高一化学必修一第三章第四章知识点复习及练习题Word格式.docx
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盐液与酒
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氧韧与化
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典型例题：
1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L
的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）
A.1:
2:
3B.6:
3:
2C.3:
1:
1D.1:
2.金属钠露置在空气中最后生成什么物质？
用图表示之。
3.在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是（）
A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成
C.试管底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊
4.相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为.
5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（）
A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HC03-
6.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物.加热并通入水蒸气•用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。
⑴所观察到的现象是，有关反应的
化学方程式是。
（2）干燥管内可装入的试剂是，其作用是。
干燥管还可用（装置）代替。
（3）玻璃管中石棉绒的作用是。
实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭
三、金属氧化物的性质
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碱蜒化物
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四.金属氢氧化物
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1不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（）
A.Mg（Al203）B.MgCI2（AIC13）
C.Fe（AI）D.Fe2Q（Al203）
2、向AI2（SO4）3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（
A、NaOH溶液B、氨水C、NaCI溶液D、BaCI2溶液
3、往100ml0.1mol/L的AI2（SO4）3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，得到1.17克沉淀，则加入的NaOH溶液的
体积是（））
A.70mlB.90mlC.130mlD.160ml
4、CO和H2的混合气体共3g,与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加
了（）
D.5.6g
1.59溶于水，所得溶液恰好能被80ml。
浓度为0.50mol/L的HCI
A.3gB.3.2gC.4.4g
5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物
溶液中和，则该生成物的成分是（
C.Na20和Na2O2D.W2O2和NaO2
6、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的NqQ固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反
应后，离子数目几乎没有变化的是（）
A.Fe3+B.Al3+C.NH：
D.Fe2
五、盐
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2FeBi：
-+F=二3FeBr；
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红舟
1.下列物质中能通过化合反应制取的是（）
①Fe3O4②Fe（0H）3③FeC—④FeCl3
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④
2.下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是（）
A.盐酸B.Fe2（SO4）3溶液C.氯气D.CuSO4溶液
3•在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：
2FeCl3+Cu=2FeCl2
+CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质
A.氧化性B.还原性C.导电性D.导热性
4.在FeCb、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（
Fe2+，一定不含Cif+;
Fe2+,一定不含82+和Fe3+
Fe2+,可能含有Cif和Fe3+
Fe3^Fe2+,一定不含Cu2
A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是
B.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是
C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是
D.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是
非金属及其化合物
一.硅
1.相关反应
Si
物理性质
晶体硅：
灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆
化学
性质
与非金属反应
△
Si+O2—SiO2
与氢氟酸反应
Si+4HF=SiF4f+2H2?
与强碱溶液反应
Si+2NaOH+H2O=NazSiOs+2H2f
粗硅工业制取
■^温—
SiO2+2C=Si+2COf
SiO2
熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶
化
学性质
SiO2+4HF=SiF4f+2HQ
SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O
与盐反应
SiO2+Na2CO3_Na2SiO3+CO2f
咼温
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2f
H2SQ3
白色沉淀
H2SiO3+2NaOH=NazSiOs+2H2O
加热
H2SQ3—H2O+SiO2
实验室制取原理
Na2SiO3+2HCI=H2SQ3J+2NaCI
2•三大传统无机非金属材料
水泥
玻璃
陶瓷
原料
石灰石黏土
纯碱、石灰石、石英（过量）
黏土
设备
水泥回转窑
玻璃窑
原理
复杂的物理化学变化
高温人
SiO2+Na2CO3_Na2SiO3+CO2f
高温”
SiO2+CaCO3一CaSiO3+CO2f
成分
硅酸二钙2CaOSiO2硅酸三钙3CaOSiO2
铝酸二钙3Ca<
OAI2O3
Na2SiO3CaSiO3SiO2
特点
水硬性
无固定熔点、沸点
二.氯
1.Cl2性质
黄绿色气体、密度大于空气、1:
2溶于水、有毒
光照
CI2+H2或点燃2HCI
与金属反应
点燃△△
CI2+2Na—2NaCI、CI2+Cu—CuCI2、3CI2+2Fe—2FeCl3
（CI2与金属反应生成高价金属氯化物）
与HQ反应
CI2的水溶液叫氯水，溶解的CI2中有少量与水反应CI2+H2O=HCI+HCIO
与碱溶液反应
CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca（OH）2=CaCb+Ca（CIO）2+2H2O
与盐溶液反应
CI2+Na2SO3+H2O=2HCI+Na2SO4CI2+2KI=I2+2KCI
MnO2+4HCI（浓）△MnCI2+Cl2f+2H2O2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5Cbf+8H2O
NaCIO+2HCI=NaCI+Cl2f+H2O（离子方程式：
ClO-+2H++Cl-=Cl2f+H2O）
2.新制氯水成分分子：
H20HCIOC12离子：
H+Cl-CIO-OH
久置氯水成分分子：
H20离子：
H+Cl-0H-
3.实验室如何制取纯净的氯气制取原理：
MnO2+4HCI（浓）MnCI2+Cl2f+2H2O气体成分：
CI2（HCI、H20）
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应岀现的现象
①
先通入饱和食盐水
除去HCI
有晶体析出（NaCI）
②
再通入浓H2SO4
除去H2O
4•漂白粉
1制法：
2CI2+2Ca（OH）2=CaCb+Ca（CI0）2+2H2O②有效成分：
Ca（CI0）2成分：
CaCb和Ca（CI0）2
3漂白原理：
Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCOsJ+2HCIO（在溶液中）漂白慢Ca（CIO）2+2HCI=CaCI2+2HCIO漂白快
4久置失效发生的反应：
Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCOa+2HCIO2HCIO2HCI+O2f
或加热
5•Br2、丨2在不同溶剂中的颜色
水
苯或汽油
四氯化碳
Br2
黄~橙
橙〜橙红
I2
深黄〜褐
淡紫〜紫红
紫〜深紫
6.置换反应CI2+2NaBr=Br2+2NaCI
Br2+2KI=I2+2KBr氧化性CI2>
Br?
>
I2
7•I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色1
-氧化剂
三.氮
1.氮的氧化物
NO：
无色气体、有毒（同CO）、
难溶与水
2NO+O2=2NO2
NO2:
红棕色气体、有毒、
与水反应
3NO2+2H2O=2HNOa+NO
2.有关NO与02或NO2与02混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式
4NO2+O2+2H2O=4HNOa4NO+3O2+2H2O=4HNOa
3•硝酸
无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水
酸的通性
强氧化性
与金属氧化物
3FeO+10HNOa=3Fe（NOa）a+NOf+5出。
与金属
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2OCu+4HNOa（浓）=Cu（NOa）2+2NO2f+2H2O
与非金属
C+4HNO3（浓）—CO2f+4NO2f+2H2O
不稳定性
4HNOa—4NO2f+O2f+H2O
4.氨（NHa）
无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:
700溶于水
与H2O
NHa+H2O—NHaH2O—INH4++OH
与酸
NHa+HCI=NH4CI
氨的
催化氧化
催化剂
4NHa+5O2—4NO+6H2O
NH4++OH-△NHaf+H2O
2NH4CI+Ca（OH）2—2NHaf+CaCl2+2H2O
5•实验室制取干燥NHa的方法：
制取原理：
2NH4CI+Ca（OH）2△2NH3f+CaCl2+2H2O
气体成分：
NHa（H2O）
除水用试剂：
碱石灰
（不用浓H2SO4、CaCl2原因是：
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4;
CaCb+8NH3=CaCI28NHa）
6•受热易分解NH3H2O△NHaf+H2ONH4HCO3△NHaf+CO2f+H2O
7•氨水中的微粒
分子：
H2ONHaH2ONHa离子：
NH4+H+OH
四.硫
1•SO2的性质
无色气体、有刺激性气味、有毒、1:
40溶于水、密度大于空气
与HQ
SO2+H2O=H2SO3
与碱溶液
先:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
后:
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2过量时总反应：
SO2+NaOH=NaHSO3
与盐溶液
SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3（SO2不过量时）
与氯水
SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI
H2SO3+CI2+H2O=H2SO4+2HCI
漂白性
SO2能使品红溶液（有机色质）褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）
实验室制法
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2f+H2O
2.H2S
无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:
2.6溶于水、密度大于空气
与浓H2SO4
H2S+H2SO4（浓）=SJ+SO2+2H2O
先H2S+NaOH=NaHS+HQ;
后NaHS+NaOH=Na2S+H2O.总反应：
H2S+
2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+Cu2+=CuSJ+2H+2Fe3++H2S=2Fe2++SJ+2H+
H2S+CI2=SJ+2H++2CI-
与氧化剂
氧化剂.
H2SSJ
FeS+2H+=H2Sf+Fe2+
4•实验室制取H2S、HBr、HI不能用H2S0«
浓）
原因：
H2S+H2SO4（浓）=SJ+SO2+2H2O2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4（浓）=I2+SO2+2H2O
应该用：
H2SO4（1:
1体积比）或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、HBr、HI）
5.浓H2SO4
无色油状液体、常用浓H2SO4为：
98.3%、1.84g/cm3、C=18.4mol/L、沸点338C、难挥发
吸水性
H2SO4+nH2O=H2SO4-nH2O
脱水性
浓硫酸
C12H22O11一12C+11H2O
与金属反应Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2f+2H2O
与非金属反应C+2H2SO4（浓）△CO2f+2SO2f+2H2O
与化合物反应H2S+H2SO4（浓）=SJ+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4（浓）=|2+SO2+2H2O
6•浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理
1现象：
白色蔗糖-黑色-体积膨胀、并放岀有刺激性气味的气体、酸雾
2原理：
C12H22O11浓硫酸12C+11H2OH2SO4+nH2O=H2SO4nH2O（放热）
C+2H2SO4（浓）△C02f+2SO2f+2H2O（膨胀）SO2+H2O=H2SO3（刺激性气味的气体、酸雾）
7•漂白
化学漂白：
①永久漂白：
Na?
。
？
HClOO3-强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆
②暂时漂白：
SO2-化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆
物理吸附：
活性炭
8.C与浓H2SO4反应产物的鉴别：
注意：
H2O—定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O
无水CuSO4
鉴别H2O
变蓝
品红溶液
鉴别SO2
红色褪去
③
酸化的KMnO4溶液
除去SO2
紫色变浅甚至消失
④
鉴别SO2是否除净
红色不褪去
⑤
澄清石灰水
鉴另UCO2
溶液变浑浊
9.用Na2SO3+2HCI=2NaCI+SO2f+H2O原理制取的SO2中含有HCI和H2O，如何除去:
:
先通入饱和NaHSO3溶液
除去HCI的同时生成SO2（NaHSO3+HCI=NaCI+SO2f+H2O）
（不通入出0除去HCI的原因：
S02也以1:
40溶于出0）
（不通入饱和Na2SO3溶液的原因：
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）
除去出0
课后练习题：
1.下列实验能证明某无色气体为S02的是（）
①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
3能使品红溶液褪色，加热后又显红色
4能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A.①②③④B.①③④
C.③④D.②③④
2•为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（）
A.加入苛性钠溶液B.用水湿润
C•加少量稀盐酸D•加热干燥使用
3•下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A.在稀氨水中通入过量C02：
NH3H2O+CO2===NH4++HC03「
B.少量S02通入Ca（ClO）2溶液中：
S02+H2O+Ca2++2CI0—===CaS03j+2HCI0
C.用稀HN03溶解FeS固体：
FeS+2H+===Fe"
+H2ST
D•氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2++OH「+H++SO42一===CaSO4J+H2O
4•在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是（）
A.浓H2SO4B.HNO3
C.HCID.H20
5•请用下列装置设计一个实验，证明CI2的氧化性比I2的氧化性强。
请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E,
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