高考化学压题-无机框图推断题答案Word文档下载推荐.doc
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（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断
N为
型晶体
（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为
2．（12分）⑴；
三；
ⅢA
⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）
⑶分子⑷1∶104
3.（14分）、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
（Ⅰ）A为金属单质；
B为红褐色固体；
E为密度最小的气体；
G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。
（2）G生成B有多种途径。
若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
（4）实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。
已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI,转移的电子数约为3.612×
1023个。
请按照要求填空：
实验步骤
实验现象
用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液
溶液最初变成色
（用离子方程式表示）
继续通入气体
溶液逐渐变成无色
（用化学方程式表示）
3．（本题14分）
（1）②⑤（2分）
（2）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋（2分）
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）
（3）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）
（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
蓝（1分）
Cl2+2I－=I2+2Cl－（1分）
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分）
4．（14分）短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g·
L-1，；
常温下，Y为浅黄色固体。
Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；
0.1mol·
L-1Z的水溶液pH=13。
XZ
B
D
X2
Y
△
A
C
2、Y和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：
（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：
（2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。
写出热化学方程式：
（3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是：
；
D的水溶液pH>
7，原因是（用离子方程式表示）：
；
D的水溶液中离子浓度大小顺序为
②将20mL0.5mol·
L-1C溶液逐滴加入到20mL0.2mol·
L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2。
写出电解A溶液的离子方程式：
4．（14分）
（1）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（2）S（s）+O2（g）==SO2（g）；
△H=-296KJ/mol
（3）K2S、S2-+H2OHS-+OH-，c（K+）>
c（S2-）>
c（OH-）>
c（HS-）>
c（H+）
5SO32-+2MnO4-+6H+==5SO42-+2Mn2++3H2O
（4）2Cl-+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH-（每空2分）
5．（16分）下列16种物质之间有如下转化关系，部分产物已省略：
己知：
（a）W、P、N、X、F是单质，其中F是金属单质，其它均是化合物。
（b）A是金黄色矿物。
M是浅绿色的晶体。
K与Y均是10电子分子。
（c）B与C两种化合物均由同主族的两种短周期元素组成。
（d）W元素的原子最外层电子数是次外层的两倍。
（e）反应②、③、④分别是工业制K、D、F的重要反应。
反应⑤是实验室制M的重要反应。
（1）元素F在周期表中的位置是▲。
（2）写出M的化学式▲。
要从M的溶液中得到M晶体，其操作方法是▲。
（3）下列说法正确的是▲
①M是离子晶体。
②稳定性：
K<
Y③构成X、P、W、N的原子半径依次减小
④K气体易液化是由于液态K分子间存在氢键
（4）仿照过氧化钠的电子式写出A的电子式▲，
（5）写出实验室制K的化学方程式：
▲
（6）写出反应④的化学方程式▲
（7）H的酸性溶液在空气中很容易变质，写出其变质过程的离子方程式：
▲。
（8己知
△H=－272.0KJ·
mol－1
△H=－1675.7KJ·
写出Al的单质和FO反应的热化学方程式▲。
5．（16分）（各2分）
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤
（3）①②④（4）略
（5）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）Fe2O3+2CO2Fe+3CO2（7）4Fe2++O2+4H+ =4 Fe3++2H2O
（8）（8）3FeO（s）+2Al（s）Al2O3（s）+3Fe（s）D△H=－859.7KJ·
6．（16分）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。
A与B在常温下均呈液态。
D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。
（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。
A的水溶液
MnO2
丁
甲
G
F
E
丙
乙
②
③
①
（I）A的结构式，E与F的反应是（填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？
、。
（II）若反应①除生成甲外，还生成丙，回答
（1）、
（2）小题：
（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：
（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：
（III）若A与丙可以化合生成甲；
甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。
回答
（2）、（3）小题：
（3）写出下列方程式②：
③：
（4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为。
6.（16分）
（I）H-O-O-H（2分），铝热反应（2分），焊接铁轨、冶炼金属（2分）；
（II）
（1）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）6H2O+6e－=3H2↑+6OH－（2分）
（III）（3）②：
2SO2+O22SO3（2分）
③：
2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（2分）
（3）32g（2分）
7.（14分）
固体A
B的溶液
白色沉淀E
气体C
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
[来源:
K]
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是；
工业上冶炼A的化学反应方程式是。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；
1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ·
mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是。
A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是。
（1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3分）；
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑（3分）；
（2）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2（3分）；
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2600kJ·
mol-1（3分）；
Ca（HCO3）2（2分）
8．（15分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。
已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题：
（1）B的化学式：
，
E的电子式_________。
（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________。
8.（15分）
（1）Na2O2（2分）（2分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑（3分）
（4）阴极（2分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH－）>
c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（3分）
9．（15分）下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：
D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；
F的溶液中只含一种溶质。
A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；
X的最外层电子数是电子层数的3倍；
R和X相邻；
Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。
则：
（1）X在周期表中的位置是，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为
（用元素符号表示）；
（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；
（3）A和X2反应的化学方程式为；
（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH-）之比为；
（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移lmol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L。
9．（15分）
（1）第二周期VIA族；
ONNa（各2分，共4分）
催化剂
（2）酸，（1分），NH+4+H2ONH3·
H2O+H+（2分）
（3）4NH3+5O2======4NO+6H2O（3分）
（4）1：
1010（或10-10，10-10：
1）（2分）
（5）14（3分）
10.（15分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。
A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。
H
K
J
I
H2O
放电
NaOH
HCl
SO2
（1）B的电子式为 ；
（2）写出B和C反应的化学方程式；
（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：
；
（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。
写出SO2还原J生成K的离子方程式；
（5）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：
F（g）+A（g）=2D（g）△H=+180.5KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为：
。
6e-
10．（每空3分）答案：
（1）NH3；
（略）
（2）3CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O（加热）
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
（4）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
（5）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=—746.5KJ/mol
11.（14分）化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：
3。
K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。
其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。
F的浓溶液与K加热可生成D和H。
（部分生成物未标出）
（1）写出H的电子式
（2）写出下列物质的化学式：
EJ
（3）写出下列变化的化学方程式：
A+I→B+C
F的浓溶液与K加热可生成D和H
（4）写出下列变化的离子方程式：
B中加入L的水溶液
G的水溶液中通入过量的H
12．（15分）今有A、B、C、D、E五种常见单质，常温下A呈气态，其余为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；
又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；
E在A中燃烧产生棕色的烟；
Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；
P为黑色固体且能溶于稀盐酸。
试回答下列问题：
（1）写出P的化学式
（2）N的电子式：
____________ _
（3）B的单质晶体类型:
___________
（4）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_________________________
（5）已知ED2的燃烧热为853KJ/mol，写出ED2在氧气燃烧的热化学方程式：
____________________________________
12．（15分）
（1）FeS（3分）
（2）（3分）
（3）分子晶体（3分）
（4）先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（合理答案同样给分）（3分）
（5）4FeS2（s）+11O2（g） ＝2Fe2O3（s）+8SO2（g）；
ΔH=-3412kJ·
mol-1（3分）
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