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7.冷却溶液
接下来，将溶液冷却使目标化合物结晶。
一个更纯的固体从溶液中沉淀出来，留下溶解在该溶剂中的可溶性杂质。
诺贝尔奖得住，已故的罗伯特.伯恩斯教授说的结晶是一个已知的最美丽的过程，并且没有真正的化学家无法体验到的激动当他带来了一种新形式的物质结晶态的第一次。
8.在大多数情况下，随着溶液的冷却晶体增多，保持溶液静止直到温度降低并且晶体开始在烧瓶的底部形成。
通常情况下，慢慢地冷却会形成更多的纯产物。
晶体形成的尺寸大小也取决于冷却的速度。
非常小的晶体趋向于在快速冷却的时候形成，随着小晶体的形成，杂质可能也从溶液中沉淀出来。
因此，在放入冰水浴之前把溶液冷却到室温是非常普遍的做法。
等大多数晶体在室温下析出以后把烧瓶放入冰水浴中。
9.然而,有时需要诱导结晶成核。
其中一个方法是用玻璃棒刮带有空中溶剂半月板烧瓶。
这样摩擦增加了瓶子的表面积,导致一个粗糙表面上可以成核和结晶固体。
另一种方法是将所需的可用的纯固体小水晶作为"
种子"
添加到冷却溶液。
"
晶体作为生长的晶体的成核站点。
确保反应条件是在冷却溶液下，否则，增加的小水晶会溶解。
10.如果没有结晶从溶液中析出，可能是使用的溶剂太多了。
溶液被进一步浓缩可通过蒸发一些溶剂来实现。
如果结晶不能马上形成，可再加热，然后冷却溶液。
11.结晶形成后，现在该是把结晶从溶液中分离出来的时候。
真空过滤时常被用于分离和干燥纯化的固体，有时会用冷的溶剂清洗纯化的固体。
当清洗产品时用尽可能少的冷溶剂为了避免溶解一些样品。
12.如图1.1所示的仪器，真空过滤器是由真空泵和连着橡胶管的过滤锥形瓶组成的。
将一张滤纸放置在真空过滤器接合器（过滤锥形瓶的瓶颈）处的漏斗中。
用少许重结晶溶剂润湿滤纸后打开真空泵。
流出转变后的晶体，溶液置于滤纸中心过滤。
将冷溶剂加入锥形瓶中，旋转振摇残留的晶体。
13.一旦液体都是吸入，关闭泵，释放真空。
然后加入少量的冷的干净的溶剂清洗结晶，并且用温和的吸引力使干净的溶剂慢速通过结晶。
请注意，吸不应该应用在洗。
为了干燥的晶体尽可能彻底，完全抽吸几分钟。
干燥的产品凭借真空过滤可以出去大部分的溶剂。
根据溶剂的挥发性，又是用作露天干燥。
14.在过滤盒干燥之后，最后的一步是从过滤的沙星漏斗中移除晶体。
使用勺子去转移晶体到一个可看得见的瓶子中。
在这一步物理分离一些保留到晶体里的沸石。
在一些情况下，重结晶的过程是重复这些步骤为了进一步纯化这些物质。
15.当不可能找到一种单的重结晶溶剂时，两种溶剂的重结晶方法不得不被用。
在这样一个过程中，最主要的溶剂A可以在沸点溶解目标混合物，第二溶剂B在添加含有溶剂A混合物的饱和溶液，可以诱导结晶。
相同的第四步被涉及在两种溶剂重结晶过程：
选择溶剂、溶解固体、冷却溶液、过滤、干燥、结晶。
16.和单一溶剂的方法相同，第一步也是选择合适的溶剂。
和上面提到的一样，需要两种溶剂，在室温下一种是能够很好的溶解目标成分的溶剂另一种是无法溶解目标成分的溶剂。
而且这两种溶剂必须是容易互溶的。
17.我们在选择溶剂这一步，需要一个表面皿，一个搅拌棒，几个干净的移液管，试管还要一排待用的溶剂和待纯化的化合物，选择合适的溶剂只需少量的固体化合物，在一个表面皿上方少许化合物，然后在大约4厘米远处加另一种样品。
用相似的形式放更多的样品在玻璃皿上，直到有足够的样品被溶剂量选出。
利用水，甲醇，乙酸乙酯，乙烷之间极性不同来选择更适合的溶剂。
把3-4滴待测溶剂加入到一个固体样品中，并用剩下的溶剂重复这部操作。
核查溶解度表评估化合物是完全溶解，还是溶解一部分还是不溶，溶剂之间的完美的联系意味着溶剂A能溶解这种化合物而溶剂B不能溶解。
18.在这重结晶的方法中,这两种溶剂A和B也应该是热的。
添加每个溶剂在一个锥形烧瓶连同沸石。
然后加热溶剂直到各自沸点附近。
加不纯的化合物在称了皮重的试管是不超过充满固体的四分之一。
19.加入第一重结晶溶剂A，溶解晶体，用移液管移取足够的热溶剂A到装有混合物的试管中。
在加溶剂A过程中，加热震荡试管有助于溶解混合物，最少量的热溶剂A应该被用，且溶剂A的体积不能超过试管容积的三分之一。
然后，加第二溶剂B到溶液中，直到溶液变成絮状。
通常情况下，需要不超过20滴的溶剂B。
20.不然的话，固体会悬浮在B溶剂中。
然后加适量的A溶剂，加热，直到固体刚好溶解为止。
21.在两种溶剂中重结晶的最后两步（冷却溶液和过滤干燥结晶产物）和在单一溶剂中的方法相同，虽然这里是在最后的一步清洗结晶产物，用一种比率大致相同的混合溶剂以获得饱和的溶液。
Unit2
1.一定量的体积分析表明，通常所采用的方法是酸碱中和滴定。
酸碱中和的基础是中和反应，如果一种溶液时酸性的，则滴定就用使其全部中和的碱性物质。
2.酸碱滴定法能用于大多数酸和碱，包括盐酸，硫酸，醋酸，氢氧化钠，氨等等。
尤其是，在一个滴定过程中，它甚至可以确定含不同强度的酸或碱的混合物的构成，例如，碳酸钠和碳酸氢钠。
在酸碱滴定中，盐酸和氢氧化钠是两种最常用的试剂。
3.（酸碱滴定）反应伴随着一个化学计量关系。
在酸碱滴定中的化学计量点（反应终点）我们可以通过指示剂在视觉上就可以判定什么时候滴定完成了。
可以从视觉上发现反应结束是维持滴定（过程）简单性的重要因素。
可视化的指示剂是一种当溶液pH改变时（自身）颜色也发生改变的有机化合物。
那些依赖pH发生颜色变化的指示剂是由于指示剂本身和其所在的化学环境发生反应导致H+或OH-的增加（而产生的结果）。
用一种经常用到的指示剂酚酞的部分功能为例，在Ph（8.0—9.0）由无色变为粉红色，如图2所示。
4.理想情况下，观察到加有几滴指示剂的溶液的颜色突变，就告诉我们滴定完成。
有时，颜色改变看上去是一瞬间的，一小滴滴定液就能完全改变溶液的颜色。
然而，依赖于滴定液、被滴定物质和所选择的指示剂的专注，有时，在看到颜色变化前，我们不得不再滴加甚至几毫升的滴定液。
这种混乱使我们决定什么时候应该停止滴定变得困难。
一些情况下，如果所选的指示剂不能保证测量的准确度，我们应该寻找一种完全不同的指示剂。
为了选择一种合适的酸碱滴定指示剂，我们需要在用标准指示剂标签之前知道终点的PH。
在滴定的终点，溶液的PH突然改变。
这个终点PH可以用滴定平衡方程来计算。
5.氢氧化钠被用来滴定溶解在去离子水中的固体酸作为一个在酸碱滴定上的例子来展示它的一般步骤。
它的反应终点由一种有颜色变化的指示剂决定。
图2.2展示了滴定装置的图解视图。
6.为了设计传统的定量分析方法，本实验作为一个很好的例子和一些定量方法组合进行定量实验。
本实验是最精确的方法也是实验室中最简单的。
一般地，将酸溶液A加入到锥形瓶中，在一只碱式滴定管中加入滴定剂，该滴定剂为碱溶液B，开始装时应装到滴定管的最大容量。
在滴定前读取装入滴定管中碱溶液的体积。
然后将B一滴一滴的逐步加入装有酸溶液A的锥形瓶中。
当指示剂出现永久性颜色变化时即为滴定终点。
再次读取滴定管内剩余溶液B的体积从而获得溶液B的消耗体积，从已知溶液B浓度的和其与锥形瓶中A反应所消耗的体积可以计算出酸溶液A所呈现的化学计量学。
在这个实验中所需要的化学品和设备包括滴定管、滴定管夹、移液管、一个小漏斗、,标准氢氧化钠溶液和酚酞指示剂。
7、酸碱滴定伴随着于固体酸溶解于去离子水中发生。
在每支装有酸样品和去离子水的试管中加入两滴终点指示剂——酚酞，并在试管上贴好标签。
在加指示剂的时候保持所有样品条件一致。
震荡试管直到所有固体酸完全溶解。
最后，用去离子水冲洗试管壁周围三次，确保试管壁上的固体酸从试管上脱落并溶解于溶液中。
所有的固体酸都必须在滴定前完全溶解。
8.滴定管需要检查，如果它是定量清洁，既避免了污染又能确保滴定剂卷的准确地阅读。
确保关闭滴定管活塞。
在滴定管内装满水然后排出检查滴定管，确保其壁上的水排干净。
在检查排水时，等待一至两分钟后滴定管完全排干。
有时滴定管内壁出现小水滴一段时间，表明滴定管不是定量清洁。
在这种情况下，必须用标准的清洁程序清洁滴定管。
如果滴定管是液滴自由，那么它是定量清洁和可用于滴定。
9.（在将滴定管清洗干净之后，就有必要用滴定剂对滴定管进行润洗，（通常使用）氢氧化钠溶液进行润洗。
用一个洁净干燥的漏斗向滴定管中加入滴定剂。
也可以用玻璃杯将杯中盛有的滴定剂直接倒入滴定管中。
（在润洗时，）为了节省滴定剂，只有一小部分的滴定剂是用来润洗滴定管的。
（在倒入滴定剂后，）用手握住滴定管的一边并缓慢的旋转滴定管使其内部能够完全的（被滴定剂）浸润。
从滴定管的尖嘴处缓慢的放出少量的滴定剂到一个废液杯或水槽里直到所有的液体都通过尖嘴处流出。
移去最后一滴滴定剂并继续进行润洗操作。
通常需要这样润洗滴定管操作要进行三次，才能除去残留在滴定管中的去离子水。
10.刘宗密201004174032化工1
然后可以在良好的漂洗滴定管填充滴定剂，可以用漏斗添加滴定液到滴定管中。
小心的提起漏斗为了顺利递送，避免滴定液溢出，与清洗滴定管相似，一种代替方法是从试管架上移除滴定管，迅速从滴定剂瓶中倒入滴定剂。
让一些滴定剂通过滴定管尖端到废物容器中，检查尖端是否有气泡。
如果没有去除气泡会给得到大量精确价值造成困难，但可以通过打开活塞抖出气泡，用双手稳稳地拿着滴定管，然后迅速的向下一点，当气泡移动悬挂在滴定管下端，安装滴定管进行滴定。
此单元余下的几段没有布置作业，所以大家自己翻译。
Unit5
NomenclatureofInorganiccompounds
无机化合物的命名法
1.无机化合物通常是指不含碳元素的化合物,但包括碳氧化物、碳酸盐。
尽管明确规定名为无机化合物已经受到国际上认可,但由于这导致了一些相当笨拙的名字，所以许多众所周知的化合物的通用名仍在使用。
2.在化学中，很多分子最稳定的形态不是单个原子，而是化合物。
下面列出了最常见的由两个原子组成的化合物。
分子式
H2
N2
O2
F2
Cl2
Br2
I2
名称
氢气
氮气
氧气
氟
氯气
溴
碘
3.非离子的无机化合物（分子无机化合物）和这些由两种或两种以上通过共价结合的非金属元素排列而成的化合物相似。
这些大多数化合物的组成元素来自第四主族至第七主族和氢。
4.当氢原子和非金属元素形成化合物时，氢原子被命名在第一位，非金属元素就像阴离子一样被命名。
HF（g）氟化氢.......由于氟化氢的水溶液被称为氢氟酸因此括号里的“g”是指气体状态并且必须被标明。
这种命名的方法适用于氯化氢，溴化氢和碘化氢，这种几化合物和氟化氢属于同族。
H2S（g）硫化氢....这种物质的水溶液被称为氢硫酸。
5.下面的几种化合物不遵循上面这种规则：
水非氧化二氢
氨非二氢氨
甲烷
6.当二元化合物由其他元素组合而形成，这样的准则是通过放置元素而增加团体数字的具有代表性的书面形式。
7.原子数实行了希腊语前缀，比如1的前缀是“mono-”,2的前缀是“di-”，3的前缀是“tri-”，4的前缀是“tetra-”，5的前缀是“penta-”等等。
原子数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
前缀
mono-
di-
tri-
tetri-
penta-
hexa-
hepta-
octa-
nona-
deca-
undeca-
dodeca-
8.始终使用前缀，除了一氧化物，被命名为一氧化碳。
切勿使用单前缀的第一个元素，并始终使用前缀的第二个元素。
COcarbonmonoxide一氧化碳
NOnitrogenmonoxide一氧化氮
N2Odinitrogenmonoxidelaughinggas一氧化二氮
PCl3phosphorustrichloride三氯化磷
CCl4carbontetrachloride四氯化碳
考虑下列单词的名称或分子式
Carbondioxide二氧化碳sulfurtrioxide三氧化硫
SO2（sulfurdioxide）nitrogendioxide二氧化氮
HBr（g）（Hydrogenbromidegas）
HCl（g）（Hydrogenchloridegas）
9.决定追随的命名规则
1.确定该化合物是离子化合物或分子
如果有一个金属的化合物，是一种离子化合物。
如果没有金属，然后是一个分子化合物的方法。
如果铵离子，nh4+是目前的，该化合物是离子。
2.如果化合物是离子，使用下表中列出的名称和费用。
3.如果该化合物的分子，使用二元分子化合物的命名规则。
10.对于大多数的共价氧化物，根据他们的元素和氧原子的相对数量关系来命名，例如SO2二氧化硫，SO3三氧化硫，N2O3三氧化二氮。
含氧酸可以被认为是从具有相同的氧化态的元素的氧化物水解所产生的。
SO2+H2O=H2SO3二氧化硫水解后得到亚硫酸
SO3+H2O=H2SO4三氧化硫水解后得到硫酸
N2O3+H2O=2HNO2三氧化二氮水解后得到亚硝酸
11.酸酐是一种从酸中除去水的产物。
（酐，是一种从化合物中除去水的物质。
）（例如，在上述三个与水反应的氧化物。
）
12.N2O和NO，都是我们熟知的氮的氧化物，二者的一般命名分别是氧化二氮和一氧化氮，然而它们却不是亚硝酸和硝酸的酸酐，这强调的观点是，化学语言从历史观点上已经在发展，对于任何语言，这对于初学者是有陷阱的。
13.公式中的二元化合物,把更多的正电性元素第一。
负电性元素的名称修改为大多数结束在“ide”和正电性的元素名称是左不变。
14.以氢和碘的二元化合物为例，碘有更多的电负性，所以它以碘化氢为名字
15.以下说明的原则。
有两种方法命名的三元复合2:
1:
5锑，铜，钾，这取决于元素指定为带负电。
铜和钾为阳性带正电，按字母顺序进行定点。
钾是唯一指定为正电和负电性元素的，锑和铜，按字母顺序进行排序。
16.一个四元化合物可以由溴原子，氯原子，碘原子和磷原子组成，即PBrClI其中磷是显正电性的，而其他三种元素则显负电性，并且按字母顺序来确定该化合物化学结构顺序。
17.离子的化合物叫做盐除阴离子O2-和OH-，在这种情况下，该化合物被分别称为氧化物和氢氧化物。
一些多原子离子已接受非系统名称：
NH4+,
铵；
H3O+,氧（离子，也往往只是被称为氢离子在水溶液中）；
OH-,氢氧化物CN-,氰化物；
叠氮。
18.在系统命名法里,多原子的离子或分子经常被视为包括一种带正电的物质（电荷数通过氧化数表示）和被配体包围的不带电或带负电的物质，这些多原子的离子或分子每一个在与中央阳离子的键合处都有一对电子。
水和氨两种常见的中性配体的命名分别为-aqua，水，和-ammine氨。
带负电的配体命名以”-o”结尾，（例如，氯离子，-chloro;
氢氧根离子，-hydroxo;
氧离子，-oxo;
氰离子，-cyano）。
（国际纯粹与应用化学联合会正在考虑改变简单阴离子配体的结尾为“-ido”。
因此，上面的几个例子将是chlorido，hydroxido，oxido，cyanido。
19.下面是一则明确了规则和传统的命名的简短大纲,并举例解释这个规则
系统命名规则
1.有名称未改变的阳离子（例如,元素的名称）。
2.如果阴离子是单原子，它的元素名称修改为以“ide”为尾缀。
3.如果阴离子是多原子的，那么它的元素名称修改为以“-ade”为尾缀。
4.当氧化状态需要注明,他们将在元素名称后面以括号内罗马数字表示。
5.原子数目或配体被纳入中心原子用希腊语前缀表示。
20.在某些方面，无机化合物的命名与有机化合物的命名是完全不同的，这里部分介绍些日常中众所周知的无机化合物的名字以及已经制定的更为正式的系统命名规则。
KBr溴化钾Cu（NH3）4F2二氟化胺酮
NaClO3次氯酸钠FeCl3三氯化铁
Ca（OH）2氢氧化钙NH4BF4四氟硼酸铵
21.NaClO3和FeCl3按传统的命名分别叫氯酸纳与氯化铁。
关于更多的传统命名法记住下面几点。
1末尾以ous和ic结尾的常用于阳离子，目前存在的仅仅二种氧化态，ous用于化合价低的一种。
2末尾以ite结尾的用于表面含氧阴离子的氧化物，氧化态高一点的用ate结尾，再高一点的用hypo…ite，更高的用per…ate.
3拉丁或者希腊符干用于元素符号，这些符号来自拉丁希腊语言。
22.盐能被看作是酸碱反应的产物。
当一个氧化物或经氧化物是基础时，水也是一种产物。
1摩尔硝酸和1摩尔氨气反应生成1摩尔硝酸铵（铵根离子和硝酸根离子）
1摩尔硫酸和1摩尔氧化钙反应生成1摩尔硫酸钙和1摩尔水（钙离子和硫酸根离子）
1摩尔磷酸和2摩尔氢氧化钠反应生成1摩尔磷酸氢二钠和2摩尔水（钠离子和磷酸氢根离子）
23.含氧酸对应一个“-ate”负离子被称为“-ic酸”；
一个“-ite”负离子被称为“-ous酸”。
HClO是次氯酸；
HClO2是亚氯酸；
HClO3氯酸；
HClO4是高氯酸。
（按此法也用在其他两种情况。
一种是作为过氧组分的速记方法，-OO-，另外一种是有机化合物中与碳相连的氢原子被卤素原子取代的。
（例如，C2F6，六氟乙烷）。
因此我们必须看这个词的上下文来确定意思。
）如果多元酸盐阴离子仍有氢原子连接的，那么氢原子要写在阴离子之前。
因此，NaH2PO4为磷酸二氢钠，Na2HPO4为磷酸氢二钠，NaHCO3为碳酸氢钠。
在过去，这些含有氢的盐中的氢经常被“bi-”代替（例如，NaHCO3，碳酸氢钠），但它不再被当作系统命名的方法。
24.与名字中以-ide结尾的阴离子有关联的酸都有“hydro-”前缀和“-ic”后缀。
Unit6
1.同素异形体
同素异形体是以不同结构修饰的元素原子以共价键结合成的不同方式（的单质），它们不应该被误解为同分异构体，（同分异构体）这是几种化合物，共享相同的分子式，但具有不同的（化学）结构
2.Molecular
O2dioxygen（acceptablenameoxygen）
O3trioxygen（acceptablenameozone）
P4tetraphosphorus（acceptablenamewhitephosphorus）
S6hexasulfur（acceptablenameε-sulfur）
S8cyclo-octasulfur（acceptablenameforthepolymorphicformsareα–sulfur,β-sulfurγ-sulfur）
Acceptable:
可接受的
Ozone臭氧
Phosphorus磷
Polymorphic多晶形的
Molecular分子
Cyclo-环
3.这是指定的元素符号象征，紧随其后的是Pearson的晶体形态。
注意这些建议特别用斜体字强调第二个字符。
Cncarbon（acceptablenamediamond）碳（可接受的名字钻石）
Snntin（acceptablenameβ-orwhitetin）锡（可接受的的名字β-或则是白锡）
Mnnmanganese（acceptablenameα-manganese）锰（可接受的名字α-锰）
4.Redphosphorus红磷
Amorphousarsenic非晶态砷
5.一般来讲矿物名称不应该被用来代指其化学成分。
但是，矿物名称可以用于指定类型的结构公式。
Al2Si2O5（OH）4
kaolinite
高岭石
Mg3Si4O10（OH）2
talc
滑石
CaSO4.2H2O
gypsum
石膏
CaCO3
calcite
方解石
CaF2
fluorite
萤石
Ca5（Po4）3（OH,Cl,F）
apatite
磷灰石
KAlSi3O8
orthoclase
正长石
SiO2
quartz
石英
Al2SiO4（OH,F）2
topaz
黄玉
Al2O3
corundum
刚玉
BaTio3
Perovskitetype
钙钛矿
6.可以写成表明有组合物的连续范围，K（Br，Cl）是KBr和KCl的混合物，（Li2，Mg）Cl是LiCl和MgCl2的混合物。
推荐使用下面的广义方法。
CuxNi1-x表达为（Cu，Ni）CuxNi1-x表达为（Cu，Ni）。
7.需要注意的是CoO的阳离子的缺位可用CoO1-x来描述。
8.这是建议，多晶型是确定的，例如，在这两种形式的ZnS闪锌矿（立方）和纤锌矿（六）
用ZnS（C）和ZnS（H）分别。
9.成分名字传递细微的结构信息和被建议时使用的当结构信息是无效的或不需要传达的时候。
化学名称是最简单的，反映了经验公式或分子式。
对于成分的排序，按照正式的二元化合物电负性列表和组元素的电负性列表的形式分为两类，然后按字母顺序确定排列。
指定的比例按"
di-"
"
tri-"
等
10.GeH3-.有
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