高二第一学期第一阶段考.docx
《高二第一学期第一阶段考.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二第一学期第一阶段考.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高二第一学期第一阶段考
长乐一中2013—2014学年第一学期高二第一阶段考试
化学（理科）
考试范围：
选修4专题一
时限：
90分钟满分：
100分考试日期：
2013-10-11
命题：
陈中根审核：
董小玉
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Cu:
64Fe:
56S:
32Cl:
35.5
第Ⅰ卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共44分）
1．下列变化过程中，需要吸收能量的是（）
A．Cl2→Cl+ClB．H+Cl→HCl
C．C+O2＝CO2
D．H++OH—＝H2O
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
3．已知：
C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝+1.9kJ/mol
C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） △H1
C（s，金刚石）+O2（g）＝CO2（g）△H2
根据上述反应所得出的结论正确的是（）
A．△H1＝△H2 B．△H1>△H2 C．△H1<△H2 D．金刚石比石墨稳定
4．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
A．正极反应式：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式：
2H2＋O2===2H2O
D．该电池消耗2.24L（标准状况）H2时，有0.1mol电子转移
5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）
A．A>B>C>DB．A>C>D>B
C．C>A>B>DD．B>D>C>A
6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）
A．充电时作阳极，放电时作正极
B．充电时作正极，放电时作阳极
C．充电时作阴极，放电时作负极
D．充电时作负极，放电时作阴极
7．某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要求：
①一电极质量减轻，
另一电极质量增加；②电解质的组成不变。
则应选用的电极是（）
A．阳极铜、阴极铜B．阳极石墨、阴极铜
C．阳极铁、阴极铜D．阳极铁、阴极石墨
8．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
9．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（）
A．Pb为正极被氧化B．SO42-只向PbO2极移动
C．电解液密度不断减小D．溶液的pH值不断减小
10．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ
11．下列说法中，正确的是（）
A．一个化学反应，它正方向为吸热反应，那么它逆方向一定是放热反应
B．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH<0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
12．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极逐渐变粗，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的（）
A．a是Zn，b是Cu，c是稀H2SO4
B．a是Cu，b是Zn，c为稀H2SO4
C．a是Fe，b是Ag，c为AgNO3溶液
D．a是Ag，b是Fe，c是AgNO3溶液
13．下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－=== Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2+2H2O+4e-===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－===Fe2+
14．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述中不正确的是（）
A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
C．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀
D．实验结束时，左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
15．已知：
强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol－1,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。
则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3kJ·mol－1
B．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－57.3J·mol－1
C．2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（g）ΔH＝－11036kJ·mol－1
D．2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）ΔH＝－11036kJ·mol－1
16．某研究性学习小组的课题为“Mg C原电池电解淀粉 KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A．镁为负极，发生还原反应
B．原电池中碳极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋
C．电解池中阳极处变蓝
D．电解池中阴极处变红
17．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：
①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH1<ΔH3
C．ΔH1>ΔH3>ΔH2D．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
18．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
1
D．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
2
19．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）
A．
N2（g）＋
H2（g）===NH3（g）ΔH＝（a＋b）kJ·mol－1
B．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝2（b－a）kJ·mol－1
C．
N2（g）＋
H2（g）===NH3（l）ΔH＝（b＋c－a）kJ·mol－1
D．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l）ΔH＝2（a－b－c）kJ·mol－1
20．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。
下列说法中正确的是（）
A．电池内部H＋由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电极的反应式中X是CH3CHO
21．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
D．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋
22．用石墨做电极电解足量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阳极收集到2.24L（标准状况）气体，下列叙述正确的是（）
A．烧杯中阴极上最多可析出铜6.4g
B．烧杯中阳极上电极反应式4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．烧杯中滴入酚酞试液，阳极附近变红
D．电解后加入一定量的Cu（OH）2可以恢复原溶液
第Ⅱ卷
二、非选择题（共56分）
23．（本题12分）
（1）1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是________________________。
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量。
1g甲醇完全燃烧生成CO2和气态水时，放出热量为。
（2）断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，断开1molN≡N键吸收的能量为945.6kJ·mol－1，根据化学方程式：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则形成1molH—N键放出的能量为kJ
（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：
C（s）＋O2（g）===CO2（g）
途径II：
先制水煤气：
C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）
燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）；2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）
已知：
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1=－393.5kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H2=－483.6kJ·mol-1
③2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）；△H3=－566.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
①CO的标准燃烧热是kJ·mol-1
②根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：
③根据两种途径，下列说法正确的是
A．途径II制水煤气比直接燃烧煤放出的热量多，故途径II的做法可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
24．（本题9分）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
（1）发生还原反应的烧杯是________（填“甲”或“乙”）．
（2）外电路的电子方向为：
从________到________．（填“a”或“b”）
（3）电池工作时，盐桥中的K＋移向________（填“甲”或“乙”）烧杯．
（4）甲烧杯中发生的电极反应为
（5）当有0.1molKMnO4参与反应时，电池中转移的电子数目为
25．（本题10分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
（3）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次，某同学实验时使用温度计先测量酸的温度后未清洗就去测量碱的温度，你觉得这样测定的中和热ΔH会偏（填“大”或“小”）
（4）50mL0.50mo/L盐酸、50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。
该实验中测得t2－t1平均值为3.0℃，该实验中盐酸和NaOH溶液反应测定的中和热ΔH为
26．（本题6分）如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，有关杠杆的偏向（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）
（1）杠杆为绝缘体时，A端比B端（填“高”或“低”），铁球
上现象是
（2）杠杆为导体时，A端比B端（填“高”或“低”），铜球上
电极反应式为
27．（本题10分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后，回答下列问题：
（1）甲池中极，乙池中的极附近溶液变红（填“Fe”或“C”）。
（2）甲池碳极上电极反应式是
乙池中Fe电极上反应式为
（3）若乙池中共收集到1．12L（标况下）气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c（OH－）为，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的（写化学式）。
28.（本题9分）某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是。
（2）由题干及图形可知，V1=时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。
（3）若通过实验测定V1=10mL时此反应共放出QKJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
。
学校班级姓名座号准考号：
.
---------密…………封…………装…………订…………线-----------
..
长乐一中2012—2013学年第二学期高一第一阶段考试
化学答题卷
第Ⅰ卷
一、选择题（请将选择题答案填写在下表中，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
第Ⅱ卷
二、非选择题（共56分）
23．
（1），
。
（2）kJ
（3）kJ·mol-1，，
。
24．
（1）
（2）________、________
（3）
（4）
（5）
25．
（1）
（2）
（3），
（4）
26．
（1），
（2），
27．
（1），
（2），
（3），。
28．
（1），。
（2），mol/L。
（3）。
升级会员 