届河北省邯郸市高三上学期质检考试化学试题及答案Word格式.docx
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B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
6．对于溶液的酸碱性说法正确的是
A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性
B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
7．下列离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸：
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：
Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：
OH-＋CO2＝HCO3-
D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：
H2－2e-＝2H+
8．有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为
。
则有机物
的二氯代物有
A．2种B．4种C．5种D．6种
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＞W＞X
C．氢化物的稳定性：
X＞Y＞Z
D．四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高
10．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：
则下列有关说法正确的是
A．该物质中苯环上一氯代物有2种
B．1mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成1.5molCO2
C．既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．所有碳原子不可能都在同一个平面上
11．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．装置甲可用于检验有乙烯生成
B．装置乙可用于收集和吸收氨气
C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体
D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
12．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×
10-10
mol2·
L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×
10-12
mol3·
L-3，下列叙述正确的是
A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
B．向2.0×
10-4mol·
L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×
L-1AgNO3
溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大
D．将0.001mol·
L-1的AgNO3
溶液逐滴滴入0.001mol·
L-1的KCl和0.001mol·
L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
13．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：
K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：
K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的c（H+）=1.0×
10-12mol·
L-1的溶液中：
ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：
MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥
14．在可逆反应2A（g）+3B（g）
xC（g）+D（g）中，已知：
反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol·
L-1，B为3mol·
L-1，前2minC的平均反应速率为0.5mol·
L-1·
min-1。
2min末，测得D的浓度为0.5mol·
L-1。
则关于此反应的下列说法中正确的是
A．2min末时A和B的浓度之比为5∶3
B．x=1
C．2min末时B的浓度为1.5mol·
L-1
D．前2min，A的消耗浓度为0.5mol·
15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol·
L-1的HCOOH溶液中：
c（HCOO-）＋c（OH-）＝c（H＋）
B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
＞
C．0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H＋）＞c（OH-）
16．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：
a＞b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
17．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是
A．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
B．放电时负极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2+
C．充电时电极a连接电源的负极
D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
18．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为
A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4
II卷（共56分）
二、填空题（5个小题，共46分）
19．（6分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空。
（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是。
（2）C组物质与水反应的离子方程式为。
（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有（填
化学式）。
20．（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。
已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：
P4
+10
SO2Cl2
=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。
（2）某学习小组的同学依据反应：
SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。
甲乙
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 。
②有关题图甲所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 。
（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：
2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为 。
21．（10分）氢是一种重要的非金属元素。
氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
（1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇。
反应如下：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH=-90.1KJ·
mol-1
在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·
L-1）变化如下表所示：
（前6min没有改变条件）
2min
4min
6min
8min
…
CO
0.07
0.06
0.05
H2
x
0.12
0.20
CH3OH
0.03
0.04
①x=。
②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为：
（不必化简）。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是。
④第8min时，该反应是不是达到平衡状态。
（填“是”或“不是”）
（2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。
已知：
H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。
22．（10分）工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
Fe3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀pH
2.1
4.7
4.3
完全沉淀pH
3.2
6.7
a
（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH范围为：
~；
②将浊液加热到80℃，。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。
23．（10分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。
已知Na2S2O3的某些性质如下：
①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；
②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
实验步骤
预期现象或结论
步骤1：
取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中
固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：
加入过量盐酸
步骤3：
有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-
Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：
称取1.000gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
②滴定：
取10.00mL0.01000mol·
L-1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2===S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）完成并配平步骤②中的离子反应：
Cr2O72-+（）+I-===I2+Cr3++H2O
（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）。
三、选考题（共10分）
请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
24.【选修3：
物质结构与性质】
（10分）
四种常见元素的性质或结构信息如下表。
试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为，B元素与D元素形成分子空间构型为；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是______________________________________；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，
观察到的现象为；
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为rcm，阿伏伽德罗
常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_______，C晶体的
密度为g·
cm-3（要求写表达式，可以不化简）。
25．【选修有机化学基础】
分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。
为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰。
（2）C物质的官能团名称。
（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）。
（4）写出反应⑥的化学方程式：
⑥。
（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：
①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；
③其中一个取代基为—CH2COOCH3；
。
邯郸市2018届高三年级质检考试
化学答案
1．B2．B3．D4．B5．B6．C7．B8．B9．D10．C
11．D12．D13．B14．C15．D16．D17．C18．C
19．（6分，每空2分）
（1）与水反应是否是氧化还原反应（或是否发生化合反应，其它合理答案给分）
（2）2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
（3）Cl2、Na2O2（答对一个得1分，有错无分）
20．（10分，每空2分）
（1）2
（2）①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②bd（答对一个得1分，有错无分）
③冷凝SO2Cl2、降温均使平衡右移，有利于SO2Cl2生成（意思对即给分，对一项即给2分）
（3）SO2Cl2+2e-===2Cl-+SO2↑
21．（10分，每空2分）
（1）①x=0.14②
③加1mol氢气④不是
（2）2NO（g）+2H2（g）
N2（g）+2H2O（g） ΔH=-665kJ·
22．（10分）
（1）CuSO4（2分）
（2）①3.2~4.3（2分）②趁热过滤（2分）
（3）2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+（2分）；
产生SO2污染环境（2分）
23．（10分）
Ⅰ．
有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生（2分）
静置后取上层清液，加入BaCl2溶液（2分）
Ⅱ．
（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不给分）
（2）114（H+）6327（2分，有错不给分）
（3）79%（2分）
24．（10分）
（1）N>
O>
C（1分）
（2）sp2（1分）直线形（1分）
（3）低（1分）晶体类型不同前者为分子晶体后者为原子晶体（1分）
（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液（2分）
（5）12（1分）
（2分）
25.（10分）
（1）4（1分）
（2）羟基、羧基（2分，答对1个得1分）
（3）②⑤⑥（2分，答对2个得1分，全对得2分，有错误就不得分）
（4）（2分，无条件扣1分）
（5）（3分，答对1个1分）
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