常见的酸和碱复习提纲Word文档格式.docx
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猜想（选填“正确”或“错误”）
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
6、（07威海）已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。
向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。
己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。
（1）探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；
②③……
【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。
。
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。
现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
操作1的名称为，完成该实验需要的主要仪器有
，加入过量的A的目的是，反应化学方程式为。
②加入足量B的目的是，如何确定此目的已经达到？
（二）指示剂、pH及测定方法
1.（2008年南通市）在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是（）
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
2.（2008年眉山市）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：
先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）
A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定
3.（2008年自贡市）家庭常用的几种洗涤剂的PH如下图所示，其中最接近中性的是（）
4.（2008年乐山市）A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）
A.氨水能使酚酞溶液变红B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
6.（2008年黄石市）许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
胡萝卜
橙色
玫瑰
浅红色
绿色
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。
（填植物的名称）
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。
（三）浓盐酸、浓硫酸的性质
1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
2.（07济南）.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是
A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
（四）两酸与两碱的性质及用途
1.（2008年青岛市）下列关于物质用途的描述不正确的是（）
A.食盐可用作调味品B.熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈
2.（2008年常州市）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）
A.氯化钠食盐NaCl2B.碳酸氢钠纯碱NaHCO3
C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH
3.（2008年青岛市）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。
图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）
A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象
C.生成无色气体D.石蕊呈紫色
（五）生活中常见的盐及其化学性质
1.某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：
药品橱
甲
乙
丙
丁
药品
锌、铜
硫酸钠
氢氧化钠
盐酸
铁、镁
碳酸钠
氢氧化钾
稀硫酸
该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
2.
（1）有下列的物质：
①烧碱②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石，请按下列要求填空（填序号）：
能用于人工降雨的是；
能用来蒸馒头的盐是；
瓦斯的主要成份是；
可用做建筑材料的是。
（六）化肥的种类及应用
1.（2008年南通市）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
区别下列相关化肥的方法可行的是（）
A.NH4Cl与KCl：
观察外观B.NH4HCO3与KCl：
加水
C.K2SO4与Ca3（PO4）2：
闻气味D.（NH4）2SO4与K2SO4：
加熟石灰研磨后闻气味
2.（2008年汕头市）某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
（1）硝酸铵属化学肥料中的（填序号）：
A.钾肥B.氮肥C.磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是（填序号）：
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：
；
施用该类肥料时，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
（七）部分综合题型（制取、鉴别、推断、除杂及共存）
1.（2008年眉山市）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）
①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④B.①③C.②④D.②③④
2.（2008年南通市）下列物质的转化能实现的是（）
A.H2SO4HClB.CONa2CO3
C.Cu（OH）2NaOHD.NaNO3Ba（NO3）2
3.（2008年宿迁市）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4.（2008年揭阳市）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）
A.B.C.D.
5.（2008年南充市）从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂：
①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
（1）把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末（Na2C03）；
H2（C02）
（2）写出有关反应的化学方程式：
6.（2008年太原市）某研究性学习小组在实验中发现：
不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。
碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？
他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。
（1）实验Ⅰ可以证明。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是。
小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是。
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：
CO32-可以使酚酞溶液变红。
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：
“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。
”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是。
7.（2008年河北省）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
（1）A的化学式为；
（2）反应③的基本反应类型是；
（3）反应②的化学方程式为；
（4）反应④的化学方程式为。
当然，新教材的特点可能远不止这些，这里说的只是一孔之见。
但有一点或许应当成为我们的共识，那就是：
新课程是众多专家学者集体智慧的结晶，是几代人不懈努力的创新成果，新课程引发了一场真正意义上的“教学革命”与“学习革命”。
新课程是新生事物，大家都处在学习阶段，只要我们“好好正视她”“学会欣赏她”，秉承“先做学生，后做先生”的精神，在“学中教，教中学”，最终就一定能很好地与新课程一起成长。
酸碱盐知识点复习
金属及金属材料
一、金属的物理性质
1、常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同
2、用途：
主要由性质决定。
3、还需考虑的因素：
价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
4、铁粉和银粉一般均为黑色
5、金属之最
地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨密度最小的金属——锂
熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇
二、金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
三、置换反应
1、由一种单质与一种化合物反应。
生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
（1）．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3、农药波尔多液的成分为：
硫酸铜和熟石灰
4、含铁的矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）；
含铝的矿石主要是铝土矿（主要成分是Al2O3）；
含铜的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2）和辉铜矿（主要成分是Cu2S）。
5、冶炼原理：
Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
6、注意：
（1）实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；
反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。
（2）反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。
7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
四、铁制品
1、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。
2、铁锈的主要成分是Fe2O3·
xH2O。
3、铁锈是一种疏松多孔的物质。
具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
故铁锈反而能加速里层铁的生锈。
4、铁制品的防护措施
①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。
②为其穿一层耐腐蚀的外衣。
5．金属资源保护
（1）防止金属腐蚀
（2）回收和利用废旧金属
（3）合理开采矿物（4）寻找金属代用品（5）物尽其用
常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂（简称：
指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：
石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，
（1）．溶液由紫色变成红色。
（2）．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：
（1）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；
或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
二、几种常见的酸
1．盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（强调闻气味的方法。
）
2．用途：
盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸（H2SO4）重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
3．浓硫酸：
无色液体无味；
（1）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
（3）稀释浓硫酸的正确操作：
将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相似的化学性质
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。
（注意：
实验室制取氢气不使用硝酸）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（3）能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；
铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O
（4）酸与碱反应（写化学方程式）
⑴盐酸中和氢氧化钠：
NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反应）
如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①．中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应。
②．盐：
在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③．改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
④．处理工厂的废水：
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
⑤．用于医药：
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
⑵氢氧化铜和硫酸：
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）酸与盐反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清石灰水。
加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）
三、几种常见的碱
1．潮解：
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
2．氢氧化钠用途：
可用作气体的干燥剂。
（1）．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
（2）．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：
是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
3．生石灰与水发生化学反应：
CaO+H2O====Ca（OH）2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟
4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
[总结]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。
5．可作为干燥剂的有：
浓硫酸、氢氧化钠。
6.检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O，
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水.氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（Na2SO3化学名称：
亚硫酸钠）
7．碱有一些相似的化学性质：
（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水
8.溶液的导电性
蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
9.金属能导电的原因是：
金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。
10.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫做酸。
11.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫做碱。
四、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<
7溶液呈酸性；
pH>
7溶液呈碱性；
pH＝7溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：
使用pH试纸。
（我们测得值一般为整数）
测定方法：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
3．pH应用
（1）．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
（3）．测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6），可以了解空气的污染情况。
（4）．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况
五、盐的性质及及用途
1．氯化钠、NaCl、俗名为食盐。
盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
2．食盐的用途
（1）．食盐是一种重要的调味品。
（2）．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
0.9%
（3）．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
（4）．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
（5）．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
3．粗盐提纯
（1）．粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）。
（2）．粗盐提纯：
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
（3）．过滤应注意：
（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。
否则过滤速度过慢。
（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；
倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；
玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
（4）过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
（4）.一种新的操作——蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。
蒸发时应注意：
（1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。
停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（2）蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
（3）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）当
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