海口市春秋版中考二模化学试题B卷Word格式.docx
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选项
甲
乙
丙
A
H2O
Ca（OH）2
CaCO3
B
C
CO
H2CO3
Fe3O4
Fe
O2
D
H2O2
H2
A．A
B．B
C．C
D．D
4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
序号
物
质
杂质
试剂和操作方法
CuO
Cu
加入足量稀硫酸、微热，过滤
CO2
通过灼热的铜网
NaCl（固体）
加入足量水，过滤
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入适量澄清的石灰水，过滤
5.下列关于空气的说法错误的是 （）
A．空气成份按体积分数计算，氧气约占21%
B．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，空气质量越好
C．焊接金属时常用氮气作保护气
D．二氧化碳是植物光合作用的重要原料
6.下列人体所需元素中，属于常量元素的是（）
A．铁
B．锌
C．氟
D．钙
7.下表中的选项符合右图所示曲线的是
横坐标
纵坐标
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量
产生氢气的体积
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量
产生气体的质量
一定量的铜粉在空气中加热的时间
反应后固体的总质量
在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量
溶液中溶质的质量分数
8.下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧产生黄色火焰
B．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
C．铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体
D．磷在空气中燃烧产生白雾
9.如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是1:
4
C．该反应前后原子个数不变
D．该反应的生成物都是单质
10.互为同素异形体的一组物质是（）
A．金刚石和石墨
B．铁粉和铁丝
C．液氧和氧气
D．银和汞
11.现有①石油②石墨③矿泉水④铁⑤氯酸钾⑥干冰。
对上述物质的分类正确的是
A．混合物——①②③
B．氧化物——⑤⑥
C．单质——②④
D．化合物——③⑤
12.如果把家庭中的①食盐、②纯碱、③面粉、④芝麻油、⑤蔗糖、⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是（）
A．①④⑥
B．①②⑤⑥
C．②③⑥
D．①②③⑥
13.下列与燃料或燃烧有关的说法正确的是
（）
A．露置在空气中的汽油没有燃烧，因为汽油是液态
B．供家用煤炉燃烧的煤，制成蜂窝状的主要目的是延缓煤的燃烧时间
C．汽油着火应用二氧化碳灭火器，主要目的是隔离空气
D．太阳能热水器的主要工作原理是：
水在阳光的照射下发生化学反应
14.下列实验中，描述的现象不正确的是
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体粉末
B．甲烷燃烧时，罩在火焰上方的冷而干燥的烧杯内壁出现水珠
C．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成了一种无色无味的气体
D．用CO还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
15.下列实验操作正确的是
16.下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价是+4价的是
A．S
B．SO2
C．H2S
D．H2SO4
17.以下是广受扬州市民欢迎的食品，其中主要富含糖类的是
A．
高邮咸鸭蛋
B．
冶春豆沙包
C．
四美酱菜
D．
黄珏老鹅
18.依据氧化铁化学式
，某同学做出的下列推断中错误的是
A．氧化铁由铁元素和氧元素组成
B．氧化铁中铁元素的化合价是+2
C．氧化铁的相对分子质量为l60
D．氧化铁中铁元素的质量分数为70％
19.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．甲、乙、丙三种物质不可能配成相同浓度的饱和溶液
B．甲中混有少量丙时，可用降温结晶法提纯甲
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液中，甲的溶质一定大于乙
D．相同质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，剩余溶液中溶质质量甲＜乙
20.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）
A．野火烧不尽；
春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
二、填空题
21.化学与我们生活息息相关。
用所选择物质的化学式完成填空:
A硝酸铵B生石灰C熟石灰D硝酸钾
（1）能与酸发生中和反应的是___________________；
（2）属于复合肥料的是__________________。
22.用数字和符号表示：
（1）2个氮原子
．
（2）2个氢分子
（3）2个钠离子
（4）2个硫酸根离子
23.如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。
（1）若C为氧化铁，写出C与稀盐酸反应的化学方程式___________；
（2）若甲+乙→盐+水，从初中化学知识的角度，根据图判断，一定符合条件的组合是________
①A+B
②A+C
③C+D
④A+D
24.人类的生活和生产都离不开金属，铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的________________；
（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是________________；
（3）为了验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列可以达到实验目的的是________________（填字母）。
AFe、Cu、Al2（SO4）3溶液
BAl、Cu、FeSO4溶液
CAl、Fe、CuSO4溶液
（4）请写出一条保护金属资源的有效途径:
_________________；
（5）化学兴趣小组的同学进行了如下废液处理:
①操作I的名称是_________________；
实验室进行操作I需要用到的玻璃仪器有________________；
滤渣中含有的物质是_________________。
三、实验题
25.如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置，根据题目要求，回答下列问题:
（1）以石灰石和稀盐酸为原材料，在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为__________（填写装置序号）
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______________________
③若将纯净的二氧化碳气体通入装置G的石蕊试液中，试液显____________色。
④将大量二氧化碳气体通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比____（填“变大”、“变小”或“不变”之一）。
（2）若以过氧化氢溶液为原料（以二氧化锰为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，用来测定CuO和Cu的混合物样品中铜的质量，仪器的连接顺序是A→D→C。
①D的作用是_______________________________；
②加热过程中装置C中的现象是_________________________________；
③欲通过测量反应前后C处大玻璃管质量的增加来计算混合物中Cu的含量，充分反应后C处大玻璃管质量增加0.5克,则混合物中Cu的质量为___g。
四、推断题
26.已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A能产生温室效应，B为人体胃液中的酸，D的固体可作某些气体的干燥剂。
它们相互反应及转化关系如图。
（“一”表示相互之间能发生反应，“→”一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物和生成物已略去）请回答下列问题。
（1）A物质的化学式_____，它的固体俗称_____。
（2）B物质的一种用途_____。
（3）写出B与D反应的化学方程式_____。
（4）C→D反应的化学方程式为_____，其反应的基本类型是_____。
（5）A导致温室效应加剧，从而威胁人类生存，我们应该倡导“低碳生活”，你在生活中应该怎么做？
_____（举一个例子即可）。
五、科学探究题
27.
（1）根据所学知识并结合如图一所示的装置回答下列问题。
①写出标有序号的仪器名称；
a_____；
②实验室选用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为：
_____；
用装置D收集氧气，等到_____时开始收集，若用装置C收集氧气时，其验满方法是_____。
（2）铜片长时间露置在空气中表面会产生铜绿，为了弄清铜生成铜绿的条件及铜绿的某些性质，某实验小组进行了如下探究：
Ⅰ．探究铜生成铜绿的条件
（查阅资料）铜绿的化学式是Cu2（OH2）CO3，它受热会分解成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为_____，Cu2（OH）2CO3中铜元素的化合价为_____价。
（猜想与假设）据查阅的资料和空气中含有成分的性质，实验小组依据_____定律进行判断，铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。
（设计与实验）同学们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图二所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“
”为铜片）：
实验较长时间后，发现_____试管中铜片最先生锈（填字母编号）。
（评价与改进）小组讨论后发现
实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是：
Cu和_____（写出试管中需要的物质）。
（实验结论）铜绿是铜与氧气及_____共同作用而形成的。
（拓展与应用）
小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀，小明的发现是否全面？
请你说明理由。
_____。
Ⅱ探究铜绿与盐酸的反应
实验小组取少量锏绿于装置①中，往长颈漏斗中倒人稀盐酸，观察到有气泡冒出。
为检验该气体是否为CO2，应往装置②（图三）中装入适量的澄清石灰水，气体应从_____端（填“a”或“b”）进入，当出现_____的现象时，证明该气体为CO2。
六、计算题
28.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；
取20g该赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应：
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。
实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为_________，由此判断出该赤铁矿石属于富铁矿石；
（3）计算实验中恰好完全反应时所用稀盐酸溶液中所含HCl的质量________（写出计算过程）。
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