安徽省江南十校届高三冲刺联考二模理综化学试题+Word版内含答案Word下载.docx
《安徽省江南十校届高三冲刺联考二模理综化学试题+Word版内含答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省江南十校届高三冲刺联考二模理综化学试题+Word版内含答案Word下载.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
10、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分
揽拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中
有气泡产生
说明Ksp（BaCO3）<
Ksp（BaSO4）
B
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
向尿液中加入新制Cu（OH）2悬蚀液
没有红色沉淀生成
说明尿液中不含有葡萄糖
D
向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润
的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
无法证明溶液X中是否存在NH4+
11、利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。
下列说法正确的是
A.通电后，a室的pH增大
B.中间隔室发生的反应:
HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2
C.阴极反应式为2H+-2e-==H2↑
D.当电路中通过1
mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生
12、短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素的非金属性:
X>
Y
B.X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂
C.通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气
D.原子半径:
Y>
Z
13、常温下，向20
mL
0.1
mol/L
Na2CO3溶液中逐滴加入0.1
HCl溶液40
mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画出）的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是
A在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×
10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c（HCO3-）:
c（CO32-）=2:
1
C.
pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（Cl-）>
c（H+）=c（OH-）>
c（CO32-）
D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体
26、（15分）工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4，其原理如下:
①FeSO4
+2NaOH==Fe（OH）2↓
+Na2SO4②4Fe（OH）2+O2
+2H2O=
=4Fe（OH）3↓
③Fe（OH）2+2Fe（OH）3
Fe3O4+4H2O
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:
温度/℃
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
30.5
27.0
I.
【问题讨论】
（1）溶解时，所用热水的温度约为___________，目的是_______________________________________。
（2）副产品芒硝的化学式是_______________________。
（3）为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是________________________________。
II.【组成确定】
资料显示:
①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合价不变）;
②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4
再生成FeO（黑色），最后生成Fe。
为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.
28
g该样品利用图2装置进行实验探究。
（1）该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。
B中的最佳试剂是
________
（填字母）
，B中带孔玻璃球泡的作用是____________________________________。
A.澄清石灰水
B.氢氧化钠浓溶液
C.稀盐酸
D.水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有:
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_______，以提高实验的精确度。
（3）利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3:
①样品中含有的杂质成分是_____________________
（填化学式）。
②样品中杂质的质量分数为_____
%（保留2位小数）。
27、（14分）盐酸法是在一定温度下盐酸与铝土矿、高岭土或粉煤灰等固体中的活性Al2O3发生反应制备Al2O3的工艺。
氯化铝溶液可通过蒸发结晶生成结晶氯化铝，进而焙烧得到氧化铝；
也可利用氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低的特点，生成氯化铝晶体，从而焙烧得到氧化铝。
图1是我国某公司研发的具有自主知识产权的“一步酸溶法”
工艺流程。
回答下列问题:
（1）“氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低”的原因是________________________________________________________（结合必要的化学方程式说明）。
（2）精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作名称是_______
用_____洗涤。
（3）写出结晶氯化铝（AlCl3·
6H2O）焙烧的化学方程式:
_____________________________。
（4）工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的_______
（填化学式）
，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_______________________________________。
28、（14分）
（1）由工业合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应:
甲醇合成反应:
（
i
）CO（g）
+2H2（g）==CH3OH（g）
△H1=-90.1kJ·
mol-1；
ii）CO2（g）+3H2（g）==CH3OH（g）
+H2O（g）
△H2=-49.0kJ·
水煤气变换反应:
（iii）CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）
△H3=-41.1kJ·
二甲醚合成反应:
（iv）2CH3OH（g）
==CH3OCH3（g）+H2O（g）
△H4=-24.5kJ·
①由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为____________________________。
根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:
___________________________________。
②反应（
ii
）的平衡常数表达式为K=______________。
（2）现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-），实验室利用如图2装置模拟该法:
①M电板（a为CO2）的电极反应式为________________________；
电解池阳极的电极反应式为_______________________________________。
②请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:
__________________________。
③已知25
℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×
10-31。
一般以离子浓度≤1×
10-5
mol/L作为该离子除尽的标准。
处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当溶液的pH=6时，c（Cr3+）=______，Cr3+
___
（填“是”或“否”）被除尽。
35、[化学一选修3:
物质结构与性质]（15分）
配合物Fe（CO）5的熔点一20℃，沸点103℃。
可用于制备纯铁。
Fe（CO）5的结构如图所示。
（1）基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；
Fe（CO）5晶体类型属于__________
晶体。
（2）CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________
写出与
CO互为等电子体的分子的电子式:
___________________。
（3）C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
（4）关于Fe（CO）5，下列说法正确的是______。
A.Fe（CO）5是非极性分子，CO是极性分子B.Fe（CO）5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1
Fe（CO）5含有10
mol配位键D.
Fe（CO）5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
（5）铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______
（填“a”“δ””或“γ”）-
Fe。
②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
③γ-Fe晶胞的边长为a
pm，则γ-
Fe单质的密度为____g/cm3（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。
36、[化学一选修5:
有机化学
础]（15分）
某芳香族化合物A的相对分子质量小于150，所含氢氧元素质量比为1:
8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。
取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:
1。
工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下:
已知:
（1）A的结构简式为_____________________。
（2）写出D含有的官能团的名称:
____________________________。
（3）合成路线中设计A→B、C→D两步反应的目的是__________________________________________。
（4）G的分子式:
________________________。
（5）写出F与过量NaOH水溶液共热时反应的化学方程式:
_________________________________________。
（6）B的芳香族同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能发生银镜反应和水解反应的____种，其中核磁共振谱有五组峰、且峰面积之比为2:
2:
1:
1的同分异构体结构简式为______________
（写出一种即可）。
7-13：
CABDBDC
26、（15分，除标往外每空2分）I.
（1）60℃（1分）
该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量（其它合理答案也可，1分）
（2）Na2SO4·
10H2O（1分）
（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，先加入盐酸酸化再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
II.
（1）B
使液体与气体充分接触
（2）将产生的CO2全部赶入装置B中
（3）①Fe2O3②10.31
27、（14分，每空2分）
（1）AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl，及结晶溶解平衡
AlCl3（s）
Al3+（aq）+3Cl-（aq），盐酸浓度越大，两平衡都向左移动，AlCl3溶解度越小
（2）过滤
浓盐酸
（3）2（AlCl3·
6H2O）
Al2O3
+6HCl+9H2O
（4）Al2O3
石墨电极被阳极上产生的O2氧化
（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
28、（14分，除标注外每空2分）
（1）①2CO（g）+4H2（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）
△H=-204.7kJ·
mol-1
压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加，另外压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大
②c（CH3OH）c（H2O）/c（CO2）c3（H2）（1分）
（2）①CH3OCH3+
3H2O-12e-
=2CO2+12H+
Fe-2e-
=Fe2+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
③6.4×
10-7
mol/L.
是（1分）
35、（15分，除标注外每空2分）
（1）
3d64s2（1分）分子（1分）
（2）
O
（3）O>
C>
Fe（1分）
（4）
A、C
（5）①γ②6③ρ=（224/a3·
NA）×
1030（或ρ=[4×
56/a3·
NA]×
1030）
36、（15分，除标注外每空2分）
（1）
（2）羧基（1分）、（酚）羟基（1分）、硝基（1分）
（3）保护酚羟基，防止其被氧化
（4）C9H5O5N
（5）
（6）16
（或
）
升级会员 