高一化学化学物质及其变化21Word格式.docx
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重点
离子方程式的本质及离子方程式的书写;
难点
氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用
知
识
结
构
板
书
设
计
一、本知识结构梳理
1、物质的分类
2、物质的化学变化
二、本典型题剖析
三、本专题讲座――-氧化还原反应的基本规律
1、守恒律:
化合价有升必有降,电子有得必有失,对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数
2、价态律:
(1)元素处于最高价,只有氧化性;
元素处于最低价,只有还原性,元素处于中间价,既有氧化性,又有还原性。
(2)同种元素不同价态之间发生反应,元素化合价只靠近不交叉,相邻价态间不发生氧化还原反应。
注意:
1元素处于最高价,具有氧化性,但不一定氧化性最强,
2金属元素只有正价无负价,F、只有负价无正价
3含同一元素的不同物质,若价态相邻,则不发生氧化还原
3、强弱律
化合价降低,得电子,被还原
化合价升高,失电子,被氧化
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
氧化性:
氧化剂&
gt;
氧化产物
还原性:
还原剂&
还原产物
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[板书]一、本知识结构梳理
[讲]分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
[板书]1、物质的分类
[投影]
(1)以分散质粒子大小对分散系分类
分散系
浊液
分散质粒子直径&
100n不能透过滤纸不能发生丁达尔效应呈不均一、不透明、不稳定的外观特征
溶液
lt;
1n能透过滤纸和半透膜不能发生丁达尔效应呈均一、透明、稳定的外观特征
胶体
分散质粒子直径在1n-100n之间能透过滤纸但不能透过半透膜能发生丁达尔现象呈均一、透明、相对稳定的外观特征
(2)以组成为标准对物质进行分类
物质
纯净物
单质
金属:
Na、g、Al
非金属:
S、N2、2
化合物
氧化物
酸性氧化物:
S2、S3、P2、
碱性氧化物:
Na2、a、Fe23
两性氧化物:
Al23
不成盐氧化物:
、N
酸
按酸根分
含氧酸:
HN3、H2S4
无氧酸:
Hl
按电离出的H+数分
一元酸:
Hl、HN3
二元酸:
H2S4、H2S3
多元酸:
H3P4
碱
按强弱分
强碱:
NaH、Ba(H)2
弱碱:
NH3·
H2、Fe(H)3
按电离出H―数分
一元碱:
NaH
二元碱:
Ba(H)2
多元碱:
Fe(H)3
盐
正盐:
Na23
酸式盐:
NaH3
碱式盐:
u2(H)23
混合物[板书]2、物质的化学变化
化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应:
A+B==AB
分解反应:
AB==A+B
置换反应:
A+B==A+B
复分解反应:
AB+D==AD+B
根据反应中是否有电子转移
氧化还原反应
实质:
有电子转移(得失或偏移)
特征:
反应前后元素的化合价有变化
基本概念相互关系
氧化剂-有氧化性-得电子-化合价降低-发生还原反应-还原产物
还原剂-有还原性-失电子-化合价升高-发生氧化反应-氧化产物
非氧化还原反应
根据反应中是否有离子参加
离子反应
定义:
有离子参加的一类反应,主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。
离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
书写方法
写:
写出反应的化学方程式
拆:
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
意义:
不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应
分子反应
[板书]二、本典型题剖析
1、下列离子反应方程式,书写正确的是()
A、向碳酸钠溶液中加盐酸:
32-+2H+=H2+2↑
B、向稀硫酸溶液中投入铁粉:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
、向盐酸中投入碳酸钙:
D、氢氧化钡溶液中加入硫酸:
H++H-=H2
2、能用离子方程式H++H-=H2表示的是()
ABa(H)2溶液和H2S4溶液混合BNaH溶液和盐酸混合
u(H)2和稀H2S4反应D2通入NaH溶液中
3、在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是()
ANa+、Ag+、32-、l-B+、Ba2+、S42-、l-
Na+、+、32-、l-DNa+、+、l-、S42—
4、在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是()
Ag2+、a2+、H3-、I-BNa+、32―、l-、S42-
+、Fe2+、S42-、Br-DFe2+、a2+、l-、N3-
、下列反应中,水作还原剂的是()
A2Na+2H2=2NaH+H2↑B2Na22+2H2=4NaH+2↑
3N2+H2=2HN3+ND2l2+2H2==4Hl+2
6、在3u+8HN3&
sh;
(稀)=3u(N3)2+2N↑+4H2反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是()
A1︰1B3︰82︰3D8︰3
[板书]三、本专题讲座――-氧化还原反应的基本规律
[讲]电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用。
在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数等于失电子总数。
或者说氧化还原反应中,有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低,且化合价降低总值必等于升高总值。
有关电子守恒的规律有如下应用:
1 求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比,或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物瑟还原产物分子数之比。
2 进行氧化还原反应的有关计算
[板书]1、守恒律:
[投影]例1、R3n-+6I―+6H+==R-+3I2+3H2中,
(1)R3n-中R元素的化合价为______,n的数值为______
(2)R3n-中R元素得电子总数为________
[点击试题]24L浓度为00l/L的Na2S3溶液,恰好与20L浓度为002l/L的2r27溶液完全反应,则r元素在被还原的产物中的化合价是_________
[讲]化合价与氧化还原反应有着重要的关系。
首先我们看一下价态与氧化性、还原性的关系。
当元素处于最高价,只有氧化性;
元素处于最低价,只有还原性;
元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质。
物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。
重要的应用是判断元素或物质氧化性是还原性的有无。
另外,价态也具有变化规律。
氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易;
同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近不交叉;
同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应。
重要的应用是分析判断氧化还原反应能否发生。
[板书]2、价态律:
[投影]例2、在l3+6Hl(浓)==l+3l2↑+3H2的反应中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()
A、1:
6B、6:
1、1:
D、:
1[板书]3、强弱律
[投影]例3、根据反应式:
12Fe3++2I―==2Fe2++I22Br2+2Fe2+==2Br―+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序()A、Br―、Fe2+、I―B、I―、Fe2+、Br―、Br―、I―、Fe2+ D、Fe2+ 、I―、Br― [点击试题]已知X2、2、Z2、2四种物质的氧化能力为2>Z2>X2>2,下列氧化还原反应能发生的是( )
A、2Na+Z2==2NaZ+2
B、2NaX+Z2==2NaZ+X2
、2Na+2==2Na+2
D、2NaZ+X2==2NaX+Z2
投影主干知识,让学生回忆细节知识。
A
B
D
+;
1;
6;
+3
教学回顾: