学生版实验练习题Word下载.docx

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B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

6.（2011广东高考）下列实验现象预测正确的是

A、实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：

继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

7.（2011天津高考）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

结论

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4＋

8.（2011重庆高考）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

9.（2011重庆高考）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是

A.盐酸、硫酸 

B.盐酸、氢氧化钠溶液 

C.氨水、硫酸 

D.氨水、氢氧化钠溶液 

10.（2011四川高考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成。

淀粉没有水解成葡萄糖

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。

使溶液褪色的气体是乙烯

向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 

析出了NaHCO3

11．（2011上海高考）草酸晶体（H2C2O4·

2H2O） 

100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

12.（2011江苏高考）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO4（aq）+NH4Cl（aq） 

NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）

（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 

。

（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图）。

从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 

、干燥。

（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

步骤1：

按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：

准确称取样品ag（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

步骤3：

准确量取40.00mL约0.1mol·

L－1H2SO4溶解于锥形瓶中。

步骤4：

经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol·

L－1NaOH溶液。

步骤5：

加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6：

用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：

向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol·

L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。

步骤8.将实验步骤1～7重复2次

①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是 

。

②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 

（填写步骤号）。

③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是 

13.（2011江苏高考）草酸是一种重要的化工产品。

实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中，②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:

1.5）溶液，③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O、

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O、

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 

（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 

（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）:

n（NO）＝1:

1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是 

（用化学方程式表示）

（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 

（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 

14．（2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

＋2FeCl3

＋2FeCl2＋2HCl

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。

反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。

重结晶过程：

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。

请回答下列问题：

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：

a_____，b_____。

（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。

一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：

____。

A．缓慢冷却溶液 

B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。

（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。

A．无水乙醇 

B．饱和NaCl溶液 

C．70％乙醇水溶液 

D．滤液

（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：

___________。

（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。

该实验条件下比较合适的回流时间是________。

A．15min 

B．30min 

C．45min 

D．60min 

15.（2011安徽高考）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 

（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式

+

ClO3－+

＝

MnO2+

Cl2↑+

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 

、 

，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 

（写化学式）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 

molNaClO3 

16.（2011北京高考）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2,

停止加热，一段时间后关闭

___________________

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是______________。

（2）C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

②进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检 

验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

_______。

（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。

B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。

17.（2011福建高考）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：

该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；

牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___。

（2）往

（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是____。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

____________。

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是____________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快 

c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。

则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_______。

18、（2011广东高考33，17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol?

L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·

8H2O试剂（化学式量：

315）。

在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

为探究原因，该同学查得Ba（OH）2·

8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是 

（2）假设试剂由大量Ba（OH）2·

8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

（不考虑结晶水的检验；

室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6）

限选试剂及仪器：

稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·

8H2O的含量。

实验如下：

①配制250mL约0.1mol·

L-1Ba（OH）2·

8H2O溶液：

准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， 

，将溶液转入 

，洗涤，定容，摇匀.

②滴定：

准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 

（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?

L-

1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗盐酸Vml。

③计算Ba（OH）2·

8H2O的质量分数＝ 

（只列出算式，不做运算）

（4）室温下， 

（填“能”或“不能”）配制1.0mol·

L-1Ba（OH）2溶液

19.（2011山东高考）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是 

，所用主要仪器的名称是 

（2）加入溶液W的目的是 

用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。

由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 

酸化溶液Z时，使用的试剂为 

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Mg2+

9.6

11.0

Ca2＋

12.2

c（OH－）＝1.8mol·

L－1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 

（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×

10-2,Ka2=6.3×

10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×

10-7,Ka2=4.7×

10-11。

某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：

将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。

该实验设计不正确，错误在于 

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。

仪器自选。

供选的试剂：

CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

20.（2011天津）某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH3CH＝CH2+CO+H2

CH3CH2CH2CHO 

CH3CH2CH2CH2OH

CO的制备原理：

HCOOH 

CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。

写出化学方程式：

， 

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 

；

C和d中承装的试剂分别是 

， 

若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 

在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_________（填序号）

①饱和Na2SO3溶液 

②酸性KMnO4溶液 

③石灰水 

④无水CuSO4 

⑤品红溶液

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。

a.低温、高压、催化剂 

b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂 

d.适当的温度、常压、催化剂

（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，为纯化1—丁醇，该小组查阅文献得知：

①R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；

②沸点：

乙醚34℃，1—丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。

21.（2011海南高考）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·

FeSO4·

6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1 

将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 

向处理过的铁屑中加入过量的3mol·

L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3 

向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

①铁架台 

②燃烧匙 

③锥形瓶 

④广口瓶 

⑤研钵 

⑥玻璃棒 

⑦酒精灯

（2）在步骤2中所加的硫酸必

须过量，其原因是_______；

（3）在步骤3中，“一系列

操作”依次为______、_______和过滤；

（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。

检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。

22.（2011重庆高考）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是____________。

（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________；

Ⅳ发生反应的化学方程式为__________；

Ⅴ中的试剂为___________。

（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ，此时Ⅱ中现象为_______，原因是_______________。

（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；

则A的化学式为_____________。

23.（2011新课标卷）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品；

打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间 

B.收集气体并检验其纯度