九年级化学上册知识点总结Word格式文档下载.docx
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2H2
+O2
2H2O（淡蓝色火焰）
5、镁带（银白色固空气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
2Mg+O2
2MgO
6、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3
7、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
3Fe+2O2
Fe3O4
注意：
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底。
三、氧气的用途
（1）、供给呼吸：
医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃烧：
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
6、反应类型：
①：
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：
A＋B＋……
→
E
（简称“多合一”）
②：
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB→A＋B＋……。
（简称：
“一变多”）
③：
氧化反应：
物质与氧发生的化学反应。
如：
氢气+氧化铜→水+铜，氧化铜是氧化剂。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3
制取氧气
一、自然界氧气的获得：
主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳
+
水
→葡萄糖
二、工业制法（分离液态空气法）
原理：
利用沸点的不同分离液态空气——物理变化（蒸馏）
三、氧气的实验室制法
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、实验原理：
2H2O2
MnO2
2H2O+O2
↑
B、装置：
固体与液体反应，不需加热
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管刚露出橡胶塞③、气密性检查：
关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至浸没末端，若长颈漏斗下端能形成一段稳定4，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、
该装置的优点：
可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
C、步骤：
连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：
、高锰酸钾、氯酸钾
B、原理：
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
2KCl+3O2
加热高锰酸钾：
2KMnO4
加热
K2MnO4
+MnO2
+O2↑
C、装置：
加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：
（连）查、装、定、点、收、离、熄。
连接装置：
先下后上，从左到右的顺序。
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；
水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
E、易错事项：
a）.
试管口要略向下倾斜：
防止管口冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂。
药品应平铺在试管底部
b）.
导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c）.
试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管。
d）
实验结束后，先移出导气管，然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
①
排水法（不易溶于水）②
向上排空法（密度比空气大）
G、检验、验满。
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气；
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已满。
4、
催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
（只改变速率，不改变化学反应事实，不改变产物的质量）
第三单元
物质构成的奥秘
分子和原子
一、分子1、概念：
保持物质化学性质的最小粒子
①：
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同
分子是构成物质的一种微粒
2、特征：
分子的质量和体积都很小
分子在不停的作无规则的运动——扩散现象
分子间有间隙（温度升高微粒间隔变大，温度降低间隔变小）
（水银温度计示数上升微观原因：
温度升高，汞原子之间间隔变大）
3、原子概念：
化学变化中的最小粒子
同种原子性质相同，不同种原子性质不同
原子也是构成物质的一种微粒
注：
金属和固态的非金属由原子构成，其它物质都可认为由分子构成
4、分子和原子的区别：
在化学反应中，分子可以分为原子，而原子却不能再分
三、用微观知识解释
1、纯净物混合物：
由同种分子构成的物质叫纯净物，由不同种分子构成的物质叫混合物
2、物理变化、化学变化：
若分子不发生改变则为物理变化，若分子发生改变则为物理变化
（水蒸发：
只是水分子之间的间隔增大，而分子本身不变，发生的是物理变化；
水电解：
水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成新的氢分子和氧分子，分子发生改变，发生的是化学变化）
原子的结构质子（带正电）
一、
原子的构成
原子核
中子（不带电）
核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）
1、原子核所带的正电荷数叫核电荷数，
对于原子：
核电荷数==质子数==核外电子数。
所以：
原子不显电性
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
6、同种类的原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同（质子数==原子序数）因此：
质子数决定原子的的种类。
7、
质子数不一定等于中子数，原子核不一定都由质子和中子构成（氢原子核内无中子）
二、原子结构与元素化学性质的关系（会画前十八号元素原子结构图）
1、稀有气体元素，它们的最外层电子数都是8（氦为2），由于它们均不与其它物质发生化学应，称为“相对稳定结构”
2、金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构——从而形成阳离子
3、非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构——从而形成阴离子
总结：
元素的化学性质由原子的最外层电子数来决定
三、离子
1、概念：
因得失电子而带电荷的原子或原子团
2、表示：
金属→阳离子，如：
Na+，Mg2+，Al3+
非金属→阴离子，如：
Cl-，S2-
①符号的意义：
（以Al3+为例）表示一个铝离子带3个单位的正电荷。
②当要表示某元素的几个离子时——就在离子符号前加系数。
3Mg2+——表示3个镁离子；
2S2-——表示2个硫离子；
5Na+——表示5个钠离子
四、相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的值
2、公式：
相对原子质量
==
某原子质量/（碳原子质量的1/12）
3、原子的质量主要集中在原子核上，所以：
质子数
中子数。
相对原子质量是一个比值，单位为“1”，并不是原子的实际质量。
元素
一、元素
1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
2、地壳中居前四位的元素分别是氧、硅、铝、铁；
生物细胞中居前四位的元素分别是氧、碳、氢、氮。
4、质子数决定元素的种类（质子数决定原子的种类）
5、元素与分子、原子、及物质之间的关系
二、元素符号
1、意义：
①表示某种元素（宏观）
②表示这种元素的一个原子（微观）
③还可表示某种物质（金属、固态非金属、稀有气体单质）
当要表示某元素的几个原子时——就在元素符号前加系数（这时只具有微观意义）如：
2N——表示2个氮原子；
3Fe——表示3个铁原子；
5S——表示5个硫原子。
三、元素周期表
结构：
每一横行叫一个周期，共有7个周期；
每一个纵行叫一个族，共有16个族。
（对于原子：
原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数）
规律：
周期数=电子层数，最外层电子数=族数。
每一周期，电子层数相等，最外层电子数依次递增。
每一族，最外层电子数相等，电子层数依次递增。
第四单元自然界的水
爱护水资源
一、人类拥有的水资源
地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的（0.77%）,人人都应关心水、爱护水、保护水。
——我国的人均水资源不多，且分布不平衡。
二、爱护水资源
1、节约用水：
提高水的利用率（农业：
喷灌、滴灌；
工业：
重复利用）
2、水体污染的来源：
工业、农业、生活污染
①工业生产中的“三废”——废渣、废液、废气②农村农药、化肥的不合理施用；
③城市生活污水的任意排放
三、最轻的气体——氢气（H2）
1、物理性质：
无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水。
2、化学性质：
①可燃性：
点燃2H2O
A、纯净的氢气在空气中能安静燃烧，产生淡蓝色的火焰。
B、混有空气的氢气点燃可能发生爆炸（爆炸极限）——（所有的可燃性气体）点燃前都要验纯
C、氢气作为燃料的优点：
a）产生的热量多——作高能燃料。
b）来源广泛——是理想的可再生能源。
c）产物不污染环境。
②还原性：
冶炼金属。
（
例：
H2
+CuO==Cu+H2O）
水的净化
一、净水的常用方法
1、吸附：
明矾吸附悬浮性固体杂质，使杂质沉降；
活性炭可以滤去不溶性杂质，也可以吸附颜色和异味（物理性质）
2、沉淀：
水中的不溶性杂质在重力作用下沉降的过程
3、过滤：
将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法
①过滤的装置（见P55，图3-17）
②操作的注意事项：
“一贴、二低、三靠”
A、“一贴”：
滤纸紧贴漏斗内壁
B、“二低”：
a）滤纸边缘低于漏斗口，b）滤液的液面低于滤纸的边缘
C、“三靠”：
a）烧杯嘴紧靠玻璃棒，b）玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边
c）漏斗的下端管口紧靠烧杯的内壁
4、蒸馏：
利用液体沸点不同将液体分离的方法（发生物理变化）
二、硬水和软水
硬水——含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水——不含或含有较少溶性钙、镁化合物的水
2、区分：
A、加肥皂水利用产生泡沫的多少来区分（多为软水）
B、加热蒸发——根据具有固体残渣的多少来区分
3、硬水的软化：
实验室中蒸馏和生活中煮沸降低水的硬度。
水的组成
一、水的组成实验
1、现象：
两电极上都有气泡产生
②
正负极相连接的电极上产生的气体体积之比约为1：
2
正极（氧气）：
带火星的木条检验
负极（氢气）：
燃着的木条检验（能燃烧，产生淡蓝色的火焰）
八个字简单记：
氧正氢负氧一氢二
氢气的物理性质：
无色、无味的气体，密度比空气小（最小的气体），难溶于水。
2、原理：
2H2O
通电
2H2↑+O2↑
3、结论：
水由氢元素和氧元素组成（依据：
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，而生成物氢气和氧气分别含有氢氧元素，所以水是由氢氧两种元素组成）
二、物质的分类1、纯净物：
由一种物质组成的
2、混合物：
两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
3、单质：
由一种元素组成的纯净物4、化合物：
由（两种或两种以上）多种元素组成的纯净物5、氧化物：
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物
混合物
金属
物质
单质
非金属
纯净物
稀有气体
（元素种类）化合物
氧化物
其它
课题4
化学式与化合价
一、化合价
1、规律：
在单质中，元素的化合价为0；
在化合物中，正负化合价的代数和等于0
2、口诀：
正一钾钠氢银铵，正二钙镁钡和锌，三铝四硅五价磷，一二铜、铁二三、碳二四，负一氟氯溴外加氢氧硝酸根，负二氧和硫外加硫酸碳酸根，单质规定为零价。
3、根价：
原子团又叫根，根也有化合价，根的化合价不为零。
铵根：
NH4+
氢氧根：
OH-
硝酸根：
NO3-
碳酸根：
CO32-硫酸根：
SO42-
要表示几个离子就在离子前加系数。
3SO42-—表示3个硫酸根离子；
5、表示：
在元素符号的正上方标“+、-
和数字”
+2
例：
NO2——表示在二氧化氮中氧元素的化合价为—2价。
二、化学式
1、单质的书写：
①用元素符号直接表示（所有的金属、稀有气体、固态的非属）
②在元素符号的右下角加脚码“2”（例氢气、氮气、氧气）
2、化学式的书写和读法
读法：
常温为气体的单质读某气，两种元素组成读“某化某”；
三种及以上的元素组成读“某酸某”“氢氧化某”等，氢元素和某酸根读“某酸”
当要表示某物质的几个分子时——就在化学式前加系数（这时只具有微观意义）如：
2H2O——表示2个水分子；
4、化学式的计算：
①计算相对分子质量。
Ca（OH）2==40+（16+1）×
2==74
②计算各元素的质量比。
H2CO3中H、C、O的质量比==2H:
C:
3O==2:
12:
48==1:
6:
24
③计算化合物中某元素的质量分数。
求C2H5OH中C元素的质量分数？
C的质量分数
2C
×
100%==24/46×
100%==52.2%
C2H5OH
④可以计算化合物中某元素的质量:
化合物中某元素质量
===
化合物质量×
化合物中该元素的质量分数
化合物质量=化合物中某元素质量除以该元素质量分数
第五单元化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变
宏观上：
反应物生成物总质量不变；
元素种类、质量不变
。
微观上：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变
宏观：
物质的种类一定变
微观：
分子种类一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：
①以客观事实为依据
遵守质量守恒定律
2、书写：
（注意：
a、配平
b、条件
c、箭号
）
3、含义
以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比
（等于化学计量数之比）（例：
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
个水分子
）
③各物质间质量比（化学计量数×
相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、利用化学方程式的计算
（课本102页）
化学方程式计算的关键有两点：
第一写出发生的反应方程式，第二分析出化学方程式中一种纯净物的质量
第六单元
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
3、无定形碳：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
（做燃料）
完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧
（氧气不充足）,生成CO：
2C+O2点燃2CO
3、还原性：
C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑
应用：
冶金工业
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制O2的发生装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集
（CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法（
CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
（密度的判断，相对分子质量与空气的29比大小）
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2）
选用和过氧化氢制氧气相同的发生装置
3）气体收集方法：
向上排空气法
4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3==H2O+CO2↑
碳酸不稳定,易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：
C+CO2高温2CO
3、用途：
灭火（二氧化碳的密度大于空气，不燃烧，不支持燃烧）（灭火器原理：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
制汽水
4、二氧化碳多环境的影响：
过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
3、化学性质:
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性
②还原性）
1）有毒性：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒
2）可燃性：
2CO+O2点燃2CO2
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
（煤气的主要成分是CO
，水煤气：
H2与CO
的混合气体）
2）还原性：
CO+CuO
△
Cu+CO2
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：
红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
除杂：
CO（CO2）通入石灰水
溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]
通过灼热的氧化铜
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）
（CO32-的检验：
先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
一：
化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
地壳中含量最多的非金属元素是氧。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、天然存在最硬的物质是金刚石。
4、最简单的有机物是甲烷CH4,5、相对分子质量最小的氧化物是水。
6、密度最小的气体是氢气。
相对原子质量最小的原子是氢。
7、人体中含量最多的元素是氧。
组成化合物种类最多的元素是碳。
二、其它：
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4
4、三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；
黑色单质：
碳
5、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
（4）CO燃烧产生蓝色火焰6、下列由原子结构中哪部分决定：
①、元素的种类由质子数决定②、元素的分类由最外层电子数（看偏旁也可以）决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由原子核（质子数+中子数）决定
7、物质由元素组成；
物质由分子、原子、离子构成;
分子由原子构成
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