普通高等学校招生全国统一考试化学模拟一解析版Word文档格式.docx

普通高等学校招生全国统一考试化学模拟一解析版Word文档格式.docx

《普通高等学校招生全国统一考试化学模拟一解析版Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校招生全国统一考试化学模拟一解析版Word文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

A．1molOD－和17g—OH所含的质子与中子均为9NA

B．在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA

C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA

D．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

【答案】D

【解析】1molOD－和17g—OH（1mol）所含的质子数均为9mol，但所含的中子数不相等，1molOD－含有9NA中子，17g—OH所含的中子数为8NA，A项错误；

甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；

1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为

＝0.1mol，共用电子对数为1.4NA，C项错误；

1molNa2O2中含有3mol离子，1molNa2S中也含有3mol离子，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，D项正确。

9．1，3二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。

下列有关1，3二异丙烯基苯的说法错误的是（　　）

A．在催化剂作用下可发生加聚反应

B．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

C．分子中所有碳原子可能处于同一平面

D．其一氯代物有6种

【解析】A项，1，3二异丙烯基苯含有碳碳双键，在催化剂作用下可以发生加聚反应，正确；

B项，1，3二异丙烯基苯含有苯环，在铁粉的催化下，苯环上的氢原子可以被溴原子取代，正确；

C项，由于乙烯中所有原子、苯环上所有原子均处于同一平面，可将1，3二异丙烯基苯中与苯环直接相连的碳碳单键旋转到合适的角度，所有碳原子可能处于同一平面，正确；

D项，如图所示：

，1，3二异丙烯基苯中有5种类型的氢原子，故其一氯代物有5种，错误。

10．用下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持装置未画出）（　　）

【答案】B

【解析】A项中实验为蒸馏，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处，以便测量蒸气的温度，A错误;

该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到固体溶质，可以通过蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，B正确;

铜与浓硫酸反应需要加热，该装置未加热，C错误;

过氧化氢溶液与二氧化锰反应生成的氧气会从长颈漏斗逸出，导致无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。

11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。

下列说法错误的是（　　）

A．二元化合物沸点：

e＞d＞c

B．简单氢化物的稳定性：

Q＞Y＞X

C．元素的非金属性：

Y＞X＞W

D．原子半径的大小：

Z＞Q＞Y

【解析】自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，则X应为C元素，a为木炭；

d能使品红溶液褪色，则d应为SO2；

e是液体，结合题给转化关系及b由W、Y、Q三种元素组成，可推出b为浓H2SO4，c为CO2，e为H2O；

e和h反应生成b，结合e、b的化学式及h是二元化合物，可知h为SO3，d和g在催化剂、加热条件下生成h，则g为O2，c和f反应生成g，f是二元化合物，则f为Na2O2。

综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Na、S。

水分子常温下为液态，CO2、SO2常温下为气体，其相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的顺序为H2O＞SO2＞CO2，A项正确；

元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：

O＞S＞C，则简单氢化物的稳定性：

H2O＞H2S＞CH4，B项错误；

同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：

O＞C，H的非金属性较弱，则非金属性：

O＞C＞H，C项正确；

同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增多，原子半径增大，则原子半径的大小关系为Na＞S＞O，D项正确。

12．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。

A．由图分析N电极为正极

B．OH－通过离子交换膜迁向左室

C．阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－

D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

【解析】该装置为太阳能电池和电解池的综合装置，左边为太阳能电池装置，根据电子的移动方向可知，N电极为负极，P电极为正极；

右边为电解池装置，与N电极相连的Pt电极为阴极，与P电极相连的Pt电极为阳极，阴极上CO2放电，发生还原反应生成CO，阳极上OH－放电，发生氧化反应生成氧气，则离子交换膜应为阴离子交换膜。

A项，由题图可知N电极为负极，P电极为正极，错误；

B项，OH－通过阴离子交换膜迁向右室，错误；

C项，根据题图知，阴极发生的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－，正确；

D项，根据总反应2CO2===2CO＋O2，可知反应完毕装置中溶液的pH并无变化，故碱性不会增强，错误。

13．常温下，用0.10mol·

L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·

L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如下图所示。

A.①点所示溶液中:

c（Cl-）>

c（HCN）>

c（CN-）>

c（OH-）

B.②点所示溶液中:

c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（CH3COOH）

C.阳离子物质的量浓度之和:

②点与③点所示溶液中相等

D.④点所示溶液中:

c（CH3COOH）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol·

L-1

【解析】①点为向0.1mol·

L-120.00mLNaCN溶液中加入0.1mol·

L-110.00mL盐酸，反应后得到等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN的混合液，由于溶液呈碱性，故c（OH-）>

c（H+），NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中c（HCN）>

c（OH-），A项错误;

②点为向0.1mol·

L-120.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol·

L-1盐酸且加入盐酸的体积小于10.00mL，所得溶液含等物质的量浓度CH3COOH和NaCl，溶液中剩余CH3COONa且CH3COONa的浓度大于NaCl，溶液呈酸性，故c（CH3COO-）>

c（Cl-），B项错误;

②点和③点中c（H+）相等，但加入的盐酸体积不相等，溶液中c（Na+）不相等，故②点与③点所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等，C项错误;

④为向0.1mol·

L-120.00mL盐酸，两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.05mol·

L-1的CH3COOH和NaCl的混合液，由于c（Na+）=c（Cl-），故溶液中电荷守恒可表示为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由物料守恒:

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol·

L-1，两式合并得c（CH3COOH）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol·

L-1，D项正确。

26．ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。

用如下图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备ClO2并探究ClO2的某些性质。

已知：

①高氯酸：

沸点90℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。

②

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________。

实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_______________

______________________________________________________。

（2）写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：

_______________________。

（3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaC1O2，离子方程式为_________

____________________________________________。

若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_________________________________________。

（4）从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在____________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是____________________________________。

（5）城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。

如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是____________________。

【答案】

（1）三颈烧瓶　橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸　

（2）3NaClO3＋3H2SO4（浓）===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O　

（3）2ClO2＋2OH—＋H2O2===2ClO

＋2H2O＋O2　红布条褪色　

（4）38～60℃　减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解　

（5）NaClO2>

Cl2>

Na2FeO4

【解析】

（1）仪器a为三颈烧瓶，由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，故胶塞和导管接口必须包锡箔纸。

（2）A中过量浓硫酸和NaClO3反应制备ClO2和高氯酸，反应为3NaClO3＋3H2SO4（浓）===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O。

（3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢在C中反应，2ClO2＋2OH—＋H2O2===2ClO

＋2H2O＋O2，若关闭止水夹③，打开止水夹②，二氧化氯有强氧化性，使B中红布条褪色。

（4）根据已知，温度低于38℃，得到的晶体含有结晶水，温度高于60℃NaClO2会分解，故从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需要控制温度在38℃～60℃进行减压蒸发结晶，避免晶体高温分解。

（5）NaClO2中氯元素由＋3价降低为－1价，则1molNaClO2转移电子4mol，消毒效率为

，1molNa2FeO4转移电子为3mol，消毒效率为

，1molCl2转移电子为2mol，消毒效率为

，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为NaClO2>

Na2FeO4。

27．硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为________（填标号）。

A．浓硫酸　B．20%硫酸　　C．50%硫酸

（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是______________________。

（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________________________________。

（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。

真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________（填标号）。

A．455℃　　　　　　　B．462℃

C．475℃D．515℃

（5）“水浸出”时的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是______________________，“浸渣”中含有的金属单质是______________。

（6）若“浸出液”中c（Ag＋）＝3.0×

10－2mol·

L－1，则溶液中c（SO

）最大为____________________。

[已知：

Ksp（Ag2SO4）＝1.4×

10－5，计算结果保留两位有效数字]

（1）A　

（2）CuSO4、SeO2（3）SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓

（4）C　（5）加快浸出速率　金、铂（或Au、Pt）（6）1.6×

L－1

（1）根据铜阳极泥的主要成分知，加硫酸并焙烧的产物有SeO2、SO2、CuSO4、Ag2SO4等，Se元素由－2价升为＋4价，S元素由＋6价变为＋4价，说明焙烧时发生氧化还原反应，硫酸除了作酸外，还作氧化剂，因此选用浓硫酸。

（2）Cu2Se与浓硫酸反应生成CuSO4、SeO2、SO2与H2O，该反应中Cu、Se元素化合价升高，因此该反应的氧化产物是CuSO4、SeO2。

（3）“水吸收”时，SeO2转化为Se，Se元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，SO2转化为H2SO4，配平该化学方程式为SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓。

（4）由题图可知，在475℃时，真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，故最好选择475℃。

（5）“水浸出”时的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有与浓硫酸不反应的Au、Pt。

（6）根据Ksp（Ag2SO4）＝c2（Ag＋）×

c（SO

），“浸出液”中c（SO

）≤

＝

mol·

L－1≈1.6×

L－1。

28．亚硝酰氯（ClNO）可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酰氯的结构式为Cl—N===O）：

化学键

NO

Cl—Cl

Cl—N

N===O

键能/（kJ·

mol－1）

630

243

a

607

2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）　ΔH＝－111kJ·

mol－1，则a＝________。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图。

①从反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）＝________mol·

L－1·

min－1。

②T2时该反应的平衡常数K＝________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随n（NO）/n（Cl2）的变化图像如图2，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点，当n（NO）/n（Cl2）＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。

（1）增大　

（2）200　（3）①0.1　②2　（4）A　D

（1）该反应于恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，平衡正向移动，c（ClNO）增大，逆反应速率增大，直至正、逆反应速率相等时反应再次达到平衡。

（2）由2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）　ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝（2×

630＋243）kJ·

mol－1－（2a＋2×

607）kJ·

mol－1＝（289－2a）kJ·

mol－1＝－111kJ·

mol－1，解得a＝200。

（3）①反应至10min时，c（ClNO）＝1mol·

L－1，则v（ClNO）＝

＝0.1mol·

min－1，则NO的平均反应速率v（NO）＝v（ClNO）＝0.1mol·

②起始时c（NO）＝2mol·

L－1，c（Cl2）＝1mol·

L－1，T2下，反应达到平衡时c（ClNO）＝1mol·

L－1，根据2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g），则平衡时c（NO）＝1mol·

L－1，c（Cl2）＝0.5mol·

L－1，T2时该反应的平衡常数K＝

＝2。

（4）n（NO）/n（Cl2）的值越小，NO的转化率越大，故A、B、C三状态中NO的转化率最大的是A点，n（NO）/n（Cl2）＝2时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数最大，结合题图2中曲线的变化趋势，当n（NO）/n（Cl2）＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D点。

35.[化学一选修3:

物质结构与性质]（15分）

氮族元素及其化合物应用广泛。

（1）在基态13N原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO

、NO

中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______________，与NO

互为等电子体的分子为__________。

液氨中存在电离平衡2NH3NH

＋NH

，根据价层电子对互斥理论，可推知NH

的空间构型为________，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为________。

NH3比PH3更容易液化的原因为__________________。

（3）我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子（N

）金属盐Co（N5）2（H2O）4·

4H2O的合成，其结构如图1所示，可知N

的化学键类型有______________。

（4）把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图2所示。

则晶体X的化学式为__________，其晶体密度为

__________（设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式）g·

cm－3。

（1）2　哑铃（纺锤）

（2）NH3　SO3或BF3　V形　sp3　液氨存在分子间氢键，沸点高于PH3，故NH3比PH3更易液化

（3）σ键、π键（4）HgNH4Cl3　

（1）氮原子的电子排布式是1s22s22p3，可知核外存在2对自旋相反的电子。

最高能级为p轨道，电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形。

（2）不难计算出NH

的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为2，可知空间构型为V形；

液氨存在分子间氢键，沸点高于PH3，故NH3比PH3更易液化。

（3）由结构可知，存在的化学键为σ键、π键。

（4）由均摊法可知，1个晶胞中Hg2＋、NH

、Cl－个数分别为1、1、3。

晶体密度ρ＝

，又M（HgNH4Cl3）＝325.5g·

mol－1，V＝（a×

10－10）2·

c×

10－10cm3。

故ρ＝

g·

36.[化学—选修5:

有机化学基础]（15分）

有机物M可用于治疗支气管哮喘，慢性支气管炎。

该有机物可以由有机物A经过一系列反应合成得到，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

（1）有机物A中含有官能团的名称为_______________。

有机物F的名称为______________。

（2）③的反应条件为________，反应类型为________。

（3）有机物B的结构简式为_______________，反应⑤的化学方程式为______________________

__________________________________________________。

（4）A的同分异构体中，同时符合下列条件的有______种。

①含有苯环结构，且苯环上有两个取代基，②属于酯类物质，且遇FeCl3溶液显紫色。

（5）结合上述合成路线，设计以苯甲醛和CH3MgBr为起始原料制备苯基乙二醇（

）的合成路线（无机试剂任选）。

（1）醛基、醚键　邻氨基苯甲酸或2氨基苯甲酸　

（2）浓硫酸，加热　消去反应

（4）18

（1）有机物A中含有官能团的名称为醛基、醚键；

苯甲酸为母体，氨气为取代基，有机物F的名称为2氨基苯甲酸。

（2）③发生醇的消去反应，反应条件为浓硫酸，加热。

（3）有机物B的结构简式为

，反应⑤的化学方程式

（4）A的同分异构体符合下列条件：

①含有苯环结构，且苯环上有两个取代基，②属于酯类物质，且遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酯基和酚羟基，其中一个取代基为羟基，另外取代基为—OOCCH2CH3，—CH2OOCCH3，—COOCH2CH3，—CH2COOCH3，—CH2CH2OOCH，—CH（CH3）OOCH，具有邻间对三种位置结构，共有18种。