物理化学生物工程Word文档格式.docx
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热力学第一定律
11
4
2
18
热力学第二定律
14
溶液与相平衡
8
化学平衡
5
电化学
6
化学动力学
10
7
表面化学
胶体分散系统
合计
64
82
四、教学教法建议
1.在课堂学习之余，学生可以通过Internet访问“物理化学”网络多媒体课件，进一步学习，扩充自己的知识和视野。
2.可安排热力学、动力学、电化学、表面物理化学方面的学科前沿讲座2-3次。
五、课程考核及要求
1．考核方式：
考试（√）；
考查（）
2．成绩评定：
计分制：
百分制（√）
成绩构成：
总成绩=平时考核（10）％+中期考核（20）％+期末考核（70）％
六、参考书目
1.傅献彩,沈文霞,姚天扬.物理化学（第五版）.北京:
高等教育出版社,2005.
2.朱文涛.物理化学.北京:
清华大学出版社,1995.
3.印永嘉，奚正楷，李大珍.物理化学简明教程（第三版）.北京：
高等教育出版社,1992.
4.万洪文等编.物理化学.北京:
高等教育出版社,2002.
5.孙德坤沈文霞姚天扬.物理化学学习指导.北京:
高等教育出版社,2005.
6.胡英主编，吕瑞东，刘国杰，叶汝强等编.物理化学（上、中、下，第四版）.北京：
高等教育出版社，1999.
7.P.W.Atkins.PhysicalChemistry.7thed.,OxfordUniversityPress,2002.
8.IRA.N.Levine.PhysicalChemistry.5thed.,McGraw-Hill,2001.
9.邓景发，范康年编著.物理化学.北京：
高等教育出版社，1993.
10.姚允斌等编.物理化学教程（修订本）.长沙：
湖南教育出版社，1991.
11.G.M.Barrow.PhysicalChemistry.6thed.,McGraw-Hill,1996.
12.高月英,戴乐蓉,程虎民.物理化学（第2版）.北京大学出版社,2007.
本文
绪言
教学目标：
物理化学的研究对象、方法及其在生命科学中的应用。
教学时数：
教学内容：
§
0.1物理化学研究的对象及其方法
0.2物理化学在生命科学中的应用
考核要点：
只作为了解内容，不做考核要点。
第1章热力学第一定律
1．掌握热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态与性质、热和功及过程与途径等；
热力学第一定律及内能的概念，热和功只有在体系和环境进行能量交换时才有意义；
状态函数的概念和特性，内能和焓是状态函数；
热力学第一定律的各种计算，及理想气体在恒温、恒压、绝热过程的Q、W、∆U、∆H的计算；
应用赫斯定律、生成焓、燃烧焓来计算反应热的方法；
2．熟悉准静态过程和可逆过程的意义和特点；
溶解热及稀释热的定义和概念；
反应热和温度的关系，并能应用基尔霍夫定律求算各种温度下的反应热。
3．了解节流膨胀的概念和意义
1.1热力学研究的对象、限度及其发展
1.2热力学的一些基本概念
1.2.1热力学体系和环境
1.2.2热力学状态和状态函数
1.2.3热力学过程和途径
1.3热力学第一定律
1.3.1热力学能、热与功
1.3.2热力学第一定律及其数学表达式
1.4功与过程
1.4.1体积功
1.4.2可逆过程
1.4.3相变过程中的体积功
1.5热与焓
1.5.1简单变温过程
1.5.2相变过程
1.5.3焓
1.6热力学第一定律对理想气体的应用
1.6.1理想气体的热力学能和焓-Gay·
Lussac-Joule实验
1.6.2理想气体的Cp与Cv之差
1.6.3绝热过程
1.7热化学
1.7.1化学反应的热效应
1.7.2反应进度
1.7.3热化学方程式
1.8Hess定律
1.9几种热效应
1.9.1生成焓
1.9.2燃烧焓
1.9.3溶解焓和稀释焓
1.9.4离子生成焓
1.10反应热与温度的关系-Kirchhoff定律
1.11新陈代谢与热力学
教学重点、难点：
热力学基本概念及热力学能的概念；
热力学（可逆、不可逆）过程热、功、焓的计算；
化学反应热的定义和计算方法。
了解热力学第一定律中的基本概念与基本理论；
掌握盖斯定律和理想气体的热力学特征；
能够利用热力学第一定律对简单状态变化过程、相变过程、化学变化过程分析并进行相关计算。
第2章热力学第二定律
1．掌握在克劳修斯不等式基础上得出的对某变化可逆性判断或不可逆性程度的度量；
熵、亥姆霍兹能、吉布斯能等热力学函数的定义及物理意义；
在等温、等压条件下∆G的物理意义，及如何用来判断自发变化的方向和限度；
理想气体在变化中状态函数及过程函数的计算；
单组分、多组分体系中四个热力学基本公式的物理意义；
掌握化学势的意义和应用。
2．熟悉热力学第二定律的建立过程及熵函数的引入；
自发变化的共同性质；
热力学第三定律及规定熵的意义；
如何从不可逆判据衍变为特定条件下的平衡判据，并用以确定过程的方向和限度；
多组分偏摩尔量的意义。
3．了解非平衡态热力学。
2.1自发变化的共同特征—不可逆性
2.2热力学第二定律
2.3熵
2.3.1Carnot循环和熵函数的发现
2.3.2过程方向的判断
2.3.3熵增加原理
2.4熵变的计算
2.4.1等温过程中熵变
2.4.2非等温过程中熵变
2.4.3环境的熵变
2.5热力学第二定律的本质—熵的统计意义
2.6热力学第三定律和规定熵
2.6.1热力学第三定律
2.6.2标准熵
2.6.3化学反应标准熵变的计算
2.7Helmholtz自由能和Gibbs自由能
2.7.1Helmholtz自由能
2.7.2Gibbs自由能
2.8热力学函数之间的一些重要关系式
2.8.1封闭体系的热力学基本公式
2.8.2对应系数关系式
2.8.3Maxwell关系式
2.9G的计算
2.9.1简单状态等温变化过程中的G
2.9.2等温等压下相变过程中G
2.9.3化学反应过程中G
2.10温度和压力对的G影响
2.10.1温度对G的影响—Gibbs-Helmholtz公式
2.10.2压力对G的影响
2.11不可逆过程热力学与耗散结构简介
2.11.1开放体系的熵变
2.11.2最小熵产生原理
2.11.3自然科学中的自组织现象
2.11.4耗散结构形成的条件
2.11.5应用
系统变化过程的设计，熵S、亥姆兹自由能F、吉布斯函数G的计算，热力学基本关系。
了解热力学第二定律的基本概念与基本理论；
掌握热力学第二定律对简单状态变化和相变、化学变化过程的分析；
能够熟练应用热力学基本关系式、Maxwell关系式进行相关计算。
第3章溶液与相平衡
1．掌握多组分系统热力学性质和应用热力学方法讨论相平衡体系的一般规律；
相律的推导过程及其在相图中的应用；
克劳修斯－克拉珀龙方程及其在单组分两相平衡中的应用及各种计算；
杠杆规则及其在相图中的应用。
2．熟悉理想溶液、Roult定律及Henry定律的意义；
相、组分数和自由度的意义；
蒸馏和精馏的原理；
部分互溶三液体系相图及其在萃取过程中的应用；
双液体系的p-x和T-x图。
3．了解克劳修斯－克拉珀龙方程式的推导；
恒沸体系的特点。
3.1偏摩尔量
3.1.1偏摩尔量的定义
3.1.2偏摩尔量的集合公式
3.2化学势
3.2.1化学势的定义
3.2.2化学势在相平衡中的应用
3.2.3化学势与温度、压力的关系
3.3理想气体的化学势
3.4实际气体的化学势
3.5理想溶液各组分的化学势
3.5.1Roult（拉乌尔）定律及理想溶液的定义
3.5.2理想溶液各组分的化学势
3.6稀溶液及其各组分的化学势
3.6.1Henry（亨利）定律与稀溶液
3.6.2稀溶液中溶剂的化学势
3.6.3稀溶液中溶质的化学势
3.7稀溶液的依数性
3.7.1蒸气压降低
3.7.2凝固点降低
3.7.3沸点升高
3.7.4渗透压
3.7.5生物体内的渗透功
3.8非理想溶液及其各组分的化学势
3.8.1非理想溶液中溶剂的化学势
3.8.2非理想溶液中溶质的化学势
3.8.3活度和活度系数的测定
3.9电解质溶液
3.9.1电解质溶液中各组分的化学势、活度与活度系数
3.9.2离子平均活度系数的理论计算
3.10大分子溶液及其渗透压
3.10.1大分子溶液的非理想性
3.10.2大分子溶液的渗透压
3.10.3Donnan（唐楠）平衡
3.11相律
3.11.1相平衡中的几个重要概念
3.11.2相律的推导
3.12单组分体系的相平衡
3.12.1Clapeyron（克拉伯龙）方程
3.12.2单组分体系的相图—水和CO2的相图
3.13二组分体系的相图及其应用
3.13.1二组分理想体系的p-x图和T-x图
3.13.2二组分非理想溶液的p-x图和T-x图
3.13.3不互溶的双液系——水蒸气蒸馏
3.14三组分体系的相图及其应用
3.14.1等边三角形坐标表示法
3.14.2三组分液-液体系相图
3.14.3分配定律与萃取原理
1.理想溶液，拉乌尔定律和亨利定律偏摩尔量，化学势，标准态，各组分的化学势的计算。
2.相、组分数和自由度，相律，相图，杠杆规则，互溶的双液系的P—X相图及T—X相图。
了解溶液—多组分体系的基本概念与基本理论；
掌握化学势随P,T的变化、气体化学势表示式、拉乌尔定律与亨利定律、体系中各物质的化学势表达式，能够进行有关理想溶液平衡气液相组成、气体溶解度、混合过程中体系热力学系数改变量、溶液依数性的计算。
掌握单组分体系的p-T图、双液系的T-x图及p-x图、Clapeyron方程及Clapeyron-Clausius方程、能够进行有关相数、组分数、自由度数对单组分两相平衡体系的计算。
第4章化学平衡
1．掌握化学反应的平衡条件和化学反应等温方程式；
标准平衡常数的应用；
各种平衡常数的表示方法和利用平衡常数计算；
各种因素对化学平衡的影响；
化学反应的标准吉布斯能与平衡常数的关系；
温度对化学反应平衡常数的影响及其相关计算。
2．熟悉平衡转化率的计算。
3．了解平衡常数的测定；
反应耦合原理、生物体内的化学平衡。
4.1化学反应的方向和限度
4.1.1化学势在化学变化中的应用
4.1.2化学平衡的存在
4.1.3化学反应等温式
4.2化学反应平衡常数表示式
4.2.1气相反应
4.2.2溶液反应
4.2.3复相反应
4.2.4平衡常数的测定
4.2.5平衡常数的应用
4.3标准生成Gibbs自由能
4.3.1标准状态下反应的Gibbs自由能变化值
4.3.2标准生成Gibbs自由能
4.3.3溶液中物质的标准生成Gibbs自由能
4.4化学平衡的移动
4.4.1浓度（或分压）对化学平衡的影响
4.4.2温度对化学平衡的影响
4.5多重平衡
4.6反应的耦联
4.7多结合位平衡
反应等温式，标准摩尔反应吉布斯自由能与平衡常数的关系，平衡常数与温度的关系。
了解化学平衡的基本概念与基本理论，化学反应等温方程式、范特霍夫公式，以及影响反应方向及平衡产率的因素，掌握计算平衡常数与平衡混合物组成的方法。
第5章电化学
1．掌握电解质溶液的导电机理及导电性能的表示方法和测定法；
电导与离子浓度的关系、离子独立运动定律以及有关计算和应用；
德拜－休克尔极限公式；
计算所给电池的电极电势和电池电动势。
2．熟悉电导测定的应用；
电解质溶液的平均活度、平均活度系数、平均浓度和离子强度的定义及计算；
强电解质溶液理论的大意、离子氛的概念；
可逆电池（原电池）的表示方法，会根据化学反应设计原电池，并能根据电池符号写出电极反应和电池反应；
可逆电池电动势和电极电势的测定原理；
电极－溶液界面电势差及用盐桥消除液体接界电势的原理；
电解过程的有关基本概念和基本原理；
电极产生极化的原因。
3．了解离子迁移数的概念和意义；
标准电极电位的意义、测定方法及其重要的应用；
化学电源的一般知识和应用；
电化学在生物学中的应用。
5.1离子的迁移
5.1.1电解质溶液导电机理与Faraday定律
5.1.2离子迁移数和离子迁移速率
5.2电解质溶液的电导
5.2.1电导、电导率和摩尔电导率
5.2.2电导率、摩尔电导率与浓度的关系
5.2.3离子独立移动定律和离子的摩尔电导率
5.3电导测定的应用
5.3.1弱电解质的电离度和电离常数的测定
5.3.2难溶盐溶解度的测定
5.3.3电导滴定
5.4可逆电池及其热力学
5.4.1可逆电池
5.4.2Nernst方程
5.4.3标准电动势与电池反应的平衡常数
5.4.4电动势E及其温度系数与电池反应其他有关热力学量得关系
5.5可逆电极与可逆电池的书写方式
5.5.1可逆电极的种类
5.5.2电池的书写方式及其与电池反应的对应关系
5.5.3电池电动势的实验测定
5.6电极电势
5.6.1电极与溶液界面上电势差的产生
5.6.2电极电势
5.6.3电极电势的能斯特方程式，标准电极电势
5.6.4参比电极
5.6.5生化标准电极电势
5.7由电极电势计算电池电动势
5.7.1液体接界电势与盐桥
5.7.2各种类型的电池及其电动势的计算
5.8电动势测定的应用
5.8.1求难溶盐类的溶度积
5.8.2电解质活度系数的测定
5.8.3离子选择性电极与化学修饰电极
5.9生物电化学
5.9.1生物氧化
5.9.2细胞膜电势
5.9.3生物传感器
5.10不可逆电极过程简介
5.10.1电极的极化与超电势
5.10.2电解池的分解电压与电池的端电压
独立移动定律，可逆电池，电动势与标准摩尔反应吉布斯自由能的关系，能斯特方程，电池的设计和电动势的计算；
温度对电动势电池反应热力学函数的计算。
了解相关概念和定律，理解电解质活度，离子平均活度，平均活度系数等概念和离子独立运动定律，掌握电导、迁移数、离子强度的计算和电导测定的应用以及可逆电池热力学的相关内容和电动势及其测定原理、能斯特方程，能够根据电池符号写电极与电池反应，根据要求设计电池，并且要熟练计算各类电极的电极电势、各类电池电动势、各类平衡常数等，并且要掌握电动势测定的其他应用。
了解与电解、极化相关的基本定律与基本理论，掌握电解池与原电池的极化曲线的异同点。
第6章化学动力学
1．掌握基元反应、非基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念；
简单级数反应的微分和积分速率方程及确定反应级数的方法；
温度对反应速率的影响及预测药物贮存期的基本方法。
2．熟悉催化作用的基本概念，酸碱催化和酶催化的基本原理。
3．了解典型的复杂反应、链反应、光化反应和和溶液中的反应的基本特征；
碰撞理论和过渡态理论的要点，快速反应研究技术的基本原理。
6.1化学反应的速率方程
6.1.1化学反应速率的表示法
6.1.2化学反应的速率方程
6.2具有简单级数反应的速率公式
6.2.1一级反应
6.2.2二级反应
6.2.3三级反应
6.2.4零级反应
6.2.5反应级数的测定
6.3几种典型的复杂反应
6.3.1对峙反应（可逆反应）
6.3.2平行反应
6.3.3连续反应
6.3.4稳态假定和决速步骤
6.4反应速率与温度的关系
6.4.1Arrhenius（阿伦尼乌斯）公式
6.4.2活化能的及从实验求活化能
6.5基元反应速率理论
6.5.1碰撞理论
6.5.2过渡态理论
6.6链反应
6.7溶液中的反应
6.7.1扩散控制反应
6.7.2溶剂对反应速率的影响
6.7.3离子强度的影响（原盐效应）
6.8催化反应
6.8.1催化剂作用及其特征
6.8.2酶催化反应
6.8.3酸碱催化
6.9光化学
6.9.1光化学基本定律
6.9.2光合作用
6.9.3空气的光化学
6.9.4视觉
6.9.5激光在化学中的应用
6.10分子反应动态学简介
6.10.1分子反应动态学
6.10.2态—态反应及其主要特征
速率方程（0，1，2级）的建立方法，速率常数，半衰期，活化能，复杂反应的近似处理方法。
了解动力学相关概念和理论，在此基础上掌握反应速率的实验测定和计算方法、反应级数及活化能的实验测定方法、具有简单级数反应的动力学计算和与Arrhenius方程有关的计算、要会由反应机理书写和推导速率方程，并对复杂反应表观活化能及基元反应活化能进行估算，对典型复杂反应的动力学进行计算，对典型反应作出综合分析。
另外，了解动力学相关概念和理论，掌握气相反应简单碰撞理论、过渡态理论的要点及基本公式，会对简单碰撞理论中的碰撞数、有效碰撞分数和速率常数、过渡态理论中的活化焓、活化熵、及活化能、量子产率、有关催化反应表观活化能等等进行计算。
第7章表面化学
1.掌握表面吉布斯能与表面张力的基本概念和有关计算；
液体铺展的标准；
杨－拉普拉斯公式和开尔文公式及其相关计算；
固体表面吸附的基本理论、常用公式及应用。
2．熟悉弯曲液面的性质。
3．了解影响吉布斯能的主要因素；
液－液界面性质；
固体表面润湿的几种类型；
溶液表面性质；
不溶性表面膜的简单结构及一般性质；
表面活性剂的结构特征、主要特性及应用；
几种典型的固体表面吸附等温线。
7.1表面
7.1.1表面张力与表面自由能
7.1.2弯曲液面的一些现象
7.2吸附现象
7.2.1液-气界面
7.2.2固-气界面
7.2.3固-液界面
7.3表面活性剂溶液
7.3.1表面活性剂的分类和化学结构
7.3.2表面活性剂溶液的物理化学特性
7.4两亲分子的有序组合体
7.4.1不溶性表面膜
7.4.2囊泡与脂质体
7.4.3溶质液晶
表面张力，开尔文公式，吉布斯吸附等温式，表面活性剂。
了解界面现象的基本概念和理论，掌握表面热力学的有关计算，吸附等温式的有关计算，与曲率半径有关的计算。
第8章胶体分散体系
1.掌握胶体分散系统的大概分类，对溶胶的胶粒结构、制备和净化常用的方法等要有一定的熟悉；
2.熟悉溶胶在动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点，以及如何利用这些特点对胶体进行粒度大小、带电情况等方面的研究；
3.了解溶胶在稳定性方面的特点，掌握电动电位的概念、电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。
8.1分散体系的分类及特征
8.1.1分散体系的分类及胶体分散体系
8.1.2粒子的形状与大小
8.2胶体的动力性质
8.2.1Brown（布朗）运动与扩散
8.2.2沉降
8.3胶体的光学性质
8.3.1溶胶的光散射
8.3.2大分子溶液的光散射
8.4胶体的流变性质
8.4.1稀胶体体系的黏度及流变性
8.4.2大分子溶液的黏度与黏均相对分子质量
8.5胶体的电学性质
8.5.1电动现象
8.5.2双电层与电动电势
8.5.3细胞与蛋白质的电泳
8.6胶体的稳定性
8.6.1胶体的稳定性理论
8.6.2溶胶的聚沉
8.6.3大分子化合物的保护与敏化作用
8.7凝胶
8.7.1凝胶的基本特征
8.7.2凝胶的形成与结构
8.7.3凝胶的性质
8.8纳米粒子与纳米生物技术
8.8.1纳米材料概述
8.8.2胶体化学法合成纳米粒子
8.8.3纳米粒子在纳米生物技术中的应用
胶体的制备，电解质溶液对胶体稳定性的影响，电解质聚沉能力的判断，溶胶的胶团结构的书写与双电层理论，唐南平衡。
了解胶体分散体系和大分子溶液的基本概念、理论、定律，学会利用溶胶动力学性质进行有关计算。
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