历年高考选择题分类汇编Word文档下载推荐.docx
《历年高考选择题分类汇编Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《历年高考选择题分类汇编Word文档下载推荐.docx（39页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
C.C60中含有离子键D.C72的相对分子质量是72
11．（92三南）下列物质中属于纯净化合物的是
A.福尔马林B.干冰C.凡士林D.石墨
12．（92三南）下列关于氧化物的叙述正确的是
A.酸性氧化物均可跟碱起反应
B.酸性氧化物在常温常压下均为气态
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
13．（92三南）将空气与CO2按5∶1体积比混合，跟足量的赤热焦炭充分反应，若反应前后的温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为4∶1，其它成分可忽略不计）
A.29%B.43%C.50%D.100%
14．（93全国）按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊。
则x、y可以是
AH2和NaHCO3
BCO和Na2CO3
CCO和CuO
DH2和F2O3
15．（93上海）以下气体因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是
ANOBCOCNH3DHClECl2
16．（94全国）下列气体不会造成大气污染的是
A二氧化硫B氮气C一氧化碳D一氧化氮
17．（94全国）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量
A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86g
C.等于2.86gD.大于2.86g
18．（94上海）下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是
A大理石、重晶石、光卤石B小苏打、苏打、大苏打
C绿矾、胆矾、明矾D铝土矿、硫铁矿、磁铁矿
19．（94上海）下列各物质中所含的少量杂质，用括号内物质能去除且不引进其他杂质的是A二氧化碳中所含的氯化氢NaHCO3溶液
B氢气中所含的硫化氢硫酸铜溶液
C乙酸乙酸中所含的乙酸乙醇
D氯化钠溶液中所含氯化钡硫酸
E氧化钙中所含的二氧化硅氢氟酸
20．（95全国）下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是
A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
21．（95上海）二氧化碳通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是
Ａ氯化钙溶液Ｂ石灰水Ｃ饱和碳酸钠溶液Ｄ硅酸钠溶液
22．（95上海）纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为
Ａ50％Ｂ75％Ｃ927％Ｄ100%
23．（95上海）等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2溶液混合离子方程式正确的是
Ａ
＋OH＝H2O＋
Ｂ2
＋BaOH2＝BaCO3＋2H2O＋
Ｃ
＋Ba2+＋OH＝BaCO3＋H2O
Ｄ2
＋Ba2+＋2OH＝BaCO3＋2H2O＋
24．（96全国）钢和生铁中碳的百分含量
A大于B小于C等于D不能肯定
25．（96全国）将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是
ACl2BCOCCO2DN2
26．（96上海）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
27．（96上海）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是
A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
28．（97全国）CaC2和MgC2都是离子化合物。
下列叙述中正确的是
A.CaC2和MgC2都能跟水反应生成乙炔
的电子式为
C.CaC2在水中以Ca2+和
形式存在
D.MgC2的熔点低，可能在100℃以下
29．（97上海）将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A硫酸氢钾溶液B碳酸氢钙溶液C氯水D氢氧化钠溶液
30．（98上海）在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
A1.34mLB2.240mLC0.672mLD0mL
31．（98上海）联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。
NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是
通入气体
温度控制
A
CO2
30～40℃
B
0～10℃
C
NH3
D
32．（99上海）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A29∶8∶13B22∶1∶14C13∶8∶29D26∶16∶57
33．（00全国）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨
A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒
34．（00全国）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是
A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液
C．醋酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液
35．（00春季）某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O水蒸气、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理假定每步处理均反应完全：
①通过碱石灰时，气体体积变小②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中
A一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
D一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
36．（00春季）用1L10mol/LNaOH溶液吸收08molCO2，所得溶液中的
和
的浓度之比约是
A1∶3B1∶2C2∶3D3∶2
37．（01广东）为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入
A．水；
无水CaCl2固体B．饱和NaHCO3溶液；
浓H2SO4
C．浓H2SO4；
饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液；
稀H2SO4
38．（01上海）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒
39．（02广东）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物
40．（02上海）C60与现代足球
有很相似的结构，它与石墨互为
A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物
41．（02上海）将足量CO2通人KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是
ABCD
42．（03全国）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；
通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；
把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成份是
ACH4和NH3BHCl、H2和CO
CHCl和CODHCl、CO和CO2
43．（03上海）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中
CNaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中
44．（04上海）将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
45．（04上海）将标准状况下的224LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c
略大于c
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.cNa+等于c
与c
之和
D.c
略小于c
46．（04上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的
（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A.3∶4∶1B.3∶3∶2C.6∶7∶3D.6∶9∶0
47．（04上海）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
48．（04上海理综）大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是
A.食醋中的水使碳酸钙溶解
B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
49．（01理综）当下列物质：
①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的
A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．是①②③④⑤
50．（01春季）迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是
A．IIA族B．IIIA族C．IVA族D．VA族
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
CD
AC
BD
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
AB
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51．（91全国）水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成份是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。
请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。
1连接上述装置的正确顺序是：
填各接口的代码字母
混合气，接，接，接，接
，，
2确认混合气中含有H2的实验现象是；
其理由是。
1E，F，D，C，A，B或B，A，J，I，H，G2分错1个接口，该题为0分2黑色CuO变红，无水硫酸铜变蓝；
因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝。
每空1分，共2分
52．（91三南）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g。
将沉淀与过量盐酸反应，得到112mLCO2气体（标准状况）。
求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
CO2的物质的量为
＝500×
103mol（1分）
由反应式：
Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
11
和BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
得知，Na2CO3、BaCO3和CO2的物质的量相等，因而Na2CO3的浓度为
＝0500mol/L（1分）
BaSO4质量＝沉淀总质量－BaCO3质量＝1.451g－500×
103mol×
197g/mol
＝0466g（1分）
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
得知，Na2SO4与BaSO4的物质的量相等，因而Na2SO4的浓度为
＝0200mol/L（1分）
53．（91三南）金属锡（Sn）的纯度可以通过下述方法分析：
将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：
Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑
再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：
SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2
最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋离子，反应的化学方程式为：
6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
现有金属锡试样0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。
求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。
反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×
0.0160L＝1.60×
103mol（1分）
6×
K2Cr2O7物质的量＝FeCl2物质的量；
FeCl2物质的量＝2×
SnCl2物质的量，（各1分，共2分）
SnCl2的物质的量＝6×
×
K2Cr2O7物质的量＝48×
Sn的质量为4.8×
103mol×
119g/mol＝0.571g（1分）
试样中Sn的百分含量为
100%＝931%（1分）
或列成一个总式：
100%＝931%（6分）
54．（92三南）根据从草木炭中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）。
A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻D.右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于。
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止。
（5）所得产物中主要的钾盐有、、等（填化合物分子或名称）。
（1）过滤、蒸发（1分）
（2）B（2分）
（3）滤液浑浊（1分）
（4）液体飞溅（1分）
（5）KCl、K2SO4、K2CO3（1分）（答对2个为0.5分，只答对1个为0分）
55．（92三南）
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
。
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
→→→。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是。
C瓶溶液的作用是。
（4）装置②中所加的固体药品是
，可验证的产物是
，确定装置②在整套装置中位置的理由是。
（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。
1C＋2H2SO4（浓）
CO2＋2SO2＋2H2O（1分）（在水的分子式H2O后不注↑的不扣分）
（2）④→②→①→③（2分）（错1个编号为0分）
（3）验证产物气流中有SO2（1分）；
将产物气流中SO2全部氧化吸收（1分）；
确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收（1分）
（4）无水硫酸铜（或变色硅胶）；
水气（每空1分，共2分）；
由于产物气流通过①、③时会带出水气，所以②必须在①、③之前（1分）
（5）澄清石灰水（或其他合理答案），CO2（二氧化碳）（每空1分，共2分）
56．（93全国）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
A逐渐减小；
B逐渐增大；
C先逐渐增大，而后减小；
D先逐渐减小，而后增大。
你的选择是：
填正确选项的标号。
试用化学方程式和简要文字表述其理由。
C；
1分首先，因为Na2CO3＝2Na＋
，
＋H+
只写后一个方程式也算对，所以溶液中的
浓度逐渐增大；
方程式和文字说明两者缺一就不给分
1分而后，因为
＋H+＝H2CO3，H2CO3＝H2O＋CO2写
＋H+＝H2O＋CO2也对所以溶液中的
浓度减小。
方程式和文字说明两者缺一就不给分1分
57．（93上海）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL呼出的气体通入50.0mL的氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL的澄清溶液，用0.100mol/L的盐酸滴定，当耗去20.4mL盐酸时恰好完全反应。
另取20.0mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4mL盐酸时，恰好完全反应。
试计算人体呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）
BaOH2～CO2BaOH2～HCl
原BaOH2的浓度
＝00910mol/L
吸收CO2后BaOH2的浓度
＝00510mol/L
CO2的量00910mol/L－00510mol/L×
005L＝000200mol
CO2的体积百分含量000200mol×
100%＝448%
58．（93上海）现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。
1写出可能发生反应的化学方程式；
2若氧化铜在混合物中物质的量比值为X，（0＜X＜1＝，问∶X为何值时，残留固体为何种物质？
写出残留固体的物质的量与X值之间的关系。
将结果填入下表。
X值
残留固体
分子式
物质的量（mol）
C＋CuO
2Cu＋CO↑
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
X＞
Cu
2A1－X
CuO
A3X－2
X＝
AX或
＞X＞
AX
X＜
A1－2X
59．（95全国）6分图Ⅰ中瓶a内放入20mL6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧瓶口和瓶侧都不漏气。
将图Ⅰ的装置在托盘天平上称量，质量为W1g。
根据实验现象填写下列空白：
1把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大图Ⅱ。
反应结束后，再次称量，质量为W2g。
则W1和W2的关系为。
2取25mL6mol/LNaOH溶液。
先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。
打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。
可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。
用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。
使沉淀消失的反应的化学方程式是。
3将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度填“不变”、“降低”或“升高”。
4继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。
写出这时发生的反应的化学方程式。
1W2＝W1或回答相等2CaOH2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
升级会员 