

目前普遍推测其可能具有两种反应机理:

其一，催化剂仅仅作为吸收剂，O3和·

OH作为主要的氧化剂；

其二，催化剂不仅同臭氧反应，还同有机物进行反应。

这一工艺的研究还处于经验阶段[15]。

3）O3/H2O2工艺

在O3水溶液中添加H2O2会显著加快O3分解产生·

OH的速率其反应为

O3+OH-→HO2-+O2

当溶液中存在H2O2时，它会部分离解产生HO-

2H2O2→HO2-+H3O+

上述反应生成的HO2-是·

OH形成的诱发剂。

其机理如下

O3+HO2-→HO2·

+O3-·

HO2·

→H++O2-·

O2-·

+O3→O2+O3-

O-2·

+H+→HO3

HO3→OH·

+O3→HO2·

该工艺是处理饮用水的方法之一。

日本从20世纪70年代后期开始研究O3/H2O2工艺处理高浓度有机废水，美国则在20世纪80年代将该工艺用于处理城市污水中的挥发性有机物。

本文采用该方法去除色度提高可生化性[8]。

1.3.4湿式氧化和湿式催化氧化

1）湿式氧化（WetAirOxidation，WAO）

湿式空气氧化技术是在高温（125～320℃）和高压（0.5～20MPa）下，以氧气或空气为氧化剂，将有机污染物氧化分解为二氧化碳和水等无机物或小分子有机物。

与传统的生物处理方法相比，WAO具有高效、节能和无二次污染等。

湿式氧化去除有机物所发生的反应普遍被认为属于自由基反应，共经历诱导期、增值期、退化期和结束期4个阶段。

反应过程如下，其中R代表有机物。

诱导期:

RH+O2→R·

+HOO·

2RH+O2→2R·

+H2O2

增值期:

R+O2→ROO·

ROO·

+RH→ROOH+R·

退化期:

ROOH→RO·

+·

OH2ROOH→R·

+RO·

+H2O+O2

结束期:

R·

+R·

→R-RROO·

R→ROOR2ROO·

→ROH+R1COR2+O2

湿式氧化法主要用于高浓度、难降解有机废水，生化工艺预处理及有毒有害工业废水的处理，该方法对用焚烧处理浓度太低，而用生物降解处理浓度又太高，或具有较大毒性的有机工业废水比较有效和合理。

与热处理工艺（如焚烧）相比，WAO工艺具有不产生NOx、SO2、HCl、二恶英和飞灰等优点[14]。

2）湿式催化氧化（CatalyticWetAirOxidation，CWAO）

湿式催化氧化工艺是WAO工艺的发展，在WAO工艺的基础上添加了适宜的催化剂，降低反应温度和压力，提高反应速度，缩短反应时间，提高氧化效率，降低成本。

目前CWAO工艺中的催化剂主要包括过渡金属及其氧化物、复合氧化物和盐类。

1.3.5超临界水氧化及超临界水催化氧化

水的临界温度是374.3℃，临界压力是22.05MPa，在此温度和压力之上就是超临界区。

超临界水兼有气态和液态水的性质，具有较低的黏度，较高的扩散性，较低的表面张力，表现出弱极性，可与非极性有机物O2、N2、CO2、空气等气体以任意比例互溶。

超临界水氧化反应为均相反应，大大减少了相间传质阻力，提高反应速度。

超临界水氧化技术（SupercriticalWaterOxidation，SCWO）就是根据水这一性质发展起来[11]。

由于超临界水对有机物有很高的溶解性，且能以任何比例与有机气体CO2等完全互溶，有机物的氧化可以在富氧的均相中进行，反应不会因相间转移而受限制。

较高反应温度（400～600℃）和压力也使反应速率加快。

其化学反应可简单如下

有机碳+O2→CO2+H2O

有机碳中的杂原子+[O]→酸、盐、盐、氧

酸+NaO→无机盐

将催化剂引SWAO，称为超临界水催化氧化技术（SCWAO）。

在催化反应中一般应用过渡金属氧化物和贵金属作为活性成分，如Cr、M、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ti、Al的氧化物和贵金属Pt。

SCWO具有以下优点：

可使有机物在短时间内，彻底氧化成CO2、H2O、N2等无毒小分子化合物，有机物去除率一般大99%；

反应过程中的分离步骤变得容易；

当有机物浓度大于1%时，即可实现自热反应，节约能源。

超临界水氧化存在显著缺点，如目前使用反应装置虽简单，但体积小，难以大规模使用；

反应温度和压力较高，且反应过程存在的酸、盐腐蚀设备，因此还需对传热、防腐及设备材料进行研究[6]。

2试验部分

2.1试验主要目的和任务

1）试验目的：

通过改变O3和H2O2的加入量、停留时间来确定最佳反应条件；

了解反应的机理；

提高COD和色度的去除率；

综合锻炼自己的基础知识；

提高自己查阅文献利用文献知识的能力。

2）试验任务：

掌握反应的机理、优缺点；

确定最佳H2O2的加入量、pH和停留时间以提高COD和色度的去除率。

2.2H2O2和O3氧化处理染料废水

2.2.1试验原理

O3/H2O2高级氧化技术是一种有效降解废水中污染物的高级氧化过程。

该过程不产生二次污染。

有关O3/H2O2的反应机理，可概括如下[13]：

H2O2→H++HO2-

OH-+O3→O2-+HO2

HO2-+O3→HO2·

+O3-

HO2·

→H++O2-

O2-+O3→O2+O3-

O3-+H+→HO3·

HO3·

——OH·

+O2

经前四步的诱发反应及后面的传播过程，总的自由基OH·

生成反应为：

3O+OH-→2OH·

+4O2

2O3+H2O2——2OH·

+3O2

臭氧本身具有极强氧化性，能去除大量有机物，但对某些卤代烃及农药等有机物的氧化效果较差，将臭氧与过氧化氢结合使用，可大大提高氧化效率。

O3/H2O2体系是在饮用水中应用最广泛的高级氧化技术，因为只需向臭氧反应器中加入过氧化氢即可。

臭氧水溶液中加入H2O2，臭氧分解产生羟基自由基的速度会显著加快，污染物在O3/H2O2氧化过程中的降解速率比单一的氧化过程快2～200倍。

染料的颜色取决于其分子结构。

按Wiff发色基团学说，染料分子的发色体中不饱和共轭链（如-C=C-、-N=N-、-N=O）的一端与含有供电子基（如-OH、-NH2）或吸收电子基（如-NO2、＞C=O）的基团相连，另一端与电性相反的基团相连。

化合物分子吸收了一定波长的光量子的能量后，发生极化并产生偶极矩，使价电子在不同能级间跃迁而形成不同的颜色。

一般来说，染料分子结构中共轭链越长,颜色越深；

苯环增加，颜色加深；

分子量增加，特别是共轭双键数增加，颜色加深。

O3对所有染色废水都有脱色能力。

O3可破环这些染料的发色和助色基团，从而达到脱色效果，但O3对各种有机染料的作用是不同的。

对碱性染料脱色90％需反应2分钟，而对直接染料则需5分钟。

相比之下，偶氮染料更容易被氧化。

O3用于对色素的脱色反应可从臭氧对共轭л-电子系的氧化分解予以说明。

染料中常见的基本组成为邻羟基偶氮色素。

这些化合物与O3反应时，首先是O3对肼撑体（溶液中几乎总是以此形式存在）进行亲电子攻击。

又如羟基苯甲烷系色素的酚酞通过内酯环的可逆性开、闭环产生颜色与失色，从而可用作指示剂。

碱性酚酞易与O3起反应。

O3在电子丰富的C=C键位进行1.3一加成反应，可切断色素骨架从而脱色。

O3与典型的三苯基甲胺系色素之孔雀绿反应时，同时攻击二甲胺部位的氮和碳骨架（C=C键），此与酚酞反应时相同。

带有C=N键的甲亚胺系色素与O3反应时，O3对C=N键氮原子进行亲电子性反应。

O3同时攻击C=N键和二甲胺基生成嗯唑烷环，共轭被切断而脱色[10]。

2.2.2试验仪器和药品

1）实验仪器

①250mL全玻璃回流装置。

如取水样在30mL以上，用500mL全玻璃回流装置

②加热装置

③酸式滴定管、棕色瓶、锥形瓶、移液管、容量瓶等

④50mL具塞比色管

⑤生化反应器

⑥电动机

⑦溶解氧测定仪：

1台。

⑧秒表

2）药品

重铬酸钾标准溶液、试亚铁灵指示剂（邻菲啰啉、硫酸亚铁）、硫酸亚铁标准溶液（硫酸亚铁、浓硫酸）、硫酸-硫酸银（浓硫酸、硫酸银）、硫酸汞

实验所需试剂制备：

①重铬酸钾标准溶液（1/6K2Cr2O7=0.2500mol·

L-1）：

称取分析纯重铬酸钾12.258g溶于蒸馏水中，移入1000mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。

②试亚铁灵指示液：

称去1.458g邻菲啰啉，0.695g硫酸亚铁溶于水中稀释至100mL，于阴暗处储存。

③硫酸亚铁铵标准溶液[（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O≈0.10mol·

L-1]：

称取39.5g硫酸亚铁铵溶液于盛有蒸馏水的小烧杯中，边搅拌边加入20mL浓硫酸，冷却后移入

1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。

使用前，用重铬酸钾溶液标定。

标定方法如下：

准确吸取10.00mL重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加水稀释至110mL左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。

冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。

C[（NH4）2Fe（SO4）2]=

式中：

C─硫酸亚铁铵标准溶液浓度（mol/L）；

V─硫酸亚铁铵标准溶液的用量（mL）

④硫酸-硫酸银溶液：

于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。

放置1～2天，不时摇动使之溶解。

⑤硫：

分析纯，固体粉末。

3）试验装置图

图2-1O3发生器装置图

Fig.2-1ThetnstallationofO3reacter

4）臭氧发生器的工作曲线

图2-2O3发生器工作曲线

Fig.2-2ThestandardcurveofO3reacter

2.2.3试验步骤

本试验中所用的染料废水配制过程为：

取红，蓝，黑三种颜料分别3g，3g，4g，分别溶于1000mL容量瓶中，。

取配置好的的红、蓝、黑三中废水各200、100、50mL，加入3000mL水将废水混合均匀，为原水。

原水的色度为25000，pH为6.8。

倒入水箱中，后根据试验需要加入合适的过氧化氢，经泵打入反应器中，立即进行试验，每隔十分钟取样一次，一小时后隔二十分取样一次，取样三次。

最后一次取样间隔时间为半小时。

氧气通入量为110mg/L。

色度的测定（稀释倍数法）：

取100-150mL烧杯中澄清水样置于，以白色瓷板为背景，观察并描述其颜色种类。

分取澄清的水样，用水稀释成不同的倍数分取50mL分别置于50mL比色管中，管底部衬一白瓷板，有上下观察稀释后水样的颜色，并与蒸馏水比较，直至刚好看不出颜色，记录此时的稀释倍数。

2.2.4分析测试方法

COD的测定参照附录GB–11914–1989

2.3试验设计

2.3.1pH的影响

取原水3000mL，保持氧气通入量为110mg/L。

加入不同量的盐酸和氢氧化钠改变pH，通入氧气进行反应，在pH为2.01，3.08，3.22，3.56，4.26，6.81，10.80时测色度和COD，绘制pH与色度曲线，pH与COD曲线。

2.3.2H2O2的影响

改变H2O2加入量，通入氧气进行反应，当H2O2加入量为10，25，50，60，75，100mL时测色度和COD，绘制H2O2加入量与色度曲线，H2O2加入量与COD曲线。

2.3.3反应时间的影响

H2O2加入量对实验中的有色基团和有机物的去除有着直接的影响。

加入H2O2量少不利于充分反应，加入的H2O2量过多，由于H2O2有氧化性氧化有色基团和有机物，使其去除效率降低。

取原水3000mL，保持氧气通入量为110mg/L，H2O2加入量为50mL。

通入氧气进行反应，在反应0，10，20，30，40，50，60min时测色度；

在反应0，10，20，30，40，50，60，80，100，120，150min时测COD，绘制H2O2加入量与色度曲线，H2O2加入量与COD曲线。

3试验结果与讨论

根据COD和色度的测量方法测出试验结果如下：

向废水中加入不同量的H2O2后通入O3进行反应，在不同时间内测得的色度的数据如下：

图3-1H2O2的投加量和反应时间对色度的影响

Fig.3-1EffectofchromaasafunctionoftheamountofaddedoftheH2O2radicalsandthereactiontime

图表显示H2O2和O3氧化对脱色有很好的效果，随着时间的推移色度由原来的25000变到100左右，用时只有60min，色度的脱除率几乎达到100%。

在前20min色度很快，反应迅速，后40min色度变化减慢，反应较为缓慢。

图表显