河北省邯郸市高三质量检测 化学试题 Word版含答案 高考.docx
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河北省邯郸市高三质量检测化学试题Word版含答案高考
邯郸市2014届高三教学质量检测
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
考试时间90分钟，共100分。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
可能用的相对分子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108I-127
第I卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是
A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害。
B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装。
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油。
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料。
2．下列属于电解质的一组是
①CuSO4②氧化钠③水银④SO3⑤氯水⑥酒精⑦NaOH
A．①⑦B．①②⑦C．①④⑦D．①③⑤⑦
3．对下列化学用语的理解和描述不正确的是
A．原子结构示意图可以表示12C原子的，也可以表示14C原子的。
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。
C．结构示意图为的阳离子都不能破坏水的电离平衡。
D．电子式可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子。
4．下列叙述正确的是
A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。
B.酸式盐的水溶液呈酸性。
C.醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大。
D.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性。
5．分子式为C3H6Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）
A．6种B．5种C．4种D．3种
6．可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液
A．①③B．②③C．①④D．②④
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时，转移电子数为NA。
B．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA。
C．标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子的数目为NA。
D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子。
8．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－
离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。
下列叙述中一定不正确的是
A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋
C．它们的原子半径C＞B＞A D． 它们的最外层电子数C＞A＞B
9．已知E为淡黄色固体，推断A-F各物
质时，下列说法正确的是：
A.C为碳酸氢钠。
B.E的俗称是硫磺。
C.B的俗称是苛性钠。
D.D代表水。
10．下列有关电化学装置完全正确的是
A．铁片镀锌B．模拟吸氧腐蚀C．铜锌原电池D．电解法制氯气
11．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．无色溶液中：
H+、Na+、I－、ClO－
B．AlCl3溶液中：
K+、Na+、SO42-、AlO2－
C．pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：
Na+、K+、SiO32-、CO32－
12.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-══Al（OH）3↓
B．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O
H2↑+C12↑+2OH-
C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2 2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
13.将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成
红色。
将该红色溶液分为两份：
①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
以下推测肯定不正确的是
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化。
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+。
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原。
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2。
14.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是
①②③④
A.用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性。
B.用图②装置能收集O2、CO2和H2。
C.用图③装置电解精炼铝。
D.用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。
15．某可逆反应aA+bB
cC△H<0,在某温度下的平衡常数为K（K≠1）。
保持温度不变，
将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为
A．写成2aA+2bB
2cC，△H值、K值均扩大了一倍。
B．写成2aA+2bB
2cC，△H值扩大了一倍，K值保持不变。
C．写成cC
aA+bB，△H值、K值变为原来的相反数。
D．写成cC
aA+bB，△H值变为原来的相反数，K值变为倒数。
16．有关下列两种溶液的说法中，正确的是
溶液①：
0.2mo1·L-1CH3COONa溶液溶液②：
0.1mo1·L-1H2SO4溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：
溶液①<溶液②。
B．加水稀释溶液①，溶液中
变大。
C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+）。
D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）>c（SO42-）。
17．下列实验现象、解释与结论均正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该沉淀是BaSO4，该溶液中只含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色
D
在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol·L-1NaCl溶液,再加入少量0.1mol·L-1NaI溶液
先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
18.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1所示的总反应为吸热反应。
B.图2所示实验为用0.01mol·L－1的HCl溶液滴定20mL0.01mol·L－1的NaOH溶液。
C.图3可以表示反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K随压强p变化的关系。
D.图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系。
19.某溶液可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中微量的H＋和OH－）：
Na＋、NH
、SO
、CO
、NO
。
取200mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。
实验一：
第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验二：
第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g。
A．该溶液可能含有Na＋B．该溶液一定含有NH
、SO
、CO
、NO
C．该溶液一定不含有NO
D．该溶液一定含有Na＋，且c（Na＋）≥0.1mol·L－1
20.向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是
X
Y
A
AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3
NaOH
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba（OH）2
C
NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
21.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系
能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量：
Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量：
Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量：
Q3
下列叙述正确的是
A．Q1=Q2=Q3=197kJ。
B．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1>-197kJ·mol-1。
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等。
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小。
第II卷
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22-24题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第25-27题为选考题，考生根据要求作答。
（含6个小题，共58分）
（一）必考题（共46分）
22.（16分，每空2分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14．已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。
（1）甲的原子结构示意图是 。
（2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。
14g乙燃烧放出的热量是141.5kJ。
写出乙燃烧的热化学方程式。
（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，请写出该可燃性气体与氢气1:
1加成后的产物发生加聚反应的方程式
。
（4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）
①已知W为常见金属单质，W在周期表中的位置 。
写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式 。
②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，
1molQ分解时，有2mol电子转移。
Q发生分解反应的化学方程式是
。
将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍。
Q的分解率为 。
23．（14分）
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
①同温度下，等pH值的a.NaHCO3b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由小到大的顺序为（填序号）。
②25℃时，将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL
0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3
溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的
变化如右图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的
速率存在明显差异的原因是。
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。
a.c（CH3COO－）b.c（H+）
c.Kwd.醋酸电离平衡常数
（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分
别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、
金属阳离子浓度变化情况。
此温度下，PbS（s）、
ZnS（s）、FeS（s）溶渡积最大的是；（填化
学式）如果向三种沉淀中分别滴加同浓度的盐酸，
最先产生硫化氢气体的是（填化学式）。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
右图
是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·L-1
的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是
。
②当A中消耗0.1mol氧气时，B中极
增重____g
24.（16分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2Cl2，某化学研
究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在140℃左右与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
－80
135.6
遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；
S2Cl2＋Cl2
2SCl2
SCl2
－78
59
略
设计实验装置图如右：
（1）右图中装置不够完善在
G与H之间缺少
___________装置。
利
用改进后的正确装置
进行实验，请回答下列
问题：
（2）B中反应的离子方程式
____________________
_______________；
E中反应的化学方程式____________________________________。
（3）C、D中的试剂分别是______________、_____________。
（4）仪器A、B的名称是_______、_______，在实验实施时F导管应较长，其目的是_____。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是___________________________。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）___________、__________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是____________。
（二）选考题：
共12分。
请考生从给出的三道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分，多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂按选考题的首题进行评分。
【选修2——化学与技术】（12分）
25.现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。
其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：
反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反应外，其它反应的离子方程式为
、。
（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______________________。
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式。
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是。
（5）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：
Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。
该反应中被氧化的与被还原的元素的质量之比为____________。
【选修3——物质结构与性质】（12分）
26.K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。
（1）Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr（OH）4]－、[Cr（CN）6]3－。
①Cr3＋的电子排布式可表示为________。
②[Cr（OH）4]－的结构式为（并标出配位键）________。
③CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：
________。
（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。
①乙醛中碳原子的杂化方式________、________。
②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是。
（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子
【选修5——有机化学基础】（12分）
27.A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。
已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。
请回答：
（1）A转化为B、C时，涉及到
的反应类型有
_____、_______________。
（2）E的一种同分异构体Q能在
一定条件下发生银镜反应，也能与Na反应放出H2Q结构简式为______。
（3）D的结构简式为__________________。
（4）已知：
酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。
例如：
写出草酰氯（分子式C2O2Cl2，
分子结构式：
）与足量有机物D反应的最终化学方程式
_______________________________________________________________。
（5）已知：
由邻甲基苯酚——中间产物——有机物A，请选择正确中间产物（填B或C），并解释原因：
。
B:
C:
邯郸市2014届高三质量检测
化学答案2013.12
第I卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
B
B
C
C
A
D
C
C
B
D
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
C
B
D
D
D
C
D
C
D
第II卷
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22-24题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第25-27题为选考题，考生根据要求作答。
（含6个小题，共58分）
（一）必考题（共46分）
22.（14分，每空2分）
（1）
（2）2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；ΔH=﹣566kJ·mol-1
（3）
（4）①第四周期第八族3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
②2NO22NO+O2
50%
23．（16分）
（1）①cba（2分）
②相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快（2分）＜（1分）
③b（2分）
（2）FeS（2分）FeS（2分）
（3）①CH4—8e—+10OH-=CO32-+7H2O（2分）
②b（1分）6.4（2分）
24.（16分）
（1）（2分）干燥装置。
（2）（4分）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；2S＋Cl2
S2Cl2。
（各2分）
（3）（2分）饱和食盐水（或水）、浓硫酸。
（各1分）
（4）（3分）分液漏斗、蒸馏烧瓶；冷凝（或其他正确描述）。
（各1分）
（5）（2分）产率降低（或纯度下降）；
（6）（3分）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可）；控制温度（或盐酸的滴加速度）。
（各1分）
（二）选考题：
共12分。
【选修2——化学与技术】（12分）
25.（每空均为2分）
（1）CuO+2H+=Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）4OH－-2e－=2H2O+O2↑
（4）H2SO4（写名称不得分）
（5）1:
12
【选修3——物质结构与性质】（12分）
26.（除第
（2）①每空1分外，其余每空2分，共12分）
（1）①1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）
②
（2）①sp2 sp3 ②乙酸分子间存在氢键
（3）C
【选修5——有机化学基础】（12分）
27.
（1）（共2分）取代反应（或水解反应）（1分）、中和反应（1分）
（2）（2分）HOCH2CHO
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）（共分3）C（1分）,因酚羟基比苯环上的甲基更易被氧化,所以先进行取代反应防止先被氧化。
（2分）
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