高中化学学业水平等级考模拟题含答案Word下载.docx
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9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）
A.明矶水解形成的AI（OH）3胶体能吸附时水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很髙，可用于制作耐髙温材料
D.BaCO3不溶于水，可用作医疗上检査肠胃的顿餐
10.下列说法不正确的是（）
A.钠可用于制备一些贵重金属B.铁制可用来运送浓硫酸
C..工业上可采用髙温治炼黄铜矿的方法获得粗铜D.电解法不能使非自发反应发生
11.下列实验操作不当的是（）
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.在中和热的测左实验中，记录盐酸溶液的温度为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合
充分反应后再读岀并记录反应体系的最髙温度
C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明英中含有Na*
D.萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三
12.下列说法正确的是
A.Na2O的热稳定性大于Na2O2
B.Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C.亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀
d.H2O2溶液中加入少量CUO粉末可加快生成HQ和02
13.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液反应
NH4-+Fe2++30H+2S042+2Ba2*=2BaS04i+NH3H2O-Fe（OH）3I
B.电解CuCl2水溶液:
Cιh+2Cr+2H2θJl雯CU（OH）2I+CI2↑+H2↑
C.邻羟基苯甲酸乙酯与NaoH溶液共热：
D.CuSO4溶液中滴加过屋:
稀氨水：
Cu2*+2NH3H2O=CU（OH）2^2NH4*
14.下列说法不正确的是（）
A.异戊烷的沸点比新戊烷的髙，乙醇的沸点比二甲聪的高
B.甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不能使浪水或酸性髙镒酸溶液褪色
C.汕脂与酸作用生成髙级脂肪酸盐和甘汕的反应称为皂化反应，产物高级脂肪酸盐可用制
造肥皂
D75%洒精、飞,消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性
15.有关
H-^OCH2C^-OH
的说法正确的是（）
A.单体通过缩聚反应可得到该髙分子化合物
B.不会与酸性髙锚酸钾溶液反应
C.只含二种光能团
D.lmol该物质与足SNaOH溶液反应，最多可消耗ImoINaOH
16.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素,Y的原子最外层电是其电子层数的3倍，W与X同主族、Z与Q最外层电子数相差6c下列说法正确的足
A.非金属性:
Q>
Y>
X>
Z
B.简单气态氢化物的沸点:
W
（1丫与乂，Z、Q均可形成至少两种二元化合物
D.Y,Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性
17.已知在常温条件下，下列说法正确的是
A.pH=7的溶液一泄呈中性
B.若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的PH相等，贝IlC（NH广）也相等
C.将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL.PH下降两个单位
D.将IOlllLOoImOLLNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗
的HA的体积V≤10mL
18.利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为:
CH4（g）+2NO2（g）ZN2（g）÷
CO2（g）+2H2O（g）,在IOL密闭容器中分别加入0.5OmOlCH4和1.2molNO2,测得不同温度下n（CH4）随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法正确的是（）
组别
温度/K
物质的S/mol
O
10
20
40
50
时间/min
①
T：
n（CH1）
0.50
0.35
0.25
0.10
②
T2
N（CH4）
0.30
0.18
M
0.15
A.组别二中0Z20ιnm内,NO?
降解速率为0.25mol二LT二muT】
B.由实验数据可知温度T1>
C.40mιn时，表格中M对应的数据为0.15
D.该反应在髙温下不能自发进行
19.NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.OimoIZLHNH4Cl溶液中，Cl的数量为0.1NA
B.60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃饶消耗2Na个O?
C.常温下，ILPH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的Ir数为IO9Na
D.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2Na时，阳极应有64gCu转化为
Cu2*
20•中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示［其中多硫化W（Li2Sx）中x=2.4、6、8］。
下列说法错误的是（）
琰纳米泾
A.碳纳米层具有导电性,可用作电极材料
B.充电时,L厂移向SSx膜
C.电池工作时,正极可能发生反^ι2Li2S6+2LΓ+2e-=3Li2S4
D.电池充电时间越长,电池中L12S2的量越少
21.通过以下反应可获得新型能源二甲毬（CH3θCH3）。
ZC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΞHι=akJΞmoΓ1
ZCO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΞH2=bkJΣmoΓ1
ZCO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ZH3=CkJΞmoΓ1
Z2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）÷
H2O（g）匚H4=dkJΞmol-1
A.反应二、二为反应匚提供原料气
B.反应二也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH（g）=l∕2CH3OCH3（g）+l∕2H2O⑴的二H=l∕2dkJZmoΓ1
D.反应2CO（g）+4H2（g）=CH3θCH3（g）+H2θ（g）的二H=（-2b+2c+d）kJΞmoΓ1
22.在恒容绝热的容器中投入ImoIA和ImoIB进行反应：
2A（g）+B（g）寸=i
3C（g）+D⑸二H=-akJmol-l（a>
0）,下列说法不正确的是
A.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态
B.B的体积分数不变，不能表明反应达到平衡状态
C.增加A的浓度，平衡时B的体积分数减少
D.反应达到平衡状态后增加D的量，容器内的温度会降低
【答案】D
23.t：
：
时,向20.0OmLO.ImoVL二元弱酸H^X溶液中滴入OImOllLNaOH溶液,溶液中由水电离
出的S（OH-）的负对数[-Igc^（OH-）]⅛所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中不
正确的是（）
A•水的电离程度：
P>
N=Q>
B.P点溶液中：
C（OH-）-C（Ir）=C（HX-）+2C（H2X）
C.溶液中c（H2X）∕c（X2-）:
Q>
N>
D.M点溶液中：
C（Na-）>
c（HX-）>
c（H2X）>
c（X2-）
24.晞（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的
TeO丄、少⅛Ag.AU）为原料制备单质晞的一种工艺流程如图：
（已知TeO;
微溶于水，易溶于强酸和强碱,Te的相对原子质量为128）,下列有关说法不正确的是（）
NaOHHrSQlRCiSQ2
A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提髙'
•碱浸竹勺速率和效率
B.“碱浸“时发生主要反应的离子方程式为：
TeO2+2OH=TeO32+H2O
C.“沉碼“时为使碼元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
D.若提取过程碼元素的回收率为90%,则处理Ikg这种阳极泥最少需通入标准状况下
SO220.16L
25.PH=0某溶液中还可能存在AIHFe2÷
.NHABa2∖CΓ.CO3=SO产、NC^中的若干
种，现取适量溶液进行如一系列实验：
下列有关判断正确的是O
A.试液中一定有Fe2+、SO42-.H亠、NH/、Al”、NO3'
B.试液中一泄没有Ba2*.CO32ΛNO3-
C.步骤二中反应的离子方程式为2Alθ2^+Cθ2+3H2θ=2Al（OH）3i+CO32-
D.气体A.B之间肯泄不能发生反应
【答案】B二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）新制氯水添加少量碳酸钙粉末会增强氯水的漂白性，请用化学方程式和文字来解释_
（2）写岀1S⅛CO3中CO32（各原子都满足8电子稳立结构）的电子式—
（3）金刚石的熔沸点高于晶体硅，原因是
【答案】
（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2T+H2O碳酸钙消耗盐酸促进氮气和水反应正向进行，次氮酸
浓度增大
-：
o：
T
⑵I©
C◎.
（3）金刚石的碳碳键键能更大
27.（4分）国家标准规定酿造食醋总酸含疑不得低于3.5g∕IOOmL,为测左某品牌市售醋酸
的浓度,用移液管移取25mL.定容至25OmLO取25.0OmL溶液，用0.2000mol∕LNaOH标准
溶液滴左至终点。
重复实验，数据如下：
序号
滴泄前读数∕mL
滴定终点读数∕mL
1
0.00
19.98
2
2.40
22.40
3
1.54
21.56
已知：
常温下，Ka（CH3COOH）=1.8×
IO'
5,√5=2.236
（1）该市售醋酸的含义为g∕100mL
（2）该市售醋酸C（H+）约等于（保留小数点后一位）
（1）9.6
（2）5.4X103
2&
二无机盐A由4种常见的元素组成（各原子都满足8电子的稳肚结构），为探究A的组成，设计并完成如下实验：
已知:
D为单质，不能使带火星的木条复燃;
溶液B显酸性。
（1）写出组成A的金属元素在周期表中的位置
（2）写出A与HQ?
反应的离子方程式
（3）写出一个离子方程式
要求同时满足：
1其中一种反应物必须是A中的阴离子；
2反应原理与UCu2^+4NH3H2O=Cu（NH3）42++4H2O,,相同
二锂（Sr）和镁位于同主族，锂比镁更活泼，锂与氮气在加热条件下反应产生氮化總，已知
氮化總遇水剧烈反应。
某同学设讣如下装置制备氮化锂利用氮气样品来制取氮化铿
所使用的氮气样品可能含有少虽CO、Co2、02等气体杂质。
-醋酸二氨合亚铜CH3COOtCu（NH3）2J溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸收CO能力；
连苯三酚碱性溶液能定量吸收02。
（1）打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2,这是利用了N2的物理性质。
⑵装置F、G、H盛装的试剂分别是（填代号）。
A.浓硫酸B.连苯三酚碱性溶液C.醋酸二氨合亚铜溶液
（3）方案设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提岀改进方案为：
o
二、
（1）第四周期第二A族
（2）2SCN→11H2O=2SO42+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
（3）FefSCN=Fe（SCN）3
匚、
（1）不溶于水
（2）BCA
（3）最后加一个装有碱石灰的干燥管
29.
（1）近年来化学家研究开发岀用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,不必生产乙醇或乙醛作中间体,使产品成本降低,具有明显经济优势。
其合成的基本反应如下：
CH2=CH2（g）+CH3COOH⑴二CH3COOGH5（l）,下列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是—（填字母）。
A.乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗Imol
D•整个体系中乙烯的质量分数一泄
（2）在S）与n<
呦各1mol的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯
的产率随温度变化的测左实验，实验结果如图所示。
回答下列问题：
βθ6S7076808590
根据上图判断压强大到小的顺序是
二压强为P2、温度为85匚时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：
二在压强为Pi、温度超过80二时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：
I
（要求②和③的原因不一样）
（3）以乙烯和丁烯为原料可以发生烯炷歧化反应C4Hs（g）+C2H4（g）^2C3H6（g）,已知hmm时达到平衡状态，测得此时容器中n（C4Hs）=aιιιohIi（C2H4）=?
ainobIi（C3H6）=Bmob且平衡时C3H6的体积分数为25%。
再往容器内通入amolC4Hs和3amolC2H4,在新平衡中C3H6的体积分数25%（填“”、“v”、“=”）O
（1）BD
（2）φP1>
P2>
P3②温度升高，催化剂活性下降③反应达到平衡，温度升髙，平衡向逆反应方向移动
（3）<
30.（10分）碘酸^[Ca（IO3）2]是重要的食品添加剂。
实验室制取Ca（IO3）2H2O的实验流程如
31.
下:
碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
（1）
转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。
S1
（1）转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行。
:
当观察到现象时，停止通入氯气
转化时发生反应的藹子方程式为
（2）除去HIOs水溶液中少量I2单质的实验操作为
直至用淀粉溶液检验不岀碘单质的存在。
ZCa（IO3）26H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳左。
Ca（IO3）26H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示
（3）Ca（IO）36H20在1OO〜160□条件下加热得到的物质成分是
<
4）下列说法正确的是
A.转化过程中CCI4的作用只是增大B的溶解量，提高B的利用率
B.为增大转化过程的反应速率，可适当加快通Cb的速度
C.以除碘后的水层为原料，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，洗涤可得到Ca（IO3）26H2O
D.对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca（IO3）26H2O进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液
滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生
（1）①反应液中紫红色接近褪去②I2+5C12-6H2O=2IO3+IOCl+12IT
（2）将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液
（3）Ca（IO3）2H2O
（4）BD
31•丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。
合成丹参醇的部分路线如下:
（1）A的官能团需称为（写两种）。
（2）下列说法正确的是
A.化合物D与足量的氢气加成的产物滴加新制的CU（OH）2溶液会出现绛蓝色
B.化合物E能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应
CD生成E的反应没有其他的有机副产物
D.丹参醇的分子式是CrHi4O5
（3）B的分子式为C9Hi4O,写出B的结构简式：
.D→E的反应类型为
（4）比f（）多两个碳的同系物F（C11H10O3）的同分异构体同时满足下列条件，写出
该同分异构体的结构简式：
O
1分子中含有苯环，不含其它环
2不含RC=C二基团，苯环不与甲基直接相连
碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子IH-NNIR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子Q
醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）0
（1）碳碳双键.按基
（2）A
（3）/oh消去反应
（5）
2OH/乙气
△
Ni.△
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