第12讲硫及其重要的化合物Word格式文档下载.docx
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（1）S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？
原因是什么？
（2）如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
二、硫的氧化物1．二氧化硫
（1）物理性质：
________色，刺激性气味，有毒，密度比空气________，易液化，________溶于水。
（2）化学性质①酸性氧化物通性a．与H2O反应：
________________________。
b．与碱性氧化物反应，如与CaO反应：
__________________________。
c．与碱反应与NaOH溶液反应：
_____________________。
②还原性：
SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2）、KMnO4（H＋）溶液等强氧化剂氧化。
a．与O2反应：
______________________，该反应为可逆反应。
b．与X2反应：
_________________________。
③氧化性：
与H2S反应：
______________________。
④漂白性：
漂白原理：
SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原________和________。
2．三氧化硫
SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，在标准状态下SO3为________态。
（2）化学性质——________性氧化物的通性
①与H2O反应：
____________________________。
②与CaO反应：
___________________________。
③与Ca（OH）2溶液反应：
__________________________________________。
三、硫酸、SO的检验
1．硫酸
（1）物理性质：
挥发性：
________；
溶解性：
浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出________，浓H2SO4稀释的方法是__________________________________________。
（2）化学性质①稀H2SO4具有酸的通性。
②浓H2SO4的特性：
2．SO32-的检验
检验SO32-的正确操作是：
待测液
取清液
________沉淀，即可确定是否存在SO32-。
【思考2】有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不能用来干燥SO2气体，你认为呢？
自主检查1．以下关于硫及其化合物说法错误的是（ ）
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸
2．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ）
①新鲜苹果块会干瘪 ②小试管内有晶体析出 ③pH试剂变红
A．仅① B．仅②C．仅③ D．①②③
3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部
4．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。
该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。
（1）该同学应该选择________（填“氧化剂”或“还原剂”）进行实验探究。
（2）该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在要探究的性质与相应试剂之间画线。
漂白性 新制的氯水
氧化性 品红溶液
还原性 滴有酚酞的NaOH稀溶液
酸性 H2S气体
考点一SO2与其它物质性质的比较
1．SO2与CO2性质的比较
SO2
CO2
颜色
气味
无色、刺激性气味
无色无味
溶解性
易溶，常温常压下1∶40
微溶，常温常压下1∶1
与碱反应
通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解
Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O===Ca（HSO3）2
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2
2.SO2性质及使溶液褪色的情况
酸性：
使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
漂白性：
使品红溶液褪色。
还原性：
使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
3．常见漂白剂及其漂白原理比较
漂白类别
加合型
氧化型
吸附型
漂白原理
与有机色素化合
利用其强氧化性
吸附色素
漂白特征
不稳定
稳定
常见漂白剂
HClO、H2O2、
O3、Na2O2
活性炭
变化类型
化学变化
物理变化
【例1】某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。
（1）实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是__________________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________。
（2）装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
（3）若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为________，该装置在整套装置中的位置是________，理由是__________________________________________。
变式训练1．下列有关二氧化硫的叙述中正确的是（ ）
A．SO2使品红溶液和溴水褪色，均体现了其漂白性
B．SO2和Cl2一起通入品红溶液，品红褪色速率加快
C．SO2和O2一起通入BaCl2溶液，溶液无明显变化
D．SO2和NH3一起通入BaCl2溶液，溶液变浑浊
考点二硫酸与金属的反应及SO42-、SO32-的检验
2．浓、稀硫酸的鉴别方法
现象
浓H2SO4
稀H2SO4
物理性质
加水
放出大量热
无明显现象
观状态
黏稠状液体
黏稠度较小液体
密度
用手掂分量：
浓H2SO4密度较大（1.84g/mL），相同体积时，浓H2SO4质量大很多
化学性质
铁片
因铁被钝化无明显现象
产生大量气泡
铜片（加热）
有气泡产生，溶液变蓝
白纸
立即变黑
胆矾
蓝色变为白色
无颜色变化
3.SO42-的检验
（1）检验SO42--时要防止其他离子的干扰
①Ag＋干扰：
先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
②CO32-、SO32-干扰。
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。
因此检验SO42-时必须用酸酸化（不能用HNO3酸化）。
例如：
BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。
所用钡盐溶液不能用Ba（NO3）2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-，从而得出错误的结论。
（2）正确操作
被检液
有无白色沉淀（判断有无SOSO42-）。
4．SO32-的检验
向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；
或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
发生的反应为：
SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O；
或SO32-＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
【例2】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为____________________________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花应浸有一种溶液，这种溶液是________，其作用是________________。
（3）装置B中盛放饱和NaHSO3溶液，该装置的作用是________，当关闭K时，B中的现象是________。
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·
L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）。
a．铁粉 b．BaCl2溶液c．银粉 d．Na2CO3溶液
③证明反应结束后烧瓶中液体含有SO42-的方法：
______________________________________________________________________________。
变式训练2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性
B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性
C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性
D．100mL18mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9mol
考点三硫及其化合物的转化关系
1．－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；
0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。
2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：
H2S
S
SO3
3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
4．典型的归中反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O
5．含硫物质的连续氧化
（1）H2S
H2SO4
（2）S
【例3】能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质
氧化物
酸或碱
盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
【规律方法】物质的连续氧化是明显的突破口，其转化关系为：
A
C
D
E。
中学化学中符合这一转化关系的有：
硫元素
氮元素
钠元素 Na
Na2O
Na2O2
NaOH
变式训练3．高温下硫酸亚铁发生如下反应：
2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4
自我测试1．硫酸型酸雨的形成主要是由于（ ）
A．大气中二氧化碳含量增多B．汽车排出大量尾气
C．工业上大量燃烧含硫燃料D．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
2．下列有关环境问题的说法正确的是（ ）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
B．臭氧的体积分数超过4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
Fe3＋有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是（ ）
仪器：
①洗气瓶 ②干燥管
药品：
③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④
5．检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是（ ）
A．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液
6.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
7．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。
回答以下问题：
（1）用Na2SO3固体和浓硫酸溶液制取SO2气体，应选用________（选“A”或“C”）作气体发生装置，不选用另一装置的理由是___________________________。
小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是______________________________________________________________________________。
（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________________________________________________。
（3）SO2气体通过D装置时现象是______________________________________，通过E装置时现象是______________________________________。
SO2与H2S在B装置中反应，现象是__________________________________________。
（4）F中盛有碱石灰，其作用是__________________________________________。
8．用下图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物。
根据要求回答下列问题。
（1）简单且切实可行的检验装置的气密性的方法是____________________________。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
________________________________。
（3）写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是_______________________，作用是______________________。
B中加入的试剂是____________________，作用是______________________。
C中加入的试剂是__________________________，作用是_______________________。
D中加入的试剂是____________________，作用是_____________________________。
（4）实验中，C中应观察到的现象是__________________________________________。
9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动；
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________________________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋，应选用________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需要装置中添加M于________（选填序号）。
a．A之前 B．A－B间c．B－C间 D．C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？
做出判断并说明理由____________________________。
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