南充市高中阶段教育学校招生统一考试说明化学Word文档下载推荐.docx
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2.能在教师的指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全进行实验操作。
★★★
3.初步学会用酸碱指示剂，pH试纸检验溶液的酸碱性和酸碱度。
4.初步学会配制一定质量分数的溶液。
5.初步学会根据某些性质检验和区分常见物质。
6.初步学习使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离。
7.初步学习运用简单的实验装置和方法制取氧气、二氧化碳等。
8.初步学会运用实验探究的方法，完成课程标准中要求的重要探究活动。
以上内容的简单综合
说明：
化学实验实际操作部分，不作为书面考试重点考查内容。
（2）科学探究
科学探究
提出问题
依据所给资料提出有探究价值的问题。
猜想与假设
对问题可能的答案作出有意义的猜想或假设，并依据已有的知识和经验作出论证。
设计方案
根据所要探究的问题设计简单化学实验方案。
进行实验
进行实验操作，观察并记录实验现象
收集证据
运用多种手段对物质及其变化进行观察、记录、表述；
运用查阅资料等方式收集证据。
解释与结论
分析实验现象，对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。
反思与评价
反思、评价探究过程。
表达与交流
表述探究过程和结果。
2．身边的化学物质
地球周围的空气
1.说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
★
2.能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途。
3.知道氧气与常见物质（碳、硫、磷、铁、蜡烛、氢气、甲烷、一氧化碳等）的氧化反应；
认识二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应。
4.初步学会在实验室制取氧气、二氧化碳等。
知道实验室制取气体的思路。
5.能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等常见气体。
6.初步了解自然界中的氧循环和碳循环。
7.初步了解空气污染及防治措施。
水与常见的溶液
1.认识水的组成知道硬水与软水的区别。
2.了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法。
3.认识溶解现象；
知道溶液是由溶质和溶剂组成的；
知道水、乙醇、汽油等常见溶剂。
4.初步学习使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离。
5.了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；
初步了解溶解度曲线和溶解度表。
6.能进行有关溶液质量分数的简单计算。
7.认识溶质质量分数的意义，能配制一定质量分数的溶液。
8.能举例说明结晶现象，能说出一些常见的乳化现象。
9.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
金属与金属矿物
1.了解金属的物理特性；
认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.认识常见金属的主要化学性质。
3.了解铁生锈的条件和防止金属腐蚀的简单方法。
4.知道一些常见的铁矿。
5.知道可用铁矿石炼铁，了解生铁的冶炼原理。
6.知道合金的特性及应用；
知道生铁和钢等金属的重要合金。
7.认识废弃金属对环境的污染；
认识回收金属的重要性。
生活中常见的化合物
1.认识常见酸（稀硫酸、稀盐酸等）的主要化学性质（与指示剂、金属、典型金属氧化物、碱、典型盐反应）；
认识常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要化学性质（与指示剂、典型非金属氧化物、酸、典型盐反应）；
认识酸碱的用途；
知道酸碱的腐蚀性。
2.初步学会浓硫酸的稀释方法。
3.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性和酸碱度的方法。
4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
6.能鉴别常见的酸、碱和盐（碳酸盐、Cu2+、Fe3+等）。
7.知道常用化肥的名称和作用。
8.能列出生活中常见的有机物；
认识有机物对人类生活的重要性。
命题说明：
关注常见物质的组成、性质、变化及其在社会生产和生活中的应用，密切联系生产与生活实际,着重考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及运用有关知识解释、解决生产和生活中的实际问题的能力。
化学实验是本次考试的重要内容之一，倡导模拟科学研究的过程，考查实验方案设计、实验观察和实验信息加工、分析、推理以及解决开放性问题的能力等。
溶质质量分数的简单计算，不要求涉及密度的计算，不要求有关结晶水合物的溶液计算。
3.物质构成的奥秘
化学物质的多样性
1.认识物质的三态及其转化。
2.能从元素组成上认识氧化物；
知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐；
能从组成上区分纯净物和混合物，单质和化合物，有机物和无机物。
3.认识物质的多样性。
微粒构成物质
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象。
3.知道原子由原子核和电子构成。
4.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子、离子之间可以相互转化。
5.初步认识核外电子在化学反应中的作用；
能看懂原子、离子结构示意图。
认识化学元素
1.认识氢、碳、氧、氮等与人体关系密切的化学元素。
2.记住并能正确书写常见元素的名称和符号（HCNONaMgAlPSClKCaFeCuZnAgBaMn等）。
3.了解元素的简单分类。
4.能根据原子序数在周期表中找到指定元素。
5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念，能用元素、分子、原子的观点解释化学变化及质量守恒定律。
物质组成的表示
1.记住常见元素或原子团的主要化合价（HCONaMgAlClKCaFeCuZnAgBaNO3－SO42－OH－CO32－NH4＋等）。
2.能用化学式正确表示一些常见物质的组成。
3.能用化合物的化学式推求元素的化合价
4.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
5.能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量。
从宏观和微观的角度认识和表示物质的组成和构成，解释常见的化学现象，判断物质的类别。
命题时注重概念的联系，不要求概念的机械记忆。
对物质组成的计算不扩展和加深（只要求能根据元素的相对原子质量求相对分子质量、元素的质量比，元素的质量分数等）。
4.物质的化学变化
化学变化的基本特征
1.认识化学变化的基本特征；
初步了解化学反应的本质。
2.知道化学变化时伴随有能量变化；
认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
3.知道催化剂的特点和对化学反应的重要作用。
4.初步形成“在一定条件下物质可以转化的”观点。
认识常见的化学反应
1.初步认识四大基本反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能分析常见的化学反应。
2.知道氧化反应、还原反应、氧化性、还原性。
3.能用金属活动顺序表对有关置换反应作简单的判断，并能分析常见的化学反应。
4.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
质量守恒定律
1.能从原子、分子的观点认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能正确书写简单的化学方程式。
3.能根据化学方程式进行简单计算。
4.认识定量研究对化学学科发展的重大作用。
命题时，要通过生动、具体的化学变化现象，考查学生运用化学变化规律分析有关化学现象的能力；
有关化学计算的考查注重基础性，不涉及多个化学方程式的计算，一般也不出反应物不纯、原料损耗并存的计算。
5.化学与社会发展
化学与能源和资源的利用
1.认识燃料完全燃烧的重要性。
2.了解氢气、天然气、沼气、石油液化气、酒精、汽油和煤燃烧对环境的影响，会选择对环境污染较小的燃料。
3.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及其防火灭火、防爆炸的措施。
4.知道水对生命活动的重要意义。
5.认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。
6.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类重要的自然资源。
7.了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
8.知道石油的组成；
知道石油加工的产品（液化气、汽油、煤油等）。
9.了解我国能源和资源短缺的国情；
认识综合利用资源和开发新能源的重要意义。
常见化学合成材料
1.知道合成纤维、合成塑料、合成橡胶及其应用。
2.知道使用合成材料对人和环境的影响。
3.知道新材料开发与社会发展的密切关系。
化学物质与健康
1.了解某些元素（Ca、Fe、Zn、I）等对人体健康的重要作用。
2.知道一些对生命活动具有重要意义的有机物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等）。
3.知道一些有毒物质（一氧化碳、甲醛、黄曲霉素、尼古丁、毒品等）对人体健康的危害。
4.认识化学在战胜疾病与营养保健中的重大贡献。
保护好我们的环境
1.认识“三废”（废水、废气、废渣）处理的必要性和一般处理的原则。
2.了解典型的大气、水、土壤污染的原因及其危害。
3.认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义。
4.初步形成正确、合理使用化学物质的意识，认识化学在环境监控与环境保护中的重要作用。
不强调对化学与社会相关知识的简单记忆。
命题时，一般把科技发展前沿、人类可持续发展中遇到的重大问题、生活中的化学情景等作为试题的背景材料，设置有一定开放性的问题，在考查学生分析和解决实际问题能力的同时，使学生感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，树立珍惜资源，爱护环境，合理使用化学物质的观念。
以上知识、技能、方法等的应用。
Ⅲ.试卷结构
一、考试方式
（一）采用书面闭卷考试和实验操作考试相结合的考试方式。
（二）书面闭卷考试。
采用物理、化学同堂分卷考试的方式进行,总分120分。
其中物理70分，化学50分。
两科考试时间共100分钟。
（三）实验操作考试分数10分。
实验操作考试的具体要求不在本说明之中。
二、试卷的内容及分数分配
内容分布根据课程标准的要求，考试内容分为“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学与社会发展”五部分。
其中，科学探究、过程与方法、情感∙态度∙价值观等的考查融于对其余四部分内容的考查之中。
各部分的分值大体分布如下：
试卷内容
分数分配
合计
身边的化学物质
40%左右
50分
物质构成的奥秘
15%左右
物质的化学变化
30%左右
化学与社会发展
其中涉及科学探究和实验的内容约20%，涉及计算的内容约10%。
三、试卷的题型及分数分配
试卷题型
选择题（单项选择题）
非
选
择题
生活现象解释
60%左右
科普阅读理解
科学探究实验
定量分析应用
四、试卷的难易程度
较易试题占60％左右，中等难度试题占30％左右，较难试题占10％左右，总体难度适中。
IV.参考样题
为让考生对中考试题获取一定的认识，我们精选了部分试题编制成参考样题。
参考样题与2019年南充市中考试题在测试内容和题目难度方面均没有对应关系。
化学部分
第Ⅰ卷（
选择题共20分
）
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16C-12N-14Mg-24Cl-35.5Fe-56
1、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。
1．下列食品制作过程中发生了化学变化的是
A．大豆磨浆B．蛋糕切块C．焙制糕点D．苹果榨汁
2．打造“成渝第二城”，共创美好生态南充。
下列做法有利于环境保护的是
A．焚烧落叶，减少垃圾的运输量
B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染”
C．加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染
D．大量使用农药和化肥，增加农作物产量
3．下列实验操作图示正确的是
A．过滤粗盐水B．点燃酒精灯C．向试管中加入锌粒D．蒸发食盐水
4．下列对一些事实的微观解释不正确的是
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
B
6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中
加压时分子问的间隔变小
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多
D
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有H+
5．从化学的角度看下列分析或做法，错误的是
A．洗涤剂清除油污利用了乳化功能
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀
D．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
6．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．NaCl固体中混有少量KNO3，可以通过冷却热饱和溶液的方法除去KNO3
C．将t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃，其溶液中溶质的质量分数不变
D．两饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体一样多
7．下列各图中
和
分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
ABCD
8．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。
西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是
A．西达本胺属于有机化合物
B．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
C．一个西达本胺分子中共含有48个原子
D．西达本胺中碳、氮、氧三种元素的质量比为11：
2：
1
9．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
除去氧气中少量的水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
鉴别：
①CuSO4溶液；
②FeCl3溶液；
③NaCl溶液；
④NaOH溶液
不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的BaCl2溶液，再过滤
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
ABCD
A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B．加水稀释浓盐酸
C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
第Ⅱ卷（非选择题共30分
二、生活现象解释（本大题包括3个小题，共11分）
每100mL含量（mg/100mL）
氯化钾70
硫酸镁240
偏硅酸180
pH（25℃）7.2～7.5
11．（4分）某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题。
（1）氯化钾中氯离子的符号是；
（2）硫酸镁的化学式是；
（3）标出偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价；
（4）25℃时，该矿泉水呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
12．（4分）水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。
（1）2019年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。
甲烷充分燃烧的化学方程式是。
（2）渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的基本营养素是（填序号）。
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素
（3）河水和海水一样都是混合物。
自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的性来除去水中的色素和异味，检验饮用水是软水还是硬水，可用来检验。
13．（3分）
（1）“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。
“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式）；
“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍。
但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则x的化学式为。
（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。
请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是。
三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共5分）
14．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：
段翰英等）。
我国制作泡菜的历史悠久。
制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。
泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。
硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。
亚硝酸盐如亚硝酸钠（NaNO2）与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。
亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗？
含量有多少？
含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。
如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。
泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。
这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。
但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。
另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。
（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）。
A．泡制2﹣3天B．泡制5﹣6天C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：
。
四、科学探究实验（本大题包括1个小题，每空1分，共9分）
15．
（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：
①图B中仪器a的名称是。
②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是
（填序号），若用C装置收集氧气，验满时，
应将带火星的木条放在（填“b”或“c”）
端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。
ABC
（2）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，
并在老师的指导下进行实验探究。
【查阅资料】：
①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【猜想假设】：
假设I：
只含KOH；
假设Ⅱ：
含KOH和K2CO3；
假设Ⅲ：
只含K2CO3
【进行实验】：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
假设Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
【问题讨论】：
步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是。
【拓展应用】：
完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是。
五、定量分析应用（本大题包括1个小题，共5分）
16．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图
所示：
（1）生成氧气的质量g；
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?
（写出计算过程）
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