高考化学提高题专题复习铜及其化合物推断题练习题及答案.docx

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高考化学提高题专题复习铜及其化合物推断题练习题及答案

2020-2021高考化学提高题专题复习铜及其化合物推断题练习题及答案

一、铜及其化合物

1．下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：

A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。

C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀（部分反应的产物未列出）。

请回答下列问题：

（1）常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

（2）E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

（3）在25℃和101kPa的条件下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L·mol－1，不必化简）

（4）分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

（5）B和C反应的化学方程式为__________。

（6）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式：

______。

【答案】钝化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

冒白烟3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O

2CuCl↓＋4H＋＋SO42－

【解析】

【分析】

（1）常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；

（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；

（3）氨气的物质的量是

mol，溶液的质量是

g，溶液的体积为

＝

mL，据此解答；

（4）浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；

（5）B与C反应即CuO和NH3反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；

（6）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；

【详解】

A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。

C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。

（1）常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：

钝化；

（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（3）氨气的物质的量是

mol，溶液的质量是

g，溶液的体积为

＝

mL，所以溶液的物质的量浓度为

mol·L－1，故答案为：

；

（4）浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：

冒白烟；

（5）B与C反应的化学方程式为3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：

3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；

（6）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O

2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案为：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O

2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。

2．某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）<908g⋅mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：

①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

请回答如下问题：

（1）写出B分子的电子式___。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。

请写出该反应的离子方程式为___。

（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。

（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式___。

【答案】

3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2OCu4（OH）6SO4

4CuO+SO3↑+3H2O↑3CuO+2NH3

N2+3Cu2O+3H2O

【解析】

【分析】

浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态，且1个B分子含有10个电子，B为水；A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为硫酸钡，则A为SO3，D为H2SO4；黑色固体C可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C隔绝空气在1000℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，所以红色固体G为氧化亚铜，气体F为氧气，红色固体H为铜，蓝色溶液I为硫酸铜，黑色固体C为氧化铜，据此分析解答。

【详解】

（1）B为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为

，故答案为：

；

（2）红色固体G为氧化亚铜，Cu2O中+1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应的离子方程式为：

3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案为：

3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O； 

（3）根据上述分析，A为SO3，B为水，C为氧化铜，D为H2SO4，E为硫酸钡，F为氧气，G为氧化亚铜，H为铜，I为硫酸铜。

23.3g白色沉淀E（硫酸钡）的物质的量为n=

=0.1mol，浅绿色盐X中n（Cu）=0.4mol，n（S）=0.1mol，n（CuO）∶n（SO3）=1∶4，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：

Cu4（OH）mSO4，Cu4（OH）mSO4

4CuO+SO3↑+

H2O↑，根据氧元素守恒得：

m=6，符合M（X）＜908g•mol-1，则该反应流程为：

X在隔绝空气、570℃温度下加热Cu4（OH）6SO4

4CuO+SO3↑+3H2O↑，故答案为：

Cu4（OH）6SO4

4CuO+SO3↑+3H2O↑；

（4）空气的主要成分为氧气、氮气，黑色固体C为氧化铜，与氨气反应生成氮气，气体丙为氮气、铜（0价）或氧化亚铜（铜为+1价）和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反应的化学方程式可能为：

3CuO+2NH3

N2+3Cu+3H2O或3CuO+2NH3

N2+3Cu2O+3H2O，故答案为：

3CuO+2NH3

N2+3Cu+3H2O或3CuO+2NH3

N2+3Cu2O+3H2O。

【点睛】

本题的易错点和难点为X的确定，要注意根据流程图确定X所含元素及其物质的量，结合M（X）＜908g•mol-1确定，本题的另一个注意点为（4），要注意红色固体为铜或氧化亚铜，甚至可以为铜或氧化亚铜的混合物。

3．为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验：

①取少量A，加水，A由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色；

②另取一定量A进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B产生，同时产生气体C，B的质量为A质量的四分之三，C能使盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀。

B遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S元素溶于水。

（1）A组成元素是_____（用元素符号表示）。

（2）B的化学式是_________。

（3）B与水反应的化学方程式是___________。

【答案】CuSOCu2OSO43Cu2OSO4+4H2O=3Cu（OH）2·CuSO4·H2O+2CuSO4

或3Cu2OSO4+3H2O=3Cu（OH）2·CuSO4+2CuSO4

或3Cu2OSO4+3H2O=Cu4（OH）6SO4+2CuSO4

【解析】

【分析】

①取少量A，加水，A由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色，说明A是CuSO4，根据物质组成确定其中含有的元素；

②另取一定量A进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B产生，同时产生气体C，C能使盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则C是SO3，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是BaSO4，B的质量为A质量的四分之三，根据质量守恒应该是2个CuSO4分解的产物，则B是Cu2OSO4，B遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S元素溶于水，若有3个Cu2OSO4反应，溶于水的S只能是生成2个CuSO4，根据反应前后元素守恒，分析反应，得到反应方程式。

【详解】

（1）根据上述分析可知A是CuSO4，含有Cu、S、O三种元素；

（2）由于A分解产生的C是气体，C能使盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明C是SO3气体，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是BaSO4，A分解产生的B为黄色固体，且B的质量为A质量的四分之三，则B应该是2个CuSO4分解产生1个SO3后剩余的部分，根据质量守恒定律可知B是Cu2OSO4；

（3）B遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S元素溶于水，溶于水的以CuSO4形式存在，还有三分之二的S元素以固体形式存在即以碱式硫酸铜形式存在，反应方程式为3Cu2OSO4+3H2O=3Cu（OH）2·CuSO4+2CuSO4或写为3Cu2OSO4+4H2O=3Cu（OH）2·CuSO4·H2O+2CuSO4或者3Cu2OSO4+3H2O=Cu4（OH）6SO4+2CuSO4。

【点睛】

本题考查了物质的元素组成、物质的物理性质、化学性质在物质成分确定的应用。

掌握元素的存在形式、溶液的颜色及质量守恒定律是确定物质成分及元素的关键，本题难度适中。

4．在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。

（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

请回答下列问题：

（1）A、C的化学式分别为_______、_______。

（2）反应①的化学方程式为_______。

（3）反应②的离子方程式为_______。

（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为_______。

【答案】NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+ 8 H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有蓝色沉淀生成

【解析】已知B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，即为氧气，G是一种紫红色金属单质，则为铜，E能与不活泼金属铜反应，且相对分子质量比D大17，所以E为HNO3，D为NO2，则C为NO，F为H2O，由此推出A为NH3。

（1）A、C的化学式分别为NH3和NO；

（2）反应①为NO2与H2O的反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（3）反应②为铜与稀硝酸的反应，其离子方程式为3Cu+ 8 H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）反应②后的溶液为Cu（NO3）2溶液，通入少量的NH3，将发生如下反应Cu2＋＋2NH3·H2O

Cu（OH）2↓＋2NH4＋，所以现象为有蓝色沉淀生成。

5．（11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：

请填写下列空白：

（1）若A为气体单质，则A为，D→B的离子方程式为

（2）若A为固体单质，则A为，A主要用于制造（任写两种）

（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为。

（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为，A与B反应的化学方程式为。

【答案】（11分）

（1）N23Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

（2）S火药、硫酸（合理即给分）（3分）

（3）Ca（OH）2+2NH4Cl

2NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）

（4）H2S2H2S+SO2=3S↓+2H2O（3分）

【解析】

【分析】

A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质,且均含有同一种元素，

（1）若A为气体单质,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为N2,B为NO,C为NO2,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,D为HNO3,验证符合转化关系；

（2）若A为固体单质,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为S,B为SO2,C为SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为H2SO4，验证符合转化关系；

（3）若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为碱性气体,A为NH3,B为NO,C为NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为HNO3,验证符合转化关系；

（4）若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A为酸性气体,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为H2S,B为SO2,C为SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为H2SO4,验证符合转化关系。

【详解】

A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质,且均含有同一种元素，

（1）若A为气体单质,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为N2,B为NO,C为NO2,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,D为HNO3,D→B是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水,反应离子方程式为:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

因此，本题正确答案是:

N2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）若A为固体单质,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为S,B为SO2,C为SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为H2SO4,硫主要用于制造火药、硫酸等；

因此，本题正确答案是:

S，火药、硫酸；

（3）若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为碱性气体,A为NH3,B为NO,C为NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为HNO3,实验室制取NH3的方程式为:

Ca（OH）2+2NH4Cl

2NH3↑+CaCl2+2H2O；

因此，本题正确答案是:

Ca（OH）2+2NH4Cl

2NH3↑+CaCl2+2H2O；

（4）若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A为酸性气体,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为H2S,B为SO2,C为SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为H2SO4,H2S与SO2反应生成S与水,反应方程式为:

2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

因此，本题正确答案是:

H2S,2H2S+SO2=3S↓+2H2O。

6．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。

某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜

铜绿

A

Cu（OH）2

B

Cu

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？

____、____、___。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式________。

（3）写出B的化学式___________。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是________。

【答案】铜盐碳酸盐碱式盐Cu2（OH）2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑CuO①④

【解析】

【分析】

（1）根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；

（2）反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳；

（3）Cu（OH）2分解生成CuO；

（4）依据化合反应概念和分解还原反应的概念判断．

【详解】

（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，含有铜元素，其分子式为[Cu2（OH）2CO3]，其阳离子不为氢离子，阴离子不全为氢氧根，故不是酸不是碱，可为铜盐，含有碳酸根离子，为碳酸盐，同时又含有氢氧根，也为碱式盐，故答案为：

铜盐；碳酸盐；碱式盐；

（2）碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：

Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；

（3）Cu（OH）2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故答案为：

CuO；

（4）在反应过程中：

铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu；铜→①铜绿发生了化合反应；

铜绿→②是A跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，A为铜盐是复分解反应；

A→③Cu（OH）2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；

Cu（OH）2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；

B→⑤Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；

故答案为：

①；④．

7．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是_____。

写出操作①的名称：

_________。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：

_______。

操作②用到的主要仪器名称为_____，其目的是（填序号）_________。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和______。

若操作③使用下图装置，图中存在的错误是_____。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。

阴极析出铜，阳极产物是_______。

操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是____________。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是______。

循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是________。

【答案】作氧化剂过滤Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗abRH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多O2、H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤H2SO4防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀

【解析】

【分析】

【详解】

（1）废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作①为过滤。

反应Ⅰ是将铜转化为铜氨溶液，铜元素的化合价升高，所以铜是还原剂，则双氧水为氧化剂，将铜氧化。

（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的铜氨离子与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成NH4+和NH3，方程式为：

Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2。

分液的目的是富集铜元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，所以ab正确。

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应相当于复分解反应，所以生成硫酸铜和RH。

互不相溶的液体采用分液的方法，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内部不能盛放太多溶液。

（4）以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，所以阳极上产生O2，同时有大量的氢离子生成，且硫酸根离子也向阳极移动在阳极积累，因此阳极产物还有硫酸，从溶液中获取晶体可通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。

（5）电解硫酸铜溶液时得到硫酸，在反应Ⅲ中用到的H2SO4，所以硫酸能循环使用。

氯化铵电离出的铵根离子抑制一水合氨的电离，从而降低溶液的碱性，防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀。

8．氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

（1）炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）试剂X是H2O2溶液，当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。

（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是________。

（4）“还原”步骤中为提高N2H4转化率可采取的措施有_________（填序号）。

a.不断搅拌，使N2H4和溶液充分接触b.增大通入N2H4的流速

c.减少KOH的进入量d.减小通入N2H4的流速

（5）写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为_______________

（6）操作X包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

（7）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式为________

（8）工业上用氨气生产氢氰酸（HCN的反应为：

CH4（g）+NH3（g）⇌HCN（g）+3H2（g）△H>0。

其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。

则X可以是___________（填字母序号）

a.温度b.压强c.催化剂d.

【答案】SO22∶1空气或氧气3.7≤pH<4.8ad4CuSO4＋N2H4＋8KOH

2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O防止Cu2O被空气中氧气氧化2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2Obd

【解析】

【分析】

硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）预处理后与氧气焙烧：

2CuFeS2+4O2

Cu2S+3SO2+2FeO、Cu2S+2O2

2CuO+SO2，部分FeO被氧化为Fe2O3，得到相应的金属氧化物和SO2，加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液，加入试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂Y调节pH3.7～4.8沉淀Fe3+，过滤，将滤液用KOH、N2H4还原，反应为：

4CuSO4+N2H4+8KOH

2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得Cu2O。

【详解】

（1）根据流程，矿石与氧气高温反应得到金属氧化物和SO2；Cu2S与O2反应为Cu2S+2O2

2CuO+SO2，氧化剂为氧气，还原剂为Cu2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:

1；

（2）若试剂X是H2O2溶液，将Fe2＋氧化为Fe3＋；酸性条件下，O2也可将Fe2＋氧化为Fe3＋，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；

（3）加入试剂Y的目的是调节pH完全沉淀Fe3＋，但不沉淀Cu2＋，根据表中数据可知，pH范围为：

3.7≤pH＜4.8；

（4）还原过程中发生的反应是4CuSO4+N2H4+8KOH

2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O，提高N2H4的转化率，则N2H4要充分反应；

a．不断搅拌，增加N2H4与溶液的接触面，使得N2H4充分反应，a符合题意；

b．增大通入N2H4的流速，有部分N2H4来不及反应，转化率会降低，b不符合题意；

c．减少