第1章 粒子的模型与符号本章各节课时训练压缩包Word文件下载.docx
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10．保持二氧化碳化学性质的粒子是（）
A．二氧化碳分子B．氧分子C．碳分子D．氧分子和碳分子
11．氨气变成液氨是由于（）
A．分子的性质发生了变化B．分子问的间隔发生了变化
C．分子组成发生了变化D．分子运动停止了
12．下列有关分子、原子的叙述正确的是（）
A．原子是化学变化中的最小粒子B．原子是不能再分的最小粒子
C．分子是保持物质性质的一种粒子
D．分子的大小及质量都比原子大
13．下列说法：
①氧气的体积是由氧分子的大小决定的；
②分子只有加热时才运动；
③液态空气是由空气的分子构成的；
④因为液态氢和氢气的状态不同，故它们的化学性质也不相同；
⑤V1毫升水和V2毫升酒精混合得V毫升溶液，则V1+V2=V；
⑥气体受压，体积变小，是因为受压时气体分子的体积变小的缘故。
其中错误的是（）
A．①②③④B．③④⑤C．①②③④⑤⑥D．①②⑤
14．1991年科学家又发现一种新的碳单质一碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子可用下列哪个图形表示（）
15.下列物理量的符号中错误的是（）
A.F表示力B.m表示质量C.V表示体积D.M表示米
16．原子的体积很小，原子半径一般所在数量级可能是多少米（）
A.10-8B.10-9C.10-10D.10-11
二、简答题
17．盛有开水的杯中，会看到不断冒出“白气”，有人说这种“白气’’就是水蒸气，你认为这种说法对吗?
如果不是水蒸气，又是什么?
18．有人说氢气+氧气
水，因此，水应该具有氢气和氧气的化学性质，这种说法是否正确?
为什么?
第三节原子的结构模型
1.为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验：
他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。
其中提出“分层模型”的科学家是（）
A.汤姆森B.卢瑟福C.玻尔D.道尔顿
2.能直接构成物质的粒子有（）
A.分子和原子B.质子和中子C.质子和电子D.电子和中子
3.原子和分子的根本区别在于（）
A.大小不同B.质量不同
C.在化学反应中是否可再分D.是不是构成物质的粒子
4.关于原子的叙述正确的是（）
A．一切原子的原子核都有质子和中子
B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性
C．原子是不能再分的粒子
D．原子是化学变化中的最小粒子
5.原子核是由（）
A．质子和电子构成B．质子和中子构成
C．电子和中子构成D．质子、中子和电子构成
6.已知A原子核内有6个质子，6个中子；
B原子核内有6个质子，7个中子。
则它们不相等的是（）
A．核外电子数B．核电荷数
C．质量数D．原子的电性
7.1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·
泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，他发明的激光光谱技术，使观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）
A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动
C．化学变化中反应物分子的形成D．原子核的内部结构
8.一种元素的原子变成离子，则该原子（）
A．一定失去电子B．一定得到电子
C．可能失去电子，也可能得到电子
D．既不得到电子，也不失去电子
9.具有相同质子数的粒子是（）
A.同一种原子B.同一种分子C.同一种元素D.无法确定
10.1994年，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为272，其原子核内有161个中子，该元素的核电荷数为（）
A.433B.161C.272D.111
11.下列粒子能决定元素种类的是（）
A.质子数B.中子数C.电子数D.中子数与质子数之和
12.某原子M，中子数与质子数之和为a，核内中子数为b，其核外电子数是（）
A.a-bB.a+bC.b-aD.b+a
13.某微粒核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该微粒是（）
A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子
14.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
U夸克的带电量为2/3基元电荷，d夸克的带电量为-1/3基元电荷，下列论断中可能正确的是（）
A.质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B.质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
C.质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
D.质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
二、填空题
1．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空：
（1）能直接构成物质的是___________；
（2）能保持物质化学性质的是___________；
（3）化学变化中的最小粒子是___________；
（4）带正电荷的是___________；
（5）带负电荷的是___________；
（6）不显电性的是___________；
（7）决定原子质量大小的是___________；
（8）氢原子中不含的是___________。
2．有一种原子，它的原子核内有20个中子，它的原子核外有19个电子，它的原子核里有____个质子，它的原子核里带_____个单位的正电荷。
3．在一个水分子中，共有______个原子核、有______个核外电子。
4.______、______和______是构成物质的三种基本微粒。
5.氕、氘、氚三种原子的______数相同，互为____________。
6.完成下列表格：
微粒种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氢原子
1
氦原子
2
氮原子
7
硫原子
16
镁原子
12
镁离子
10
三、简答题
1．铀-235是制造核武器的原料，而铀-238却不能，请问二者是什么关系，它们属于同种元素吗?
每个原子中各有多少个中子?
（铀的核电荷数为92）
2．以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种?
它们是怎样构成原子的?
为什么整个原子不显电性?
3.英国科学家道尔顿在19世纪提出了近代原子学说。
他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体；
同种原子的性质和质量都相同。
请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：
（1）______________________________
（2）______________________________
（3）______________________________
第四节组成物质的元素
1．不同种元素最本质的区别是（）
A，质子数不同B．中子数不同
C．相对原子质量不同D．中子数与核外电子数之和不同
2．据报道：
“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指（）
A．铁元素B．生铁C．四氧化三铁D．三氧化二铁
3．蜡烛在空气中燃烧时生成水蒸气和二氧化碳，试判断石蜡（蜡烛的主要成分）一定含有（）
A．碳、氢两种元素B．只有碳元素
C．碳、氢、氧三种元素D．一定含有氧元素
4．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．硅B．铁C．铝D．钙
5．下列物质的化学性质由原子保持的是（）
A．氧气B．水C．铁D．氯化钙
6．下列各组物质中，前者是氧化物，后者是单质的是（）
A.铁粉、硫磺粉B.水银、氧化汞
C.二氧化碳、氧气D.水蒸气、冰
7.下列各组物质中，后者从属于前者的是（）
A.纯净物、混合物B.单质、化合物
C.化合物、单质D.纯净物、化合物
8．下列关于元素的理解，正确的是（）
A．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
B．中子数相等的原子的统称叫元素
C．元素既论种数，也可计个数
D．不同元素的本质区别是原子核内质子数不同
A．若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素
B．若两种微粒质子数相同，它们一定属于同种元素
C．若两种微粒属于同种元素，它们原子核内的质子数一定相同
D．若两种微粒属于同种元素，它们原子核外的电子数一定相同
10．一个氯酸钾分子中含有（）
A．三个氧元素B．三个氧分子
C．氧元素D．三个氧原子
11．下列现象能证明分子在化学反应中可分的是（）
A．100毫升水和100毫升酒精混合后，总体积小于200毫升
B．打开盛浓盐酸的瓶盖，浓盐酸逐渐减少
C．气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧
D．加热氧化汞得到银白色的汞和氧气
12．下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）
1．空气中含量最多的元素是________，地壳中含量最多的元素是________，地壳中含量最多的金属元素是________。
2．将相应的序号填入下列空格：
I.原子；
Ⅱ.分子；
Ⅲ.元素。
（1）蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧________；
（2）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指________；
（3）多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的碘________；
（4）碳元素是所有质子数为6的碳________的总称。
3．二氧化碳是由碳________和氧________组成的；
二氧化碳分子是由________________________构成的。
4．有氢原子、氧原子、氢分子、氧分子和水分子五种粒子，在电解水的反应过程中，最小的粒子是________；
构成水分子的粒子是________；
保持水的化学性质的粒子是________；
当水变成水蒸气时，没有发生变化的粒子是________。
5．长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。
根据你的生活经验，这些受限制的应用可能包括：
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）________________________________
6.现有①氧气，②空气，③二氧化碳，④氯酸钾，⑤硫，⑥水，⑦氧化镁，⑧氯化钠等八种物质，其中属于单质的有__________，属于化合物的有__________，属于氧化物的有__________，属于混合物的有__________。
（填序号）
7.在横线上填写“构成”或“组成”
（1）镁由镁元素__________，镁由镁原子直接__________
（2）氧气由氧元素__________，氧气由氧分子__________，一个氧分子有两个氧原子__________
（3）水由氢、氧两种元素__________，水由水分子__________，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子__________
1．蚂蚁分泌出一种酸叫蚁酸，蚁酸在一定条件下可生成一氧化碳和水，则由此推断：
蚁酸分子可能由哪几种原子构成?
2．1919年科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子。
某学生说：
“这是一种生成新物质的变化一一化学变化，元素可以通过化学反应来制取。
”你认为这位学生的说法正确吗?
3.已知镭的原子序数是88，原子核质量数是226，试问：
⑴镭核中有几个质子，几个中子
⑵镭核带的电荷量是多少
⑶若镭原子显中性，它的核外有几个电子
第五节表示元素的符号
1.下列元素符号书写不正确的是（）
A银AGB铜CuC锌ZnD硅Si
2.下列符号表示氧原子的是（）
A2OB2O2CCO2DO2
3.下列符号所表示的元素全部为金属元素的是（）
AO、H、ClBAl、Fe、Zn
CH、P、SiDHg、N、Au
4.下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的一组是（）
A.氯、钙、铜B.铝、银、氩C.氖、钠、硅D.镁、锰、锌
5.在元素周期表中，位于下方的元素是（）
A.HB.NC.OD.Si
6.下列元素归类不同于其他三种的一项是（）
A.Li、Na、KB.F、Cl、BrC.He、Ne、ArD.O、Fe、H
1.⑴判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。
a2H+bH2Oc2CO
①表示分子个数的是。
②表示离子个数的是。
③表示一个分子中某原子个数的是。
⑵以H为字头的元素符号如He、Hg等。
请你写出分别以B、C、M、N为字头的元素符号（每空写出一个即可）
BCMN
2．用元素符号或化学式填空。
（1）4个二氧化碳分子
（2）3个钾原子
（3）8个二氧化氮分子
（4）7个氮原子
（5）1个氢分子
3.填表：
元素符号
Ne
F
Ar
S
Au
Ag
Ba
Fe
元素名称
硅
氯
铂
钙
碘
锰
铝
4.现将常见的一些元素编三句话，请把元素符号写在元素名称后面的空格上。
碳_________，氢_________，氧_________，
氮_________，氯_________，硫_________，
磷_________，钾_________，钙_________，
钠_________，镁_________，铝_________，
铁_________，锌_________，硅_________，
氟_________，钡_________，锰_________，
铜_________，汞_________，银_________。
5.依据元素周期表填表：
原子序数
6
20
11
Mg
元素种类
周期
二
三
四
族
ⅤA
ⅥA
ⅠB
6.指出下列各项分别取决于原子结构的什么部分：
（1）核电荷数_________；
（2）原子序数_________；
（3）元素种类_________。
7.写出微粒符号表示的意义：
（1）“C”表示__________________，
（2）“2C”表示__________________
第六节表示物质的符号——化学式
1．2N2表示（）
A．4个氮原子B．2个氮分子C．氮气D．氮元素
2．SO2的读法是（）
A．氧化硫B．硫化氧C．二氧化硫D．硫化二氧
3．五氧化二氮的化学式的写法是（）
A.5O2NB.O5N2C.N2O5D.N2O5
4．物质在不同条件下的三态变化，主要由于（）．
A．分子的大小发生了变化B．分子之间的间隔发生了变化
C．分子的质量发生了变化D．分子从静止状态变为运动状态
5．某药品说明书中标明：
本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、铜2毫克、锰1毫克，这里所标的各种成分是指（）
A．分子B．原子C．元素D．无法确定
6．一个高锰酸钾分子中含有（）
A．四个氧元素B．二个氧分子
C．四种氧元素D．四个氧原子
7．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（）
A．白磷、石灰水B．煤、氯酸钾
C．镁条、五氧化二磷D．雨水、白磷
8．1985年科学家发现了一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，它的化学式是C60下列关于该物质的说法，错误的是（）
A．它是化合物B．它的一个分子中含有60个碳原子
C．它是混合物D．它是纯净物
9．打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化为臭氧（3O2=2O3）。
下列有关说法正确的是（）
A．该变化是物理变化B．O2和O3是同种单质
C．O2和O3是不同的物质D．O2和O3性质相同
10.下列关于离子符号的说法中正确的是（）
A.Cl-表示由氯原子失去一个电子而形成的离子
B.Na+表示有钠原子得到一个电子而形成的离子
C.Ca2+表示一个带两个单位正电荷的钙离子
D.Al3+就是一个铝原子，其核内有13个质子，核外也有13个电子
11．粒子符号：
（1）“H”表示__________
（2）“2H”表示__________
（3）2N2________
（4）NO2________
（5）2NO2________
12．蜡烛在氧气里燃烧的生成物是二氧化碳和水，由此推断蜡烛（主要成分是石蜡）的组成中一定含__________元素，可能含__________元素。
13．用化学符号填空。
（1）4个二氧化碳分子__________
（2）3个钾原子__________
（3）8个二氧化氮分子__________
（4）7个氮原子__________
（5）1个氢分子__________
（6）2个钙原子__________
（7）3个二氧化硫分子__________
（8）4个铝离子__________
（9）2个五氧化二磷分子__________
（10）4个硫酸根离子__________
14.观察并对下列离子符号归类
①Mg2+②H+③Fe3+④Zn2+⑤Cl-⑥OH-⑦CO32-
阳离子__________阴离子__________酸根离子__________（填序号）
第六节表示物质的符号——化合价
1．下列物质中硫元素的化合价最高的是（）
A．SO2B．Al2（SO4）3C．H2SD．Na2SO3
2．在NO、NO2、N2O、N2O3、N2O5、N2O4、NH3、N2、HNO3、Na2NO2、NH4Cl十一种含氮的物质中。
氮元素的化合价共有（）
A．11种B．6种C．7种D．8种
3．某金属元素的氧化物化学式为MxOy，若M的化合价不变，则此金属元素的氯化物的化学式为（）
A．MClB．MxClyC．MClxD．MCl
4．某元素R与氢、氧元素形成的化合物化学式为HxRyOz，其中R元素的化合价数值是（）
A.+（x+y+z）B.+
C.+
D.+
5．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。
NaNO2中氮元素的化合价是（）
A．+2B．+3C．+4D．+5
6．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与水（H2O）中氧元素的化合价绝对值相同，则D的化合价为（）
A．+4B．+2C．-2D．-3
7．微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁（Fe）都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（）
A．+2，+3B．+2，+2C．+3，+3D．+3，+2
8．下列各物质中R元素的化合价为+
的是（）
A．Hy-2xRzB．HyRzOxC．HxRyOzD．HyRxOz
9．某化合物的化学式为HnXO2n-1，则元素X的化合价可能是（）
A．+（2n+2）B．+（3n+2）C．+（3n一2）D．+（2n一1）
10．某元素R无变价，其氧化物的化学式为R2O3，下列有关R形成的化合物的化学式中，可能正确的是（）
A．R2NO3B．RPO4C．R（OH）2D．NaRO2
11.写出下列元素在化合物中常见的化合价。
氧______，氢______，铝______，锌______，镁______，钾______，钙______，硫______，铜______
12.判断下列化合物的分子式是否正确，如有错误加以改正。
水（H2O）______，氧化钡（Ba2O）______，氧化铜（CuO2）______，氧化铝（Al3O2）______，氯化铝（AlCl2）______，氧化钙（CaO）______
13.⑴判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。
aMg2+bH2Oc2COd
e2H+
③表示离子所带电荷数的是。
④表示元素化合价的是。
⑤表示一个分子中某原子个数的是。
14．锌与硫化合，生成白色的物质。
根据元素的化合价确定生成物的化学式是ZnS、Zn2S中的哪一个。
15．硫酸铵是常用的氮肥。
已知铵根（NH4）的化合价为+1。
硫酸根（SO4）的化合价为-2价。
据此写出它的化学式。
16．计算下列化合物中氮元素的化合价。
（1）一氧化氮（N0）
（2）二氧化氮（NO2）
（3）硝酸（HNO3）（4）氨（NH3）
17．已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。
+2+4+2+5+2+2
BaSCNMgCa
18．已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此FeO可
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