人教版九年级上册第四单元 自然界的水单元练习题含答案Word文件下载.docx

人教版九年级上册第四单元 自然界的水单元练习题含答案Word文件下载.docx

《人教版九年级上册第四单元 自然界的水单元练习题含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级上册第四单元 自然界的水单元练习题含答案Word文件下载.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

O：

“＋2”表示镁元素的化合价为＋2价

6.下列符号只有微观意义的是（　　

A．Cl2

B．2N2

C．Cu

D．CO2

7.清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法错误的是（　　）

A．薄荷脑是3种元素组成的有机物

B．1个薄荷脑分子中含有31个原子

C．薄荷脑中碳元素的质量分数最大

D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1∶2

8.下图是自来水净化过程流程图，下列有关说法中正确的是（　　）

A．可以用过滤的方法分离酒精和水

B．整个过程中涉及化学变化的有四处

C．过滤后所得的水为纯净物

D．生活中能降低水的硬度的操作有煮沸和蒸馏等

9.根据某物质中只含有一种元素，则该物质（　　）

A．一定是单质

B．一定是纯净物

C．不可能是混合物

D．可能是纯净物或混合物

10.自然界中的物质大多数是化合物。

下列物质属于氧化物的是（　　）

A．KCl

B．CuSO4

C．MnO2

D．HNO3

11.在2H2O、2H2、2H2SO4中含有相同的（　　）

A．氢分子数

B．＋1价的氢元素

C．氢原子数

D．氢元素的质量分数

12.水是人类生活中不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中正确的是（　　）

A．它是纯天然饮品，不含任何化学物质

B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素

C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益

D．用催化剂可将它转变为油

13.上海被列为36个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净水严重缺乏的世界六大城市之一。

造成水质型缺水的主要原因是（　　）

A．河流上游水源污染较严重

B．淡水资源短缺

C．降雨量不均衡

D．取水点远离城市

14.以下4个图像，能正确反映对应关系的是（　　）

A．选项A

B．选项B

C．选项C

D．选项D

15.为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。

常用的措施有①加热煮沸；

②用消毒剂杀菌消毒；

③用过滤方法净水；

④自然沉降。

较为合适的处理顺序是（　　）

A．③①②④

B．④①③②

C．④③②①

D．③①④②

二、填空题

16.水是一种重要的自然资源。

（1）天然雨水可以用自上而下依次铺有石子、粗砂、细砂的处理池进行初步处理。

该处理池的主要作用为______（填“沉淀”、“过滤”或“消毒”）。

（2）软水______是不含杂质的水（填“一定”或“不一定”）。

（3）某些地区使用水窖储存水，其中的水长期放置会有异味，可以用活性炭除去水中的某些可溶性杂质和异味，活性炭的作用主要是__________。

（4）如图为实验室制取蒸馏水的装置，实验时加入碎瓷片的作用为______，冷却水应由______端通入（填“a”或“b”），收集蒸馏水时要先弃去开始馏出的部分液体的原因是______。

17.水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。

（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：

a．不得呈现异色b．不得有异味

c．应澄清透明d．不得含有细菌和病毒

其中“c指标”可以通过____________操作达到。

（2）生活中可以采用________区分硬水和软水，可以通过________的方法降低水的硬度。

（3）下列各种水中属于纯净物的是________（填序号）。

①矿泉水　　②自来水　　③蒸馏水　　④汽水　　⑤糖水

（4）小明家长期饮用“×

×

牌纯净水”，专家认为这是不科学的，理由是________。

18.现有H、C、O、S、Ca五种元素，从中选择合适的元素组成一种可用于除铁锈的酸是______________（填化学式）。

19.如图中，A和B均为节水标志。

其中________为我国新千年启用的“国家节水标志”，同时也是节水型器具的标志。

20.海水淡化可采用膜分离技术。

如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。

其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

请回答：

（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的________操作相似。

（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是________（填“降温”或“蒸发”）。

21.工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有＋3价和＋6价两种形式的化合物，其中＋6价化合物的毒性最大，含铬废水一般的处理方法是将＋6价的铬转化为＋3价的铬，形成Cr（OH）3沉淀而除去。

请你根据以上信息回答下列问题：

（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是__________（填字母编号）。

A．造成水体污染B．造成土壤污染

C．造成大气污染D．引起人畜中毒

（2）＋6价铬的化合物通常有K2Cr2O7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3＋而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是________。

（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中＋3价铬沉淀，其反应的化学方程式为____________。

22.用化学用语填空。

（1）2个氢原子：

______________

（2）氖气：

____________

（3）4个亚铁离子：

________________

（4）N2O5中氮元素的化合价：

23.从H、O、Ca、Fe四种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式：

（1）一种最理想的清洁、高能燃料：

________。

（2）常用于中和酸性土壤的物质：

（3）冶炼铁中用到的赤铁矿石的主要成分：

24.食品中加入抗氧化剂可防止食品腐败，BHT（化学式C13H30O）是一种抗氧化剂，该物质的相对分子质量是________，C、H、O的原子个数比是__________，碳元素的质量分数是__________（精确至0.1%）。

三、实验与探究

25.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；

（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；

（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；

（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；

26.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：

在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。

请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

四、计算题

27.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：

Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。

若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？

试题解析:

设需要氢氧化钠的质量为x。

答：

需要氢氧化钠的质量为138.8kg.

本题在解题过程中格式有什么错误？

请指出错误并改正。

答案解析

1.【答案】B

【解析】根据氢气和其它气体的性质进行解答：

氢气是最轻的气体，无色无味，能燃烧，难溶于水。

2.【答案】A

【解析】硬水可以转化为软水，可以通过煮沸和蒸馏这两种方法，其中煮沸最简单，而煮沸是最彻底的一种方法，可以得到我们说的纯水，是一种单一净化程度最高的方法。

故选A。

3.【答案】D

【解析】氧气能使带火星的小木条复燃，氮气不能，A正确；

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，B正确；

软水加肥皂水搅拌会产生大量的泡沫，硬水中泡沫较少，并会产生大量的浮杂，C正确；

二氧化碳和氮气均不能支持燃烧，D错误。

故选D。

4.【答案】D

【解析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。

5.【答案】A

【解析】A项，2Na：

“2”表示两个钠原子，错误；

B项，NO2：

“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，正确；

C项，离子符号前的数字表示离子的个数，正确；

D项，化合价标在元素符号的正上方，正确。

6.【答案】B

【解析】有关物质、元素的意义属于宏观意义，有关分子、原子、离子的意义属于微观意义。

完整叙述出上述符号的意义即可轻松作答。

7.【答案】D

【解析】A项，薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法正确；

B项，1个薄荷脑分子是由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成的，则1个薄荷脑分子中含有31个原子，故选项说法正确；

C项，薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为12×

10＝120，氢原子的相对原子质量之和为1×

20＝20，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；

D项，薄荷脑中碳、氢元素的质量比为（12×

10）∶（1×

20）＝6∶1，故选项说法错误。

8.【答案】D

【解析】硬水可以软化，一般常用煮沸和蒸馏的方法，分离酒精和水不能用过滤，过滤后所得的水仍含有一些可溶性的杂质不是纯净物，整个过程中涉及化学变化的有一处，就是消毒的过程，故选D。

9.【答案】D

【解析】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成的单质有金刚石和石墨以及无定形的碳。

因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物。

故答案为D。

10.【答案】C

【解析】氯化钾是钾离子和氯离子组成的盐，选项A是错误的；

硫酸铜是铜离子和硫酸根离子组成的盐，选项B是错误的；

二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的化合物，是氧化物，选项C正确；

HNO3是酸，选项D是错误的。

11.【答案】C

【解析】根据2H2O、2H2、2H2SO4的化学式来分析构成、元素的化合价、元素的质量分数。

12.【答案】C

【解析】A项，水本身就是一种化学物质，所以说不含任何化学物质，这种说法错误；

B项，既然是蒸馏水，那就是纯净物，那就只含有水，不含有人体所需的矿物质和多种微量元素，错误；

C项，人类长期饮用蒸馏水对健康无益，因为人还要补充其他的元素，正确；

D项，根据质量守恒定律，水不可能转变为油，错误，故选C。

13.【答案】A

【解析】本题应抓住“水质型”缺水这一关键条件，工业废水，生活污水，农药、化肥的不合理使用，都是造成水质型污染使水质变坏的条件，故B、C、D不符合题意，A正确。

14.【答案】B

【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A项，加热一定质量的高锰酸钾固体，刚开始加热时并没有气体产生，故起始点不应从0开始，而且最终等反应结束，氧气的质量应不再变化，故错误；

B项，镁带在空气中加热，实际是跟氧气反应，故固体的质量增加了，正确；

C项，木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧，生成的二氧化碳质量应从0开始慢慢增加，最终保持不变，故错误；

D项，电解水生成两种气体，产生的两种气体体积比为2∶1，而不是质量比，错误，故选B。

15.【答案】C

【解析】河水处理的顺序为④自然沉降；

③过滤；

②消毒；

①加热煮沸。

选C。

16.【答案】

（1）过滤　

（2）不一定　（3）吸附　（4）防止暴沸　b　除去水中沸点较低的杂质

【解析】

（1）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏。

石子、粗砂、细砂的处理池的作用是过滤，吸附用到的是活性炭；

（2）软水是不会或含有少量可溶性钙、镁化合物的水，故软水中可能含有杂质；

（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味；

（4）蒸馏时加入碎瓷片的作用是防止液体爆沸；

由于要将玻璃管冷却使水蒸汽液化成水，故水要停留在玻璃管中，故冷却水要从b端通入；

由于水中或导管中可能含有杂质，开始得到的蒸馏水可能不纯，故先弃去开始馏出的部分液体。

17.【答案】

（1）过滤　

（2）肥皂水　煮沸　（3）③　（4）长期喝纯净水会缺少矿物质

（1）“澄清透明”即不含有固体杂质，过滤是一种将固体和液体分离的方法；

（2）检验是硬水还是软水用肥皂水来检验，若是软水会产生大量的泡沫；

降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中用煮沸的方法；

（3）纯净物是由一种物质组成的，只有蒸馏水属纯净物；

（4）人体需要大量的矿物质，其中大量是通过饮水来补充，长期饮用纯净水会缺少矿物质。

18.【答案】H2SO4

【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，据此进行分析解答。

19.【答案】B

【解析】B图是我国新千年启用的“国家节水标志”，同时也是节水型器具的标志，故填B。

20.【答案】

（1）过滤　

（2）增大　（3）蒸发

（1）过滤用滤纸分离液体和固体。

（2）水减少而溶质的质量不变，故溶质的质量分数增大。

（3）蒸发结晶用于溶解度随温度变化不大的，降温结晶用于溶解度随温度变化大的。

21.【答案】

（1）C　

（2）橙色的K2Cr2O7的硫酸溶液变成蓝绿色。

（3）6NaOH＋Cr2（SO4）3===3Na2SO4＋2Cr（OH）3↓

（1）含铬废水未经处理直接排放会造成水体污染、造成土壤污染，人畜通过饮用水会摄入污染物，引起中毒；

（2）乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3＋而显蓝绿色，交警判断司机“酒驾”的根据是橙色的K2Cr2O7的硫酸溶液变成蓝绿色；

（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中＋3价铬沉淀，其反应的化学方程式为6NaOH＋Cr2（SO4）3===3Na2SO4＋2Cr（OH）3↓。

书写化学方程式的步骤一般有四步：

1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；

当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“＋”）连接起来；

2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）；

3.标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；

如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。

并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个；

4.注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；

一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。

但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。

22.【答案】

（1）2H　

（2）Ne　（3）4Fe2＋　（4）

O5（或＋5）

（1）元素符号的前边加数字表示原子的个数，2个氢原子是2H；

（2）元素符号的书写：

一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。

氖气是Ne；

（3）离子符号书写：

元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；

离子符号前加数字，表示离子的个数。

4个亚铁离子是4Fe2＋；

（4）元素化合价的书写：

在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。

N2O5中氮元素的化合价是

O5。

23.【答案】H2　Ca（OH）2　Fe2O3

【解析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

24.【答案】

（1）202　

（2）13∶30∶1　（3）77.2%

（1）BHT（化学式C13H30O）的相对分子质量＝12×

13＋1×

30＋16＝202；

（2）BHT（化学式C13H30O）中C、H、O的原子个数比＝13∶30∶1；

（3）BHT（化学式C13H30O）中碳元素的质量分数＝12×

100%＝77.2%

25.【答案】

（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；

（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；

（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；

（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；

（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；

（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。

反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。

操作为：

待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；

（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。

26.【答案】

（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。

根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。

生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。

（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。

【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。

27.【答案】解题方程式写错了，应改为“80/74.5=x/149kg”答案为“x=160kg”

【解析】在化学计算题中，所列方程式应遵循比例关系，不能写错解题方程式。