初三化学第一单元知识框架图Word下载.docx

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物质构成的奥秘

　初三化学第五单元知识框架图：

化学方程式

　初三化学第六单元知识框架图：

碳和碳的氧化物

初三化学第七单元知识框架图：

燃料及其利用

初三化学第八单元知识框架图：

金属和金属材料

　初三化学第九单元知识框架图：

溶液

一、化学用语

　　1、电离方程式

　　2、物质的俗称和主要成分：

　　生石灰CaO;

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2;

石灰石、大理石CaCO3;

食盐的主要成分NaCl;

纯碱、口碱Na2CO3;

烧碱、火碱、苛性钠NaOH;

胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;

碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;

氨水NH3.H2O;

　　二、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：

K>

Ca>

Na>

Mg>

Al>

Zn>

Fe>

Sn>

Pb（H）Cu>

Hg>

Ag>

Pt>

Au

　　2、金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：

　　钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

　　碱类物质溶解性：

只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四微溶物：

　　Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）、CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、复分解反应发生的条件反应：

有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;

遇碱性溶液变蓝

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：

不溶性碱与指示剂无作用;

碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：

碳酸钠的水溶液显碱性）

　　2、pH值---溶液的酸碱度：

pH<

7溶液为酸性（越小酸性越强）;

pH=7溶液为中性;

pH>

7溶液为碱性（越大碱性越强）

　　七、离子的检验

　　Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-

（1）（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　（注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

）