高考化学专题复习分类练习 铜及其化合物推断题综合解答题及答案解析Word格式.docx

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（3）氨气的物质的量是

mol，溶液的质量是

g，溶液的体积为

＝

mL，据此解答；

（4）浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；

（5）B与C反应即CuO和NH3反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；

（6）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；

【详解】

A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。

C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。

（1）常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：

钝化；

（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

mL，所以溶液的物质的量浓度为

mol·

L－1，故答案为：

；

（4）浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：

冒白烟；

（5）B与C反应的化学方程式为3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：

3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；

（6）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O

2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案为：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O

2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。

2．物质A～D均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除A～D外的其他物质均已略去）。

（1）写出相应物质的类别。

物质

B

C

D

类别

___

__

（2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有___个。

（3）①D→A转化的化学方程式：

__。

②B→C转化的离子方程式：

【答案】盐碱氧化物3CuO+H2

Cu+H2OCu2++2OH-=Cu（OH）2↓

由转化关系可知D应为氧化物，与氢气反应生成A为单质，B应为硫酸盐，可由A与浓硫酸反应生成，B可与铁反应生成A，则可考虑A为Cu，则D为CuO，B为CuSO4，C为Cu（OH）2，以此解答该题。

根据以上分析知：

A为Cu，B为CuSO4，C为Cu（OH）2，D为CuO；

（1）B为CuSO4，属于盐类，C为Cu（OH）2，属于碱，D为CuO，为氧化物；

（2）上述反应①到⑥中，③⑤⑥在溶液中进行，属于离子反应，共3个；

（3）①D→A转化，涉及CuO与H2的反应，化学方程式为CuO+H2

Cu+H2O；

②B→C为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓。

3．为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。

请回答：

（1）蓝色溶液中的金属阳离子是________。

（2）黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是________________________。

（3）X的化学式是________。

【答案】Cu2＋4CuO

2Cu2O＋O2↑Cu3（OH）2（CO3）2或Cu（OH）2·

2CuCO3

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为CuSO4溶液；

n（H2O）=

=0.01mol，黑色化合物n（CuO）=

=0.03mol，无色无味气体n（CO2）=n（CaCO3）=

=0.02mol，故可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为Cu3（OH）2（CO3）2或Cu（OH）2·

2CuCO3，据此分析。

=0.01mol，n（H）=0.02mol，黑色化合物n（CuO）=

=0.02mol，故n（O）=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为Cu3（OH）2（CO3）2或Cu（OH）2·

2CuCO3。

（1）蓝色溶液为CuSO4溶液，含有的金属阳离子是Cu2＋；

（2）黑色化合物→砖红色化合物，只能是CuO→Cu2O，反应的化学方程式是4CuO

2Cu2O＋O2↑；

（3）X的化学式是Cu（OH）2·

2CuCO3或Cu3（OH）2（CO3）2。

4．我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。

某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___（填字母）。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：

___。

（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是___（填序号）

（4）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为___。

【答案】CCu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O①⑤Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O

（1）、Cu2（OH）2CO3中含有金属阳离子和酸根离子，属于盐类，故选择C；

（2）、铜绿与盐酸反应的离子方程式：

Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；

（3）、反应①中铜元素从0价升高为+2价，反应⑤中铜元素从+2价降低为0价，其他反应元素化合价无变化，因此，上述转化过程中属于氧化还原反应的是①⑤，

故答案为①⑤；

（4）、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O。

5．已知两种常见金属A（地壳中含量第二的金属）、B（红色金属）分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图所示，其中D为红棕色气体。

回答以下问题：

（1）反应③的离子反应方程式为___；

（2）6.4gB与过量X溶液（8mol/L、60mL）充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为nmol，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为___mol。

（3）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图所示（无关物质已略去）。

其中N是红棕色的化合物。

①M由两种化合物组成，其中含有Ｆ；

将Ｍ通入BaCl2溶液，实验现象是___。

②若经反应I得到16g固体Ｎ，产生的气体M恰好被0.3L1mol·

L－1NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应Ⅳ中发生反应的离子方程式是____。

【答案】SO2+NO2+H2O=2H++SO42-+NOn+0.2产生白色沉淀2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+

常见金属A为地壳中含量第二的金属，确定为Fe、B为红色金属确定为Cu，根据D为红棕色气体，确定D为NO2，C为NO，X为HNO3；

B为Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水；

生成的二氧化硫有还原性，可以与NO2反应生成硫酸和硝酸，确定B为Cu，Y为硫酸，F为SO2，G为CuSO4；

（3）A（Fe）与Y（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，确定W为FeSO4，2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑，气体M为SO2和SO3的混合物，M与NaOH反应生成盐和水，N为Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。

Fe3+具有氧化性和+4价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。

（1）根据以上分析可知，反应③为SO2、NO2和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为SO2+NO2+H2O=2H++SO42-+NO；

答案：

SO2+NO2+H2O=2H++SO42-+NO

（2）6.4gB与过量X溶液（HNO3）充分反应后，生成的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含HNO3为nmol，溶液中所含N

的物质的量为：

n（N

）=n（Cu2+）×

2+n=

+n=n+0.2mol；

n+0.2

（3）①将Ｍ（SO2、SO3）通入BaCl2溶液，发生反应SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成；

产生白色沉淀

②反应Ⅰ：

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

反应ⅢFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

根据固体M（Fe2O3）的量计算出SO2和SO3的物质的量。

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

160g1mol1mol

1.6g0.01mol0.01mol

反应ⅡSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

1mol2mol1mol

0.01mol0.02mol0.01mol

SO2+NaOH=NaHSO3

1mol1mol1mol

0.01mol0.01mol0.01mol

溶液1为Na2SO4和NaHSO3的混合物；

反应Ⅳ：

硫酸铁具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，根据得失电子数相等和原子守恒得出离子方程式2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+；

2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+

6．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：

（1）A的化学式为________________________。

（2）写出②的化学方程式：

__________________。

（3）写出③的离子方程式：

_________________________________________。

【答案】Cu2S（2分）4CuO

2Cu2O+O2↑SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H

试题分析：

通过矿物A组成测定，考查化学方程式、离子方程式的书写，考查考生实验综合分析能力和化学计算能力。

解析：

（1）砖红色物质D是Cu2O，所以黑色B为CuO，A中含有Cu元素。

白色沉淀F是BaSO4，E是FeSO4，气体C是SO2，则A中含有S元素。

所以A为CuS。

正确答案：

CuS。

（2）CuO高温分解生成Cu2O和O2，反应方程式为4CuO

2Cu2O+O2↑。

4CuO

（3）SO2能够被Fe3+氧化生成SO42-、Fe2+，即SO2+Fe3+→SO42-+Fe2+，配平得SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

点睛：

氧化还原反应的配平，首先配平氧化还原反应过程中的得失电子，以本题（3）为例，S元素升高2价，Fe元素降低1价，所以SO2系数为1，Fe3+系数为2，根据质量守恒产物SO42-系数为1，Fe2+系数为2，即SO2+2Fe3+→2Fe2++SO42-。

再配平离子电荷，需要在反应物中增加4个单位负电荷，或是在产物中增加4个单位正电荷，结合SO2、Fe3+溶液的酸性，应当在产物中增加4个H+，得SO2+2Fe3+→2Fe2++SO42-+4H+。

再由质量守恒配平得SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

7．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。

已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）B的化学式为__________________。

（2）K的电子式为__________________。

（3）写出反应①的化学方程式：

（4）写出反应②的离子方程式：

____________________________________。

【答案】NaN3

CuO+2NaN3

Cu+Na2O+3N23Cu+8H+＋2NO3- 

=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O

【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；

D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有Na元素；

E是一种紫红色金属，则E是Cu；

结合转化关系图，结合其他已知条件可得：

A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L是Cu（NO3）2。

（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；

（2）NaOH的电子式为

（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：

CuO+2NaN3

Cu+Na2O+3N2；

（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：

3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。

无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。

解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。

8．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）________________。

（2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是______。

（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）________________。

（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）_________________。

【答案】AlC+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2ONOCO2Cu2+Fe3+H+2Fe2+＋3H2O2＋4I-

2Fe（OH）3↓＋2I2CuO、C；

CuO、C、Fe2O3

（1）根据金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，此盐可以和二氧化碳反应；

（2）①二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；

（3）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；

（4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化；

（5）原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝。

（1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝，

故答案为Al；

（2）①二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应Ⅰ获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，Z是二氧化碳，即C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，

故答案为C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

②二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应Ⅰ是焦炭和浓硝酸的反应，Z中两种气体是NO、CO2，故答案为NO、CO2；

（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，此时存在的离子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案为Cu2+、Fe3+、H+；

（4）氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：

2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案为2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2；

（5）原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：

CuO和C或CuO、C和Fe2O3，故答案为CuO和C或CuO、C和Fe2O3。

9．（11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：

请填写下列空白：

（1）若A为气体单质，则A为，D→B的离子方程式为

（2）若A为固体单质，则A为，A主要用于制造（任写两种）

（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为。

（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为，A与B反应的化学方程式为。

【答案】

（11分）

（1）N23Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

（2）S火药、硫酸（合理即给分）（3分）

（3）Ca（OH）2+2NH4Cl

2NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）

（4）H2S2H2S+SO2=3S↓+2H2O（3分）

A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质,且均含有同一种元素，

（1）若A为气体单质,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为N2,B为NO,C为NO2,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,D为HNO3,验证符合转化关系；

（2）若A为固体单质,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为S,B为SO2,C为SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为H2SO4，验证符合转化关系；

（3）若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为碱性气体,A为NH3,B为NO,C为NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为HNO3,验证符合转化关系；

（4）若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A为酸性气体,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为H2S,B为SO2,C为SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为H2SO4,验证符合转化关系。

（1）若A为气体单质,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为N2,B为NO,C为NO2,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,D为HNO3,D→B是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水,反应离子方程式为:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

因此，本题正确答案是:

N2；

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）若A为固体单质,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为S,B为SO2,C为SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为H2SO4,硫主要用于制造火药、硫酸等；

S，火药、硫酸；

（3）若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为碱性气体,A为NH3,B为NO,C为NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为HNO3,实验室制取NH3的方程式为:

Ca（OH）2+2NH4Cl

2NH3↑+CaCl2+2H2O；

（4）若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A为酸性气体,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为H2S,B为SO2,C为SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为H2SO4,H2S与SO2反应生成S与水,反应方程式为:

2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

H2S,2H2S+SO2=3S↓+2H2O。

10．氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。

它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-nCln]，n随着环境酸度的改变而改变。

以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

（1）还原过程中主要反应的离子方程式为_______。

（2）实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作（如图）。

仪器A的名称__________，有关抽滤，下列说法正确的是__________

A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出

B．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶