浙江省浙江省学考选考普通高校招生选考科目考试化学试题与答案Word下载.docx
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B.间二甲苯和苯互为同系物
C.Fe2C和Fe3C互为同素异形体
D.乙醚和乙醇互为同分异构体
8.下列说法不正确的是
A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B.镁燃烧会发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火
C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固,常用于制作模型和医疗石膏绷带
D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
9.下列说法不正确的是
A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
10.关于反应8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O,下列说法正确的是
A.NH3中H元素被氧化
C还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
B.NO2在反应过程中失去电子
D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
11.下列说法不正确的是
A.用纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋,将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
B.将CoCl2·
6H2O晶体溶于95%乙醇,加水稀释,溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液,充分反应后过滤,可除去聚合物杂质
D.某些强氧化剂（如：
氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物不能硏磨,否则可能引起爆炸
12.下列“类比”合理的是
A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2
B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则MgN2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液
反应生成Ag2O和NH4NO3
13.下列反应的方程式不正确的是
A.石灰石与醋酸反应：
CO32-＋2CH3COOH
2CH3COO＋CO2↑＋H2O
B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极,硝酸银溶液作电镀液）：
Ag（阳极）
Ag（阴极）
C.铜与稀硝酸反应：
3Cu＋2NO3－＋8H＋
3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
2A13＋＋3SO2＋3Ba2＋＋6OH－
2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
14.下列说法不正确的是
A.甘氨酸和丙氨酸混合,在一定条件下可生成4种二肽
B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基
D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油
15.有关
的说法不正确的是
A.分子中至少有12个原子共平面
B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C.与FeCl3溶液作用显紫色
D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
16.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,其中Z、Q在同一周期。
相关
信息如下表
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黄色固体,常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应
B.Y与Q元素组成的YQ4分子,空间构型为正四面体
C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
17.25℃时,下列说法正确的是
A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸
B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐
C.0.010mol·
L-1、0.10mol·
L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2,则α1<
α2
D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×
10－5mol
18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1moINH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25NA
C.向100mL0.10mol·
L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01NA
D.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
19.取50mL过氧化氢水溶液,在少量I－存在下分解:
2H2O2=2H2O＋O2↑。
在一定温度
下,测得O2的放出量,转换成H2O2浓度（c）如下表
t/min
20
40
60
80
c/mol·
L-1
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
下列说法不正确的是
A.反应20min时,测得O2体积为224mL（标准状况）
B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为0.010mol·
L-1·
min-1
C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解
20.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H—H
H—O
键能/（kJ·
mol-1）
436
463
热化学方程式
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=－482kJ·
mol-1
则2O（g）=O2（g）的ΔH为
A.428kJ·
mol-1B.－428kJ·
mol-1C.498kJ·
mol-1D.－498kJ·
21.铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图）,其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体,化学组成可表示为Ma[（AlO2）x·
（SiO2）y]·
zH2O（M代表金属离子）。
下列推测不正确的是
A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B.若a=x/2,则M为二价阳离子
C.调节y/α（硅铝比）的值,可以改变分子筛骨架的热稳定性
D.分子筛中的笼状空穴和通道,可用于筛分分子
22.镍镉电池是二次电池,其工作原理示意图如下（L为小灯泡,K1、K2为开关,a、b为直流电源的两极）。
A.断开K2、合上K1,镍镉电池能量转化形式化学能→电能
B.断开K1、合上K2,电极A为阴极,发生还原反应
C.电极B发生氧化反应过程中,溶液中KOH浓度不变
D.镍镉二次电池的总反应式：
Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd（OH）2＋2Ni（OH）2
23.实验测得10mL0.50mol·
L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·
L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。
已知25℃时CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数均为1.8×
10－5。
A.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化
B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为
mol·
L-1,溶液pH变化值小
于lgx
C.随温度升高,Kw增大,CH3COONa溶液中c（OH－）减小,c（H＋）
增大,pH减小
D.25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中
c（Na＋）－c（CHCOO－）=c（Cl）－c（NH4＋）
24.在298.15K、100kPa条件下,N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·
mol-1,N2（g）、H2（g）和NH3（g）的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·
K-1·
mol-1。
一定压强下,1mol反应中,反应物[N2（g）＋3H2（g）]、生成物[2NH3（g）]的能量随温度T的变化示意图合理的是
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有NO2－
取少量该溶液于试管中,加稀盐酸酸化,再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体,则该溶液中含有NO2－
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5mL0.1mol·
L-1KI溶液于试管中,加入1mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色,则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
判断某卤代烃中的卤素
取2mL卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热,再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色,则该卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2mL20%的蔗糖溶液于试管中,加入适量稀H2SO4后水浴加热5mn；
再加入适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀,则蔗糖在酸性水溶液中稳定
二、非选择题（本大题共6小题,共50分）
26.（4分）
（1）用质谱仪检测气态乙酸时,谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰,原因是。
（2）金属镓（Ga）位于元素周期表中第4周期ⅢA族,其卤化物的熔点如下表：
GaF3
GaCl3
GaBr3
熔点/℃
>
1000
77.75
122.3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是。
27.（4分）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下反应
3S＋6KOH
2K2S＋K2SO3＋3H2O
（x-1）S＋K2S
K2Sx（x=2~6）
S＋K2SO3
K2S
请计算：
（1）0.480g硫单质与VmL1.00mol·
L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2S和K2SO3,则V=。
（2）2.560g硫单质与60.0mL1.00mol·
L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2Sx和K2S2O3,
则x=。
（写出计算过程）
28.（10分）某兴趣小组对化合物Ⅹ开展探究实验。
其中：
X是易溶于水的强酸盐,由3种元素组成；
A和B均为纯净物；
B可使品红水溶液褪色。
请回答：
（1）组成X的3种元素是,（填元素符号）,Ⅹ的化学式是。
（3）将固体Ⅹ加入温热的稀H2SO4中,产生气体B,该反应的离子方程式是。
（3）步骤I,发生反应的化学方程式是。
（4）步骤Ⅱ,某同学耒加H2O2溶液,发现也会缓慢出现白色浑浊,原因是。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因,一般认为：
B不能使品红褪色,而是B与水反应的生成物使品红褪色。
请设计实验证明。
29.（10分）“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品,氯气是实验室和工业上的常用气体。
（1）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是。
（2）下列说法不正确的是。
A.可采用碱石灰干燥氯气
B.可通过排饱和食盐水法收集氯气
C.常温下,可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D.工业上,常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
（3）在一定温度下,氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2（g）
Cl2（aq）K1=c（Cl2）/p
Cl2（ag）＋H2O（l）
H＋（aq）＋Cl－（aq）＋HClO（ag）K2
其中p为Cl2（g）的平衡压强,c（Cl2）为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2（g）
Cl2（aq）的焓变ΔH10（填“>
”、“=”或“<
”）
②平衡常数K2的表达式为K2=。
③氯气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c,则c=。
（用平衡压强p和上述平衡常数表示,忽略HClO的电离）
（4）工业上,常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为TiO2）为原料生产TiCl4,相应
的化学方程式为：
ⅠTiO2（s）＋2Cl2（g）
TiCl4（g）＋O2（g）ΔHⅠ=181kJ·
mol-1,KⅠ=3.4×
10-29
Ⅱ2C（s）＋O2（g）
2CO（g）ΔHⅡ=－221kJ·
mol-1,KⅡ=12×
1048
结合数据说明氯化过程中加碳的理由。
（5）在一定温度下,以I2为催化剂,氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应,分别生成邻二氯苯和对二氯苯,两产物浓度之比与反应时间无关。
反应物起始浓度均为0.5mol·
L-1,反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯,25%转化为对二氯苯。
保持其他条件不变,若要提高产物中邻二氯苯的比例,可采用的措施是。
A.适当提高反应温度B.改变催化剂
C.适当降低反应温度D.改变反应物浓度
30.（10分）某兴趣小组用铬铁矿[Fe（CrO2）2制备K2Cr2O7晶体,流程如下:
已知：
4Fe（CrO2）2＋10Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10CO2
2H＋＋2CrO42-
Cr2O72-＋H2O
相关物质的溶解度随温度变化如下图
（1）步骤Ⅰ,将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率,其理由是。
（2）下列说法正确的是。
A.步骤Ⅱ,低温可提高浸取率
B.步骤Ⅱ,过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe（OH）3
C.步骤Ⅲ,酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
D.步骤Ⅳ,所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3
（3）步骤Ⅴ,重结晶前,为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品,从下列选项中选出合理的操
作（操作不能重复使用）并排序：
溶解KCl→（）→（）→（）→（）→重结晶
a.50℃蒸发溶剂；
b.100℃蒸发溶剂；
c.抽滤；
d.冷却至室温；
e.蒸发至溶液岀现晶膜,停止加热；
f.蒸发至溶液中岀现大量晶体,停止加热。
（4）为了测定K2Cr2O2产品的纯度,可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作,不正确的是。
A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直
E.平行滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时,使用“半滴操作”可提高测量的准确度。
其方法是：
将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,,继续摇动锥形瓶,观察颜色变化。
（请在横线上补全操作）
（5）该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。
某同学还用分光光度法测定产品纯度（K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例）,但测得的质量分数明显偏低。
分析其原因,发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。
该试剂是,添加该试剂的理由是。
31.（12分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X,合成路线如下（Ph－表示苯基）：
请回答:
（1）下列说法正确的是。
A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基
B.1H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子
C.G→H的反应类型是取代反应
D.化合物Ⅹ的分子式是C13H15NO2
（2）化合物A的结构简式是；
化合物E的结构简式是。
（3）C→D的化学方程式是。
（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）
①包含
；
②包含
（双键两端的C不再连接H）片段
③除②中片段外只含有1个—CH2—
（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料,设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示,无机
试剂、有机溶剂任选）。
（也可表示为
）
2020年01月浙江省学考选考选考化学参考答案
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