人教版初三化学第十一单元课题1 生活中常见的盐Word文档格式.docx
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b.维持人身体正常生理活动;
生理盐水是0.9%的NaCl溶液
c.重要化工原料:
可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
d.融雪剂
e.农业上配成溶液用于选种
注意:
①溶解度受温度影响不大,用蒸发溶剂的方法析出晶体;
②生活中的盐指食盐(NaCl),工业用盐指一类化合物,不能将工业用盐当做食盐食用;
2.食盐在自然界的存在
海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水的方式,可以蒸发除去水分,得到含有较多杂质的粗盐。
粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理,可以得到初步提纯。
知识点二粗盐提纯
1.粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂志(泥沙等)
粗盐提纯的原理:
(1)用过滤的方法除去不溶性杂质。
(2)根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。
2.提纯步骤:
溶解:
用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌
过滤:
一贴、二低、三紧靠。
如滤液仍浑浊,应再过滤一次。
实验仪器有:
烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
蒸发结晶:
将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。
计算产率:
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×
100%
【注意】
(1)玻璃棒的作用
1溶解时用玻璃棒搅拌,
2过滤使用玻璃棒
3蒸发时用玻璃棒搅拌,
4计算产率时用玻璃棒
(2)过滤操作应注意(一贴、二低、三靠)
一贴:
;
二低:
一低、二低、;
三靠:
一靠:
;
二靠:
三靠:
.
(3)过滤后溶液仍浑浊的原因:
①滤纸破损
②过滤时,滤液高于滤纸边缘
(4)实验过程中,出现的误差:
1溶解搅拌时液滴溅出,产率降低
2溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低
3过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低
4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低
5称量时操作或读数错误
知识点三碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质
【实验步骤】
(1)向盛有0.5g碳酸钠的试管里(甲)加入2mL盐酸,迅速用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管(乙)中,观察现象。
(2)用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析现象。
(3)向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,观察现象。
【现象分析】
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
碳酸钠溶液+澄清石灰水
实验现象
迅速反应,生成大量气体,澄清石灰水变浑浊
反应比碳酸钠更迅速,生成气体更快,澄清石灰水变浑浊
生成白色沉淀
实验分析
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
碳酸钠和氢氧化钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,碳酸钙不溶于水
【归纳小结】CO32-、HCO3-与盐酸反应会生成二氧化碳,CO32-与Ca2+结合,生成白色沉淀。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
物质
化学式、俗称
性质
用途
备注
碳酸钠
Na2CO3
纯碱
苏打
白色粉末
易溶于水
溶于水时放热
a、制烧碱
b、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织,生产洗涤剂等
①溶液的pH>
7,显碱性
②碳酸钠中因含有CO32-,易发生复分解反应
③我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,作出了巨大贡献。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
能溶于水
a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一;
b、治疗胃酸
①能与盐酸发生反应,产生二氧化碳气体(利用这一性质可用来检验CO32-和HCO3-的存在)
碳酸钙
CaCO3
大理石
石灰石
鸡蛋壳、贝壳主要成分
白色固体
难溶于水
a、用作建筑材料;
b、用作补钙剂;
c、实验室制取CO2,工业上烧制生石灰
①溶洞的形成过程:
石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时,发生反应生成碳酸氢钙:
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2若受热或大气压减小,碳酸氢钙又会分解,转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来:
Ca(HCO3)2△CaCO3+CO2↑+H2O
日久天长,沉积在洞顶的形成钟乳石,沉积在洞底的形成石笋,当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱
3.碳酸根离子的检验
组成中含有碳酸根离子的盐能跟盐酸反应生成二氧化碳气体,利用该性质可以鉴别碳酸根离子。
鉴别时需向盐或其水溶液中滴加稀盐酸,看是否生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
知识点四盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)
盐的组成:
由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成
1.盐+酸=新盐+新酸
2.盐+碱=新盐+新碱
3.盐+盐=新盐+新盐
4.盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序
考点一:
盐
【例1】
由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有()
A.二种B.三种C.四种D.五种
【答案】C
【变式训练】
1.下列各组物质属于同一种物质的是()
A.烧碱和纯碱B.生石灰和熟石灰C.苏打和小苏打D.水银和汞
【答案】D
2.下列各组物质中,其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是()
A.石灰石、大理石B.纯碱、小苏打C.生石灰、消石灰D.干冰、冰
【答案】A
3.下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是()
A.苛性钠——NaOH——碱B.纯碱——KOH——盐
C.苏打——NaHCO3——酸D.石灰石——CaO——氧化物
考点二:
常见的盐的性质与用途
【例2】
下列盐的用途中错误的是()
A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹制食物B.用碳酸钙作补钙剂
C.用氯化钠配置生理盐水D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
【例3】
滴有酚酞的Ca(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是()
A.CO2B.Na2CO3C.HClD.CuSO4
【答案】B
1.碳酸氢钠是生活中常见的盐,下列说法错误的是()
A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠,可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
2.今天妈妈做了小将最爱吃的鱼,但吃起来是苦的。
原来妈妈剖鱼时,一不小心把鱼胆弄破了,鱼胆弄破后鱼肉会沾上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦。
要减少这种苦味,用来洗涤鱼的最佳物质是()
A.食醋B.纯碱C.烧碱D.食盐
3.以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述,其中不正确的是()
A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C.纯碱既可从内陆湖中提纯,又可用“侯氏联合制碱法”生产
D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
考点三:
粗盐提纯
海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可简单的概括为:
溶解﹣过滤﹣蒸发,下列说法错误的是( )
A.实验前需要查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度
B.粗盐若未能充分溶解,则实验结果中食盐的含量将偏低
C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
1.以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是_____。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:
①加过量的Na2CO3溶液,②过滤,③加过量的NaOH溶液,④加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是________。
A.⑤③②①④B.③⑤①④②C.③⑤①②④
(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作______。
【答案】
(1)引流;
(2)C;
(3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH试纸上,显示的颜色与标准比色卡对照
2.某校举行科学实验操作考查,由学生抽签确定考查的实验内容,要求根据提供的实验器材完成相关实验。
(1)A组实验有:
①过滤含泥沙的食盐水;
②蒸发氯化钠溶液获得晶体;
③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。
甲同学抽到的是A组中的一个实验,需要如下器材:
则他抽到的实验是________(选填序号)。
(2)乙同学抽到的是B组中的一个实验:
配制50克10%的氯化钠溶液。
为完成该实验,他应称取固体氯化钠的______克。
(3)两同学抽到的是B组中另一个实验:
验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。
用到的试剂有:
稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。
实验结束后,他将实验后的溶液全部倒入废液缸,混合溶液呈蓝色,则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为________(写化学式)。
(1)②
(2)5(3)Na2SO4、NaOH
强化练习
1.碳酸钠是重要的化工原料,其俗称为()
A.纯碱B.烧碱C.生石灰D.熟石灰
2.物质的分类非常重要。
下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是()
A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO3
3.下列说法不正确的是()
A.公路上的积雪可用氯化钠来消除
B.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
C.天安门前的华表是用大理石做的,碳酸钙还可用做补钙剂
D.熟石灰可用做干燥剂
4.将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中,溶液呈红色.下列说法正确的是()
A.碳酸钠溶液呈中性B.碳酸钠溶液呈碱性
C.碳酸钠溶液呈酸性D.碳酸钠属于碱
5.下列说法不正确的是()
A.小苏打是碳酸氢钠的俗称,是发酵粉的主要成分之一,还可以治疗胃酸过多症
B.纯碱属于碱类,可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成
C.大理石、石灰石的主要成分相同,都是重要的建筑材料
D.胃酸中含有适量的盐酸,帮助消化,增加食欲
6.类推是化学中常用的学习方法,以下类推结果正确的是()
A.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子
B.盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中没有金属离子不属于盐类
C.厨房洗涤剂对油污有乳化作用,汽油去油污利用的也是乳化作用
D.点燃H2和O2的混合气体可能会爆炸,则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸
7.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下列有关叙述正确的是()
A.NaHCO3是纯碱
B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收
8.下列物质的用途,正确的是()
A.食盐可作发酵粉B.石灰石可作建筑材料
C.碳酸氢钠可制玻璃D.氢氧化钠可改良酸性土壤
9.下列物质的用途与性质对应不正确的是()
物质
用途
性质
A
二氧化碳
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸反应
D
氮气
焊接金属时做保护气
氮气的化学性质不活泼
答案A
10.认真细致的观察和分析实验现象,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
以下分析你认为合理的是()
A.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色,可证明碳酸钠属于碱类
B.某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味,可证明该化肥一定是铵态氮肥
C.某物质在氧气中完全燃烧,生成了氧化物,可证明该物质一定是单质
D.将浓盐酸放置于空气中浓度会减小,可证明浓盐酸具有吸水性
11.氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料。
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐,这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。
粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。
(2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去______个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到______个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式_____________________________。
答案:
(1)物理,溶解,蒸发.
(2)1,1.
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
14.粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如图1:
(1)“滤渣”是粗盐中含有的 。
(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:
第一次:
溶解时搅拌;
第二次:
;
第三次:
;
第四次:
将精盐从蒸发皿转移出来。
(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线
图分析的原因(如图2) 。
(4)如图2可知,20℃时NaCl的溶解度为 g,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为
mL。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是
。
(1)泥沙;
(2)过滤时引流,蒸发时搅拌;
(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大;
(4)36,10,不利于后续蒸发溶剂,蒸发溶剂时间会大大延长,消耗燃料.