江苏省常州市中考模拟化学Word文档格式.docx
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B.洗发露：
pH=7.6
C.洗衣液：
pH=10.5
D.漂白液：
pH=13.4
A、洁厕剂的pH等于1.0，酸性很强；
B、洗发露的pH等于7.6，接近中性；
C、洗衣液的pH等于10.5，碱性较强；
D、漂白液的pH等于13.4，碱性很强。
5.（2分）下列化肥中属于复合肥的是（）
A.NH4HCO3
B.NH4NO3
C.K3PO4
D.K2SO4
A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。
C、K3PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。
C
6.（2分）规范操作是实验获得成功的重要保证。
下列实验操作正确的是（）
A..
取液
B.
读数
C.
加热
D.
蒸发
A、取液时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，图中液体超过试管容积的
，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D
7.（2分）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是（）
A.
原子结构模型
物质及组成模型
燃烧条件模型
空气组成模型
A、原子由原子核和核外电子构成，故模型正确；
B、原子可以通过得失电子形成阴阳离子，离子能通过得失电子形成原子，而分子、原子、离子都可以构成物质，物质有元素组成，模型描述与事实不符，故模型正确；
C、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触，故模型正确；
D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故模型错误。
8.（2分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物。
下列事实与形成PM2.5有关的是（）
A.煤炭燃烧
B.植树造林
C.水力发电
D.氢气燃烧
A、煤炭燃烧生成有害气体和烟尘，与形成PM2.5有关；
答案项正确；
B、植树造林，净化空气，与形成PM2.5无关；
答案项错误；
C、水力发电与形成PM2.5无关，答案项错误；
D、氢气燃烧生成水，与形成PM2.5无关；
答案项错误。
9.（2分）正确观察和记录实验现象是学习化学的重要能力，下列实验现象描述正确的是（）
A.硫在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰
B.磷在空气里燃烧生成大量白色烟雾
C.碳在氧气里燃烧生成CO2气体
D.铁丝在空气里燃烧火星四射，生成黑色固体
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，答案项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，答案项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，生成CO2气体是实验结论而不是实验现象，答案项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，答案项说法错误。
10.（2分）2022年北京将举办冬奥会。
为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）
A.用天然气逐步代替燃煤
B.禁止焚烧秸秆
C.禁止使用农药和化肥
D.发展共享单车，提倡绿色出行
A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，用天然气逐步代替燃煤，可减少空气污染，有效减少有害气体和PM2.5排放，故不符合题意；
B、焚烧秸秆能产生有毒气体与烟尘，所以禁止焚烧秸秆，有利于PM2.5的治理，故不符合题意；
C、为了减少水体的污染，农业上合理使用农药和化肥，而不是禁止使用农药和化肥，故符合题意；
D、发展共享单车，提倡绿色出行，可减少空气污染，有效减少有害气体和PM2.5排放，故不符合题意。
11.（2分）“粗盐的初步提纯”实验一般不需要用到下列仪器中的（）
A.集气瓶
B.烧杯
C.漏斗
D.酒精灯
粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。
A、溶解、过滤、蒸发操作中均无需使用集气瓶，答案项正确。
B、溶解、过滤操作中均需要使用烧杯，答案项错误。
C、过滤操作中需使用漏斗，答案项错误。
D、蒸发操作中需使用酒精灯，答案项错误。
12.（2分）一种处理CO2的方法是将其通入含长石的水中，原理可表示为：
KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓.下列叙述错误的是（）
A.X是Al（OH）3
B.反应前后各元素化合价均不变
C.生成物中只有一种盐
D.该反应共涉及5种元素
反应物中有1个钾原子，1个铝原子，3个硅原子，1个碳原子，4个氢原子，12个氧原子，生成物中有1个钾原子，1个氢原子，1个碳原子，3个硅原子，5个氧原子，所以X是Al（OH）3，反应前后各元素化合价均不变，生成物中碳酸氢钠属于盐，氢氧化铝属于碱，二氧化硅属于氧化物，该反应共涉及6种元素。
13.（2分）英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。
下列分析正确的是（）
A.蜡烛的内焰温度最高
B.要使该实验成功，导管不宜过长
C.子火焰中被点燃的物质是液态石蜡
D.导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足
A、蜡烛的外焰温度最高，答案项说法错误。
B、该实验成功的关键是导气管不能太长，如果导气管太长，由于温度的降低，石蜡蒸汽会在导管中冷凝，不能从导气管的末端导出，使实验不成功，答案项说法正确。
C、在燃着蜡烛火焰的焰心上插一根导管，在另一端导管口点燃产生“子火焰”，子火焰中被燃烧的物质白烟，是石蜡蒸气，而不是液态石蜡，答案项说法错误。
D、导管的一端要插入母火焰的中心部位，是因为母火焰中心部分未与氧气充分接触燃烧，仍为石蜡蒸气，而不是该处氧气充足，答案项说法错误。
14.（2分）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，有关本的说法正确的是（）
A.苯分子由碳、氢两种元素组成
B.苯有6个碳原子和6个氢原子构成
C.苯中碳氢两种元素的质量比为1：
1
D.苯中氢元素的质量分数小于10%
A.分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，苯分子是由碳原子与氢原子构成的，苯是由碳、氢两种元素组成的，故错误；
B.苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C.由苯的化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：
（12×
6）：
（1×
6）=12：
1，故错误；
D.苯中氢元素的质量分数为：
，故正确。
15.（2分）如图为甲、乙（不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时的甲乙溶液溶质质量分数相等
C.t2℃时，将30g甲放入50g水中，得到80g甲溶液
D.升高温度可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲放入50g水中，得到75g甲溶液，故C错误；
D、乙物质的溶解度随温度的减小而增大，所以升高温度可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液，故D正确。
16.（2分）下列方案设计不能达到实验目的是（）
选项
实验目的
方案设计
除去CO2混有的少量CO
通入过量氧气，点燃
除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠
加入适量氢氧化钙，过滤
除去氯化钠中的少量硝酸钾
加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤
除去CuO中混有的少量C粉
在氧气流中加热
A.A
B.B
C.C
D.D
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，答案项所采取的方法错误。
B、碳酸钠能与适量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案项所采取的方法正确。
C、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法进行分离，答案项所采取的方法正确。
D、C粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案项所采取的方法正确。
17.（2分）物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式.下列对宏观性质的微观解释不正确的是（）
A.稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构相对稳定
B.氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们分子中都含氧原子
C.金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
D.碳酸钠、碳酸钙都能与盐酸反应生成CO2，是因为它们都含有碳酸根离子
A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子都具有相对稳定的结构，答案项解释正确。
B、氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子，答案项解释正确。
C、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，答案项解释错误。
D、碳酸钠、碳酸钙都能与盐酸反应生成CO2，是因为它们都含有碳酸根离子，答案项解释正确。
18.（2分）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。
以下溶液中能进我家门的一组是（）
A.KNO3Na2SO4HClKCl
B.KNO3NaClNH4ClNa2SO4
C.KOHBaCl2KClNaNO3
D.K2CO3K2SO4CaCl2NaNO3
A、盐酸和氢氧化钠能反应生成水，故不能共存；
B、氯化铵与氢氧化钠能生成氨气和水，故不能共存；
C、相互之间不能结合生成气体、沉淀或水，也不能与氢氧根离子结合成气体、沉淀或水，故能共存；
D、碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存。
19.（2分）如图1，同时将三只注射器中的液体推入瓶1、瓶2、瓶3中，并同时用气压传器（a处连接传感器）记录瓶内气压变化情况，得图2所示图象。
下列叙述错误的是（）
A.三个实验起始阶段压强均快速增大的原因是推动注射器活塞
B.对比曲曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
C.对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D.对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
A、三个实验起始阶段压强均快速增大的原因是推动注射器活塞，这是因为推入液体时瓶内气压骤增，气压增大，该选项说法正确；
B、因为二氧化碳能够溶于水，对比曲曲线1和2可知，瓶内气压变化很小，不能说明二氧化碳和水一定发生了化学反应，该选项说法不正确；
C、对比曲线1和3可知，3瓶内气压减小比1瓶内气压减小幅度大很多，说明二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，该选项说法正确；
D、对比曲线2和3可知，3瓶内气压减小比2瓶内气压减小幅度大很多，说明相同条件下40%NaOH溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳更多，进一步说明40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳，该选项说法正确。
20.（2分）用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如图实验，下列叙述正确的是（）
A.8.32g混合物中含铁粉7.04g
B.溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g
C.无色气体质量为0.20g
D.实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g
由于溶液只含一种金属离子，所以只能是亚铁离子，所以铜元素全部转化为单质铜。
同时铁完全反应，所以铁参与两个反应，一个是和硫酸反应生成氢气，另一个是和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
设与硫酸铜反应的铁的质量为x，与氧化铜反应的硫酸质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为z，氧化铜的质量为w
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
可得关系式为
Fe∽∽∽∽H2SO4∽∽∽∽FeSO4∽∽∽∽Cu∽∽∽∽CuO
56981526480
xyz1.28gw
x=1.12g
y=1.96g
z=3.04g
w=1.6g
则和硫酸反应的铁的质量为8.32g﹣1.12g﹣1.6g=5.6g
设铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁的质量为a，生成的氢气的质量为b，消耗的硫酸的质量为c
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56981522
5.6gcab
a=15.2g
b=0.2g
c=9.8g
A、8.32g混合物中含铁粉为8.32g﹣1.6g=6.72g；
错误；
B、溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g+3.04g=18.24g。
C、无色气体质量为0.20g，正确；
D、实验中参与反应的H2SO4的质量为1.96g+9.8g=11.76g。
错误。
二、（本题包括4小题，共24分）
21.（5分）生活与化学有着密切联系。
按要求写出相应物质的化学式：
（1）天然气主要成分是；
天然气的主要成分是甲烷
CH4
（2）使用最广泛的金属是；
铁是使用最广泛的金属
Fe
（3）易与人体血红蛋白结合的有毒气体是；
一氧化碳是一种有毒气体，易与人体血红蛋白结合
CO
（4）生理盐水中的溶质是；
生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠
NaCl
（5）美国F﹣117飞机表面涂有隐身材料﹣﹣纳米氧化铝等。
氧化铝的化学式是。
氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价。
Al2O3
22.（3分）2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。
金属铼硬度大，熔点高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。
（1）铼的相对原子质量是；
由元素周期表的信息可知，铼的相对原子质量是186.2
186.2
（2）二硫化铼的化学式是；
由化合物的命名方法以及化学式的写法可知，二硫化铼的化学式为ReS2
ReS2
（3）铼常被用于航空航天领域，是因其具有的物理性质。
由题干信息可知，金属铼硬度大，熔点高，所以常用于航空航天领域。
硬度大、熔点高
23.（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，也是学科的重要思想方法。
（1）按要求完成下列表格：
序号
①
②
③
化学式或离子符号
Fe2+
化学名称或俗称
硝酸根离子
生石灰
Fe2+表示亚铁离子；
硝酸根离子的符号为NO3﹣；
生石灰是氧化钙，其化学式为CaO；
亚铁离子NO3﹣CaO
（2）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如下表：
其中A和B在常温下呈气态，则C在常温下呈态A和B在点燃条件下反应可生成C和D，则该反应的化学方程式为。
物质
微观示
意图
C是硫，在常温下为固态，该反应是硫化氢和氧气加热反应生成硫和水
固2H2S+O2
2S+2H2O
（3）压瘪的乒乓球投入热水中会很快恢复原状。
该现象可以用微粒的观点解释为。
压瘪的乒乓球投入热水中会很快恢复原状是因为温度升高，分子之间的空隙变大故填缘故。
温度升高，分子之间的空隙变大
24.（9分）如图是实验室制取气体的常见装置。
（1）写出所指仪器名称：
a，b；
通过分析题中所指仪器的作用可知，a是分液漏斗，b是铁架台
分液漏斗铁架台
（2）实验室制取CO2的化学方程式是，发生装置选用B比选用A的突出优点是。
用装置D制取并收集CO2，请在虚框内补全导管。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，B装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以发生装置选用B比选用A的突出优点是：
可以控制反应的发生与停止，二氧化碳密度比空气大，所以
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生与停止
（3）实验室用氯化铵和熟石灰混合加热制氨气，发生装置为（填编号），生反应的化学方程式为。
实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置为C，氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑。
C2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑
三、（本题包括4小题，共30分）
25.（7分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号
④
实验温度/℃
25
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈所需时间
1天未见锈蚀
5分钟
1分钟
（1）铁锈的主要成分是（填化学式）。
铁锈的主要成分是Fe2O3
Fe2O3
（2）实验②和④可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是（填实验序号）。
实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①②
①②
（3）根据表中实验现象得出的结论是（写出1点即可）
根据表中实验现象得出的结论是：
酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有（写出1点即可），请设计实验方案。
影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气的浓度，设计的实验方案是：
取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同浓度的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间。
氧气的浓度，取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同浓度的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间
26.（4分）某“银粉”可能是银粉、铝粉、锌粉中的一种。
为确定其成分，进行如下分析：
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到，说明“银粉”一定不是银。
根据给出的结论为银粉不含银，而锌粉和铝粉都能和盐酸反应生成氢气，所以对应的实验现象为有气泡
固体消失，产生气泡
（2）为进一步确定“银粉”是铝粉还是锌粉，取一定量“银粉”与足量稀盐酸反应，产生氢气质量随“银粉”质量的关系如图所示。
通过计算说明该“银粉”的成分。
设生成0.2g氢气消耗的锌粉的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
x0.2g
则
，解得x=6.5g。
所以该银粉为锌粉。
设生成0.2g氢气消耗的铝粉的质量为y。
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
546
y0.2g
，
解得x=1.8g。
所以该银粉不是铝粉。
该银粉为锌粉。
27.（7分）兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。
【查阅资料】I.MgCO3+Zn
MgO+ZnO+CO↑
Ⅱ.用氯化亚铜溶液吸收CO时，产生红色固体：
2CuCl+2CO+2H2O═Cu2C12（CO）2•2H2O↓
【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置（固固定装置路，装置气密性良好）：
【实验步骤】①打开弹簧夹，通入适量氮气；
②关闭弹簧夹，点燃A、B两处酒精灯；
③观察实验现象；
④熄灭两只酒精灯。
【实验分析】
（1）步骤①的目的是；
一氧化碳具有可燃性，一氧化碳和氧气的混合气点燃可能发生爆炸，所以步骤①的目的是：
排尽装置内的空气，防止加热混合气体引起爆炸
（2）步骤③时，B处玻璃管中红棕色粉末变黑，该反应的化学方程式为，
C处现象是，D处出现红色固体。
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以C处现象是石灰水变浑浊，D处出现红色固体
2Fe+3CO2石灰水变浑浊
（3）下列关于该实验的说法正确的是；
A.B处固体质量逐渐减小
B.D处现象证明A、B处发生了反应
C.必须在E处加一只点燃的酒精灯
D.步骤④后，应继续通氮气至玻璃管冷却
随着反应的进行，氧化铜和一氧化碳不断反应生成铜和二氧化碳，因此B处固体的质量逐渐减小，D处的实验现象可证明A处发生了反应，不能证明B处发生反应，实验过程中不用在E处点燃尾气，这是因为一氧化碳能被氯化亚铜的氨水溶液吸收，停止加热后，应持续通入氮气至玻璃管冷却，以防液体倒吸炸裂玻璃管
AD
（4）已知A处参加反应的MgCO3质量为1.68g，C处得到沉淀质量为1g。
从环保角度考虑D中CuCl质量最少需g.（精确到0.001）
设生成一氧化碳的质量为x
MgCO3+Zn
MgO+ZnO+CO↑，
8428
1.68gx
x=0.56g
氧化铁消耗一氧化碳的质量为y
CO﹣﹣﹣﹣
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