届中考化学复习专题七计算题练习Word格式.docx
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第5题图
6.[2015兰州，35]苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。
（1）C7H5O2Na的相对分子质量是__________。
（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是__________。
（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？
（写出计算过程）
7.[2015兰州，36]现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。
【导学号95444175】
（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？
（2）盐酸的溶质的质量分数是多少？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1）
第7题图
8.[2017云南]用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算（温馨提示：
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O）。
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是________g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）【导学号95444176】
9.[2017十堰]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气。
加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）。
（1）生成氧气的质量是________g。
（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数。
【导学号95444177】
10.[2017葫芦岛]欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【导学号95444178】
11.[2017黔西南州]将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：
（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________克。
（2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【导学号95444179】
第11题图
12.[2017河北]用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）共制取氢气________g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【导学号95444180】
图1 图2
第12题图
13.[2017巴中]向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【导学号95444181】
第13题图
14.[2017武汉]钢是铁的合金。
为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应）。
（1）钢________（填“是”或“不是”）金属材料。
（2）计算此钢样中铁的质量分数。
【导学号95444182】
第14题图
15.[2017滨州]小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量（g）
10.8
9.6
8.1
试计算：
【导学号95444183】
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是______g。
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
16.[2017赤峰]为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：
第16题图
计算：
（1）反应后生成氯化银的质量是________g。
（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3）
【导学号95444184】
1.
（1）蛋白质
（2）3 （3）40%
【解析】
（1）六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
（2）葡萄糖（C6H12O6）由碳、氢、氧三种元素组成。
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为
×
100%＝40%。
2.
（1）27∶4
（2）17
（1）该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比（12×
18）∶（16×
2）＝27∶4。
（2）141g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为141g×
100%＝17g。
3.
（1）23∶11∶4
（2）＋3
（1）硼氢化钠中Na、B、H的质量比为（23×
1）∶（11×
1）∶（1×
4）＝23∶11∶4。
（2）在化合物中，钠元素显＋1价，氢元素显－1价，设硼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得（＋1）＋x＋（－1）×
4＝0，则x＝＋3。
4.
（1）78
（2）20∶19 （3）48.7%
（1）CaF2的相对分子质量是40×
1＋19×
2＝78。
（2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比为（1×
40）∶（2×
19）＝20∶19。
（3）CaF2中氟元素的质量分数为
100%≈48.7%。
5.解：
（1）338
（2）12∶1
（3）16.9g×
100%＝15.6g
（1）该分子的相对分子质量是12×
26＋1×
26＝338。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为（12×
26）∶（1×
26）＝12∶1。
（3）16.9g“小狗烯”中碳元素质量为16.9g×
100%＝15.6g。
6.解：
（1）144
（2）21∶8
（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4g×
100%＝2.3g。
（1）C7H5O2Na的相对分子质量是12×
7＋1×
5＋16×
2＋23×
1＝144。
（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是（12×
7）∶（16×
2）＝21∶8。
7.解：
（1）设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，100g盐酸中含氯化氢的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
1067344
xy4.4g
＝
x＝10.6g y＝7.3g
纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是
100%≈88.3%。
（2）盐酸中溶质的质量分数是
100%＝7.3%。
答：
（1）食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%。
（2）盐酸的溶质的质量分数是7.3%。
8.解：
（1）2.2
（2）设反应生成碳酸钠的质量为x。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
44106
2.2gx
x＝5.3g
反应后溶液中溶质的质量分数是
100%＝10.6%
反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%。
9.解：
（1）9.6
（2）设生成的氯化钾的质量为x。
2KClO3
2KCl＋3O2↑
14996
x9.6g
x＝14.9g
所以二氧化锰的质量为16.4g－14.9g＝1.5g
所得不饱和溶液中氯化钾的质量分数为
100%＝10%
所得不饱和滤液中氯化钾的质量分数为10%。
10.解：
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
参加反应的稀盐酸质量为：
40g－20g＝20g。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4036.5
x20g×
7.3%
x＝1.6g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
100%＝8%
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
11.解：
（1）32
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4036.5
32g×
5% x
x＝1.46g
稀盐酸中溶质的质量分数为
100%＝7.3%
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】由图可以看出，pH＝7时，也就是恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量。
12.解：
（1）0.2
设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
982
x0.2g
x＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为
100%＝9.8%
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g－310.0g＝0.2g。
由于金属是足量的，所以酸完全反应。
13.解：
（1）10
（2）设生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
100117
10gx
x＝11.7g
所得溶液中溶质的质量分数
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
14.解：
（1）是
（2）设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
562
x0.4g
x＝11.2g
此钢样中铁的质量分数为
100%≈98.2%
此钢样中铁的质量分数约为98.2%。
15.解：
（1）4.4
（2）设珍珠粉中碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO＋CO2↑
10044
x4.4g
x＝10g
珍珠粉中碳酸钙的质量分数为
100%＝80%
珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。
16.解：
（1）2.87
（2）设生理盐水中氯化钠的质量为x。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58.5143.5
x2.87g
x＝1.17g
该生理盐水的溶质质量分数是
100%＝0.9%
该生理盐水的溶质质量分数是0.9%。
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