高一化学第一章练习题.docx

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高一化学第一章练习题

第一章　从实验学化学

第一节　化学实验基本方法

【本节学习要点】

1．了解有关化学实验安全常识。

2.掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离混合物的方法。

3.掌握SO

、Cl－等检验的原理和方法。

重难点一、化学实验安全常识

1．药品安全存放

（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。

（2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。

（3）易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。

（4）钠、钾等金属与H2O、O2反应，所以应存放在煤油中。

（5）剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。

（6）化学试剂要按性质、类别有规律存放。

特别提醒　①应根据药品状态选择容器口径的大小。

固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。

②瓶塞的选择，取决于药品的酸碱性。

酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。

2．意外事故的处理

意外事故

处理方法

玻璃等创

伤急救

先用双氧水清洗伤口，再涂上红药水或碘酒，然后用创可贴外敷

烫伤和烧伤

用药棉浸75%酒精轻涂伤处（也可用3%～5%的KMnO4溶液）再涂烫伤膏

酸洒皮肤上

立即用大量水冲洗（若为浓H2SO4，不得先用水冲洗，而要用干布拭去，再用水冲洗），再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗

碱洒皮肤上

用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

酸（碱）流到

桌上

立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，再用水冲洗，并用抹布拭去

酸（碱）溅

到眼中

立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%NaHCO3溶液淋洗

水银洒落

立即用硫粉覆盖

误食重金属盐

立即服生牛奶、蛋清等

苯酚沾到

皮肤上

立即用酒精擦洗

着火处理

1钠、钾等易与H2O反应，用沙子盖灭，

不能用水、CO2灭火

②酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖

③反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭

④比水密度小的有机物不能用水扑救，一般用沙子或石棉布盖灭

⑤移走可燃物，切断电源，停止通风

重难点二、混合物的分离和提纯

1．物质分离与提纯的区别

（1）分离：

将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

分开后的物质要恢复到原来状态。

（2）提纯：

将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。

杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。

2．物质分离与提纯的一般方法

（1）物理方法

①含义：

根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法

②方法：

过滤、蒸发结晶、蒸馏（分馏）、萃取、分液、升华等

（2）化学方法

①含义：

根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法

②方法

a．加热法：

混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。

如：

KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca（HCO3）2等。

b．沉淀法：

混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。

若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。

应注意：

后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。

c．转化法：

有两种情况

一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。

二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。

注意：

转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。

d．溶解法：

选择适当试剂将杂质溶解

e．吸收法：

常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。

如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。

3．物质分离和提纯的原则及注意事项

四基本原则

四注意

4．常用分离提纯的物理方法

方法

适用范围

装置图

应用实例

注意事项

过滤

不溶性固体

与液体的分离

粗盐提纯

①操作注意事项（要领“一贴、二低、三靠”）一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁（具体操作，在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴）；二低：

滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠：

玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

②洗涤沉淀操作：

目的：

除去沉淀表面吸附的杂质离子。

操作：

在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作2～3次。

③过滤时不能用玻璃棒搅拌。

蒸发

分离溶于溶剂中的固体溶质

从食盐的水溶液中提取食盐晶体

①液体的体积不可超过蒸发皿的

；

②加热过程中不断搅拌液体，以防止局部过热而使液体飞溅；③当加热到蒸发皿中出现大量晶体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干；④溶质需不易分解，不易被氧化，不易水解。

蒸馏

分离沸点相差较大的液体混合物

制取蒸馏水

①给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网；

②蒸馏烧瓶中液体体积在容器体积的1/3～2/3之间；

③温度计水银球位于烧瓶支管口处；

④为防止暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石；

⑤冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出。

先通冷凝水，再开始加热；

⑥停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸气。

萃取

将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中

用有机溶剂（如四氯化碳）从碘水中萃取碘

①萃取剂必须具备三点：

a.萃取剂和原溶剂互不混溶；b.萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；酒精易溶于水不能作碘水中碘的萃取剂

②萃取剂萃取原则：

少量多次

分液

分离互不相溶两种液体的方法

分离CCl4与水

①查漏：

检验玻璃塞和活塞处是否漏液；

②萃取溶液从上口倒入，不得超过容积的

；

③下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；

④分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁；

⑤要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出；

⑥分液操作时要先打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与漏斗口部的小孔对齐；

⑦萃取操作时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡时应不断的旋转活塞放气。

重难点三、粗盐的提纯

2．加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式

加入

试剂

杂质

化学方程式

NaOH

溶液

MgCl2

MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl

BaCl2

溶液

Na2SO4

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

Na2CO3

溶液

CaCl2

BaCl2

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

盐酸

NaOH

Na2CO3

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

特别提醒　1.除杂时：

一要选择合适的试剂，二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑如何除去过量的试剂。

2．除杂关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在过滤后加，以除去过量的试剂NaOH和Na2CO3。

3．上述试剂滴加顺序可以是：

BaCl2―→NaOH―→Na2CO3―→HCl或NaOH―→BaCl2―→Na2CO3―→HCl或BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl。

题型1化学实验安全

【例1】　进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

E．酒精灯着火时可用水扑灭

解析　在实验过程中如果不慎将酸（浓H2SO4除外）沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。

所以A、B说法是正确的；浓碱具有腐蚀性，C的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，D错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气）；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故E错误。

答案　CDE

稀释浓H2SO4或浓H2SO4与密度较小的乙醇等液体混合时，由于浓硫酸溶解放热，如果后加密度较小的水或乙醇等，易使水或乙醇浮于浓硫酸表面，受热沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅。

题型2物质的分离与提纯

【例2】　提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（　　）

A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

解析　对于物质的提纯，除去杂质时一般加入稍过量的试剂，以便将杂质完全除去，这样就不免带入了一定量的新杂质，因此，在选用试剂时，应考虑到最后能将之除去，但不能再引入新杂质。

A项会引入新杂质Na＋，B项会引入新杂质SO

，C项会引入新杂质Na＋、SO

。

答案　D

①除杂质时，一般加过量的试剂以彻底除去杂质，过量试剂应在后续步骤中除去。

②除杂质时，最后不能引入新的杂质，被提纯物质尽可能不减少。

题型3分液操作

【例3】　某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

______→______→______→A→______→G→E→F。

（2）上述E步骤的操作中应注意____________________。

上述G步骤操作的目的是____________________________________________________________。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____________________________________

________________________________________________________________________。

（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘，________（填“能”或“不能”），其理由是___________________________。

解析　本题考查了萃取及分液的操作。

对于分液漏斗，首先是要检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；然后才能装液、振荡并不断放气；再放在铁架台上。

静置分层，为使漏斗内外气压一致，便于液体顺利流下来，要将漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；然后旋开活塞，使下层液体流下来，但要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁并及时关闭活塞，以免上层液体流下来；上层液体要从上口倒出；碘在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4与水不互溶，故可用其萃取碘水中的碘；酒精易溶于水，不能作碘水中碘的萃取剂。

答案　

（1）C　B　D　H

（2）应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出　使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出

（3）CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多

（4）不能　酒精和水可以互溶

1．萃取的一般步骤及注意事项

装液→装液→振荡→静置→分液。

（2）注意事项：

①振荡时，需不断放气，以减小分液漏斗内的压强；

（理由：

分液漏斗振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出。

）

②分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出；

③将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；

④漏斗颈的下端要紧贴烧杯内壁。

2．萃取剂的选择

（1）被萃取的物质在其中的溶解度比在原溶剂中大；

（2）萃取剂与原溶剂不互溶，也不反应。

3．如何振荡分液漏斗

用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。

倒转分液漏斗时，应使上下两个玻璃塞关闭。

4．CCl4萃取碘水后的溶液可采用蒸馏法分离出碘。

题型4液体混合物的分离

【例4】　回答下列问题：

（1）有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。

回答以下问题：

①用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是　　　　　　　　。

②如果加热升温后，第3至10min收集第一个馏分，第15至25min收集第二个馏分。

请在如图所示的格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间的关系示意图。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

解析　蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

分液漏斗中的下层液体，要么是有机溶剂层，要么是水层，取分液漏斗中少量下层液体，向其中加少量水后观察现象，如果分层了，证明分液漏斗中的下层液体是有机溶剂层，反之是水层。

当然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证，只不过没有用水方便。

答案　

（1）①蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角

管、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片（或碎玻璃、沸石）

②如右图

（2）取一支小试管，打开分液漏斗，放出少量下层液体，向其中加少量水，若分层为有机溶剂层，不分层则为水层

第

（2）小题易有这样的思路：

向下层液体中加入无水硫酸铜，看是否变蓝。

结果与答案不符，为什么呢？

因为实验室没有无水硫酸铜，无水硫酸铜需要用硫酸铜晶体加热制得，并不是“一种简便的判断方法”。

说明那些考生没有发散思维的意识，被课内学习到的水的证明方法——无水硫酸铜遇水变蓝给局限住了。

题型5粗盐提纯与离子检验综合实验

【例5】　某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是　　　　。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是　　　　　　　；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止　　　　　　，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应　　　　　　　　　　，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

　猜想

　　验证的方法

现象

结论

猜想Ⅰ：

固体A中含CaCO3、MgCO3

取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

____

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：

固体A中含BaCO3

取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

有气泡

放出，

无白色

沉淀

______

猜想Ⅲ：

最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________

____

猜想Ⅲ成立

解析　本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水来加以检验，猜想Ⅲ是对SO

的检验，可选用适当的钡试剂即可。

答案　

（1）过滤　

（2）滴加盐酸至无气泡放出为止　局部过热，造成固体（或溶液）飞溅　停止加热（或熄灭酒精灯）　（3）猜想Ⅰ：

有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊）　猜想Ⅱ：

滴入稀硝酸（或稀盐酸）　猜想Ⅱ不成立

猜想Ⅲ：

滴入BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3　有白色沉淀且不溶于稀HNO3

（1）在进行沉淀反应的实验时，认定沉淀已经完全的方法是：

取上层清液少量置于小试管中（或取滤液少许置于小试管中），滴加沉淀剂，如果无沉淀生成，说明沉淀已完全。

（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的方法是：

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀，等水流完后，重复操作2～3次。

【分析】

在进行沉淀反应的实验时，如果沉淀没有完全，滴加沉淀剂将会继续反应而产生沉淀。

洗涤沉淀时，为了使沉淀物表面残留的可溶性杂质全部除去，应使水面没过沉淀物，然后让水流完，一次洗不净，一般要重复操作2～3次。

1．下列有关实验操作错误的是（　　）

A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B．用胶头滴管滴加少量液体

C．给盛有2/3体积液体的试管加热

D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

答案　C

解析　装溶液时不超过试管容积的1/2，如需加热则不超过1/3，否则液体易溅出伤人。

2．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液的混合液；②乙醇和氯化钠溶液的混合液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

答案　C

解析　汽油和NaCl溶液不相溶而分层，适于分液分离；乙醇与NaCl溶液互溶，适于蒸馏分离；碘在水中的溶解度小于在苯等有机溶剂中的溶解度，适于萃取分离。

3．某实验室仅有如下仪器或用具：

烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、牛角管、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝器、锥形瓶，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）

A．蒸发B．萃取C．过滤D．制蒸馏水

答案　C

解析　本题的考查意图是根据给定的操作选择必用的仪器。

应对照每项操作，检验是否缺乏某些或某件必用的仪器，如蒸发液体所需的仪器有：

蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分，液体过滤因缺乏滤纸而无法实现。

4．下列实验操作中正确的是（　　）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

答案　B

解析　本题是对实验基本操作的考查。

蒸发时溶液如果被蒸干，则可能使析出的物质分解，应当留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干，所以A错误；蒸馏操作时，应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度，所以必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合在一起，所以C错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的差别，至于萃取剂的密度不必考虑，所以D错误。

5．草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。

将草木灰溶于水，过滤，得滤液。

用三支试管分别取滤液少许，第一支试管中加入________溶液，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二支试管中加入少量________溶液和________溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三支试管中加入少量________溶液和________溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。

答案　稀盐酸　BaCl2　稀盐酸　AgNO3　稀HNO3

解析　解答本题要掌握常见离子的检验方法。

检验CO

可用稀盐酸（或其他强酸）和澄清的石灰水；检验SO

可用BaCl2溶液和稀盐酸；检测Cl－可用AgNO3溶液和稀HNO3。

6．请按要求填空：

（1）除去生石灰中的石灰石，方法是________。

（2）除去乙醇中溶解的食盐，方法是________。

（3）除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是________、蒸发、结晶、________。

（4）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。

（5）除去CO2中少量的HCl通入________溶液洗气。

（6）除去稀HCl中少量的H2SO4，方法是________。

（7）除去KCl溶液中的SO

离子，依次加入的溶液为（填化学式）：

________、________、________。

（8）除去混合在植物油中的水的操作称________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘采用________操作。

答案　

（1）加热分解　

（2）蒸馏　（3）溶解　过滤　（4）过滤

（5）饱和NaHCO3　（6）加入适量BaCl2溶液，过滤

（7）BaCl2[或Ba（OH）2]　K2CO3　HCl　（8）分液　蒸馏　萃取　萃取和分液

解析　

（1）采用加热分解法CaCO3分解生成CaO和CO2。

（2）乙醇沸点低易挥发，而NaCl不挥发，用蒸馏的方法将乙醇蒸出，达到分离目的。

（3）KNO3和NaCl均溶于水，升高温度，KNO3溶解度增大较多，NaCl溶解度增大很少，故除NaCl采用高温下溶解降温结晶出KNO3过滤得KNO3晶体。

（4）CaCO3不溶于水过滤除CaCO3。

（5）NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

（6）BaCl2与H2SO4反应生成HCl和BaSO4，过滤得盐酸。

（7）先加过量的BaCl2除SO

，再加过量的K2CO3除过量的Ba2＋，最后加入稀盐酸除CO

并调pH得KCl溶液。

（8）植物油与水互不相溶，采用分液法，CCl4沸点较低采用蒸馏法，中草药在酒精中溶解度大，故采用的操作称萃取，从碘水中提取碘，加萃取剂再分液称萃取和分液。

7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①________，③________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A．苯、酒精B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸D．汽油、酒精

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________，最后晶体碘在________里聚集。

答案　

（1）过滤　萃取和分液　

（2）B　（3）分液漏斗、漏斗（普通漏斗）

（4）①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处；③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。

（5）使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃　蒸馏烧瓶

残渣＋含碘离子溶液”和“含碘水溶液→残渣＋含碘离子