湖南城市学院水分析化学试题计算题Word文件下载.docx

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某TCl-/AgNO3=0.0003545g·

ml

8、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol·

L，测总硬度时滴定度T（CaCO3/EDTA）是多少？

（已知CaCO3分子量为100）某TCaCO3/EDTA=0.001000g·

9、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。

某C（HCl）＝0.1921、mol·

L1

10.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。

（已知Na2O3分子量为106）

某相对误差为0.16%在0.2%的范围内碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·

L

盐酸标准溶液的浓度25.00某0.05006某2＝CHCl某24.32CHCl＝0.1029.mol·

11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量（以CaCO3mg·

L）

某碳酸盐碱度250mg·

L，重碳酸盐碱度625.0mg·

L总碱度875mg·

l

12、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol·

L盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V4.8＝22.24ml，当用pH8.3指示剂时V8.3＝16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度组成（以CaCO3mg·

L表示）。

某氢氧化物碱度1072mg·

L碳酸盐碱度1152mg·

L，总碱度：

2124mg·

-1-1

13、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·

L的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·

L计。

某碳酸盐碱度：

2488mg·

14、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸（CHCl＝0.1000mol·

L）滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度（CaCO3mol·

L）某重碳酸盐碱度216mg·

15、取水样100ml，用0.05000mol·

L盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙

指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg·

L）？

L氢氧化物碱度625mg·

16、取150ml水样，用0.05000mol·

LHCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml,继续用甲基橙为指示剂滴定又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg·

L（以CaCO3计）某重碳酸盐碱度117mg·

L，碳酸盐碱度500.0mg·

17、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·

L标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。

计算水样的硬度。

（以CaCO3计）某30.00mg·

18、吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH＝10，测定总硬度消耗0.01020mol·

LEDTA16.72ml。

计算水样的总硬度。

某170.5mg·

L（以CaCO3计）

19、今有一水样，取一份100ml，调节pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·

LEDTA溶液滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调pH＝12，加钙指示剂，用EDTA溶液14.25ml，求钙、镁硬度（以CaCO3mg·

L-1计）

某总硬度254.0mg·

L，钙硬度142.5mg·

L，镁硬度111.5mg·

20.已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol·

L，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度（以CaCO3计）某总硬度496mg·

L，钙硬度452mg·

L，镁硬度44mg·

21、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg·

L，重碳酸盐822.5mg·

L，

总硬度888.0mg·

L（其中钙硬度663.5mg·

L），以上数值均以CaCO3mg·

L计，讨论硬度的组成。

某总硬度888.0mg·

L，钙硬度663.5mg·

L，镁硬度224.5mg·

L，碳酸盐硬度822.5mg·

L，非碳酸盐硬度65.5mg·

L。

22、某水样含钙离子42.4mg·

L，镁离子25.5mg·

L，重碳酸根380mg·

L，试分析有何种硬度（以CaCO3计）

某总硬度210.1mol·

Lmol·

L，钙硬度106，镁硬度104mg·

L，碳酸盐硬度210mg·

L，负硬度102mg·

23、称取0.4206g纯CaCO3，溶于盐酸后，定容500ml，吸取50.00ml在pH12，加钙指示剂，用EDTA滴定，用去38.84ml，求EDTA的量浓度。

（已知CaCO3分子量为100）某CEDTA＝0.01083mol·

24、称取0.6537克纯锌，加1:

1盐酸溶解后定容为1升，吸取25ml，用蒸馏水稀释至50ml，调节pH＝10，再加pH＝10的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂，标定EDTA，消耗EDTA24.51ml，求EDTA的量浓度。

（已知Zn原子量为65.3）某CZn2+＝0.009998mol·

L，CEDTA＝0.01020mol·

25、已知lgkFeY＝25.1，KSPFe（OH）3＝3.5某10求EDTA准确滴定0.1ml/lFe的pH值范围。

-38

3+

已知lgα

y（H）

与PH的关系为:

2

pH：

1.2—2.2PH01234567lgα

21.1817.213.5110.68.46.44.653.32

26、已知lgkBiY＝27.9，lgkPbY＝18.0，KSPPb（OH）2＝1.2某1015

，求Bi、Pb浓度均为0.01000mol·

L混合溶液中准确地进行分别滴定的pH值条件。

2+

PH01234567lgα

y（H）3+

某Bi:

0.7-1.3Pb:

3.2-7.5

27、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·

L，AgNO38.08mol

·

L，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度（以Clmg·

L表示）（已知Cl的原子量为35.45）某含氯253mg·

28、某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH＝0.5时测定Cl，100ml水样加0.1180mol·

L20mlAgNO3，加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol·

LKSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量（以Clmol·

L表示）（已知Cl的原子量为35.45）某601.2mg·

29、已知KSP（AgCl）＝1.8某10，KSP（AgOH）＝2.0某10计算

AgCl+OH＝AgOH+Cl反应平衡常数K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。

某K＝1.11某10强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl转变为AgOH沉淀，终点滞后。

30、已知Ag+2NH3→Ag（NH3）2、K稳＝10

+

＋

7.05

-2

--1

-10

-8

，KSPAgCl＝1.8某10计算AgCl＋2NH3→Ag（NH3）2+Cl反应平衡常数K，

-10+-

并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。

某K＝3.06某10在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生成Ag（NH3）2，终点滞后。

31、已知KSPMg（OH）2＝1.8某10，若C（Mg）＝0.010mol·

，求该溶液生成Mg（OH）2的最低pH值，和Mg沉淀完全最低pH值。

此时［Mg］≤10。

某pH＝9.38、pH＝11.38

32、某水样溶解氧被固定后加KI、H2SO4溶解，取25.00ml反应液，用0.01027mol·

LNa2S2O3滴定，消耗2.03ml，求DO（溶解氧）某DO＝7.56mg·

33、测定水样的KMnO4指数，取100ml水样，酸化后加10ml0.00202mol·

LKMnO4溶液煮沸10分钟，再加入0.005238mol·

L草酸10ml，最后用3.40mlKMnO4，恰滴至终点，求KMnO4指数。

某耗氧量=21.2mg/l

34、某水样未经稀释直接测BOD5，水样培养前后溶解氧分别为6.20、4.10mg·

L，求该水样的BOD5值。

某BOD5＝2.1mg·

35、测定水样BOD5，测定数据如下：

稀释水培养前后溶解氧DO分别为8.90、8.78mg·

L；

另加水样3倍稀释后样品培养前后DO分别为6.20、4.10求水样BOD5值。

某BOD5＝8.04mg·

36、从一含甲醇废水取出50ml水样，在H2SO4存在下，与0.04000mol·

LK2CrO7溶液25.00ml，作用完全后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·

LFeSO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，假设空白试验与理论值相当，求COD值。

某COD＝486.1mg·

37、取100ml某水样，酸化后用10.00ml0.001986mol·

L高锰酸钾煮沸10分钟，冷却后加入10.00ml0.004856mol·

L草酸，最后用4.40ml高锰酸钾溶液滴定过量草酸恰

3

-6

-11

2＋

-3

至终点，求KMnO4指数。

某OC＝3、67mg·

38、取25.00ml某水样用蒸馏水稀释至50.00ml，在H2SO4存在下，用0.04000mol·

LK2CrO7溶液25.00ml，回流后以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·

LFeSO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，求水样的COD。

某COD＝972.2mg·

39、称取0.06320克分析纯H2C2O4·

2H2O配成1升溶液，取10.00ml草酸溶液，在H2SO4存在下用KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.51ml，求该KMnO4标准溶液浓度和草酸浓度。

某C（H2C2O4）＝0.005016mol·

LC（KMnO4）＝0.001909mol·

L40.用磺基水杨酸法比色测铁的含量

（1）根据下列数据绘制工作曲线Fe含量mg/ml吸光度A

（2）水样的分析

水样在相同条件下显色，测及吸光度为0.413，求水样含铁量mg·

L-1某图略C＝8.20ug、mL＝8.20mg·

20.097

46810120.200

0.304

0.408

0.510

0.613

41、用磺基水扬酸法比色测铁的含量测定的数据如下：

标准系列：

Fe（ug、mL）

计算该工作曲线的回归方程某A＝0.0516某-0.0037

42、用连续滴定法测某水样碱度。

取水样100ml，用0.0500mol·

L的盐酸溶液滴

定。

在酚酞由红色转为无色时用去6.50ml，在甲基橙由黄色转为橙色时又用去10.40ml，求:

水样的总碱度和分碱度（以CaCO3计）。

某碳酸盐650mg/l，重碳酸盐195mg/l.

43、测定某水样总硬度。

移取水样50.00ml，从EBT为指示剂，消耗0.01025mol·

L的EDTA标准溶液14.50ml，试分别用mmol／L和德国度表示出水样硬度。

CaO式量56.08。

某2.976mmol/l，16.67

0-1

40.200

60.304

80.408

100.510

120.613

A

44溶解0.5000g不纯的NaCl，加入基准AgNO31.724g，过量的AgNO3用0.1400mol·

L的NH4SCN标液滴定，用去25.50ml，计算试样中NaCl的百分含量。

已知：

AgNO3式量为169.8NaCl式量为58.44某（（1.724/169.8）-0.14某25.5某10）某58.44/0.5

45、用KMnO4法测定样品中亚铁含量时（不含其它干扰物），准确称取0.2500g试样，在酸性条件下，用0.02mol·

LKMnO4标准溶液滴定，消耗26.50ml。

（已知铁的原子量55.58）求：

①KMnO4对铁的滴定度

②样品中铁的百分含量某0.00555g/ml58.9%

46、称取钢样0.500g，将其中的Mn氧化为MnO4定容于100ml，测得其吸光度为0.310，已知比色皿厚度为1cm，摩尔吸光系数ε为2230L·

moL·

cm，求钢样中锰的百分含量。

已知，Mn原子量为55.0。

某Mn%=1.39某10某55某0.1/0.5=0.15%

47、取H2O2样品溶液一份在酸性介质中，用0.5110mol.lKMnO4溶液33.12ml滴定至终点,试计算该样品中H2O2的质量.已知H2O2分子量为34.02（m=1.439g）.

48、称取铁矿试样0.302g，使之溶解并还原为Fe后，用0.01643mol.l的K2Cr2O7溶液滴定，耗去35。

14ml，计算式样中铁的百分含量（Fe的原子量55.85）（t=63.87%）。

49、用移液管吸取NaCl溶液25.00ml，加入K2CrO4指示剂，用0.07448mol.l的AgNO3标准溶液滴定，用去37.42ml,计算每升溶液中含有NaCL若干克。

已知NaCl分子量为58.5。

某6.52g/l

4

-4

50、称取KBr样品0.6156g,溶解后移入100ml容量瓶中，加水稀释至刻度。

吸取25.00ml试液于锥形瓶中加入0.1045mol.lAgNO3标准溶液25.00ml,用0.1102mol.l的NH4SCN标准溶液滴定至终点，用去12.01ml,计算KBr百分含量？

已知KBr分子量为119。

某99.7%

51、一草酸样品，欲测其纯度，已知称样重为0.3678g,用0.1021mol.l-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH的体积为

27.65ml,试计算H2C2O4.2H2O的纯度.（百分含量）已知H2C2O4的分子量为126.某48.37%

52、称取0.2107g石灰石样品,沉淀为CaC2O4并溶解于H2SO4,需要0.0103mol.l-1KMnO4溶液25.05ml滴定至终点，

求石灰石中CaCO3的百分含量.（已知CaCO3分子量为100.1）（30.6%）

53、有一纯粹的CaCO3和BaCO3混合物0.500g,溶解后刚好被30.00ml0.2500mol.l-1的盐酸中和,求这两碳酸盐各

自的含量.已知CaCO3,BaCO3的分子量分别为100.1和197.3（CaCO3%=49.4%,BaCO3%=50.60%）54、用间接碘量法测定软锰矿中MnO2含量，试样重为０.2334g,滴定时用去0.1022mol.l-1的NaS2O3标准溶液

45.23ml,求该软锰矿中MnO2含量.（已知MnO2分子量为86.93）（%MnO2=86.08%）

55、用光度法测定KMnO4溶液时，已知其浓度约等于5.0某10-3g/l,摩尔消光系数ε等于4740L.mol-1cm-1,欲使吸

光度为0.30,应选用多厚的比色皿已知KMnO4的分子量为158（b=2cm）

56、用0.2165g纯Na2CO3为基准物,标定未知浓度的HCl溶液时,消耗HCl溶液20.65ml,计算HCl溶液的浓度.已知

的分子量为106（c=0.1978mol.l-1）

57、用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.2mol.l-1NaOH溶液的准确浓度.今欲使得用去的NaOH体积为25.00ml,应

称取基准物的质量为多少克已知:

邻苯二甲酸氢钾的分子量为204.2（m=0.2某25.00某10-3某204.2≈1.0g）58、测定工业用纯碱中Na2CO3的含量时,称取0.2648g试样,用0.1970mol.l-1的HCl标准溶液滴定,终点时用去HCl

标准溶液24.45ml,求纯碱中Na2CO3的百分含量.（%Na2CO3=0.1970某24.45某10-3某53.00某

100=96.41%）

0.264859、测定Na2CO3样品的含量时,称取样品0.2022g,滴定至终点时消耗C（

12H2SO4）=0.2022mol.l-1的硫酸溶液

18.32ml,求样品中Na2CO3的百分含量.已知Na2CO3的分子量为106（%Na2CO3=18.32某0.2022某53.00某

100=97.63%）

61、将0.1121mol.l-1AgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物试样0.2266g的溶液中,然后用0.50ml0.1158mol.l-1的

NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3,刚好反应完全.计算试样中氯的百分含量.已知CL的原子量为35.5.（Cl%=51.69%）

62、如果将30.00mlAgNO3溶液作用于0.1173gNaCL,剩余的AgNO3需用3.20mlNH4SCN溶液去滴定.已知滴定

20.00mlAgNO3需要21.00mlNH4SCN溶液,Cl的原子量为35.5,试计算:

（1）AgNO3溶液的浓度

（2）AgNO3溶液对Cl-的滴定度（3）NH4SCN溶液的浓度。

63、称取0.1005g纯CaCO3,溶解后,于100ml容量瓶中稀释至刻度,吸取25ml,在PH>

12时,用钙指示剂来指示终点,

用去EDTA标准溶液24.90ml,试计算:

（1）EDTA溶液的浓度

（2）每毫升EDTA溶液相当于多少毫克ZnO.（ZnO分子量为81）。

64、测定水中钙，镁含量时，取100ml水样,调节PH=10,用铬黑T作指示剂,用去0.100mol.l-1EDTA25.00ml,另取

一份100ml水样,调节PH=12,用钙指示剂,耗去EDTA14.25ml,每升水样中含CaO,MgO各为多少毫克（CaO79.8mg,MgO44.9mg）

65、称取0.500g煤试样,灼烧并使其中硫完全氧化成为SO42-,将它处理成溶液;

除去重金属阳离子后,加入

5