01如皋学业水平测试必修综合题集训Word格式.docx
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A．汽油B．酒精C．植物油D．CCl4
⑶实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______________。
⑷若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为___________________（AlN的式量为41）。
产生的氨气溶于bg水中，得到氨水的密度为cg·
cm－3，则该氨水的物质的量浓度为____________________。
⑸有人改用图Ⅱ装置进行同一目的的实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。
图Ⅱ装置是否有不妥之处？
_____________________。
若有，其不妥之处是______________________________________________________________。
3．（如中李爱忠）某化学小组的同学用下图所示三个装置依次进行了铜与一定浓度硝酸反应等实验，其内容和步骤如下（有关的气体体积已换算成标准状况下的体积，并忽略装置中原有空气的影响）：
Ⅰ．向装置1的锥形瓶中加入质量为mg的铜片和浓度为cmol/L的硝酸20mL，充分反应后，铜片完全溶解，注射器中收集到224mL气体。
Ⅱ．将Ⅰ实验后集有气体的注射器用乳胶管连接后，伸入盛有蒸馏水的烧杯中（装置2），吸入一定量的蒸馏水，充分反应后剩余气体134.4mL。
Ⅲ．向Ⅱ实验后的注射器中通入一定量氧气（装置3），充分反应后无气体剩余。
Ⅳ．向Ⅰ实验后锥形瓶内的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。
请回答下列系列问题：
⑴实验Ⅰ注射器中收集到的气体成分是（写化学式）。
⑵实验Ⅱ中观察到的现象是。
⑶锥形瓶中开始时发生反应的离子方程式是。
⑷所用浓硝酸的浓度是。
⑸加入铜片的质量m＝ 。
⑹实验Ⅲ中所需通入O2的体积是（标准状况）。
4．（丁中江太文、西中唐宏娟）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。
请回答下列问题：
⑴写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式。
⑵表明铜和浓硫酸发生了化学反应的一种现象是_______________________________。
⑶试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是。
⑷SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。
其原因是（用化学方程式表示）。
为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol·
L－1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa（OH）2溶液。
请计算：
①该VL雨水中共溶解的SO2体积是___mL（标准状况）。
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少（要求写出计算过程）？
5．（磨中沈生奇）某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。
⑴某同学欲利用1mol·
L－1的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，检验该铁的氧化物中是否含有FeO，他的实验方案及实验现象是：
。
⑵某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：
（已知：
H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O）。
①装置甲的作用是
②装置丁中的实验现象是
③若用化学式FexOy表示丙中铁的氧 化物，则丙中反应的化学方程式为
。
若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x∶y＝，该固体粉末的组成为。
（Ba的相对原子质量为137）
6．（磨中田锦峰）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
⑴工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。
⑵从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经（填操作方法）洗涤后可得纯净的Mg（OH）2。
⑶写出过程④中发生反应的化学方程式 。
⑷
在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是。
A．分解反应
B．化合反应
C．复分解反应
D．置换反应
⑸
已知海水中镁的含量为1.10mg/L，若该工厂每天生产1.00t镁，则每天至少需要多少L的海水?
7．（如中朱炳志）下列是与硫元素相关的一系列实验：
根据下图所示实验回答下列问题：
D
www.ks5.u.co
E
⑴试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。
⑵反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到。
试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有性。
（填氧化性或还原性）
⑶试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液。
如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是。
⑷如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，则产生白色沉淀，该气体可以是。
⑸如将B试管换成E试管，通过直立导管中通入空气，Ba（OH）2溶液中出现沉淀，过滤、洗涤、干燥得固体质量ag，再在固体加入稀盐酸，部分沉淀溶解，得固体bg。
求参加反应的二氧化硫和氧气的体积（标准状况）。
8．（搬中顾勇）某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案。
已知：
2Fe＋6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O。
请回答下列有关问题：
Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质
⑴按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
⑵将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，其中仪器A的名称为
______________。
未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是：
____________________________________；
加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象___________________________________，写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_________________________________。
⑶反应相当一段时间后，发现从A中逸出气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因_________________________________________________________。
该小组仔细观察，发现此时产生气体的速率较快，除因温度较高，其它可能的原因是___________________________________。
Ⅱ．测定铁的质量分数
⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。
E增重bg。
则铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（写表达式）
⑸最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中有_____________________________________
______________________________________________________（任答一条即可）。
9．（石中邹晨光）侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。
请你回答以下问题：
⑴“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式________________________________________________。
⑵某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置，（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略）
你认为在X中应放的物质是___________________。
⑶某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理：
“NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl”设计了如图2的实验装置
A．写出有关仪器的名称：
a______________，b________________。
B．装置中气胆的作用是___________________________________________________。
C．该小组同学制得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
固体ng
低温烘干、冷却、称量
H2O
过量BaCl2溶液
沉淀
溶液
样品mg
洗涤
过滤
溶解
①如何确定沉淀是否洗涤干净？
（填写具体的实验操作、现象、结论）。
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：
。
10．（一中赵美凤）某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体（用大理石和稀盐酸反应来制取CO2），以制备纯净的Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：
a．取25mLNaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸此溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应。
⑴此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：
___________________________________、___________________________________。
⑵小火煮沸溶液的目的是。
此方案第一步的实验装置如右图所示：
⑶加入反应物前，如何检查整个装置的气密性__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________。
⑷装置B中盛放的试剂是______________，作用是
_____________________________________________。
⑸在实验室制法中，装置A还有可能可作为下列___________气体的发生装置（填序号）。
①CH2＝CH2②O2③H2④CH≡CH（CaC2＋H2O）
⑹实验室制取下列气体：
①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
尾气吸收装置
处理气体
⑺已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
11．（如中佘海红）某化学研究性学习小组对木炭和浓H2SO4反应的产物组成进行探究。
⑴浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是
⑵他们分别搭好了如下的发生装置以及各种产物的检验装置。
编号
a
b
c
d
装
品红溶液
置
硫酸酸化的浓
KMnO4溶液
C
B
A
棉花团
①这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是：
→
→
。
（填装置的编号）
②检查装置的气密性。
甲同学在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的现象。
乙同学认为这是由于这套装置的“战线”太长，甲同学的方法不能使装置内的气体明显膨胀，应该改用的方法。
⑶实验时可观察到装置a中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是
，B瓶溶液的作用是
，C瓶溶液的作用是
⑷装置b中所加的固体药品是
⑸实验测得装置c吸收气体后质量增重了2.2g，该过程转移电子mol，若将该实验产生的所有气体用适量的水充分吸收，放置足够长的时间后，再将溶液稀释为1L，则该溶液中的H+浓度c（H+）为。
12．（薛中许小云、搬中顾勇）空气中的SO2含量是重要的空气质量指标。
在工业生产上规定：
空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·
L－1
（Ⅰ）甲同学设计了如下图所示的实验装置，测定某地空气中SO2的含量：
⑴用上述装置测定空气中的SO2含量依据的化学反应原理是
（用化学方程式表示）。
⑵应用上述装置测定空气中的SO2含量，除测定气体流速（单位：
cm3·
min－1）外，还需要测定的数据是。
（Ⅱ）乙同学拟用如右图简易装置测定空气中的SO2含量：
准确移取一定体积的5×
10－4
mol·
L－1的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。
在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
⑶若乙同学在实验室配制100mL5×
10－4mol·
L－1的碘溶液，需要用到的玻璃仪器有
。
⑷如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其中可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无误）是
（Ⅲ）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。
为进一步研究酸雨的成分，丙同学取某一时段的这种雨水VL，加入
0.5mol·
L－1Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa（OH）2溶液。
⑸该VL雨水中溶解SO2的体积是___mL（标准状况）。
⑹若生成沉淀物的质量为4.50g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？
氯化钡溶液
1．参考答案：
⑴检查装置气密性
⑵①过滤、洗涤
②Al0.02molCu0.01mol
⑶中和前面过量的硝酸 V2/60
石灰乳
2．参考答案：
⑴c、a、b、d
浓硫酸
⑵C
⑶碳
⑷
⑸有氨气极易被吸收，发生倒吸现象、锥形瓶中的氨气不能被硫酸完全吸收，结果误差较大；
烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气、增加一个向锥形瓶中鼓气的装置（或其它合理答案）
3．参考答案：
⑴NO2和NO（2分，缺1个给1分，只要有一个错即为0分）
⑵气体的红棕色逐渐褪去，注射器的活塞向里缓慢缩进（2分）
⑶Cu＋2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）
⑷12.5mol/L（2分）
⑸0.576g（1分）
⑹100.8mL（1分）
4．参考答案：
⑴Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
⑵品红溶液褪色或试管甲中出现浑浊或铜片表面变黑等合理答案
⑶吸收产生的SO2气体，防止污染环境
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
448mLc（H2SO3）＝0.01/Vmol·
5．参考答案
⑴将铁的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，向其中加入少量KMnO4，振荡，若褪色，则说明有FeO，若不褪色，
⑵①除去混合气体中的CO2
②有白色沉淀生成
③FexOy＋yCO xFe＋yCO25∶7nFeO∶nFe2O3＝1∶2
6．参考答案
⑴石灰乳原料丰富，成本低（2分）
⑵MgCl2（或氯化镁） 过滤
⑶MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑（2分）
⑷B
⑸9.09×
108L。
7．参考答案：
⑴SO2+2OH－＝SO32－+H2O（1分）
⑵溶液由无色变成红色（1分）氧化（1分）
⑶NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2（或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O）（1分）
⑷NH3或Cl2或O2等（1分）（合理即给分）
⑸
L
L（4分）
8．参考答案：
⑵常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；
品红溶液褪色
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
⑶Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑（1分）；
铁碳在溶液中形成原电池；
×
100%
⑸SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O（其它合理的也对）
9．参考答案：
⑴H＋＋CO32－＝HCO3－
⑵NaHCO3
⑶A．分液漏斗圆底烧瓶
B．平衡装置内外压强，存储剩余气体
C．①取最后的洗出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤（或其他合理答案）②（1－
）×
100%
10．参考答案：
⑴2NaOH+CO2NaHCO3NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
⑵充分将溶液中多余的CO2赶走
⑶连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。
然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气（或在锥形瓶中加水超过漏斗下端，对锥开瓶加热，在洗气瓶和烧杯中有气泡溢出，说明装置不漏气）
⑷饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl气体
⑸②③⑹①③②④⑺7.2mol/L
11．参考答案：
⑴C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
⑵①d→b→a→c②用酒精灯微热圆底烧瓶
⑶检验产物SO2氧化吸收剩余的SO2确认SO2已经除尽
⑷无水硫酸铜
⑸0.20.2mol/L
12．参考答案：
⑴SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2分）
⑵溶液蓝色恰好褪去所需的时间（1分）
⑶100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）
⑷抽气速度过快或装置气密性较差（1分）
⑸448（2分）
⑹c（H2SO3）=0.01/Vmol/L（2分）
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